2023-2024學年河北省保定市高一下學期期末調(diào)研考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2023-2024學年高一下學期期末調(diào)研考試試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它〖答案〗標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，〖答案〗無效。3.考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射，歷時六個月，航天員乘組完成全部既定任務，于2024年4月30日乘坐飛船返回東風著陸場。下列相關說法錯誤的是（）A.航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠屬于有機高分子材料B.飛船和箭體所用的合金具有強度高、耐腐蝕性能好、加工性能好等突出優(yōu)點C.飛船返回艙所用高溫結構陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.飛船所用燃料偏二甲肼[]，不屬于烴類〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚氨酯橡膠屬于有機高分子材料，A正確；B．飛船和箭體所用的合金強度高、耐腐蝕性能好、加工性能好，具有多種優(yōu)點，B正確；C．飛船返回艙所用高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D．燃料偏二甲肼[]含有氮元素，不屬于烴類，D正確；故選C。2.能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法不利于“開源節(jié)流”的是()A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源B.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A項，沼氣是可再生能源，大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，符合開源節(jié)流思想；B項，煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣不符合，源節(jié)流思想；C項，開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能夠解決能源危機，符合開源節(jié)流思想；D項，減少資源消耗，增加資源的重復利用、資源的循環(huán)再生，提高了資源利用率，能夠緩解能源危機，符合開源節(jié)流思想。綜上，選B。3.下列化學用語表述正確的是（）A.異丁烷的球棍模型： B.羥基的電子式：C.硝基苯的結構簡式： D.的結構式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示正丁烷的球棍模型，A錯誤；B．-OH不顯電性，故電子式為：，B正確；C．硝基苯的結構簡式為，C錯誤；D．N2H4的結構式：，D錯誤；故選B。4.某反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.該反應只有在加熱條件下才能進行C.反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量D.的能量變化與圖相符〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應物能量低于生成物能量，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．吸熱反應也可能不需要加熱就能進行，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，C正確；D．為放熱反應，能量變化與圖不相符，D錯誤；故選C。5.千年藥都——安國種植藥材有300多個品種，其中“祁菊花”有疏風清熱、平肝明目的功能。菊花中含有多種化學成分，其中萜烯醇的結構如圖所示。關于該化合物，下列說法錯誤的是（）A.萜烯醇分子中含有2種官能團B.萜烯醇可發(fā)生取代反應和加成反應C.萜烯醇與足量金屬鈉反應，最多生成D.萜烯醇在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．萜烯醇分子中含有羥基、碳碳雙鍵共2種官能團，故A正確；B．萜烯醇分子中含有羥基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B正確；C．萜烯醇含1mol羥基，與足量金屬鈉反應，由氫元素質量守恒，最多生成，故C錯誤；D．萜烯醇含有羥基在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故選C。6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝蟹磻悄壳按笠?guī)模制取氫氣的方法之一、。恒溫恒容條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.和的濃度相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.和的物質的量之比為D.的消耗速率等于的消耗速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的濃度相等不能表明濃度不再變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容積恒定，反應物質全為氣體，根據(jù)質量守恒，密度為定值，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．生成物和的物質的量之比等于化學計量系數(shù)之比為，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．的消耗速率等于的消耗速率代表正逆反應速率相等，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。7.為了探究原電池工作原理，設計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應)下列敘述錯誤的是（）A.圖1中，銅極為負極，鉑極發(fā)生還原反應B.圖2中，N代表與時間的關系C.圖1中，鉑極電極反應式為D.圖2中，a點時轉化了約66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，Cu做負極，Pt做正極；【詳析】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價升高，銅極為負極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應進行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為，故C錯誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當c(Fe3+)=c(Cu2+)時，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點時FeCl3轉化了約，故D正確；故選：C。