廣東省揭陽市揭西縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省揭陽市揭西縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、粵劇被列為人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列粵劇藝術(shù)博物館館藏物品中，主要由金屬材料制成的是（）A、手工繡御扇B、綠地打籽繡團花對襟戲服C、“燕新聲”銅鈸D、黑漆描金蝴蝶形揚琴2、我國通過嫦娥號系列探測器對月球進行了一定程度的探索。下列說法正確的是（）A、嫦娥六號在月球上展開一幅由玄武巖纖維制作的國旗，玄武巖纖維屬于功能有機高分子材料B、月球上用于可控核聚變的3He儲量據(jù)估算有500萬噸，3He和4He屬于同素異形體C、嫦娥六號返回器的天線透波窗具有耐熱沖擊性能，制作天線透波窗的石英是一種分子晶體D、月壤中發(fā)現(xiàn)三方Ti2O和三斜Ti2O兩種納米礦物，三方Ti2O和三斜Ti2O的晶體結(jié)構(gòu)不同3、廣東省推進“百縣千鎮(zhèn)萬村高質(zhì)量發(fā)展工程”，全面推進鄉(xiāng)村振興。下列說法正確的是（）A、清潔鄉(xiāng)村垃圾分類，廢舊電池屬于有害垃圾B、科技賦能綠色食品，綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C、筑牢全省生態(tài)屏障，大力發(fā)展柴油動力車有利于減少CO2的排放D、推進現(xiàn)代農(nóng)業(yè)產(chǎn)業(yè)，大量使用銨態(tài)氮肥不會對水體造成污染4、利用如圖所示裝置模擬實驗室海帶提碘的過程，下列能達到預(yù)期目的的是（）A、灼燒海帶B、分離海帶灰和浸出液C、萃取碘水中的碘單質(zhì)D、分離碘單質(zhì)CCl45、中國科學(xué)家在月球樣本中發(fā)現(xiàn)了富含水分子和銨的礦物晶體ULM-1。下列說法正確的是（）A、NHeq\o\al(＋,4)的中心原子為sp2雜化B、氫氧鍵鍵能大，故水的沸點較高C、ULM-1晶體中，H2O和其他微粒之間存在離子鍵D、通過加熱ULM-1晶體可以測量其中水的百分含量6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)太平洋深處的多金屬結(jié)核(含有錳、鐵等多種金屬)可起到類似電池的作用，使海水中的O2含量上升。下列說法不正確的是（）A、上述生成O2的過程需要消耗能量B、H2O在多金屬結(jié)核表面得電子生成O2C、H2O分解為H2和O2的過程熵增加D、多金屬結(jié)核在生成O2的過程中起到傳導(dǎo)電子的作用7、“勞動創(chuàng)造世界”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A家居清潔：用潔廁靈清潔馬桶HClO具有殺菌消毒的作用B垃圾分類：將廚余垃圾無害化處理為植物營養(yǎng)土植物生長需要N、P、K元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗滌有汗?jié)n的運動服汗?jié)⒅械牡鞍踪|(zhì)在高溫下會變性D料理菜肴：烹調(diào)魚肉時加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊氣味8、抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑，如圖所示為抗壞血酸的結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是（）A、能發(fā)生加成反應(yīng)B、含氧官能團只有羥基和酯基C、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D、分子中碳原子的雜化軌道類型只有一種9、某研究小組測定膨松劑(主要成分為碳酸鹽和固體酸性物質(zhì))在加熱條件下放出CO2氣體的量，按如圖所示裝置進行實驗。下列說法正確的是（）A、裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2和H2OB、為了減小實驗誤差，裝置甲和乙之間需增加干燥裝置C、加熱前先對裝置甲、乙和丙通入一段時間的空氣，再連接上裝置丁和戊D、反應(yīng)結(jié)束后，裝置丁和戊增加的質(zhì)量之和即為膨松劑放出的CO2的質(zhì)量10、含某元素M的物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A、若M為金屬元素，則b、c均為堿性氧化物B、若M為非金屬元素，則c→d加水即可實現(xiàn)C、若實驗室能利用b制備Cl2，則M為非金屬D、若實驗室能利用b制備O2，則該過程中b作氧化劑11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、NaClO和Cl2等物質(zhì)。下列說法正確的是（）A、74.5gNaClO固體含有的共價鍵數(shù)目為2NAB、1mol熔融NaCl完全電解，得到的Cl2分子的數(shù)目為NAC、1L1mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的數(shù)目為NAD、NaCl和NaClO的混合物中Na的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則100g該混合物中氯原子的數(shù)目為1.5NA12、下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡABa(OH)2·8H2O和NH4Cl混合后溫度降低Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B將SO2通入稀溴水后，溴水褪色SO2具有漂白性C將NaH加入蒸餾水中，有無色無味氣體生成NaH具有強還原性D用濃溴水與苯混合制備溴苯苯中不含碳碳雙鍵13、乙炔亞銅(Cu2C2)是一種難溶于水的暗紅色固體，某研究性學(xué)習(xí)小組通過如圖所示實驗裝置，利用電石（含少量CaS、Ca3P2）制備少量Cu2C2。