山東省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試高考真題化學試題及參考答案（部分詳解）

山東省2023年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39

Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是

A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國刀幣D.淄博琉璃

2.實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL,溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

3.下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF,C.SO3D.SiF,

4.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是

A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火

5.石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物（CF）x,該物質仍具潤滑

性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

?C

。F

A.與石墨相比，（CF）x導電性增強

B.與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強

C.(CF)x中C—C的鍵長比C一F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共價單鍵

6.鑒別濃度均為O.lmoLLT的NaClO、Ba(OH)2,Al?(SOj三種溶液，僅用下列一種方法不

可行的是

A.測定溶液pHB.滴加酚麟試劑

C.滴加O.lmolCKI溶液D.滴加飽和Na2cO3溶液

7.抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構

B.含有5種官能團

C.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵

D.1mol該物質最多可與ImolNaOH反應

8.一定條件下，乙酸酎［(CHQObo］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3cohO+H2。—>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol?L-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊-苯溶液，只加適量水使乙酸酢完全水解；加指示

劑并用cmoLUNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。對于上述實驗，下

列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管

9.一定條件下，乙酸醉［(CHiCO)?。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH-XZH3COOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酢-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸醉完全水解：(CH3co)2。+凡。->2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸醉-苯溶液，只加適量水使乙酸酢完全水解；加指示

劑并用cmol-UNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。ROH樣品中羥基含

量(質量分數(shù))計算正確的是

B?會j

0.5C(V-V)X17c(0.5V,-V|)xl7

C.21xlOO%D.------—x100%

1000m1000m

10.一定條件下，乙酸酎［(CH3c。入。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定體積乙酸醉-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co)?0+應0——>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol?UNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V,mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoLLNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。根據上述實驗原

理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)CuSC\電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室

均預加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

CuS04低溫

溶液一熱解甲I乙

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜陽離子膜

2+2+

C.電池總反應為：Cu+4NH3=[Cu(NH,)4]

D.NH3擴散到乙室將對電池電動勢產生影響

12.有機物XfY的異構化反應如圖所示，下列說法錯誤的是

2121

10八3△J

港,

r2

XY

A.依據紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團

B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構體有4種(不考慮立體異構)

D.類比上述反應,的異構化產物可發(fā)生銀鏡反應和加聚反應

13.一種制備C%。工藝路線如圖所示，反應n所得溶液pH在3~4之間，反應III需及時補

加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，H2sO,的電離平衡常數(shù)

%=1.3x10-2,%=6.3x10-8。下列說法正確的是

氣體n

溶液Y

Cu2O

A.反應I、n、in均氧化還原反應

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應II所在操作單元吸收氣體I

D.若c%。產量不變,參與反應in的x與cus。,物質的量之比n昂(X島)增大時,需補加

NaOH的量減少

14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下:

/OH

?CF382H

CF3——

已知反應初始E的濃度為O.lOmolL，TFAA的濃度為0.08mol,LL部分物種的濃度隨時間

的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A」時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

15.在含HgL(g)的溶液中，一定c(1)范圍內，存在平衡關系:Hgl2(s).Hgl2(aq)；

2+

Hgl2(aq).Hg+2r；Hg1(叫)?Hgr+「；Hgl2(aq)+rHgg；

Hgl2(aq)+2rHgl：,平衡常數(shù)依次為K。、KPKrKvK4o已知lgc(Hg2+)、

lgc(Hgl+),Igc(Hgl')、Igc(Hglj)隨lgc(Fj的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgh(aq)]先增大后減小