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入氣體：B.向沸水中滴加溶液制備膠體：C.用溶液吸收少量：D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸酸性強于碳酸，所以溶液中通入氣體不反應，A錯誤；B．沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；C．有強氧化性，有還原性，則溶液吸收少量，發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．銀與稀硝酸反應生成硝酸銀和NO氣體，可用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子反應為，D正確；〖答案〗選D。9.碳有多種同素異形體，一定條件下均可與氧氣反應。金剛石和石墨燃燒過程中能量變化及其中部分鍵能數(shù)據(jù)如圖表所示：共價鍵(金剛石)鍵能331x498下列說法正確的是（）A.石墨中鍵能小于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定B.已知金剛石中有碳碳單鍵。根據(jù)以上信息可知：鍵能為C.石墨轉化為金剛石熱化學方程式為D.的能量大于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨中鍵能大于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定，A錯誤；B．根據(jù)反應物總鍵能-生成物總鍵能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，鍵能為，B錯誤；C．根據(jù)圖示，石墨轉化為金剛石需要吸收能量，熱化學方程式為，C正確；D．根據(jù)題中信息，無法比較、能量大小，D錯誤；故選C。10.氧化鐵黃[化學式為是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，制備的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.中鐵的化合價為B.“氧化”時的離子方程式為C.過濾需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗D.可以用硝酸銀試劑檢驗沉淀是否洗滌干凈〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中氧為-2價，氫為+1價，則鐵的化合價為，A正確；B．“氧化”時通入氨氣和空氣，空氣中氧氣為氧化劑，生成，離子方程式為，B正確；C．過濾操作需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，C正確；D．表面附著有硫酸根，應取最后一次洗滌液于另一支試管中，滴加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則沉淀已洗滌干凈，D錯誤；故選D。11.為了探究溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響，在一密閉容器中，不同條件下進行4組實驗，起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學反應速率越快B.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑C.若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學反應速率加快D.在之間，實驗④的平均速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，實驗①、③溫度相同，X的起始物質的量濃度：①>③，但實驗③的反應速率較快，到達平衡所用時間較短，則不能比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學反應速率越快，A錯誤；B．實驗②、③中X的起始物質的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實驗③反應速率較快，達到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，B正確；C．實驗③、④中X的起始物質的量濃度相等，溫度不同，若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學反應速率加快，C正確；D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實驗④的平均速率，D正確；故選A。12.金屬空氣電池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等優(yōu)點。一種鋅-空氣電池的構造如圖。下列有關說法正確的是（）A.電路中轉移電子時，被還原 B.b極反應式為C.放電過程中，負極附近溶液堿性增強 D.放電過程中，移向a極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅-空氣電池中鋅為負極，即a為負極，b為正極，電解質溶液為氫氧化鉀溶液?！驹斘觥緼．電路中轉移電子時，被氧化，A錯誤；B．b極氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，B正確；C．放電過程中，負極反應為，負極附近溶液堿性減弱，C錯誤；D．放電過程中，移向正極b極，D錯誤；故選B。13.下列操作、現(xiàn)象及對應結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象對應結論A向溶液中加入溶液，振蕩后滴加葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色證明乙烯具有漂白性C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有D取少量蛋白質溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液有固體析出蛋白質發(fā)生變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制新制氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應過量，A錯誤；B．乙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯具有還原性，B錯誤；C．取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生氨氣，證明溶液中含有，C正確；D．取少量蛋白質溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液，有固體析出，蛋白質發(fā)生鹽析，D錯誤；故選C。14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解(已知稀硝酸只能被還原為氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.混合酸液中的物質的量為B.段生成的氣體是段是C.C點后溶液中的溶質為 D.為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．OA段發(fā)生反應為:

，硝酸全部起氧化劑作用，n(

)

=

2n

(Fе)

=

，故A錯誤；B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為:

，AB段發(fā)生反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2，

故B正確；

C．硝酸全部被還原，反應中沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故C正確；D．反應消耗22.4克鐵，鐵一共消耗了0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，故D正確；故〖答案〗選A二、非選擇題(共4道大題，共58分)15.含氮化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著越來越重要的作用，同的含氮化合物的生產(chǎn)和使用，也給環(huán)境帶來了一些不利影響，減少或消除含氮化合物對環(huán)境和人類產(chǎn)生的負面影響，是化學研究的一項重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：I．消除廢氣中的。（1）根據(jù)物質轉化規(guī)律，理論上可將轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體的是_____。A. B. C.溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（2）下圖為、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為時，隨過量空氣系數(shù)的增加，對的脫除率曲線。請結合所學知識，推測曲線變化的原因：_____。Ⅱ．消除酸性廢水中的致癌物。納米磁性粒子廣泛應用于磁記錄、催化等領域。采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的，其反應歷程如圖所示。（3）用該法處理后，水體的酸性_______。(填“增強”、“減弱”或“不變”)（4）過程①每生成，轉移電子的物質的量為______。Ⅲ．制備納米磁性粒子。某實驗小組用沉淀法探究不同濃度氨水條件下制備納米磁性粒子，方案如下：①配制物質的量濃度分別為的氨水；②取溶液和溶液于燒瓶中，開啟磁力攪拌器；③用恒壓滴液漏斗向燒瓶中加入不同濃度的氨水，得到黑色渾濁液體；④將黑色渾濁液體倒入燒杯中，分離、洗滌。（5）寫出制備的化學方程式______。（6）步驟④黑色渾濁液體中，顆粒小，過濾速度慢。請根據(jù)的特性采取一個方法加速的沉降過濾______。（7）下表為不同濃度氨水制備磁流體的磁響應性，氨水的最佳濃度是______。氨水濃度/()沉淀顏色變化磁響應性0.1無沉淀無0.5黃色-棕黃色弱1黃色-棕黃色-紅褐色-黑色較強2黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強2.5黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強〖答案〗（1）AB（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應的NH3減小，導致脫氮效率降低（3）減弱（4）6mol（5）（6）用強磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出（7）2mol/L〖解析〗（1）將NO2轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體N2需要加入還原劑，CH4和CO都可以將NO2轉化為N2，NaOH與NO2反應轉化為亞硝酸鈉和硝酸鈉，不滿足要求，酸性高錳酸鉀為氧化劑，故選AB；（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應的NH3減小，導致脫氮效率降低；（3）根據(jù)題目信息可知，對應的離子方程式為，所以用該法處理后，水體的酸性減弱；（4）根據(jù)化合價的變化規(guī)律，2轉化為1molN2，轉移6mol電子；（5）FeCl3、FeCl2與NH3·H2O反應生成Fe3O4、NH4Cl和H2O，方程式為：；（6）用強磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出，可以加快Fe3O4的沉降過濾；（7）分析表中數(shù)據(jù)可知，氨水最佳濃度是2mol/L。16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。(夾持裝置已經(jīng)省略)已知：A中裝有和回答下列問題：（1）如何檢驗該裝置的氣密性______。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______。（3）儀器B的名稱為___，B中裝的藥品是___(填選項)。A．固體B．氯化鈣C．固體D．堿石灰（4）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是____，C中發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）實驗結束后，取D中液體少許，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出生成紅褐色沉淀的離子反應方程式___。（6）E的主要作用有兩個：分別是______，_____。（7）結合該實驗過程，能夠證明氨氣具有的性質為_______(填選項)。A.還原性 B.水溶液顯堿性 C.加壓易液化 D.氧化性〖答案〗（1）把最右側導管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好（2）（3）①.U形管②.D（4）①.黑色粉末逐漸變成紅色②.（5）（6）①.收集②.吸收，防止污染空氣（7）AB〖解析〗裝置A中裝有和，加熱反應生成，裝置B的U形管中裝有堿石灰，用于干燥，進入裝置C后，與灼熱的氧化銅反應生成和，裝置D起冷卻作用，使反應生成的水蒸氣冷卻成液態(tài)水并溶解，裝置E用排水法收集生成的并吸收多余的，據(jù)此答題。（1）檢驗該裝置氣密性的方法是：把最右側導管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：。（3）儀器B名稱是U形管，其作用是除去中混有的水蒸氣，干燥時只能用堿石灰，故選D。（4）實驗時，C中與灼熱的反應生成和，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，反應的化學方程式為：。（5）根據(jù)分析知D中液體為氨水，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為：。