專題4.2化學反應中的質(zhì)量關系（十一大題型）-2023-2024學年九年級化學上冊舉一反三（全國）

專題4.2化學反應中的質(zhì)量關系題型題型梳理【題型1】實驗探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化【題型2】對質(zhì)量守恒定律的理解【題型3】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【題型4】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)及其組成元素【題型5】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成【題型6】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的化學式【題型7】有關質(zhì)量守恒定律的計算——表格型【題型8】有關質(zhì)量守恒定律的計算——柱狀圖【題型9】有關質(zhì)量守恒定律的計算——餅形圖【題型10】有關質(zhì)量守恒定律的計算——折線圖【題型11】有關質(zhì)量守恒定律的計算——文字表述型舉一反三舉一反三【知識點1】質(zhì)量變化的探究實驗在空氣中加熱銅片實驗原理：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：紫紅色固體變黑；質(zhì)量變大質(zhì)量變大的原因——有氧氣參加反應氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO4）溶液反應（1）原理：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀；溶液由藍色變?yōu)闊o色；天平仍平衡。石灰水與稀鹽酸反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解；有氣泡產(chǎn)生；天平仍平衡。【題型1】實驗探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化【例1】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:實驗I:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結束后,將生成物全部收回再稱量。實驗II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會在稱量。實驗III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表:編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?g4.8112.6118.4反應后/g8.0112.4118.4(1)在實驗I中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋。(2)實驗II中發(fā)生反應共生成氣體的質(zhì)量是。(3)這三個實驗中,實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因。(4)實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系,選一例說明實驗設計中的不當之處,并提出改進思路。【答案】反應后固體質(zhì)量增加了參加反應氧氣的質(zhì)量0.2g化學反應過程只是原子重新組合的過程，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變驗證質(zhì)量守恒定律時，如反應涉及到氣體，應該在密閉容器中進行【詳解】(1)在實驗I中，發(fā)生反應是鎂和氧氣點燃條件下生成氧化鎂，反應后固體質(zhì)量增加了參加反應氧氣的質(zhì)量；(2)實驗II中反應后的質(zhì)量比反應前減少，原因是反應后產(chǎn)生H2，逸散到空氣中，故反應后質(zhì)量減小，生成氣體的質(zhì)量是112.6g112.4g=0.2g；(3)化學反應中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即化學反應過程只是原子重新組合的過程，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變；(4)參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，驗證質(zhì)量守恒定律時，如反應涉及到氣體，應該在密閉容器中進行。實驗I中有氧氣參與反應，實驗II中有氫氣生成，所以需要在密閉體系中進行反應?！咀兪?1】為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)如圖回答問題：【信息提示】硫酸銅與氫氧化鈉反應：(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向分度盤的中央：兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針會發(fā)生偏轉嗎？，其原因是。B裝置在反應前天平的指針在刻度盤的中央，反應后指針會（填“向右偏”“向左偏“指向中央”）(2)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在裝置中進行。(3)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是（選填序號）。①原子種類

②分子種類

③原子數(shù)目

④分子質(zhì)量

⑤分子數(shù)目【答案】(1)會反應生成的二氧化碳氣體逸出指向中央(2)密閉(3)①③/③①【詳解】（1）燒杯內(nèi)稀鹽酸與大理石反應的體系是敞開體系，即生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中，故反應后燒杯內(nèi)的質(zhì)量會減小，故指針會發(fā)生偏轉，向右偏轉。故填：會；反應生成的二氧化碳氣體逸出；B裝置是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有氣體生成，所以反應前后質(zhì)量不變，所以在反應前天平的指針在刻度盤的中央，反應后指針會指向中央；（2）當反應有氣體參加反應或有氣體生成的時候，若為敞開體系，則無法準確稱量所有反應物或所有生成物的質(zhì)量總和，故一定要在密閉體系中進行才能得出正確的結論。故填：密閉。（3）化學反應的本質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合，構成新的分子，故化學反應的過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。故選：①③?！咀兪?2】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學科學發(fā)展具有重大意義。(1)如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號）。(2)用圖B的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，若所用試劑不變，你的改進方案是。(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為。②小明認為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應該向左傾斜。鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請分析其主要原因是?！敬鸢浮?1)AB(2)讓反應在密閉容器中進行(3)部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中【詳解】（1）一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，如圖所示的三個實驗中，實驗A、B中發(fā)生的是化學變化，C中發(fā)生的是物理變化，所以遵守質(zhì)量守恒定律的是A、B；（2）用如圖B所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗在燒杯中進行，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后的質(zhì)量減少，若所用試劑不變，改進方案是：讓反應在密閉容器中進行；（3）①鎂帶與空氣中的氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，反應的化學方程式為：；②鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，其主要原因是：部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中?！咀兪?3】在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導學生們進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”實驗探究。他們使用的實驗裝置和藥品如下圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示?！緦嶒烌炞C】A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。(1)A實驗裝置中小氣球的作用是。(2)B實驗反應后天平不平衡，反應后天平不平衡的原因是。(3)C實驗反應前物質(zhì)總質(zhì)量反應后物質(zhì)總質(zhì)量（填“>”、“<”或“=”）?！痉此寂c評價】(4)上述實驗A、B、C中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（選填字母編號）；(5)在探究化學變化中反應物和生成物的質(zhì)量關系時，若是有氣體參加或有氣體生成的反應，應采用容器?！敬鸢浮?1)調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，防止膠塞沖出（合理即可）(2)生成物二氧化碳逸散到空氣中，使得左側質(zhì)量減小(3)(4)AC/CA(5)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)空氣膨脹，壓強增大，膠塞易被頂出。為防止錐形瓶內(nèi)壓強增大，膠塞被頂出，A實驗裝置中放上小氣球，則小氣球的作用為：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，防止膠塞沖出；故填：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，防止膠塞沖出（答案合理即可）；（2）B實驗鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中的二氧化碳逸出到空氣中使天平不再平衡；故填：生成物二氧化碳逸散到空氣中，使得左側質(zhì)量減??；（3）C實驗中既沒有氣體參與反應，也沒有氣體生成，所以C實驗反應前物質(zhì)總質(zhì)量與反應后物質(zhì)總質(zhì)量相等，故填：；（4）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是反應前后天平平衡的實驗，A、B、C實驗中A、C實驗前后天平平衡，故填：AC；（5）在探究化學變化中反應物和生成物的質(zhì)量關系時，若是有氣體參加或有氣體生成的反應，采用密閉容器可以將參加反應的氣體或者生成的氣體的質(zhì)量包含在質(zhì)量關系中；故填：密閉?！局R點2】質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②“參加”：沒有參加反應的物質(zhì)和不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③“各物質(zhì)”：參加反應或反應生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。敞口容器中的反應還要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應。=4\*GB3④“質(zhì)量總和”是質(zhì)量之和，不是體積、分子個數(shù)2.微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3.化學反應前后的“變與不變”：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變【題型2】對質(zhì)量守恒定律的理解【例2】下列描述的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 B．將3g食鹽放入3g水中完全溶解后得6g溶液C．鐵生銹后質(zhì)量增加 D．硫粉在空氣中充分燃燒后固體質(zhì)量減小到0g【答案】B【分析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應；【詳解】A、蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳，都會逸出空氣，所以固體質(zhì)量減小，是化學變化，該反應可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；B、食鹽溶解是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項符合題意；C、鐵生銹是因為鐵和空氣中的水蒸氣與氧氣發(fā)生反應，是化學變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；D、硫粉在空氣中與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫氣體，所以固體質(zhì)量減小，該反應可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；故選擇B?！咀兪?1】下列敘述中可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．5.4克硫在4.6g氧氣中完全燃燒生成10g二氧化硫氣體。B．一定質(zhì)量的冰，變成水后體積減小C．50mL水和50mL酒精混合物后，總體積小于100mLD．紅磷在空氣中充分燃燒后，生成物的質(zhì)量一定等于參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、根據(jù)硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1：1，所以5.4g硫和4.6g氧氣完全反應后，只有4.6g的硫與4.6g的氧氣參與反應，故生成物質(zhì)量為4.6g+4.6g=9.2g，故錯誤；B、一定質(zhì)量的冰，變成水后體積減小，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；C、50mL水和50mL酒精混合物后，總體積小于100mL，是因為分子間有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；D、紅磷在空氣中燃燒，必然發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和，故正確。