.K,

C.a=lg—1

D.溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2:1

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：

（1）TO°C時，旦與冰反應生成"OE利HF。常溫常壓下，HOF為無色氣休,固態(tài)"0尸

的晶體類型為，"0/水解反應的產物為（填化學式）。

（2）CIO?中心原子為C1,中心原子為O,二者均為V形結構，但C1O?中存在大兀鍵

（工）。CIO?中C1原子的軌道雜化方式；為O-C1-O鍵角Cl-O-C1鍵角（填

“V”或“=”）。比較C1O?與CLO中C1-0鍵的鍵長并說明原因_____。

（3）一定條件下，CuCl2>K和耳反應生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞

結構如圖所示（晶胞參數(shù)a=b#c,a=B=Y=90。），其中Cu化合價為+2。上述反應的化學方

程式為o若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度P=gymR用含NA的

代數(shù)式表示）。

17.鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2\Li+、C「、SOj和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高

鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2cO3的工藝流程如下：

鹽酸HCI氣體生石灰純堿飽和Na2cO'溶液

含硼固體固體濾渣I濾渣nNaClLi2c。3

3

已知：常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.2xl0-o相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

7

(120

0

^80

40

-

12,

§

81.5

1.0

05020406080100

溫度/℃

回答下列問題：

(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2。.?H++［B(OH)4「(常溫下,

Ka=10-934)；B(OH)3與NaOH溶液反應可制備硼砂Na2BQ5(OH)4-8H2O。常溫下，在

O.lOmol-L硼砂溶液中，［B4059H)/"水解生成等物質的量濃度的B(OH)3和［B(OH)4「，

該水解反應的離子方程式為，該溶液pH=。

(2)濾渣I的主要成分是(填化學式)；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol.LT,則常

溫下精制H過程中CO：濃度應控制在____mol-L以下。若脫硼后直接進行精制I,除無

法回收HC1外，還將增加的用量(填化學式)。

(3)精制H的目的是；進行操作X時應選擇的試劑是，若不進行該操作而直接

濃縮，將導致。

18.三氯甲硅烷(SiHC%)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃,熔

A

點為-1265C,易水解。實驗室根據反應Si+3HCl=SiHJ+H2,利用如下裝置制備SiHCl,

粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}:

NaOH

溶液

（1）制備SiHCh時進行操作：（i）……；（ii）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（皿）通入

HC1,一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作（i）為；判斷制備反應結束的

實驗現(xiàn)象是o圖示裝置存在的兩處缺陷是

（2）已知電負性Cl>H>Si,SiHC13在濃NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）采用如下方法測定溶有少量HC1的SiHCL,純度。

m這樣品經水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①,

②（填操作名稱），③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為m?g,從下列儀器中選

出①、②中需使用的儀器，依次為（填標號）。測得樣品純度為（用含叫、m?的代

數(shù)式表示）。

ABCD

19.根據殺蟲劑氟鈴版(G)的兩條合成路線，回答下列問題。

RiVR

已知：2

I.RNH.,+OCNRi\NN/

HH

NH3/O2KFH2O2(COC12)2

A(CHC1)——rrB(CHCIN)--------?C-->D---------->E(CHFNO)

762一定條件732催化劑OH8322

路線：

F(C8H5c曲。)

-一定條件一G(

(1)A的化學名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)；B-C的化學方程式為；D中含氧官

能團的名稱為；E的結構簡式為o

H2F2C=CF2(COC12)2D

H(C6H3C12NO3)--------?I---------------?F--------J——?G

路線二：催化劑KOH、DMFC6H5cH3△

①②③④

(2)H中有種化學環(huán)境的氫，①?④屬于加成反應的是(填序號)；J中原子的軌

道雜化方式有種。

20.一定條件下，水氣變換反應CO+HzOCO2+H2的中間產物是HCOOH。為探究該反

應過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應:

I.HCOOH.CO+凡0(快)

II.HCOOH.?82+凡(慢)

研究發(fā)現(xiàn)，在反應I、n中，H*僅對反應I有催加速作用；反應I速率遠大于反應n,近

似認為反應I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）一定條件下，反應I、n的焙變分別為AH|、AH2,則該條件下水氣變換反應的焰變

