蘇教版高二下學期化學(選擇性必修2)《2.2元素性質的遞變規(guī)律》同步測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二下學期化學(選擇性必修2)《2.2元素性質的遞變規(guī)律》同步測試題及答案一、單選題1．鋁與鈹的性質相似，下列關于鈹的性質推斷中，正確的是A．氯化鈹的水溶液呈酸性 B．氫氧化鈹可溶于水C．鈹只與酸反應，不與堿反應 D．氧化鈹的化學式為Be2O32．下列關于鐵和鋁的說法中，不正確的是A．鐵元素在化合物中常見的價態(tài)有+2和+3價 B．鋁在化合物中只有+3價C．鐵和氯氣反應的產物顯+3價 D．鐵和鋁都能顯+3價，所以在同一主族3．2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預定軌道，提供動力的化學反應為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列說法錯誤的是A．N2的電子式： B．CO2的空間充填模型：C．CO2是氧化產物 D．電負性大小：O>N4．下列說法正確的是A．可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B．元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素5．下列說法中，正確的是A．原子序數為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱6．下列各組A、B兩種元素的原子序數中不能組成化合物的是A．6和8 B．12和9 C．16和8 D．13和177．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑)；Y的單質呈淡黃色，常見于火山口附近。下列說法不正確的是A．氧化物的水化物酸性：Y＜ZB．簡單離子半徑：X＜W＜ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．W與X可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物8．在我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關說法錯誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數C．的中子數為48 D．和互為同素異形體9．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的主族元素?；鶓B(tài)X原子中含有兩種形狀的電子云且有一個單電子，基態(tài)Y原子的最高能級軌道中均有電子，且自旋方向相同，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素B．簡單氫化物的沸點：C．電負性：D．W的合金餐具能長時間存放酸性或堿性食物10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍，X、Z同主族且質子數之比為1：2，Y的最高價氧化物對應的水化物屬于中強堿。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質11．下列說法正確的是A．s區(qū)全部是金屬元素，p區(qū)全是非金屬元素B．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D．電負性大于1.8的一定為非金屬元素12．下列說法錯誤的是A．電子的能量不一定高于電子的能量B．的電子排布式為，違背了洪特規(guī)則C．電子排布式違背了能量最低原則D．電子排布式違背了泡利原理13．短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，、的原子序數相差8，原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，單質的焰色試驗呈黃色。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B．元素與只能形成一種化合物C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D．原子半徑的大小順序：B>C>A14．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，元素Y基態(tài)原子核外沒有成單電子，Z為人類日常生活中常用的金屬材料。由四種元素組成的一種團簇分子的球棍模型如圖。下列說法不正確的是

A．該團簇分子的分子式為B．簡單離子半徑：C．第一電離能：D．W與X形成的化合物可能含有極性鍵和非極性鍵15．為電負性依次增大的同一短周期主族元素，X的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Y的原子核外有3個未成對電子?；衔锖娮?。下列說法不正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸B．X與Z形成的分子為四面體形的非極性分子C．Y的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑小D．X的單質能與W的最高價氧化物對應的水化物反應產生16．某鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子是由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>XB．高溫或放電條件下，X單質與Y單質直接化合反應生成XYC．氫化物的沸點：Y>Z>XD．加熱條件下，Cu單質與W單質直接化合反應生成CuW17．向2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.05NA B．HCl溶液中Cl-數為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數為1.5NA D．反應生成H2的體積為1.12L18．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A．周期表第14列元素形成化合物種類最多B．元素周期表中的d區(qū)、區(qū)全部是金屬元素C．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、四個區(qū)D．