故選：D?！咀兪?2】己知反應且A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3，若反應后生成C的質(zhì)量為2.8g，則消耗的反應物B為A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g【答案】C【詳解】反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的A、B質(zhì)量之和為2.8g，又由于A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3，則消耗的B的質(zhì)量為，故選C。【變式23】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應前減少B．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等C．食鹽溶解到水中得到食鹽水D．植物油倒入水后的體積為【答案】A【詳解】A、氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應前減少，是因為氯酸鉀加熱分解生成的氧氣逸出，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A符合題意；B、水受熱變成水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B不符合題意；C、1g食鹽溶解到10g水中得到11g食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不符合題意；D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應的反應物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，不是指體積，1L植物油倒入1L水后的體積為2L，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D不符合題意；故選：A?！绢}型3】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例3】在化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

⑥原子的種類A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類不變，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學變化有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，分子的種類發(fā)生了改變，分子的數(shù)目可能改變。故肯定沒有變化的是①③④⑥。故選C。【變式31】下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B．化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應，生成物二氧化硫為10gD．將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、化學變化均遵循質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒屬于化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、化學反應前后原子的總數(shù)一定不發(fā)生改變，而分子總數(shù)可能不變也可能改變，選項錯誤；C、每32份質(zhì)量的硫和每32份質(zhì)量的氧氣反應生成每64份質(zhì)量的二氧化硫，所以參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣恰好完全反應生成10g二氧化硫，選項正確；D、鐵和銅混合在一起屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。故選C?！咀兪?2】2023年杭州亞運會主火炬采用甲醇作為燃料，它由氫氣和從空氣中捕獲的二氧化碳合成，可實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)碳的零排放，故稱為“零碳甲醇”。甲醇（CH3OH）合成的微觀過程如圖，下列有關說法正確的是

A．參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3B．催化劑在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變D．甲醇由碳原子、氫原子和氧原子構成【答案】C【詳解】A、參加反應的二氧化碳分子、氫氣分子個數(shù)比為1：3，錯誤；B、催化劑在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；D、甲醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成，甲醇由甲醇分子構成，錯誤。故選：C?！痉治觥坑晌⒂^示意圖得知，該反應是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。【變式33】下圖是某化學變化的微觀模擬過程，請回答下列問題：(1)請你在圖B中補上相關粒子的圖形，使之正確。(2)C屬于(填物質(zhì)分類)，你判斷的微觀依據(jù)是。(3)由B→C過程的微觀實質(zhì)是。(4)從微觀角度看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的的過程，反應前后原子的都不變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！敬鸢浮?1)補充一個氫原子和一個氧原子：(2)混合物物質(zhì)由不同種分子構成(3)每兩個氧原子重新構成一個氧分子，每兩個氫原子重新構成一個氫分子(4)原子重新組合成新分子種類、質(zhì)量、數(shù)目【詳解】（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，由質(zhì)量守恒定律以及化學反應的實質(zhì)可知，B圖中應補充1個氫原子和1個氧原子，故圖示為；（2）C中有氧分子和氫分子，則C屬于混合物，因為C中的物質(zhì)由不同種分子構成；（3）由B→C過程的微觀實質(zhì)是每兩個氧原子重新構成一個氧分子，每兩個氫原子重新構成一個氫分子；（4）從微觀角度分析，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是反應物的原子重新組合生成新分子的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目不變?！绢}型4】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)及其組成元素【例4】下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產(chǎn)生CO2的是A．