專項(xiàng)05坐標(biāo)曲線題-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編2

專項(xiàng)05坐標(biāo)曲線題1．（2023上·山東臨沂·九年級(jí)臨沂實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┰跉溲趸c溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的pH變化的曲線是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，稀釋時(shí)堿性減弱，pH減小，但是不會(huì)小于等于7。【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，因此圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在pH＞7的位置，故A選項(xiàng)不符合題意；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，因此圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在pH＞7的位置，故B選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鈉溶液稀釋，pH減小，但是不會(huì)等于或小于7，故C選不符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，稀釋時(shí)堿性減弱，pH減小，水足量，則無(wú)限接近于7，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。2．（2023上·山東威海·九年級(jí)威海經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)統(tǒng)考期末）在1L不同濃度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．100℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100gB．60℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．80℃時(shí)，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40℃，該過(guò)程中一定析出固體D．20℃時(shí)，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、由圖可知，100℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100g，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，60℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度曲線高于在10%NaOH溶液中的溶解度曲線，即60℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，80℃時(shí)，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度大于40℃時(shí)PbO在10%NaOH溶液中的溶解度，則80℃時(shí)，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40℃，PbO的溶解度減小，該過(guò)程中一定析出固體，選項(xiàng)正確；D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題文中沒(méi)有明確兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系，不能確定兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。3．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲>乙B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑的質(zhì)量一定相等C．t3℃時(shí)，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：乙>甲，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑的質(zhì)量一定相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、t3℃時(shí)，N點(diǎn)是甲的不飽和溶液，M點(diǎn)是甲的飽和溶液，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法正確；說(shuō)法正確；故符合題意；D、將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。4．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末）下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示向pH＝2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液B．表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C．表示在20℃時(shí)，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體D．表示等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸【答案】B【詳解】A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會(huì)增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；C、20℃時(shí)，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至達(dá)到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因鹽酸過(guò)量，鎂消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。5．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來(lái)獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaCl的溶解度隨溫度變化不大B．44℃時(shí)Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD．“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3【答案】B【詳解】A、從溶解度曲線圖知道，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，不符合題意；B、44℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是50g，則此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的變化，影響不大，所以適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方式，不符合題意；D、“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3，碳酸鈉的溶解度在40℃以下是隨溫度的降低，溶解度降低，因?yàn)槎鞙囟鹊?，所以降低溫度能夠得到碳酸鈉的晶體，不符合題意。故選B。6．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┠郴瘜W(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A．該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)含有NaCl和HClC．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色【答案】A【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。7．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)?？计谀┘?、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少 D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液【答案】C【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、①②兩溶液的燒杯底部有固體剩余，均變?yōu)轱柡腿芤?，故B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度，①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少，故C正確；D、溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于②溶液，故D錯(cuò)誤。故選C。8．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)?？计谀┑荣|(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，只有氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應(yīng)時(shí)間大小順序是Fe＞Zn＞Mg。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活潑性不同導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短。9．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)?？计谀┫蛞欢康南跛徙y和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的物質(zhì)2種 B．b點(diǎn)得到的固體是CuC．c點(diǎn)溶液中只有Zn(NO3)2 D．d點(diǎn)得到的固體有2種【答案】C【詳解】A、鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向一定是的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，a點(diǎn)，發(fā)生的是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，硝酸銀有剩余，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅3種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)得到的固體為銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)的固體是銀、銅，溶質(zhì)只含有硝酸鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、d點(diǎn)是完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鋅粉，d點(diǎn)固體有銀、銅，還有過(guò)量的鋅，共三種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。10．（2023上·山東日照·九年級(jí)日照港中學(xué)校聯(lián)考期末）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．t1℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等B．將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量不變C．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>bD．