（6）根據(jù)分析知E的主要作用有兩個：收集、吸收，防止污染空氣。（7）根據(jù)裝置C中反應，作還原劑，具有還原性，根據(jù)小問（5）的反應，說明的水溶液顯堿性，故選AB。17.廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖所示流程制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置為_______。（2）“濾液a”的主要成分為_______(填化學式)；部分物質溶解度曲線如圖所示，“濾液a”經(jīng)過“一系列操作”可以得到該溶質，“一系列操作”為：______、洗滌、干燥。（3）已知，“焙燒”時轉化為，“焙燒”的目的是______。（4）探究“酸浸”中溶解的適宜操作。實驗I．向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀，固體未明顯溶解。實驗Ⅱ．向中加入稀，固體未溶解；再加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①實驗I中的作用是______。②寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：______。③由實驗可知，“酸浸”溶解時試劑的添加順序是_____。（5）加入調(diào)，使完全沉淀，如何證明得到的溶液中沉淀完全，寫出實驗的操作步驟：_______。〖答案〗（1）第四周期Ⅷ族（2）①.NH4Cl、ZnCl2②.蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（3）將三價錳轉化為四價錳且將炭黑轉化為二氧化碳除去（4）①.催化過氧化氫分解生成氧氣和水②.③.先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液（5）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀〖解析〗黑錳粉水洗氯化鋅、氯化銨成為濾液a，濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下錳元素轉化為二氧化錳同時將碳轉化為二氧化碳除去，加入過氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸錳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸錳溶液；（1）在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；（2）根據(jù)分析，“濾液a”的主要成分為NH4Cl、ZnCl2；氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得NH4Cl固體；（3）“焙燒”時轉化為，“焙燒”的目的是將三價錳轉化為四價錳且將炭黑轉化為二氧化碳除去；（4）①實驗Ⅰ中MnO2的作用是催化過氧化氫分解生成氧氣和水，起催化作用；②實驗Ⅱ中二氧化錳和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應轉化為二價錳，MnO2被還原做氧化劑，MnO2溶解的離子方程式；③若先加入過氧化氫，會導致二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時，先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液；（5）證明得到的溶液中沉淀完全，操作步驟：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀。18.某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)某些礦泉水瓶體上印有標志。查閱資料發(fā)現(xiàn)，，對苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作礦泉水瓶、碳酸飲料瓶，受熱易變形，會有對人體有害的物質逸出。該小組設計了如下合成的路線：已知：①②請根據(jù)題中給出信息，回答下列問題：（1）物質B的官能團的名稱是_____。（2）的反應方程式為_____，檢驗B中是否混有D的方法是______。（3）的反應類型是_____。已知物質I是E的同系物，分子式為，則I的同分異構體(不含立體異構)有_____種。（4）G的結構簡式為_______，名稱為_______。（5）生活中常使用另一種耐高溫的可生物降解材料聚乳酸(PLA)，它是以乳酸()為原料制得，請寫出聚乳酸的結構簡式______。（6）設計由制聚乙炔()的合成路線______。路線圖格式為(無機試劑任選)?！即鸢浮剑?）羥基（2）①.+O2+2H2O②.取少量待測溶液于試管中，加入適量紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色，若溶液變?yōu)榧t色，則是混有（3）①.加成反應②.3（4）①.HOH2C-CH2OH②.乙二醇（5）（6）〖解析〗A通過一系列反應轉化為B，B發(fā)生氧化反應轉化為C，C發(fā)生氧化反應轉化為D，乙烯與Br2發(fā)生加成反應轉化為F，F(xiàn)水解轉化為G，G與D反應轉化為H。（1）物質B的官能團的名稱是羥基；（2）B到C為氧化反應，方程式為+O2+2H2O，取少量待測溶液于試管中，加入適量紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色，若溶液變?yōu)榧t色，則中是混有；（3）E到F的反應類型為加成反應，物質I是E的同系物，分子式為C4H8，I的同分異構體有CH2=CHCH2CH3、CH2-CH=CH-CH3、，共3種；（4）G的結構簡式為HOH2C-CH2OH，名稱為乙二醇；（5）聚乳酸結構簡式為：；（6）由CH2=CH2合成，先讓乙烯與溴加成得到1，2-二溴乙烷，再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應轉化為乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應轉化為聚乙炔，路線為。河北省保定市2023-2024學年高一下學期期末調(diào)研考試試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它〖答案〗標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，〖答案〗無效。3.考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射，歷時六個月，航天員乘組完成全部既定任務，于2024年4月30日乘坐飛船返回東風著陸場。下列相關說法錯誤的是（）A.航天員艙外航天服使用的聚氨酯橡膠屬于有機高分子材料B.