CH4 B．S C．C D．CO【答案】B【詳解】A.CH4中含有碳元素，在O2中充分燃燒時，會產(chǎn)生CO2，故A錯誤；B.S中不含有碳元素，S在O2中充分燃燒時，產(chǎn)生二氧化硫，不會產(chǎn)生CO2，故B正確；C.C中含有碳元素，C在O2中充分燃燒時，會產(chǎn)生CO2，故C錯誤；D.CO中含有碳元素，CO在O2中充分燃燒時，會產(chǎn)生CO2，故D錯誤。故選：B?！咀兪?1】某有機物在氧氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是A．一定含碳、氫、硫元素B．一定含碳、氫、氧元素C．只含碳、氫元素D．一定含碳、氫、氧元素，可能含硫元素【答案】A【詳解】生成物中有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，即生成物中含有碳、氧、氫、硫四種化學元素，氧元素有可能全部是氧氣提供的，也可能來自有機物。根據(jù)化學反應中元素種類不改變，因此該有機物中一定含有碳、氫、硫元素，可能含有氧元素。故選A。【變式42】已知銅在潮濕空氣中容易生銹，形成銅綠【Cu2(OH)2CO3】。該物質(zhì)在加熱時分解生成三種常見的氧化物。以下一定不是其分解生成的氧化物的是A．H2O B．CuO C．SO2 D．CO2【答案】C【詳解】A、銅綠中含有氫、氧元素，則可能分解生成水，該選項不符合題意；B、銅綠中含有銅、氧元素，則可能分解生成氧化銅，該選項不符合題意；C、銅綠中不含硫元素，則不可能分解生成二氧化硫，該選項符合題意；D、銅綠中含有碳、氧元素，則可能分解生成二氧化碳，該選項不符合題意。故選C?！咀兪?3】植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳葉淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中A．一定含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有氫、氧元素，可能含有碳元素【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學反應前后，元素的種類不變，生成物氧氣中含有氧元素，那么反應物中的碳元素、氫元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素無法確定。所以淀粉中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。故選：C?！绢}型5】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成【例5】將2.3克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，完全反應后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)中A．一定有碳、氫元素，可能有氧元素 B．一定有碳、氫、氧三種元素C．一定有碳、氫元素，沒有氧元素 D．無法判斷【答案】A【詳解】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g<2.3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：2.3g1.5g=0.8g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選：A?！咀兪?1】實驗室常用燃燒法測定物質(zhì)的組成。現(xiàn)取3.2g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，下列說法錯誤的是A．參加反應的氧氣質(zhì)量為4.8gB．生成CO2和H2O分子個數(shù)比是1：2C．該物質(zhì)中含有氧元素D．該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比是1：3【答案】D【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣質(zhì)量為：4.4g+3.6g3.2g=4.8g，故A正確；B.生成CO2和H2O分子個數(shù)比是：，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和為：1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，所以該物質(zhì)中含有氧元素，故C正確；D.該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比是：，故D錯誤。故選：D?！咀兪?2】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大。A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】B【詳解】反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，3.6g水中氫元素質(zhì)量為，而碳元素和氫元素均來自于該物質(zhì)中，且1.2g+0.4g=1.6g，則該物質(zhì)中只含碳、氫元素，不含氧元素，②③正確，①不正確；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為，正確；⑤該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量大于氫元素質(zhì)量，則碳元素質(zhì)量最大，不正確。故選B?！咀兪?3】某可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了和。通過計算可確定消耗氧氣的質(zhì)量為，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。【答案】9.6g碳、氫、氧或C、H、O【詳解】設消耗氧氣的質(zhì)量為x，結合質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可列式：4.6g+x=8.8g+5.4g,可得x=9.6g;可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了8.8gCO2和5.4gH2O,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：8.8g×=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×==0.6g．碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得可燃物中含有碳、氫、氧三種元素；故填：①9.6g②碳、氫、氧或C、H、O?！绢}型6】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的化學式【例6】某物質(zhì)甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則可確定物質(zhì)甲中一定含有的元素是，若測得甲完全燃燒后共生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的化學式是?！