AH=（用含八耳、的代數(shù)式表示）。

（2）反應I正反應速率方程為：v=kc（H+）.c（HCOOH）,k為反應速率常數(shù)。工溫度下,

HCOOH電離平衡常數(shù)為K,,當HCOOH平衡濃度為xmol[T時，H+濃度為

mol-L-',此時反應I應速率v=moll-Lh-i（用含Ka、x和k的代數(shù)式表示）。

（3）T3溫度下，在密封石英管內完全充滿l.（）mol-LTHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分

解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示（忽略碳元素的其他存

在形式）?！笗r刻測得CO、COz的濃度分別為0.70mol?匚0.16mol-ITi,反應式達平衡時,測

,c（CO）

得H2的濃度為ymol【T。體系達平衡后會凸=（用含y的代數(shù)式表示，下同），反應

II的平衡常數(shù)為O

-(

!/

_?

)1

"/

a

t/h

山東省2023年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39

Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是

A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國刀幣D.淄博琉璃

【答案】C

【解析】

【詳解】墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，

而刀幣的主要成分為青銅，故答案為：Co

2.實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL,溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題

忌、;

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOf+2H2。，C

不合題意；

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的

混合溶液，D符合題意；

故答案為：D?

3.下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

12

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CS2中C上的孤電子對數(shù)為gx(4-2x2)=0,。鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為

2,CS2的空間構型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題

-?v.

思；

B.NF3中N上的孤電子對數(shù)為gx(5-3xl)=l,。鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為4,NF3

的空間構型為三角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；

C.S03中S上的孤電子對數(shù)為9x(6-3x2)=0,o鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為3,S03

的空間構型為平面正三角形，分子中正負電中心重合，S03屬于非極性分子，C項不符合題

思；

D.SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為gx(4-4xl)=0,o鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,SiF4

的空間構型為正四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題

總;

答案選B。

4.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是

A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火

【答案】A

【解析】

【詳解】A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯

誤；

B.立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中

和殘余的堿，故B正確；

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；

D.活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確；

答案為Ao

13

5.石墨與F2在450c反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x,該物質仍具潤滑

性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

?C

。F

A.與石墨相比，(CF)x導電性增強

B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強

C.(CF)x中C—C的鍵長比C-F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共價單鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2P軌道上電子在層內離域運動，故

石墨晶體能導電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2P軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導

電性減弱，A錯誤；

B.(CF%中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石

墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；

C.已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C-C的鍵長比C-F長，C錯誤；

D.由題干結構示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2

個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即lmol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯

誤；

故答案：Bo

6.鑒別濃度均為O.lmoLLT的NaClO、Ba(OH)2,Al?(SOJ三種溶液，僅用下列一種方法不

可行的是

A.測定溶液pHB.滴加酚獻試劑

C.滴加O.lmolCKI溶液D.滴加飽和Na2cO3溶液

【答案】C

14

【解析】

【詳解】A.NaQO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，A^SOj溶液顯酸性，則測

定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；

B.NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚醐溶液，兩種溶液顏色變色深淺

不一樣，可2?。4)3溶液顯酸性，滴入酚酷不變色，則滴加酚酷試劑是可以鑒別出來的，故

B不符合題意；

C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩

后會變成無色，而Ba(OH)2溶液，A12(SOJ溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒

有現(xiàn)象，則僅用滴加O.lmoLLTKI溶液無法鑒別，則C符合題意；

D.飽和Na2cO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋼沉淀，和

川2俗。4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2c。3溶液是可以鑒別出來

的，故D不符合題意；

答案C。

7.抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構

B.含有5種官能團

C.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵

D.1mol該物質最多可與ImolNaOH反應

【答案】D

【解析】

15

【詳解】A.由題干有機物結構簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分

別連有互不同的原子或原子團，故該有機物存在順反異構，A正確；

B.由題干有機物結構簡式可知，該有機物含有羥基、竣基、碳碳雙鍵、酸鍵和酰胺基等5

種官能團，B正確；

C.由題干有機物結構簡式可知，該有機物中的段基、羥基、酰胺基等官能團具有形成氫鍵

的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內氫

銀，c正確;