已知：①制備Cu2C2的原理為C2H2+2[Cu(NH3)2]+==Cu2C2↓+2NHeq\o\al(＋,4)+2NH3②[Cu(NH3)2]+在水溶液中為無色離子。下列說法不正確的是（）A、儀器Y的名稱為分液漏斗B、CuSO4溶液用于除去C2H2中的雜質(zhì)C、(NH3OH)Cl起氧化劑的作用D、實驗過程中三頸燒瓶中溶液褪色后才能打開旋塞a14、星際分子可以用來追蹤天體中的物理環(huán)境。E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為X2W7YZ，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等。W、X、Y和Z的原子序數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）A、原子半徑:Z<Y<XB、簡單氫化物穩(wěn)定性:X<Z<YC、第一電離能:X<Y<ZD、E中一定只含極性共價鍵15、一定條件下，丙烯（CH3CH=CH2）與HCl的反應(yīng)歷程與能量變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A、丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有2種產(chǎn)物B、該條件下，體系達到平衡時EQ\f(c(CH3CHClCH3),c(CH3CH2CH2Cl))<1C、體系達平衡后升高溫度，丙烯的轉(zhuǎn)化率減小D、選擇合適的催化劑可以提高CH3CH2CH2Cl的產(chǎn)率16、一種可充電鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A、電解液可選用Li2SO4的水溶液B、該裝置工作時電解液濃度保持不變C、充電時，空氣電極的反應(yīng)式為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D、放電時，理論上空氣電極每增重7g，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子二、非選擇題:本題共4小題，共56分。17、(14分)化學(xué)泡沫滅火器主要用于撲滅易燃液體引起的火災(zāi)。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)選用Na2CO3和NaHCO3制作化學(xué)泡沫滅火劑，并對其性能進行比較。已知實驗條件下s(Na2CO3)=21.9g/(100gH2O)，s(NaHCO3)=8.70g/(100gH2O)，c[Al2(SO4)3，飽和]=1.00mol·L－1（1）配制250mL飽和Al2(SO4)3溶液，理論上至少需要稱量Al2(SO4)3g，需要使用的儀器有玻璃棒、托盤天平和(填序號)。ABCD（2）利用標準HC1溶液通過酸堿中和滴定分別測定飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液的濃度，只用一種指示劑即可完成對兩種溶液的滴定實驗，選用的指示劑為。實驗測得飽和Na2CO3溶液的濃度為2.02mol·L－1，飽和NaHCO3溶液的濃度為1.01mol·L－1。（3）甲同學(xué)利用如圖所示裝置探究Na2CO3和NaHCO3作化學(xué)泡沫滅火劑的性能。實驗結(jié)果如表所示:實驗序號反應(yīng)物錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象收集25mLCO2所需時間/sⅠ飽和Al2(SO4)3溶液+飽和Na2CO3溶液反應(yīng)較劇烈，有無色氣體生成，幾乎無白色固體產(chǎn)生t1Ⅱ飽和Al2(SO4)3溶液+飽和NaHCO3溶液反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生無色氣體和大量白色固體t2①實驗Ⅰ中無白色固體生成的原因為(寫出離子方程式)。②實驗測得t1>t2，上述實驗現(xiàn)象說明利用制作化學(xué)泡沫滅火劑滅火效果更佳，理由為。③有同學(xué)提出反應(yīng)的熱效應(yīng)可能會對實驗結(jié)果造成影響。請?zhí)岢鲆粋€解決該問題的措施:。18、(14分)工業(yè)上一種從白鎢礦(主要成分為CaWO4)中提煉金屬鎢的工藝流程如下:：（1）基態(tài)鎢和硫原子都有6個價電子，其元素的最高化合價都為+6。鎢元素位于元素周期表的區(qū)。WF6用手半導(dǎo)體工業(yè)，其分子的空間構(gòu)型為。（2）濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)；寫出“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。（3）“操作I”為；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（4）三氧化鎢（WO3）是一種電致變色材料。在外加電壓的作用下發(fā)生反應(yīng)：WO3＋xLi＋＋xe－==LixWO3，使Li+嵌人WO3中。生成的LixWO3被稱為“鎢青銅”，其顏色取決于x(0<x≤1)。