2023-2024學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一年級上冊期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

豐臺區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)

高一化學(xué)

考生須知

1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并

認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。

2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應(yīng)選項

涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書

寫，要求字體工整、字跡清楚。

3.請嚴格按照答題卡上題號在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)卷、草稿

紙上答題無效。

4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時長90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

HlC12O16N14Na23S32Fe56

第一部分選擇題(共42分)

本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意

1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.蔗糖溶液C.Na2s。4溶液D.CUSO4溶液

2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.H?SO4溶液C.KOHD.NaCl溶液

3.下列氣體排放到空氣中，不會導(dǎo)致酸雨的是

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

4.下列物質(zhì)與Cb反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K+、OH、SOj、Fe3+B.Na+、Ca2+、CO?、Cl

C.Fe2+>H+、NO：、SO；-D.Na+、Cu2+、Cl、SO：

6.下列氣體不熊用排水法收集的是

ASO2B.H2C.O2D.CO

7.下列關(guān)于NO的描述不正確的是

A.無色氣體B,可用排空氣法收集

C.難溶于水D.由N2和O2在雷電作用下1告成

8.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是

A.銀白色柔軟B.密度比水小

C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉

9.P2O5常用作氣體的干燥劑，易吸水轉(zhuǎn)化為H3Po4。下列說法不正確的是

A.P2O5中P元素化合價為+5價B.P2O5屬于堿性氧化物

C.P2O5能與CaO反應(yīng)D.P2O5能與NaOH反應(yīng)

10.下列說法正確的是

A.ImolFe與足量C"完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.常溫常壓下，22.4LN2物質(zhì)的量為Imol

C.16gO2中含有6.02x1()23個氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。的體積約為22.4L

11.下列關(guān)于"lOOmLO.Imol/LNa2SO4溶液”的說法正確的是

A.該溶液中MNa+)=0.02mol

B.若取該溶液10mL,其中c(SOj)=0.01mol/L

C.配制該溶液時，將L42gNa2s。4固體溶于100mL水中

D,配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導(dǎo)致溶液濃度偏低

12.下列試劑的保存方法不正確的是

A.FeSC>4溶液保存時加入Fe粉B.濃硝酸保存于無色試劑瓶中

C.碳酸氫錢保存于陰涼處D.濃硫酸可保存于鐵質(zhì)容器中

13.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用FeCL溶液刻蝕銅板B.實驗室用Na2s。3制取SO?

C.工業(yè)用黃鐵礦(FeS?)制備硫酸D.Fe(0H)2在空氣中變?yōu)榧t褐色

14.用如圖所示裝置進行NH3制備及性質(zhì)實驗,下列說法不正確是

氣

1一/酚獻溶液

育口.葭春/

A.實驗室加熱氯化鍍制取氨氣

B,用瓶口向下排空氣法收集氨氣

C.噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水

D.酚酰溶液變紅的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH：+OH

15.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HC1=NH4C1

，、高溫

B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2

C.濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：2H2S。/濃)+(3金25。2個+€：。2個+2152。

+2+

D.向銅粉中滴加稀HNCh,產(chǎn)生氣體：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

實驗室用Mn。2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。回答下列2個小題。

16.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.Mil。？發(fā)生了還原反應(yīng)

B.HC1表現(xiàn)還原性和酸性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.濃鹽酸可用一定濃度的H2SO4和NaCl的混合物代替

17.用下圖裝置制取純凈的氯氣，有關(guān)說法正確的是

C.③收集氣體，應(yīng)選擇裝置aD.④中盛放NaOH溶液

某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO}Cu2+>SO：,欲提取NaNC)3,設(shè)計工藝流程如下圖所示?；卮鹣?/p>

列2個小題。

工業(yè)|i.NaOH溶液

操作11~?|沉淀2|

r->|W3]

T濾液3劑溶液4f翻。3

18.下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說法，正確的是

A.過程i除去的離子為：Cu2B.試齊ija為Bad

C.沉淀3為BaCOD.過程IV所涉及的離子反應(yīng)為:

+

COt+2H=H2O+CO2T

19.下列關(guān)于流程中實驗操作的說法，不正確的是

A.過程i~適所加試劑均需過量

B.過程ii和iii所加試劑可互換

C.操作1、2、3均為過濾

D.取少量濾液2,滴加Na2so4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SOj被除盡

20.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A.將CuO放入HNO3溶液中，固體溶解，溶液變藍HNOs具有氧化性

B.向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO：

D.Fe能與稀H2SO4反應(yīng)而Cu不與稀H2SO4反應(yīng)還原性：Fe>H2>Cu

A.AB.BC.CD.D

21.某小組同學(xué)探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，向20mL0.2moi/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmoL鹽酸，測定

電導(dǎo)率的變化如下圖所示。下列說法正確的是

(

￡

3

<

足

>

B.B點恰好完全反應(yīng)，止匕時”[Ba(OH)2]:〃(HC1)=1:2

C.A-B段電導(dǎo)率下降原因是Ba2+與Cl-結(jié)合為BaCb、H+與OH結(jié)合為H2O

D.Ba(OH)2和H2s04、Ba(OH)2和稀鹽酸，兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同

第二部分非選擇題(共58分)

22.補齊物質(zhì)與其用途之間的連線o

物質(zhì)用途

A.液氨7^^a.供氧劑

B.碳酸氫鈉b.制冷劑

C氧化鐵C.食品膨松劑

D.過氧化鈉d.紅色顏料

23.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。

(1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)氯水需要避光保存，原因是。

(3)通常將Cb與NaOH或Ca(OH)2反應(yīng)制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cb與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)漂白粉[成分為Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCL]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。使用注意事

項如下：

a.不宜用金屬容器盛裝

b.勿與酸性物質(zhì)混用

c.水體中鍍鹽(NH：)含量高，使用時產(chǎn)生NH3

d.水體中亞硝酸鹽(N02)含量高，會降低其消毒效果

①注意事項a說明漂白粉具有性。

②為了驗證注意事項b,向漂白粉中滴加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，被還原的微粒是，作還原劑的微

粒是。

③注意事項c中NH3產(chǎn)生的原因是（用離子方程式表示）。

④從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋注意事項d中漂白粉消毒效果降低的原因____________o（已知NO］濃度較高的魚塘使用

漂白粉，會使水中NO,含量升高，池水富營養(yǎng)化。）

24.硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。

硝酸

（1）合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣的目的o

（4）工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2,通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2OH+NO+NO2=2NO；+H2O

反應(yīng)H：2OH+2NO2=NO；+NO-+H2O

①反應(yīng)I生成2moiNO］時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mole

②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率,原因是

（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計是（寫出1條）。

25.某小組同學(xué)探究三種價態(tài)吟、硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。可以選用的試劑有：①SO?水溶液、②濃硫酸、

③稀硫酸、④NazSOs溶液、⑤Na2s溶液、⑥氯水（淺黃綠色）、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨BaC%溶液。

實驗序號預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現(xiàn)象

1④⑥

+4->+6

2iii

3①⑤出現(xiàn)渾濁

+4-0

4④⑤無明顯現(xiàn)象

5+6f+4iii

(1)補全實驗表格i：、ii：、Hi：。

(2)實驗5的化學(xué)方程式為。

(3)為了進一步驗證實驗1中R—9的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)設(shè)計實驗a：向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量

BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗a的目的是通過檢驗,證明轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)。

②加稀鹽酸的作用是0

乙同學(xué)認為還需要補充實驗b：取等量的Na2SC>3溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)

象。

③補充實驗b的原因是。

④綜合實驗a和b,實驗1中1.9轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)的證據(jù)是o

(4)分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的可能原因________o

(5)上述實驗中能體現(xiàn)SO2氧化性的是(填實驗序號)o

26.某小組同學(xué)探究菠菜補鐵的可行性。

【提出猜想】假設(shè)1：菠菜中鐵元素以Fe2+形式存在；

假設(shè)2：；

假設(shè)3：菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存。

(1)將假設(shè)2補充完整：。

【設(shè)計實驗方案】

(2)加入KSCN的目的是o

(3)若觀察到,則證明假設(shè)3成立。

(4)經(jīng)實驗，試管a、b中均無明顯現(xiàn)象。為探查原因，查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵(FeC2O4)的形