敬鸢浮刻荚睾蜌湓亍驹斀狻慷趸贾械奶荚睾退械臍湓貋碜杂诩祝虼思字泻刑荚睾蜌湓兀魷y得3.2g甲完全燃燒后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，那么其中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量相加剛好等于3.2g，所以只有氫元素和碳元素，碳元素和氫元素的個數(shù)比為：，則該物質(zhì)的化學式?！咀兪?1】某有機物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復至室溫，測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，該有機物中所含碳元素的質(zhì)量為g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為44，則該有機物的化學式為?！敬鸢浮?.6C3H8【詳解】有機物4.4g燃澆后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢復至室溫，所得氣體中只有CO2和CO，所得氣體CO2和CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，則其中碳元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該有機物中含碳元素的質(zhì)量為3.6g；該有機物中含氫元素的質(zhì)量為，由可知，該有機物中只含有碳元素和氫元素，其中C、H的原子個數(shù)比為，且其相對分子質(zhì)量為44，故該有機物的化學式為C3H8。【變式62】維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成，取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水，則維生素C的化學式可能是A．C6H8 B．C6H8O6 C．C5H8 D．C5H8O5【答案】B【詳解】取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，8.8g維生素C中碳元素的質(zhì)量=13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=；8.8g維生素C中氫元素的質(zhì)量=3.6g水中氫元素的質(zhì)量=；根據(jù)3.6g+0.4g=4.0g＜8.8g，所以8.8g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量為8.8g4.0g=4.4g；故維生素C中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：，觀察現(xiàn)象只有B選項中C6H8O6中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為6：8：6=3：4：3，故選B?！咀兪?3】一定質(zhì)量的純凈物R在32g氧氣中充分燃燒，恰好完全反應后，生成22g二氧化碳和18g水，下列判斷正確的有（填序號，多選）。①參加反應的R的質(zhì)量為8g

②R中只含有碳、氫元素③R中可能含有氧元素

④R中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1⑤R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%

⑥R最可能的化學式是C3H8【答案】①②④【詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應的物質(zhì)R的質(zhì)量是22g+18g32g=8g，正確；②、③二氧化碳和水含有碳、氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變，反應物一定含有碳、氫、氧元素；氧氣中含有氧元素，不含碳氫元素；故純凈物A中一定含有碳氫元素，二氧化碳中碳元素質(zhì)量=，水中氫元素質(zhì)量=，2g+6g=8g，所以R中指含有碳氫元素，②正確，③錯誤；④根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后元素質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素質(zhì)量等于純凈物A中碳元素質(zhì)量，水中氫元素質(zhì)量等于純凈物A中氫元素質(zhì)量，物質(zhì)R中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6g:2g=3:1，正確；⑤R中氫元素質(zhì)量分數(shù)=，錯誤；⑥純凈物R中碳元素質(zhì)量6g，氫元素質(zhì)量2g，設化學式為CxHy，故，所以化學式為CH4，錯誤。故選①②④?！绢}型7】有關質(zhì)量守恒定律的計算——表格型【例7】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法中錯誤的是物質(zhì)（g）abcd反應前質(zhì)量6.43.24.00.5反應后質(zhì)量待測2.67.20.5A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.8gB．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑C．c的元素，一定與a和b的元素種類相同D．該反應過程中，分子種類一定改變，原子種類可能改變【答案】D【詳解】A、根據(jù)“反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g+3.2g+4.0g+0.5g2.6g7.2g0.5g=3.8g，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，反應前后a的質(zhì)量減少6.4g3.8g=2.6g，則a為反應物；反應前后b的質(zhì)量減少3.2g2.6g=0.6g，則b為反應物；反應前后c的質(zhì)量增大7.2g4.0g=3.2g，則c為生成物；反應前后d的質(zhì)量不變，則d可能為催化劑，也可能為沒有參與反應的雜質(zhì)，故B說法正確；C、由表中數(shù)據(jù)可知，a、b為反應物，c為生成物；反應前后d的質(zhì)量不變，則d可能為催化劑，也可能為沒有參與反應的雜質(zhì)，則該反應為a和b在一定條件下反應生成c，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則c物質(zhì)中元素的種類，一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C說法正確；D、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則該反應過程中，分子種類一定改變，原子種類一定不改變，故D說法錯誤；故選：D?！咀兪?1】在一個密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285A．該反應是化合反應 B．甲可能是該反應的催化劑C．該反應中乙，丙的質(zhì)量比為9：8 D．反應后甲的質(zhì)量為5g【答案】A【詳解】A、由分析可知，丁生成乙和丙，故反應為分解反應，故A說法錯誤；B、甲反應前后質(zhì)量沒變，故可能為催化劑，故B說法正確；C、反應生成的乙的質(zhì)量為11g2g=9g，丙的質(zhì)量為28g20g=8g，故該反應中乙，丙的質(zhì)量比為9：8，故C說法正確；D、反應后甲的質(zhì)量為5g，故D說法正確。