周期表中，主族元素所在的族序數等于其原子的最外層電子數19．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．原子序數：Y＞X＞Z＞WC．原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W D．金屬性：X＜Y，還原性：W2-＜Z-20．氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)常用作合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是A．半徑：O2-＜Na+ B．非金屬性：H＞OC．酸性：HNO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH321．化合物是一種液態(tài)化合物，在盛水的錐形瓶中小心滴加滴可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出。下列說法不正確的是A．分子的空間構型為三角錐，中心原子的雜化方式為B．三種元素的電負性大?。篊．與水反應的化學方程式為：D．作為脫水劑，與混合共熱，可得無水22．常溫下，物質的量均為0.01mol的Na、Mg、Al、Si分別與下列試劑反應，其劇烈程度及充分反應后產生H2的量(n)如表所示：H2O強酸溶液強堿溶液n(H2)/(10-2mol)Na劇烈反應爆炸劇烈反應0.5Mg反應緩慢劇烈反應無反應1.0Al反應很慢反應較快反應較快1.5Si無反應無反應反應緩慢2.0與水或酸反應越劇烈的金屬，其金屬性越強。上述四種元素中金屬性最強的是A．Na B．Mg C．Al D．Si23．完成下列實驗所選擇的裝置不正確的是ABCD實驗實驗室制取乙酸乙酯比較S、C、Si的非金屬性強弱蒸干飽和溶液制備晶體探究同主族元素性質的遞變性裝置

A．A B．B C．C D．D24．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質為氣態(tài)．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態(tài)W原子有1個未成對電子。下列說法正確的是A．元素的電負性： B．原子半徑：C．元素的第一電離能： D．Z的常見的氧化物對應的水化物均為強電解質25．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，Mn和Fe的電離能如表所示。聚合鐵簡稱PFS，化學式為。下列說法錯誤的是元素MnFe電離能/7177621509156132482957A．PFS中鐵元素顯+3價B．基態(tài)氧原子的軌道表示式為C．由溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程D．由表可知，氣態(tài)比氣態(tài)難失去1個電子二、填空題26．電離能的意義可以運用元素的電離能數據來判斷金屬元素的原子在氣態(tài)時失去電子的。電離能越小，表示在氣態(tài)時該元素的原子(或離子)電子；反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時該元素的原子(或離子)電子。27．完成下列問題(1)寫出Ni的元素名稱

，該元素在周期表的位置為第周期，第族。(2)基態(tài)Si原子的電子排布式為，基態(tài)S原子的電子排布式為。(3)寫出基態(tài)Fe原子的價層電子排布式：。28．元素周期表中區(qū)的劃分(1)根據元素原子的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。(2)s區(qū)：包含兩族元素，除氫元素外，其余都是活潑的金屬元素。(3)p區(qū)：包含元素，除氫元素外，所有的元素都在p區(qū)。(4)d區(qū)：包含的元素。(5)ds區(qū)：包的元素。(6)f區(qū)：元素。參考答案：題號12345678910答案ADBACDADAA題號11121314151617181920答案CADCCBCCBC題號2122232425答案DACCD1．A【詳解】A．氯化鈹與氯化鋁性質相似，溶液中Be2+離子水解，溶液顯酸性，所以A選項是正確的；B．鋁和鈹的性質相似，氫氧化鋁不溶于水，則氫氧化鈹也不溶于水，故B錯誤；C．鋁和鈹的性質相似，鋁能與強酸或強堿溶液起反應，則鈹也能與強酸或強堿溶液起反應，故C錯誤；D．Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，故D錯誤；本題答案A。2．D【詳解】A．鐵有兩種常見的價態(tài)+2價和+3價，在高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵為+6價，但不常見，故A正確；B．鋁原子最外層有3個電子，容易失去，在化合物中只有+3價，故B正確；C．氯氣具有比較強的氧化性，和鐵反應時能把鐵氧化為+3價，生成FeCl3，故C正確；D．鐵是過渡元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，而鋁是主族元素，位于第三周期第ⅢA族，故D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．N2的結構式為NN，每個原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：，故A正確；B．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．反應C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化產物，故C正確；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N，則電負性：O>N，故D正確；答案選B。4．A【詳解】A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯誤；C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯誤；D．價電子排布為5s25p4的元素，有5個電子層，最外層有6個電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；故選：A。5．C【詳解】A．原子序數為38的元素的基態(tài)原子的價電子為5s2，位于第五周期ⅡA族，A錯誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關系與金屬性強弱關系并不一致，B錯誤；C．