式存在。FeC2O4難溶于水，高溫下可分解產(chǎn)生FeO以及氣體產(chǎn)物。

①經(jīng)檢驗，氣體產(chǎn)物中含有C02,由此同學(xué)們推測氣體中應(yīng)含有CO,理由是0

②實驗證明氣體產(chǎn)物為CO2和CO,n(CO2)：n(CO)=。

【實驗反思】

(5)未檢測到菠菜中的鐵元素，原因可能是o

修正實驗方案】

菠菜W幽紇菠菜灰心般……

(6)①試劑x為o

②取適量濾液于試管中，加入試劑y,即可證明菠菜中含有+2價鐵元素。該試劑y為，現(xiàn)象是o

【可行性分析】

(7)成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為20mg,每100g菠菜中含鐵元素約為2mg,鐵吸收率約為2%。

①100g菠菜中含F(xiàn)eC2O4的物質(zhì)的量為mol(列出計算式)。

②若要滿足成年人對鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜kg。

豐臺區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)

高一化學(xué)

第一部分選擇題(共42分)

本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意

1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.蔗糖溶液C.Na2sO4溶液D.CuSC)4溶液

【答案】A

【分析】膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】A.Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A符合題意；

B.蔗糖溶液溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C.Na2sO,溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D.CUSO4溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.H2sO4溶液C.KOHD.NaCl溶液

【答案】C

【詳解】A.Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.KOH屬于堿，屬于電解質(zhì)，C正確；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

故選C。

3.下列氣體排放到空氣中，不會導(dǎo)致酸雨的是

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

【答案】C

【分析】

【詳解】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等氣體，CO2會造成溫室效應(yīng)，故選：Co

4.下列物質(zhì)與CI2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

【答案】A

【詳解】A.純凈的H2在Cb的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意;

B.Na與Cb在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；

D.Cu與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；

故選Ao

5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K+、OH\SOj、Fe3+B.Na\Ca2\CO：、C「

C.Fe2+>H+、NO；,SOjD.Na+、Cu2+>Cl\SOj

【答案】D

【詳解】A.Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；

B.Ca2+和CO：會反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；

C.N。,在酸性條件下會氧化Fe2+,因此不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間互相不發(fā)生反應(yīng)，因此能在溶液中大量共存，故D正確；

故答案選D。

6.下列氣體不熊用排水法收集的是

A.S02B.H2C.02D.CO

【答案】A

【詳解】A.SO2能溶于水，SO2不能用排水法收集，故選A；

B.氏難溶于水，田能用排水法收集，故不選B；

C.02微溶于水，02能用排水法收集，故不選C；

D.CO難溶于水，CO能用排水法收集，故不選D；

選Ao

7.下列關(guān)于NO的描述不正確的是

A.無色氣體B.可用排空氣法收集

C,難溶于水D.由N2和02在雷電作用下合成

【答案】B

【詳解】A.一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；

B.常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,故不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C.一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；

放電

D.氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是放電反應(yīng)生成放電一氧化氮，N2+O2^2NO,故D正確;

故答案選B。

8.下列關(guān)于鈉的說法不思卿的是

A.銀白色柔軟B.密度比水小

C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉

【答案】D

【詳解】A、鈉是銀白色的金屬，較軟，可以用小刀切割，A正確；

B、鈉的密度比水小，和水反應(yīng)的時候，浮在水面上，B正確；

C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；

D、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；

故選D。

9.P2O5常用作氣體的干燥劑，易吸水轉(zhuǎn)化為H3Po4。下列說法不正確的是

A.P2O5中P元素化合價為+5價B.P2O5屬于堿性氧化物

C.P2O5能與CaO反應(yīng)D.P2O5能與NaOH反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.P2O5中氧元素化合價-2價，P元素化合價+5價，故A正確；

B.P2O5易吸水轉(zhuǎn)化為H3PO4,屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.P2O5是酸性氧化物，能與CaO反應(yīng)生成磷酸鈣，故C正確；

D.P2O5能與NaOH反應(yīng)生成磷酸鈉和水，故D正確；

故選：B?