飛船和箭體所用的合金具有強度高、耐腐蝕性能好、加工性能好等突出優(yōu)點C.飛船返回艙所用高溫結構陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.飛船所用燃料偏二甲肼[]，不屬于烴類〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚氨酯橡膠屬于有機高分子材料，A正確；B．飛船和箭體所用的合金強度高、耐腐蝕性能好、加工性能好，具有多種優(yōu)點，B正確；C．飛船返回艙所用高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D．燃料偏二甲肼[]含有氮元素，不屬于烴類，D正確；故選C。2.能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法不利于“開源節(jié)流”的是()A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源B.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A項，沼氣是可再生能源，大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，符合開源節(jié)流思想；B項，煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣不符合，源節(jié)流思想；C項，開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能夠解決能源危機，符合開源節(jié)流思想；D項，減少資源消耗，增加資源的重復利用、資源的循環(huán)再生，提高了資源利用率，能夠緩解能源危機，符合開源節(jié)流思想。綜上，選B。3.下列化學用語表述正確的是（）A.異丁烷的球棍模型： B.羥基的電子式：C.硝基苯的結構簡式： D.的結構式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示正丁烷的球棍模型，A錯誤；B．-OH不顯電性，故電子式為：，B正確；C．硝基苯的結構簡式為，C錯誤；D．N2H4的結構式：，D錯誤；故選B。4.某反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.該反應只有在加熱條件下才能進行C.反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量D.的能量變化與圖相符〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應物能量低于生成物能量，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．吸熱反應也可能不需要加熱就能進行，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，C正確；D．為放熱反應，能量變化與圖不相符，D錯誤；故選C。5.千年藥都——安國種植藥材有300多個品種，其中“祁菊花”有疏風清熱、平肝明目的功能。菊花中含有多種化學成分，其中萜烯醇的結構如圖所示。關于該化合物，下列說法錯誤的是（）A.萜烯醇分子中含有2種官能團B.萜烯醇可發(fā)生取代反應和加成反應C.萜烯醇與足量金屬鈉反應，最多生成D.萜烯醇在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．萜烯醇分子中含有羥基、碳碳雙鍵共2種官能團，故A正確；B．萜烯醇分子中含有羥基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B正確；C．萜烯醇含1mol羥基，與足量金屬鈉反應，由氫元素質量守恒，最多生成，故C錯誤；D．萜烯醇含有羥基在濃硫酸催化作用下，可與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故選C。6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反應是目前大?guī)模制取氫氣的方法之一、。恒溫恒容條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.和的濃度相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.和的物質的量之比為D.的消耗速率等于的消耗速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的濃度相等不能表明濃度不再變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容積恒定，反應物質全為氣體，根據(jù)質量守恒，密度為定值，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．生成物和的物質的量之比等于化學計量系數(shù)之比為，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．的消耗速率等于的消耗速率代表正逆反應速率相等，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。7.為了探究原電池工作原理，設計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應)下列敘述錯誤的是（）A.圖1中，銅極為負極，鉑極發(fā)生還原反應B.圖2中，N代表與時間的關系C.圖1中，鉑極電極反應式為D.圖2中，a點時轉化了約66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，Cu做負極，Pt做正極；【詳析】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價升高，銅極為負極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應進行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為，故C錯誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當c(Fe3+)=c(Cu2+)時，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點時FeCl3轉化了約，故D正確；故選：C。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入氣體：B.向沸水中滴加溶液制備膠體：C.用溶液吸收少量：D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸酸性強于碳酸，所以溶液中通入氣體不反應，A錯誤；B．