除去a物質(zhì)中含有少量的b物質(zhì)時(shí)，應(yīng)該采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】B【詳解】A、t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、a的溶解度隨溫度的降低而降低，則將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，a溶解度降低，溶液中有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，溶解度a＞b，則此溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而降低，a的溶解度隨溫度影響變化較大，則a物質(zhì)中含有少量的b，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。11．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)統(tǒng)考期末）甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為2：5C．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液變?yōu)椴伙柡虳．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】A、由于不知道甲、乙溶液的質(zhì)量，則不能比較2種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度為40g，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為40g：（100g+40g）=2：7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、乙的溶解度隨溫度降低而減小，而將乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液中有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、將甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，則兩者溶液仍為飽和溶液，又由于t1℃溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。12．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)統(tǒng)考期末）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2)。下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量：丙<乙<甲 B．金屬活動(dòng)性：乙<丙<甲C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂【答案】B【詳解】A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸?gt;乙>甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲>丙>乙，故選項(xiàng)正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲>乙>丙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由金屬的活潑性：甲>丙>乙，及相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。13．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)統(tǒng)考期末）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD．將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的交點(diǎn)為P，表示該溫度下，a、c兩種物質(zhì)的溶解度為20g，因此，該溫度下，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ⅹ100%=16.7%，故不符合題意；B、由圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，故不符合題意；C、由圖可知，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，且此時(shí)，a的溶解度又大于t3℃時(shí)，c的溶解度，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故不符合題意；D、t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為20g，將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g20g=30g，故符合題意14．（2023上·山東東營(yíng)·九年級(jí)東營(yíng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┫铝袌D象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【詳解】A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0，縱坐標(biāo)不可能從0開(kāi)始，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。B、高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因硫酸過(guò)量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。D、向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖象正確，符合題意。故選D。15．（2023上·山東濱州·九年級(jí)濱州市濱城區(qū)第三中學(xué)?？计谀┫铝袌D示與相應(yīng)的文字描述相符合的是A．在密閉容器中點(diǎn)燃鎂條B．高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣C．相同的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑的條件下制取氧氣D．等質(zhì)量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳【答案】D【詳解】A、鎂條燃燒生成氧化鎂，則固體質(zhì)量增加，該選項(xiàng)不正確；B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量減小，但由于有氧化鈣存在，固體質(zhì)量不會(huì)減為零，該選項(xiàng)不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物質(zhì)量，該選項(xiàng)不正確；D、接觸面積越大，反應(yīng)越快，由于石灰石的質(zhì)量是相同的，則生成二氧化碳的質(zhì)量相同，該選項(xiàng)正確。故選D。16．（2023上·山東濱州·九年級(jí)濱州市濱城區(qū)第三中學(xué)?？计谀榱俗寽y(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)可視化，在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了氧氣濃度傳感器，有關(guān)裝置和數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．紅磷燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B．紅磷熄滅是因?yàn)檠鯕夂谋MC．進(jìn)入瓶中的水約占集氣瓶容積的D．該實(shí)驗(yàn)只能粗略測(cè)定空氣中氧氣含量【答案】D【詳解】A、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，不是藍(lán)紫色火焰，故說(shuō)法選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖像可知，當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于8.6%時(shí)，紅磷熄滅，紅磷熄滅不是因?yàn)槿萜鲀?nèi)氧氣被耗盡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖像可知，當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于8.6%時(shí)，紅磷熄滅，氧氣沒(méi)有被完全消耗，所以進(jìn)入瓶中的水小于集氣瓶容積的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于8.6%時(shí)，紅磷熄滅，氧氣沒(méi)有被完全消耗，所以該實(shí)驗(yàn)只能粗略測(cè)定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。17．（2023上·山東臨沂·九年級(jí)郯城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲【答案】D【詳解】A、縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量，由圖可知，生成氫氣由多到少的順序?yàn)椋杭?gt;乙>丙，正確；B、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量呈反比，結(jié)合圖像得知，相對(duì)原子質(zhì)量有大到小的順序應(yīng)為：丙>乙>甲，正確；C、金屬越活潑反應(yīng)速率越快，在反應(yīng)結(jié)束前相同時(shí)間內(nèi)得到氫氣質(zhì)量更多，根據(jù)圖像判斷，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為：乙>甲>丙，正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量守恒，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣中的氫元素，所以消耗硫酸由多到少的順序與生成氫氣有多到少的順序一致：甲>乙>丙，錯(cuò)誤。故選D。18．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)統(tǒng)考期末）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X，錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=；Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z，錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，正確；故選D。19．（2023上·山東泰安·九年級(jí)東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┮欢囟认?，向飽和的石灰水中加入下列哪種固體后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。A．生石灰 B．硝酸銨 C．氫氧化鈣 D．氫氧化鈉【答案】A【分析】氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減??；【詳解】A、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱同時(shí)消耗水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，又溶解一部分氫氧化鈣，但是水的消耗導(dǎo)致溶質(zhì)不會(huì)恢復(fù)到原來(lái)，正確；B、硝酸銨溶于水，溫度降低，不影響溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣的飽和溶液不再溶解氫氧化鈣，不影響溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶質(zhì)質(zhì)量減小，恢復(fù)至室溫后，溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)，錯(cuò)誤。