10.下列說法正確的是

A.ImolFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.常溫常壓下，22.4LN2物質(zhì)的量為Imol

C.16gGJ2中含有6.02x1023個氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。的體積約為22.4L

【答案】C

【詳解】A.ImolFe與足量C"完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3moi電子，故A錯誤；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/moL22.4LN2物質(zhì)的量小于Imol,故B錯誤;

C.16gO,中含有刀羋一^xZxNA/molnG.OZxlC^個氧原子，故c正確；

32g/mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18gH2。的體積遠小于22.4L,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11.下列關(guān)于"lOOmLO.lmol/LNa2SO4溶液”的說法正確的是

A.該溶液中"（Na+）=0.02mol

B.若取該溶液10mL,其中c（SOj）=0.01mol/L

C.配制該溶液時，將L42gNa2SC）4固體溶于100mL水中

D,配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導(dǎo)致溶液濃度偏低

【答案】A

【詳解】A.lOOmLO.lmol/LNa2sO4溶液中“（Na+）=0.1mol/L?0.1Lx2=0.02mol,A正確；

B,溶液具有均一性，若取該溶液10mL,其中c（SO：）=0.1mol/L,B錯誤；

C.配制該溶液時，用托盤天平取0.1mol/Lx0.1L><142g/mol=1.42gNa2so4固體，用100mL容量瓶配制為

100mL溶液，不能直接溶于100mL水，C錯誤；

D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶對所配溶液濃度無影響，D錯誤；

故選A?

12.下列試劑的保存方法不正確的是

A.FeSC>4溶液保存時加入Fe粉B.濃硝酸保存于無色試劑瓶中

C.碳酸氫錢保存于陰涼處D.濃硫酸可保存于鐵質(zhì)容器中

【答案】B

【詳解】A.亞鐵離子容易被氧氣氧化為鐵離子，F(xiàn)es。,溶液保存時加入Fe粉可防止亞鐵離子被氧化，保存方法

正確，故A不符合題意；

B.濃硝酸受熱或見光易分解，保存于棕色試劑瓶中，保存方法不正確，故B符合題意；

C.碳酸氫鐵受熱易分解，保存于陰涼處，保存方法正確，故C不符合題意；

D.濃硫酸遇到鐵鈍化，阻止進一步反應(yīng)，可保存于鐵質(zhì)容器中，保存方法正確，故D不符合題意。

答案為B。

13.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用FeCL溶液刻蝕銅板B.實驗室用Na2S03制取S02

C.工業(yè)用黃鐵礦（FeS?）制備硫酸D.Fe（0H）2在空氣中變?yōu)榧t褐色

【答案】B

【詳解】A.用FeJ溶液刻蝕銅板反應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤;

B.實驗室用Na2s。3制取SC>2反應(yīng)為H2s04（濃）+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+2H20,不涉及氧化還原反應(yīng)，B正

確；

高溫

C.工業(yè)用黃鐵礦(FeS?)制備硫酸，發(fā)生4FeS2+llC)2二2Fe2O3+8SC)2,涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.Fe(OH)?在空氣中變?yōu)榧t褐色，發(fā)生4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3,涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤;

故選B。

14.用如圖所示裝置進行NH?制備及性質(zhì)實驗，下列說法不正確的是

A.實驗室加熱氯化鏤制取氨氣

B.用瓶口向下排空氣法收集氨氣

C,噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水

D.酚醐溶液變紅的原因是：NH3+H2O.?NH3H2O.-NH：+OBT

【答案】A

【詳解】A.氯化錢受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化鏤，不能制備氨氣，實驗室加熱氯化

錢和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；

B.NH3密度比空氣小，應(yīng)該采用向下排空法收集，故B正確；

C.噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水，易形成燒瓶內(nèi)外的壓力差，從而形成噴泉，故C正確；

D.NH3-H2O可以電離出OH,使溶液顯堿性，酚醐溶液遇堿變紅色，故D正確；

答案選A。

15.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HC1=NH4C1

,、高溫

B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

C.濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：2H2so/濃)+C仝2sO2T+CO2T+2H2。