D.由題干有機物結構簡式可知，Imol該有機物含有竣基和酰胺基各Imol,這兩種官能團

都能與強堿反應，故Imol該物質最多可與2moiNaOH反應，D錯誤；

故答案為：Do

8.一定條件下，乙酸酎［(CH'COL。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸肝-苯溶液。

②量取一定體積乙酸醉-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸酢完全水解：(CH3co)2。+乩0—>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液"mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoll-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。對于上述實驗，下

列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管

【答案】C

【解析】

16

【詳解】A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一次，故A錯

誤；

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不變回原色，才是達到滴定終點，

故B錯誤；

C.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；

D.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；

答案為C。

9.一定條件下，乙酸酎［(CH'CO%。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH->CHCOOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co%O+H2O->2CH3coOH

③加指示劑并用cmol?UNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V,mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmol-L-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。ROH樣品中羥基含

量(質量分數(shù))計算正確的是

A.華需

C."3區(qū)Zxioo%RC(O.5V-V,)X17…

D.——9——xlOO%

1000m1000m

【答案】C

【解析】

【分析】用cmoLUNaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酎完全水解生成的乙酸，可以計算乙酸酎

的總物質的量，根據反應方程式［(CH3cO)2O+ROH->CH3COOR+CH3coOH］系數(shù)關

17

系，得出ROH與乙酸醉反應后剩余的乙酸酊的物質的量，由此可以計算與ROH反應的乙酸

酢的物質的量，即R-OH的物質的量，即羥基的含量。

【詳解】根據滴定過程中，用cmoll-NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸醉完全水解生成的乙

酸，消耗標準溶液V?mL,需要消耗cmol-LNaOH-甲醇的物質的量為Vzxcxio-3moi,即乙

酸酎的總物質的量；則ROH與乙酸酢反應后剩余的乙酸酥的物質的量

2

=V|xcxlO'mol＞所以與ROH反應的乙酸酥的物質的量='xcx10、*xcx10'-o］,也

22

即樣品ROH中羥基的物質的量，所以ROH樣品中羥基質量分數(shù)

V.xcxlO^-V.xcxlO3??

—---------------!----------molx17g/mol

--------------2-------------------------------xioo%=0.5(V2—V)xcxl7xlOO%'選C°

mg103m

10.一定條件下，乙酸酎［(CH3co)2。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH-＞CH3coOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇

(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co)2。+乩。一＞2CH,COOH。

③加指示劑并用cmol?L-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V,mLo

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoLLNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V?mL。根據上述實驗原

理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大

【答案】B

18

【解析】

【分析】步驟④測定乙酸好的物質的量為手xlO-moi；根據步驟②③可知mgROH樣品中

-3-3

羥基的物質的量為空■x10-3mo]x2-cV,xlOmol=c(V2-Vl)xl0molo

【詳解】A.乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酎進行上述實驗，故A錯誤；

B.若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酎的物質的量減小，剩余乙酸酎的物質的量偏大，消耗氫

氧化鈉的體積偏大，將導致測定結果偏小，故B正確；

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，消耗氫氧化鈉體積偏小，將導致測定結果

偏大，故c錯誤；

D.步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定

乙酸酎初始物質的量偏小，將導致測定結果偏小，故D錯誤；

選B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)Cust)”電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室

均預加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

隔膜

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽離子膜

2+2+

C.電池總反應為：Cu+4NH3=[CU(NH3)J

D.NH,擴散到乙室將對電池電動勢產生影響

【答案】CD

【解析】

19

【詳解】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣

形成[CU(NH3)J+,因此甲室Cu電極為負極，故A錯誤；

B.再原電池內電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向

右側移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進

行，故B錯誤；

2

C.左側負極Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]',正極是C/++2e「=Cu,則電池總反應為：