電負性越大吸引電子的能力越強，電子帶負電，所以共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強于Cu，D錯誤；綜上所述答案為C。6．D【詳解】A．碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合題意；B．鎂與氟可以形成MgF2，B不符合題意；C．硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合題意；D．鋁與氯形成三氯化鋁，D符合題意；故選D。7．A【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則質子數為8，是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑)，為鈉元素；Y的單質呈淡黃色，常見于火山口附近，為硫元素，Z原子序數大于Y，則Z為氯元素?！驹斀狻緼．沒有明確是否為最高價氧化物的酸性，不能判斷酸性大小，A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；故簡單離子半徑：X＜W＜Z，B正確；C．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，C正確；D．W與X可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，例如過氧化鈉，D正確；故選A。8．D【詳解】A．銣元素位于第五周期IA族，A項正確；B．和具有相同的電子數，電子數為37，B項正確;C．相對原子質量=質子數+中子數，中子數=85-37=48，C項正確；D．質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素，D項錯誤；故選D。9．A【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的主族元素，Z基態(tài)原子的價層電子排布式為，則Z是O，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al，X基態(tài)原子中含有兩種形狀的電子云，且有一個單電子，即電子排布式為，故X為B，Y基態(tài)原子的最高能級軌道中均有電子，且自旋方向相同，即電子排布式為，故Y為N?！驹斀狻緼．Y是氮元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子能量降低，故氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，A正確；B．Y是N元素，Z是O元素，簡單氫化物的沸點為，B錯誤；C．X是B，W是Al，同主族元素自上到下電負性減小，即電負性，C錯誤；D．W是Al，Al既能與酸反應又能與堿反應，故Al的合金餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，D錯誤；答案選A。10．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍，則W為C，X、Z同主族且質子數之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價氧化物對應的水化物屬于中強堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會傷害人體肝等，故C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質，故D錯誤。綜上所述，答案為A。11．C【詳解】A．s區(qū)大部分是金屬元素，但也有非金屬元素，如是非金屬元素，p區(qū)大部分是非金屬元素，但也有金屬元素，如元素是金屬元素，故A錯誤；B．同周期元素的第一電離能不是嚴格的按趨勢遞變的，而元素的金屬性是遞變的，故B錯誤；C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素得電子能力強，表現(xiàn)為負價，故C正確；D．電負性大于1.8的也可能是金屬，比如，故D錯誤；故選C。12．A【詳解】A．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；B．對于6C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；C．根據軌道能量高低順序可知E4s＜E3d，對于21Sc原子來說，最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原則，C正確；D．對于22Ti原子來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理，D正確；故選A。13．D【分析】A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素，A、C的原子序數相差8，則C為S元素，則D為Cl元素，B單質的焰色反應為黃色，應為Na元素。所以A是O，B是Na，C是S，D是Cl?！驹斀狻緼．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；B．O與Na可生成Na2O或Na2O2，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，即B＞C＞A，故D正確；故選：D。14．C【分析】元素X原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，根據核外電子排布規(guī)律，推出X為O元素，Z為人類日常生活中常用的金屬材料，Z為短周期元素，則Z為Al元素，元素Y基態(tài)原子核外沒有成單電子，根據原子序數依次增大，且按照排布規(guī)律，推出Y為Mg，由四種元素組成的一種團簇分子的球棍模型知W為H元素，據此分析作答?！驹斀狻緼．該模型為團簇分子，根據模型可知，有2個Y，6個X，2個Z，2個W，該團簇分子的化學式為Mg2Al2O6H2，故A說法正確；B．X、Y、Z簡單離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，它們核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，簡單離子的半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，故B說法正確；C．