+2+

D.向銅粉中滴加稀HNO3,產(chǎn)生氣體：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】D

【詳解】A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙即為NH4cl小顆粒，反應(yīng)方程式為:：NH3+HC1=NH4CLA正確;

B.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng):

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2,B正確；

△

C.濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2so4(濃)=CChT+2sChT+2H2O,C正確;

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CU(NC)3)2、NO、H2O,離子方程式應(yīng)該為：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,D錯誤;

故答案選D。

實驗室用Mn。2與濃鹽酸加熱條件下制取氯氣?；卮鹣铝?個小題。

16.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.Mn。2發(fā)生了還原反應(yīng)

B.HC1表現(xiàn)還原性和酸性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.濃鹽酸可用一定濃度的H2SO4和NaCl的混合物代替

17.用下圖裝置制取純凈的氯氣，有關(guān)說法正確的是

①②掇3

A.①中盛放濃硫酸B.②的作用是除去HC1氣體

C.③收集氣體，應(yīng)選擇裝置aD.④中盛放NaOH溶液

【答案】16.C17.D

【16題詳解】

A.Mn。？中Mn由+4價降低為+2價，發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；

B.HC1在反應(yīng)中生成CL、MnCh,表現(xiàn)還原性和酸性，B正確；

C.Mil。2為氧化劑，部分HC1為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,C錯誤;

D.H2sO,和NaCl反應(yīng)可生成HC1,濃鹽酸可用一定濃度的H?S04和NaCl的混合物代替，D正確;

故選c。

【17題詳解】

實驗室用Mn。2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，用①中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,用②中濃硫酸干燥，③

用向上排空氣法收集氯氣，用④的堿液吸收尾氣。

A.根據(jù)分析，①中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,A錯誤；

B.②中濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；

C.③用向上排空氣法收集氯氣，需長進短出，應(yīng)選擇裝置b,C錯誤；

D.④的堿液吸收尾氣，可盛放NaOH溶液，D正確；

故選D。

某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO；,Cu2+，SO=，欲提取NaNCX),設(shè)計工藝流程如下圖所示?；卮鹣?/p>

列2個小題。

—?fwr]

工業(yè)Ji.NaOH溶液

廢水操作11H沉淀2|

試齊必

T濾液斗ii.

操作2

-際海iii.試劑b1----------1

T濾液2|操作3、______

T濾液31.試劑溶液4卜》流。3

18.下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說法，正確的是

A.過程i除去的離子為：Cu2+B.試齊ija為Ba。

C.沉淀3為BaCOsD.過程IV所涉及的離子反應(yīng)為:

+

COt+2H=H2O+CO2T

19.下列關(guān)于流程中實驗操作的說法，不正確的是

A.過程i?出所加試劑均需過量

B.過程ii和m所加試劑可互換

C.操作1、2、3均為過濾

D.取少量濾液2,滴加Na2sO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SOj被除盡

【答案】18.C19.B

【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO；,Cu2+>SOj,加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化

銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸領(lǐng)，過濾得到硫酸鋼沉淀和濾液2,再

滴加過量的碳酸鈉除去過量的領(lǐng)離子，沉淀3為碳酸根，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到

NaNCh固體。

【18題詳解】

A.過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，除去的離子為：Cu2+和H+,故

A錯誤；

B.濾液1中滴加硝酸領(lǐng)，過濾得到硫酸鋼沉淀和濾液2,試劑a為硝酸領(lǐng)，不是氯化領(lǐng)，故B錯誤；

C.濾液2滴加碳酸鈉除去過量的鋼離子，沉淀3為碳酸鋼，故C正確；

D.滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應(yīng)中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應(yīng)，過程iv所涉及的離子