2+2

CU+4NH3=[CU(NH3)4]',故C正確；

D.NHa擴散到乙室會與銅離子反應生成[CU(NH3)4]2+,銅離子濃度降低，銅離子得電子能

力減弱，因此將對電池電動勢產生影響，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

12.有機物XfY的異構化反應如圖所示，下列說法錯誤的是

XY

A.依據紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團

B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構體有4種(不考慮立體異構)

D.類比上述反應，”的異構化產物可發(fā)生銀鏡反應和加聚反應

O

【答案】c

【解析】

【詳解】A.由題干圖示有機物X、Y的結構簡式可知，X含有碳碳雙鍵和酸鍵，Y含有碳

碳雙鍵和酮默基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團或化學鍵的吸收峰，故依據紅外光譜可

確證X、Y存在不同的官能團，A正確；

20

B.由題干圖示有機物X的結構簡式可知，X分子中存在兩個碳碳雙鍵所在的平面，單鍵可

以任意旋轉，故除氫原子外，X中其他原子可能共平面，B正確；

C.由題干圖示有機物Y的結構簡式可知，Y的分子式為：C6H,0O,則含醛基和碳碳雙鍵且

有手性碳原子(即同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子)的Y的同分異構體有：

CH3cH=CHCH(CH3)CH0、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO,CH2=CHCH(CH3)CH2CHO>

CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2cH3)CH0共5種(不考慮立體異構)，C錯誤；

D.由題干信息可知，類比上述反應，。的異構化產物為：Q含有碳碳雙

鍵和醛基，故可發(fā)生銀鏡反應和加聚反應，D正確；

故答案為：Co

13.一種制備Cuq的工藝路線如圖所示，反應II所得溶液pH在3~4之間，反應III需及時補

加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，H2s的電離平衡常數(shù)

A.反應I、II、III均為氧化還原反應

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO,被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應H所在操作單元吸收氣體1

D.若Cu,。產量不變，參與反應III的X與CuSO_,物質的量之比、增大時,需補加

n(CuSO4)

NaOH的量減少

21

【答案】CD

【解析】

【分析】銅和濃硫酸反應（反應I）生成二氧化硫氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣

體與碳酸鈉反應（反應H）,所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據H2s的電離平衡常

2

數(shù)Kal=1.3xl（r,Ka2=6.3x10-8,可知NaHSO3溶液顯酸性（電離大于水解），則反應II所得

溶液成分是NaHSCl,,調節(jié)溶液pH值至11,使NaHSO,轉化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防

止Na2so3被氧化），故固液分離得到Na2so3晶體和Na2so3溶液，Na2so3和CuSCU反應的

離子方程式是SO；+2Cu2++2H2O=SOj+CU2O+4H+,反應過程中酸性越來越強，使Na2s。3轉

化成S02氣體，總反應方程式是2CuSCU+3Na2s。3=Cu2O+2SO2f+3Na2so4,需及時補加

NaOH以保持反應在pH=5條件下進行，據此分析解答。

【詳解】A.反應I是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應，反應II是S02和

碳酸鈉溶液反應，生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，反應HI是Na2s03和

CuS04反應生成CU2。，是氧化還原反應，故A錯誤；

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2so3被氧化，而不是NaHSC^,故B錯誤；

C.經分析溶液Y的成分是Na2so3溶液，可循環(huán)用于反應H的操作單元吸收S02氣體（氣體

I）,故c正確；

D.制取CuQ總反應方程式是2CuSCU+3Na2so3=Cu2O+2SO2t+3Na2sO4,化合物X是指

n（X）

Na2so3,若C4。產量不變，增大小二、比,多的Na2so3會消耗氫離子，用于控制pH

n（CuSO4）

值，可減少NaOH的量，故D正確；

答案CDo

14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

22

已知反應初始E的濃度為O.lOmolL，TFAA的濃度為0.08mol,LL部分物種的濃度隨時間

的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A」時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