同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能O＞Mg＞Al，故C說法錯誤；D．W與X形成的化合物可以是H2O2，也可以是H2O，H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故D說法正確；答案為C。15．C【分析】為電負性依次增大的同一短周期主族元素，即從左到右的順序，X的次外層電子數是最外層電子數的2倍，X為Si元素，Y的原子核外有3個未成對電子，為P元素，化合物含電子，則說明一個W和6個Z共有113個電子，則可推出W為Na，Z為Cl?！驹斀狻緼．Y為P元素，磷酸是中強酸，故A正確；B．X與Z形成SiCl4，為四面體形的非極性分子，故B正確；C．P3-與Cl-核外電子層結構相同，P3-的核電荷數小，半徑大，故C錯誤；D．Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，故D正確；答案選C。16．B【分析】某鋰鹽的結構如圖，其陰離子是由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成兩個共價鍵，W形成六個共價鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一個共價鍵，則Z為F；X形成兩個共價鍵且使形成的陰離子帶一個單位負電荷，則X為N?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：F>N>O，A錯誤；B．N2與O2在高溫或放電條件下，發(fā)生化合反應生成NO，B正確；C．X為N，Y為O，Z為F元素，未指明是簡單氫化物，N元素的氫化物N2H4常溫下是液態(tài)，而HF是氣態(tài)，則沸點：X>Z，C錯誤；D．S的氧化性較弱，與金屬Cu反應生成Cu2S，D錯誤；答案選B。17．C【詳解】A．Fe不足，根據鐵的物質的量計算，則反應轉移電子為0.1mol，故A錯誤；B．100mL3mol?L-1HCl物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，HCl溶液中Cl-數為0.3NA，故B錯誤；C．2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，含有的中子數為0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，故C正確；D．氣體狀況未知，無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選：C。18．C【詳解】A．周期表第14列即第ⅣA元素，最外層電子數為4，易形成多種化合物，故A正確；B．元素周期表中的d區(qū)、區(qū)全部是過渡元素，屬于金屬元素，故B正確；C．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f、五個區(qū)，故C錯誤；D．按照核外電子的排布，可知主族元素所在的族序數等于其原子的最外層電子數，故D正確；答案選C。19．B【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價離子，則X處于ⅠA族，Y形成+2價離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，W形成-2價離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數：Y＞X＞Z＞W?！驹斀狻緼．同周期原子序數越大，原子半徑越小，所以X＞Y，W＞Z，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；B．X、Y處于同一周期，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B正確；C．由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；D．同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性：X＞Y，非金屬性W＜Z，非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z-＜W2-，故D錯誤；答案選B。20．C【詳解】A．O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則半徑：O2-＞Na+，A錯誤；B．H2O中O顯負價，H顯正價，則O得電子能力比H強，得電子能力越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：O＞H，B錯誤；C．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：N＞C，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3，C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：O＞N，非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，D錯誤；故選C。21．D【詳解】A．分子中硫原子雜化軌道數：，有1個孤電子對，因此空間構型為三角錐，中心原子的雜化方式為，A正確；B．同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性大?。海珺正確；C．根據現(xiàn)象可知：與水反應的化學方程式為：，C正確；D．具有較強的氧化性，（或者）具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，得不到無水，D錯誤；故選D。22．A【詳解】由表格中的信息可知與水或酸反應時，最劇烈的是鈉，故金屬性最強的是Na，故選A。23．C【詳解】A．實驗室制取乙酸乙酯，導管在碳酸鈉溶液上方可防止發(fā)生倒吸，A正確；B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由反應可知酸性為硫酸>碳酸>硅酸，可比較非金屬性的強弱，B正確；C．不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3和HCl，因此不能通過蒸發(fā)結晶的方法獲得，