+

反應(yīng)為CO廣+2H+=H2O+CO2T和OH+H=H2O,故D錯誤；

故選c。

【19題詳解】

A.過程i?iii所加試劑均需過量，便于離子的完全除去，A正確；

B.過程ii和適所加試劑不可互換，否則領(lǐng)離子不能完全除去，B錯誤；

C.操作1、2、3均為除去溶液中的沉淀，均為過濾，C正確；

D.硝酸鋼過量，根據(jù)鋼離子可以和硫酸根離子生成沉淀，則取少量濾液2,滴加Na2sO4溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則說明SO：被除盡，D正確；

故選B。

20.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A.將CuO放入HNO3溶液中，固體溶解，溶液變藍HNOs具有氧化性

B.向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO：

D.Fe能與稀H2SO4反應(yīng)而Cu不與稀H2SO4反應(yīng)還原性：Fe>H2>Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.將CuO放入HNO3溶液中，固體溶解，溶液變藍生成硝酸銅，HNO3具有酸性，A錯誤；

B.向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是氯化銀或者碳酸銀等，該溶液中不一定含有

C「，B錯誤；

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等,

C錯誤；

D.Fe能與稀H?S04反應(yīng)而Cu不與稀H?S04反應(yīng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，還原性：

Fe>H2>Cu,D正確；

故答案為：D。

21.某小組同學(xué)探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，向20mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmoL鹽酸，測定

B.B點恰好完全反應(yīng)，此時“Ba(OH)2]:n(HCl)=1:2

C.A-B段電導(dǎo)率下降的原因是Ba?+與C1-結(jié)合為BaCL、H+與0日結(jié)合為H2O

D.Ba(OH)2和H2so4、Ba(OH)2和稀鹽酸，兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同

【答案】B

【詳解】A.電解質(zhì)在水溶液中的電離是因為水分子的作用，與外加電源無關(guān)，只能說通電條件下，陰陽離子發(fā)生

了定向移動，出現(xiàn)了導(dǎo)電現(xiàn)象，故A錯誤；

B.B點時，溶液電導(dǎo)率最小，溶液中離子濃度最小，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鋼和水，此時

n[Ba(OH)2]:n(HCl)=l:2,故B正確；

C.氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鋼和弱電解質(zhì)水，AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，是因為溶液體積增大，

涉及H+與0H結(jié)合生成水，不涉及Ba?+與C1結(jié)合，故C錯誤；D.Ba(OH)2和H2sCU反應(yīng)生成硫酸鋼和水，均應(yīng)

2++

保留化學(xué)式，即Ba+SO；-+2H+2OH=BaSO4^+2H2O,而Ba(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成物中只有水保留

化學(xué)式，即H++OH-=H2。，離子反應(yīng)不同，兩個反應(yīng)的實質(zhì)不相同，故D錯誤；

故選：B?

第二部分非選擇題(共58分)

22.補齊物質(zhì)與其用途之間的連線o

是紅棕色粉末，用作紅

色顏料；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑，故答案為:

物質(zhì)用途

A.液氨a.供氧劑

B.碳酸氫鈉b.制冷劑

C.氧化鐵c.食品膨松劑

D.過氧化鈉d.紅色顏料

23.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。

(1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)氯水需要避光保存，原因是。

(3)通常將CL與NaOH或Ca(OH)2反應(yīng)制成便于保存的消毒液或漂白粉。CL與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

為。

⑷漂白粉［成分為Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCb］可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。使用注意事

項如下：

a.不宜用金屬容器盛裝

b.勿與酸性物質(zhì)混用

C.水體中鍍鹽（NH：）含量高，使用時產(chǎn)生NH3

d.水體中亞硝酸鹽（N02）含量高，會降低其消毒效果

①注意事項a說明漂白粉具有性。

②為了驗證注意事項b,向漂白粉中滴加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，被還原的微粒是，作還原劑的微

粒是o

③注意事項c中NH3產(chǎn)生的原因是（用離子方程式表示）。

④從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋注意事項d中漂白粉消毒效果降低的原因____________o（己知NO；濃度較高的魚塘使用