沸水中滴加溶液制備膠體：，B錯誤；C．有強氧化性，有還原性，則溶液吸收少量，發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．銀與稀硝酸反應生成硝酸銀和NO氣體，可用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子反應為，D正確；〖答案〗選D。9.碳有多種同素異形體，一定條件下均可與氧氣反應。金剛石和石墨燃燒過程中能量變化及其中部分鍵能數(shù)據(jù)如圖表所示：共價鍵(金剛石)鍵能331x498下列說法正確的是（）A.石墨中鍵能小于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定B.已知金剛石中有碳碳單鍵。根據(jù)以上信息可知：鍵能為C.石墨轉化為金剛石熱化學方程式為D.的能量大于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨中鍵能大于金剛石中鍵能，故石墨更穩(wěn)定，A錯誤；B．根據(jù)反應物總鍵能-生成物總鍵能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，鍵能為，B錯誤；C．根據(jù)圖示，石墨轉化為金剛石需要吸收能量，熱化學方程式為，C正確；D．根據(jù)題中信息，無法比較、能量大小，D錯誤；故選C。10.氧化鐵黃[化學式為是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，制備的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.中鐵的化合價為B.“氧化”時的離子方程式為C.過濾需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗D.可以用硝酸銀試劑檢驗沉淀是否洗滌干凈〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中氧為-2價，氫為+1價，則鐵的化合價為，A正確；B．“氧化”時通入氨氣和空氣，空氣中氧氣為氧化劑，生成，離子方程式為，B正確；C．過濾操作需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，C正確；D．表面附著有硫酸根，應取最后一次洗滌液于另一支試管中，滴加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則沉淀已洗滌干凈，D錯誤；故選D。11.為了探究溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響，在一密閉容器中，不同條件下進行4組實驗，起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學反應速率越快B.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑C.若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學反應速率加快D.在之間，實驗④的平均速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，實驗①、③溫度相同，X的起始物質的量濃度：①>③，但實驗③的反應速率較快，到達平衡所用時間較短，則不能比較實驗①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學反應速率越快，A錯誤；B．實驗②、③中X的起始物質的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實驗③反應速率較快，達到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，B正確；C．實驗③、④中X的起始物質的量濃度相等，溫度不同，若實驗③、④只有一個條件不同可得出：溫度升高，化學反應速率加快，C正確；D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實驗④的平均速率，D正確；故選A。12.金屬空氣電池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等優(yōu)點。一種鋅-空氣電池的構造如圖。下列有關說法正確的是（）A.電路中轉移電子時，被還原 B.b極反應式為C.放電過程中，負極附近溶液堿性增強 D.放電過程中，移向a極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅-空氣電池中鋅為負極，即a為負極，b為正極，電解質溶液為氫氧化鉀溶液?！驹斘觥緼．電路中轉移電子時，被氧化，A錯誤；B．b極氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，B正確；C．放電過程中，負極反應為，負極附近溶液堿性減弱，C錯誤；D．放電過程中，移向正極b極，D錯誤；故選B。13.下列操作、現(xiàn)象及對應結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象對應結論A向溶液中加入溶液，振蕩后滴加葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色證明乙烯具有漂白性C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有D取少量蛋白質溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液有固體析出蛋白質發(fā)生變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制新制氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應過量，A錯誤；B．乙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯具有還原性，B錯誤；C．取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生氨氣，證明溶液中含有，C正確；D．取少量蛋白質溶液于試管中，滴加飽和硫酸銨溶液，有固體析出，蛋白質發(fā)生鹽析，D錯誤；故選C。14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解(已知稀硝酸只能被還原為氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.混合酸液中的物質的量為B.段生成的氣體是段是C.C點后溶液中的溶質為 D.為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．OA段發(fā)生反應為:

，硝酸全部起氧化劑作用，n(

)

=

2n

(Fе)

=

，故A錯誤；B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為:

，AB段發(fā)生反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2，

故B正確；

C．硝酸全部被還原，反應中沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故C正確；D．反應消耗22.4克鐵，鐵一共消耗了0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，故D正確；故〖答案〗選A二、非選擇題(共4道大題，共58分)15.含氮化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著越來越重要的作用，同的含氮化合物的生產(chǎn)和使用，也給環(huán)境帶來了一些不利影響，減少或消除含氮化合物對環(huán)境和人類產(chǎn)生的負面影響，是化學研究的一項重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：I．消除廢氣中的。（1）根據(jù)物質轉化規(guī)律，理論上可將轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體的是_____。A. B. C.溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（2）下圖為、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為時，隨過量空氣系數(shù)的增加，對的脫除率曲線。請結合所學知識，推測曲線變化的原因：_____。Ⅱ．消除酸性廢水中的致癌物。納米磁性粒子廣泛應用于磁記錄、催化等領域。采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的，其反應歷程如圖所示。（3）用該法處理后，水體的酸性_______。(填“增強”、“減弱”或“不變”)（4）過程①每生成，轉移電子的物質的量為______。Ⅲ．制備納米磁性粒子。某實驗小組用沉淀法探究不同濃度氨水條件下制備納米磁性粒子，方案如下：①配制物質的量濃度分別為的氨水；②取溶液和溶液于燒瓶中，開啟磁力攪拌器；③用恒壓滴液漏斗向燒瓶中加入不同濃度的氨水，得到黑色渾濁液體；④將黑色渾濁液體倒入燒杯中，分離、洗滌。（5）寫出制備的化學方程式______。（6）步驟④黑色渾濁液體中，顆粒小，過濾速度慢。請根據(jù)的特性采取一個方法加速的沉降過濾______。（7）下表為不同濃度氨水制備磁流體的磁響應性，氨水的最佳濃度是______。氨水濃度/()沉淀顏色變化磁響應性0.1無沉淀無0.5黃色-棕黃色弱1黃色-棕黃色-紅褐色-黑色較強2黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強2.5黃色-棕黃色-紅褐色-黑色強〖答案〗（1）AB（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應的NH3減小，導致脫氮效率降低（3）減弱（4）6mol（5）（6）用強磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出（7）2mol/L〖解析〗（1）將NO2轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體N2需要加入還原劑，CH4和CO都可以將NO2轉化為N2，NaOH與NO2反應轉化為亞硝酸鈉和硝酸鈉，不滿足要求，酸性高錳酸鉀為氧化劑，故選AB；（2）隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應的NH3減小，導致脫氮效率降低；（3）根據(jù)題目信息可知，對應的離子方程式為，所以用該法處理后，水體的酸性減弱；（4）根據(jù)化合價的變化規(guī)律，2轉化為1molN2，轉移6mol電子；（5）FeCl3、FeCl2與NH3·H2O反應生成Fe3O4、NH4Cl和H2O，方程式為：；（6）用強磁鐵置于燒杯底部，將上層液體倒出，可以加快Fe3O4的沉降過濾；（7）分析表中數(shù)據(jù)可知，氨水最佳濃度是2mol/L。16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。(夾持裝置已經(jīng)省略)已知：A中裝有和回答下列問題：（1）如何檢驗該裝置的氣密性______。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______。（3）儀器B的名稱為___，B中裝的藥品是___(填選項)。A．固體B．氯化鈣C．固體D．堿石灰（4）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是____，C中發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）實驗結束后，取D中液體少許，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出生成紅褐色沉淀的離子反應方程式___。（6）E的主要作用有兩個：分別是______，_____。（7）結合該實驗過程，能夠證明氨氣具有的性質為_______(填選項)。A.還原性 B.水溶液顯堿性 C.加壓易液化 D.氧化性〖答案〗（1）把最右側導管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好（2）（3）①.U形管②.D（4）①.黑色粉末逐漸變成紅色②.（5）（6）①.收集②.吸收，防止污染空氣（7）AB〖解析〗裝置A中裝有和，加熱反應生成，裝置B的U形管中裝有堿石灰，用于干燥，進入裝置C后，與灼熱的氧化銅反應生成和，裝置D起冷卻作用，使反應生成的水蒸氣冷卻成液態(tài)水并溶解，裝置E用排水法收集生成的并吸收多余的，據(jù)此答題。（1）檢驗該裝置氣密性的方法是：把最右側導管浸入水中，對裝置A的試管微熱一段時間，導管口處可觀察到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后，導管里能倒吸并形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：。（3）儀器B名稱是U形管，其作用是除去中混有的水蒸氣，干燥時只能用堿石灰，故選D。（4）實驗時，C中與灼熱的反應生成和，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，反應的化學方程式為：。（5）根據(jù)分析知D中液體為氨水，滴加到氯化鐵溶液中，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為：。（6）根據(jù)分析知E的主要作用有兩個：收集、吸收，防止污染空氣。（7）根據(jù)裝置C中反應，作還原劑，具有還原性，根據(jù)小問（5）的反應，說明的水溶液顯堿性，故選AB。17.廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖所示流程制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置為_______。（