故選A?！痉治觥吭O甲的待測質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器中，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為：5+2+20+22=49，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為：11+28+5+x=49，則x=5，甲質(zhì)量沒變，可能是該反應的催化劑；乙質(zhì)量增加，應為該反應的生成物；丙質(zhì)量增加，應為該反應的生成物；丁質(zhì)量減少，應為該反應的反應物。【變式72】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）530182反應后的質(zhì)量（g）5390m關于此反應，下列認識不正確的是A．表中m為11 B．甲可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應 D．反應中乙、丙的質(zhì)量比為1:1【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)的總重量=反應后物質(zhì)的總重量，，解得m=11，故選項A正確；B、由表可知，甲在反應前后的質(zhì)量不變，它可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質(zhì)，故選項B正確；C、根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化可知，反應后物質(zhì)乙的質(zhì)量增加，說明乙是生成物；物質(zhì)丙的質(zhì)量減少，丙是反應物；物質(zhì)丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，該反應表示丙在一定條件下，生成乙和丁，故該反應是分解反應，故選項C正確；D、反應中乙和丙的質(zhì)量比等于它們在反應前后的質(zhì)量變化之比，故反應中乙和丙的質(zhì)量比=，故選項D不正確。故選：D。【變式73】在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g8401020反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g124X52A．X＝10，丙可能是該反應的催化劑 B．反應中，甲和丁的質(zhì)量之比是1:8C．乙可能是一種單質(zhì) D．該反應一定是分解反應【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，X=80+40+10+2012452=10，丙的質(zhì)量反應前后不變，則丙可能是該反應的催化劑，故選項說法正確；B、反應中，甲和丁的質(zhì)量之比是（128）：（5220）=1：8，故選項說法正確；C、反應后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙質(zhì)量減少，是反應物，即乙分解生成甲和丁，因此乙是化合物，故選項說法不正確；D、反應后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙質(zhì)量減少，是反應物，即乙分解生成甲和丁，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確；故選：C?！绢}型8】有關質(zhì)量守恒定律的計算——柱狀圖【例8】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為8 B．反應前后元素的化合價可能改變C．丁可能是此反應的催化劑 D．反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為1∶3【答案】D【詳解】A、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=18+3+1+2+59282=8，該選項說法正確；B、化學反應前后，元素的化合價可能改變，該選項說法正確；C、反應前后，丁的質(zhì)量不變，則可能為該反應的催化劑，該選項說法正確；D、由圖可知，反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（189）：（85）=3：1，該選項說法不正確。故選D。【變式81】在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應屬于分解反應B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C．乙可能是該反應的催化劑D．參加反應的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前、后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%=18%，丁是反應物?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析可知：該反應中，丁是反應物，甲、丙是生成物，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，故A正確；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%：16%=1：8，故B錯誤；C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，故D正確。故選B?！咀兪?2】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是

A．R的值為46B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙和丙的質(zhì)量之比是2：1D．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反應后，甲的質(zhì)量增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量減小，丙是反應物，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，戊的質(zhì)量不變，戊可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、由分析可知，R的值為48，不符合題意；B、化學反應前后，戊的質(zhì)量不變，戊可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；C、參加反應的乙和丙的質(zhì)量之比是：（48g2g）：（28g5g）=2：1，符合題意；D、甲、丁是反應物，乙、丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的甲、丁的質(zhì)量之和等于生成乙和丙的質(zhì)量之和，不符合題意。故選C。【變式83】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A． B．參加反應的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2C．丙一定是化合物 D．