漂白粉，會使水中NO,含量升高，池水富營養(yǎng)化。）

【答案】（1）HC1O

（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解

（3）C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

（4）①.氧化②.C1O-③.cr④.NH；+OH-=NH3T+H2O⑤.次氯酸根離子具有強氧化性，與

亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硝酸根離子

【小問1詳解】

新制氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是HC1O。

【小問2詳解】

氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，則原因是氯水中含有次氯酸，見光易分解。

【小問3詳解】

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：C12+20H-=C1-+C10+H20O

【小問4詳解】

①注意事項中不宜用金屬容器盛裝，說明漂白粉具有氧化性；

②為了驗證注意漂白粉勿與酸性物質(zhì)混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，次氯酸鈣中氯元素化合價

升高，被還原的微粒是C1O一,鹽酸中氯元素的化合價降低，則作還原劑的微粒是cr；

③水體中鏤鹽（NH；）含量高，使用漂白粉時鏤根離子和溶液中的氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生NH3,原因是NH；+OH-

=NH3t+H2O；

④水體中亞硝酸鹽（NO：）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因次氯酸根離子具有強氧化性，與亞硝酸根離子發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硝酸根離子。

24.硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。

N,、H

硝酸

(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)。900℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(3)結(jié)合化學(xué)用語說明吸收塔中通入空氣目的。

(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2,通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2OH-+NO+NO2=2NO；+H2O

反應(yīng)H：2OH+2NO2=NO；+NO；+H2O

①反應(yīng)I生成2moiNO1時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率,原因是?

(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計是(寫出1條)。

【答案】(1)N,+3H,1NH.

2-,_催化劑一3

催化劑

⑵4NH3+5O24NO+6H2O

A

(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(4)①.1②.圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量

a小于50%時，加入H2O2,能氧化NO生成NO2,NCh含量越大使氮氧化物吸收率增大

(5)氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用

【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，

通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進行尾氣吸收，據(jù)此作答。

【小問1詳解】

工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫高壓高溫高壓

故答案為：

N2+3H22NH3,N2+3H22NH。

,催化劑--tt-tt.au——3

【小問2詳解】

催化劑

90（FC時氨氣被氧化產(chǎn)生NO,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:

4NH3+5O2/?4NO+6H2。。

【小問3詳解】

吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成

HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO30

【小問4詳解】

①反應(yīng)：2OH+NO+NO2=2NO；+H2O,NO中氮元素化合價+2升高到+3價，NCh中氮元素化合價+4價降

低到+3價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1,反應(yīng)I生成2molNO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol,故答案為：1；

②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)a小于50%時，加入H2O2能氧化NO生成NCh,

NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增

大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量a小于50%時，加入H2O2,能氧化NO生成NCh,NCh含量越大使氮氧化物吸收

率增大。

【小問5詳解】

上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計是物質(zhì)的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠

色化學(xué)理念的設(shè)計是氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，故答案為：氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體

循環(huán)使用。

25.某小組同學(xué)探究三種價態(tài)吟、9）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①SO2水溶液、②濃硫酸、

③稀硫酸、④Na2sO3溶液、⑤Na2s溶液、⑥氯水（淺黃綠色）、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨BaCl2溶液。

實驗序號預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑（填入試劑編號）實驗現(xiàn)象

1④⑥

+4->+6

2iii

3①⑤出現(xiàn)渾濁

+4-0

4④⑤無明顯現(xiàn)象

5+6f+4iii

(1)補全實驗表格i：、ii：、iii：。

(2)實驗5的化學(xué)方程式為。

(3)為了進一步驗證實驗1中9的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)設(shè)計實驗a：向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量

BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗a的目的是通過檢驗,證明轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)。

②加稀鹽酸的作用是?

乙同學(xué)認為還需要補充實驗b：取等量的NazSC)3溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量BaCL溶液，觀察現(xiàn)

象。

③補充實驗b的原因是。

④綜合實驗a和b,實驗1中1.9轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)的證據(jù)是。

(4)分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的可能原因_______o

(5)上述實驗中能體現(xiàn)SO2氧化性的是(填實驗序號)o

【答案】(1)①.①⑥②.氯水黃綠色褪去；③.②⑦；

(2)Cu+2H2so式濃)tCuS04+SO2J+2H2O；

(3)①.溶液中是否含有SO：②.防止與Ba?+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；③.設(shè)計此實驗進