故選A。20．（2023上·山東臨沂·九年級(jí)臨沂實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀?shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖2溫度變化情況，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗的氫氧化鈉溶液mL。(4)圖1中，b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)為?！敬鸢浮?1)(2)放出(3)10(4)NaOH、NaCl【詳解】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為；（2）由圖2知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度逐漸升高，故稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量；（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，即其pH=7時(shí)，所消耗的氫氧化鈉溶液為10mL；（4）b點(diǎn)所示溶液pH>7，即此時(shí)所加的氫氧化鈉溶液過(guò)量，故b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)為NaOH、NaCl。21．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，（甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià)）請(qǐng)按照三種金屬的各種大小關(guān)系在短線上填寫(xiě)正確的選項(xiàng)。A．乙>甲>丙

B．甲>乙>丙

C．丙>乙>甲

D．甲>丙>乙(1)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：。(2)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系由大到?。?。(3)消耗酸的質(zhì)量關(guān)系由大到?。?。(4)相對(duì)原子質(zhì)量由大到?。?。(5)反應(yīng)速率由快到慢：?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)B(4)C(5)A【詳解】（1）等時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，由圖像可知，等時(shí)間產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：乙>甲>丙，所以金屬活動(dòng)性乙>甲>丙，選A；（2）由圖像可知，產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系甲>乙>丙，選B；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，消耗稀硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比，即，產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系甲>乙>丙，所以消耗稀硫酸的質(zhì)量甲>乙>丙，選B；（4）氫氣的質(zhì)量=，所以金屬化合價(jià)和質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小丙>乙>甲，選C；（5）由圖像可知，等時(shí)間產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：乙>甲>丙，所以反應(yīng)速率由快到慢乙>甲>丙，選A；22．（2023上·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)統(tǒng)考期末）如表是KNO3和NH4C1分別在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4C129.433.337.241.445.850.455.2(1)據(jù)上表分析，KNO3和NH4Cl均屬于(填“易溶”或“可溶”)物質(zhì)。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。A．二者的溶解度均隨溫度升高而增大B．曲線M為KNO3的溶解度曲線C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度在30℃與40℃之間(3)60℃時(shí)，處于c點(diǎn)的KNO3溶液為(填“飽和”或“不飽和”)狀態(tài)，欲將處于c點(diǎn)的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，可以采取的措施為(填一種即可)。(4)60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4C1，應(yīng)采用(填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結(jié)晶”)、過(guò)濾的方法提純KNO3。(5)若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將60℃時(shí)的155.2g飽和NH4C1溶液降溫至10℃，能析出NH4Cl晶體的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)易溶(2)C(3)不飽和增加溶質(zhì)(4)降溫結(jié)晶(5)21.9【分析】由表格中溶解度變化趨勢(shì)可知，硝酸鉀溶解度隨溫度升高變化較大，氯化銨溶解度隨溫度升高變化較小，故圖中M是硝酸鉀，N是氯化銨?！驹斀狻浚?）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，由溶解度與溶解性的關(guān)系可知，KNO3和NH4Cl均屬于易溶物質(zhì)；（2）A、由圖可知，兩物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，A正確，不符合題意；B、由分析可知，M是硝酸鉀，B正確，不符合題意；C、a點(diǎn)兩物質(zhì)溶解度相等，表中，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于氯化銨，30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，故交點(diǎn)的范圍應(yīng)在20℃到30℃之間，C錯(cuò)誤，符合題意；故選：C；（3）c點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線以下，是硝酸鉀的不飽和溶液，將處于c點(diǎn)的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，是將硝酸鉀的不飽和溶液在60℃轉(zhuǎn)化為飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)都可以；（4）硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，與氯化銨分離可選擇降溫結(jié)晶的方法將硝酸鉀結(jié)晶出來(lái)與氯化銨分離；（5）60℃時(shí)氯化銨的溶解度為55.2g，60℃時(shí)155.2g氯化銨的飽和溶液是由100g水和55.2g氯化銨組成的，降溫到10℃，最多溶解33.3g氯化銨，析出晶體質(zhì)量為55.2g33.3g=21.9g。23．（2023上·山東東營(yíng)·九年級(jí)東營(yíng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┤鐖D1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相等，均為。(3)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(4)圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作Ⅰ為。(5)下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。A．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】(1)丙＞乙＞甲(2)1：5(3)降溫(4)降低溫度(5)ABD【詳解】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲；（2）t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，甲、丙的溶解度相等，均是25g，故該溫度下，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相等，均為：25g：（25g+100g）=1:5；（3）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；（4）若保持溶液的質(zhì)量不變，將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故操作Ⅰ為降低溫度；（5）A、如果采取改變溫度的方法，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，且無(wú)晶體析出，則①與②的溶質(zhì)質(zhì)量相等，如果采取增加溶質(zhì)的方法，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量增加，符合題意；B、②恒溫蒸發(fā)水分得到③，故②與③均為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，符合題意；C、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，升溫后，甲的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、t3℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量為：甲＞乙＞丙，符合題意。故選ABD。24．（2023上·山東臨沂·九年級(jí)郯城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┫聢D為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)由下圖可知C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）；(2)在t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的是；(3)將t1℃時(shí)A、B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液仍為飽和溶液的是。(4)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體最多的是；(5)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。(6)在t1℃時(shí)，將20gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，再升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是?！敬鸢浮?1)減小(2)B(3)C(4)A(5)C(6)2:7【詳解】（1）根據(jù)圖示溶解度曲線圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減??；（2）根據(jù)A、B、C溶解度曲線圖分析可知在t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度B＞A=C，則溶解度最大的是B；（3）A、B的溶解度隨溫度的升高而升高，C的溶解度隨溫度升高而減小，則將t1℃時(shí)A、B、C的飽和溶液升溫至t2℃，A、B溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，C的溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，C溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，A、B溶解度減小，溶液中有晶體析出，根據(jù)圖示可知A的溶解度降低幅度較大，則A中析出的晶體