當x=0.3時，“鎢青銅”呈現(xiàn)出藍黑色，此時W的化合價為；電致變色過程中WO3相當于電解池的極。（5）某種CaWO4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①一個CaWO4晶胞中氧原子的數(shù)目為。②該CaWO4晶體的密度為g·cm－3(寫出計算式即可)19、(14分)左氧氟沙星(LEV)是一種輔助類用藥，現(xiàn)利用K2FeO4處理醫(yī)療廢水中的LEV，并研究外界因素對該過程的影響。一定條件下，向8.0×10﹣5mol·L－1LEV的水溶液中加入K2FeO4，每間隔30s進行取樣，測定剩余LEV的濃度。其他條件相同，改變K2FeO4起始濃度或溶液pH，測得實驗結(jié)果如圖所示:注:圖中c0表示LEV的起始濃度，c表示某時刻LEV的濃度；Fe(VI)表示K2FeO4。（1）在25℃、pH=7條件下，投料量n[Fe(VI)]：n(LEV)=5：1時，前300sLEV的平均降解速率為mol·L－1·min－1。此投料量下，同一時刻LEV的降解程度最小，可能的原因為。（2）由圖可知，溶液pH對Fe(VI)降解LEV反應(yīng)速率的影響規(guī)律為。（3）已知常溫下H2FeO4的Ka1=1.0×10﹣3.5、Ka2=10×10﹣7.2。則常溫下pH=5時，溶液中l(wèi)gEQ\f(c(HFeOeq\o\al(－,4)),c(FeOeq\o\al(2－,4)))=。（4）研究表明K2FeO4在水中存在自降解過程，生成反應(yīng)活性更高的H3FeOeq\o\al(－,4)和H2FeOeq\o\al(－,4)。其中一種反應(yīng)的離子方程式為FeOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋2H2OH3FeOeq\o\al(－,4)＋H2O2。①對于上述反應(yīng)，下列說法正確的有(填序號)。A.升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.消耗n個H+的同時消耗n個H2O2，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.平衡后加入K2FeO4固體，平衡正向移動，再次平衡后FeOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率增大D.減小體系pH能增加反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應(yīng)速率②當起始濃度c(FeOeq\o\al(2－,4))=amol·L－1，常溫下上述反應(yīng)達到平衡時c(FeOeq\o\al(2－,4))=bmol·L－1、pH=5，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的代數(shù)式表示)。③天然水體中的Fe3+能促進K2FeO4降解LEV，其可能的原因為。20、(14分)兩分子酯在堿的作用下，失去一分子醇生成β﹣羰基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)?；衔铫癜l(fā)生酯縮合反應(yīng)的過程如圖所示(部分反應(yīng)條件略):（1）化合物I的名稱為，環(huán)狀化合物X為I的同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上只有1組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。其官能團的名稱為。（2）化合物Ⅱ能與化合物Ⅲ發(fā)生互變異構(gòu)。為證明化合物Ⅲ的存在，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)類型a有無色氣體生成b加成反應(yīng)（3）關(guān)于化合物Ⅰ發(fā)生酯縮合反應(yīng)，下列說法不正確的有(填序號)。A、反應(yīng)過程中，CH3CH2O﹣是中間產(chǎn)物B、該反應(yīng)不能在水溶液中進行C、檢驗化合物I是否完全轉(zhuǎn)化為化合物Ⅱ，可以使用NaOH溶液D、化合物Ⅱ的一個分子中π鍵和C—H鍵的個數(shù)比為1：5（4）以環(huán)己烯和乙醇為含碳原料，利用酯縮合反應(yīng)，合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題:（a）環(huán)己烯參與的第一步反應(yīng)中，另一種反應(yīng)試劑為(填名稱)，有機產(chǎn)物為。（寫出結(jié)構(gòu)簡式）（b）最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(標明反應(yīng)條件)。

——★參考答案★——一、選擇題:題號12345678〖答案〗CDAADBBD題號910111213141516〖答案〗CBDCCABB二、非選擇題:17.(14分)(1)85.5(2分)AC(2分，多、錯、漏選1個扣1分，扣完為止)(2)甲基橙(2分)(3)①Al3＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O==[Al(OH)4]﹣＋2CO2↑或Al3＋＋4COeq\o\al(2－,3)＋4H2O==[Al(OH)4]﹣＋4HCOeq\o\al(－,3)(2分)②NaHCO3(2分)Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的速率比Na2CO3快，且生成A1(OH)3的量多(2分)③將錐形瓶置于常溫水浴中(2分)18.(14分)(1)d(1分)