甲可能是該反應的催化劑【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+18g+12g+26g=5g+6g+xg+12g，x=38，反應后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應物?！驹斀狻緼、由分析可知，x=38，不符合題意；B、參加反應的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為：（18g6g）：（26g12g）=6:7，符合題意；C、由分析可知，乙、丁是反應物，丙是生成物，故丙是化合物，不符合題意；D、化學反應前后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，不符合題意。故選B?！绢}型9】有關質(zhì)量守恒定律的計算——餅形圖【例9】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是C．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，不符合題意；B、反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學反應前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！咀兪?1】在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則下列有關說法中不正確的是A．該反應屬于分解反應B．乙是這個反應的催化劑C．參加反應的的丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和D．該反應中參加反應的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：9【答案】B【詳解】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后，甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%17%=2%，甲為生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應的催化劑，也可能未參加反應；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%25%=16%，丙為生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%=18%，丁為反應物。A、該反應的反應物為丁，生成物為甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故A說法正確；B、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應的催化劑，也可能未參加反應，故B說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故C說法正確；D、該反應中參加反應的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%：18%=1：9，故D說法正確；故選B?！咀兪?2】如圖表示幾種物質(zhì)在密閉容器中反應前后的質(zhì)量變化，下列說法正確的是A．X的數(shù)值是11 B．該反應的生成物有三種C．該反應為分解反應 D．W物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+1g+8g=8g+10g+Xg，X=11，符合題意；B、反應后，W的質(zhì)量減小，W是反應物，氧氣的質(zhì)量減小，氧氣是反應物，二氧化碳的質(zhì)量增加，二氧化碳是生成物，水的質(zhì)量增加，水是生成物，故生成物有兩種，不符合題意；C、該反應的反應物和生成物均有兩種，不屬于分解反應，不符合題意；D、W和氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O，故W中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，3g+1g=4g＜8g，故W中還含有氧元素，不符合題意。故選A。【變式93】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示，下列說法不正確的是A．X的數(shù)值為41 B．該反應屬于分解反應C．反應生成的甲、丙的質(zhì)量比為8：1 D．甲可能是單質(zhì)【答案】C【分析】由圖知，反應后甲的質(zhì)量分數(shù)增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，丁的質(zhì)量分數(shù)減少，丁是反應物，反應后丙的質(zhì)量分數(shù)為，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，則丙是生成物?！驹斀狻緼、由分析知，X的數(shù)值為41，故A不符合題意；B、由分析知，丁是反應物，甲、丙是生成物，乙可能是催化劑，所以該反應屬于分解反應，故B不符合題意；C、由分析知，反應生成的甲、丙的質(zhì)量比為，故C符合題意；D、由分析知，丁發(fā)生分解反應生成甲和丙，則甲可能是單質(zhì)，故D不符合題意。故選C?！绢}型10】有關質(zhì)量守恒定律的計算——折線圖【例10】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．反應后乙、丁的質(zhì)量比為8：1D．該反應中，參加反應的甲、丁質(zhì)量變化之比為2：1【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應物，甲、丁是反應物，乙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、化學反應前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；C、反應后乙、丁的質(zhì)量比為：32g：4g=8:1，不符合題意；D、該反應中，參加反應的甲、丁質(zhì)量變化之比為：（16g8g）：（24g4g）=2:5，符合題意。故選D?！咀兪?01】將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是

A．開始反應的時間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開始反應的時間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應時固體增大的質(zhì)量為參加反應的氧氣質(zhì)量，所以參加反應的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學反應，化學反應一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應來驗證，故D不符合題意。故選A。【變式102】向某密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)的值為13B．丁屬于單質(zhì)C．丙一定作催化劑D．當甲為2g時，丙與丁的質(zhì)量之比為4：5【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質(zhì)量增加，甲是生成物，增加的質(zhì)量為：8g，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可