【答案】AC

【解析】

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發(fā)生三個反應：

①E+TFAA——>F②F——>G③G.'H+TFAA

L之后的某時刻，H為0.02molL”,此時TFAA的濃度仍為0,則表明0.10moH?1E、起始

時的0.08mol-L"TFAA、G分解生成的0.02mol-L-1TFAA全部參加反應，生成O.lOmolL-

艮在t2時刻，H為0.08molLi,TFAA為0.06mol-L」，G為0.01m刻U,則F為0.01

mol-L'lo

【詳解】A.ti時刻,H的濃度小于0.02mol-L的此時反應③生成F的濃度小于0.02molL

1,參加反應①的H的濃度小于0.1mol-L",則參加反應E的濃度小于0.1mol-L，所以體系

中有E存在，A正確；

B.由分析可知，t2時刻，H為0.08molL“,TFAA為0.06mol-LLG為0.01mol-L“，則F

為0.01moHA所以體系中有F存在，B不正確；

C.ti之后的某時刻，H為0.02mol-LL此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完

全反應生成F,所以E和TFAA生成F的反應速率快，反應的活化能很小，C正確；

23

D.在t2時刻，H為0.08molL-i,TFAA為0.06molL",G為0.01molL",F為O.OlmoH/

i,只有F、G全部轉化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol-LT,而

G.?H+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08moHJ,D不正

確；

故選AC。

15.在含HgL(g)的溶液中，一定c(r)范圍內，存在平衡關系:HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

HgI2(aq)^Hg+2F;HgI2(aq)^HgI+r；Hgl2(aq)+r.Hgl；:

HgL(叫)+2「-781：,平衡常數(shù)依次為K。、KPKrKvK4o已知lgc(Hg?+)、

lgc(Hgr)，Igc(Hgl)、Igc(Hglj)隨Igc(「)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgh(叫)]先增大后減小

.K,

C.a=lg-^

0

D.溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2:1

【答案】B

【解析】

【分析】由題干反應方程式Hgk(aq)=Hg"+2「可知，跖=叱)：?),則有

c(HgI2)

2+

c(Hg2+)=4,票§),則有igC(Hg)=lgK1+lgc(HgI2)-21gc(F),同理可得：

24

+

lgc(HgI)=lgK2+lgc(Hgl2)-lgc(I),lgc(HgI,)=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I),

lgc(HgI^')==lgK4+lgc(HgI2)+21gc"),且由Hgl2(s).-Hgl,(aq)可知K()=c[HgL(叫)]為一定

值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表

lgc(Hgr)、lgc(Hg2+)、Igc(Hgl)、Igc(Hglj)據此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，線L表示lgc(Hg中)的變化情況，A正確；

B.已知Hgh(s)」HgL(叫)的化學平衡常數(shù)Ko=c[HgL(叫)],溫度不變平衡常數(shù)不變，

故隨c(r)增大，c[HgI?(aq)]始終保持不變，B錯誤；

C.由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgKi+lgc(HgL)-21gc(r),曲線2方程為：

lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgL)-lgc(1)即有①b=lgKi+lgc(Hgl2)-2a,②b=lgK2+lgc(HgL)-a,聯(lián)合

①②可知得：a=lgK,-lgK2=lg^-,C正確；

D.溶液中的初始溶質為HgL,根據原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質的量

之比始終為2:1,D正確；

故答案為：Bo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：

(1)T0°C時，F(xiàn)?與冰反應生成"OE利HF。常溫常壓下，HOF為無色氣休,固態(tài)”。尸

的晶體類型為，"0尸水解反應的產物為(填化學式)。

(2)CIO?中心原子為Cl,Cl?。中心原子為0,二者均為V形結構，但C1O?中存在大兀鍵

(nQ0cio?中ci原子的軌道雜化方式；為0-。-o鍵角ci-o-ci鍵角(填

“〉”“〈”或“=”)。比較cio?與ciq中。-0鍵的鍵長并說明原因_____。

25

（3）一定條件下，CuCl2,K和F?反應生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞

結構如圖所示（晶胞參數(shù)a="c,a=[3=Y=9O。），其中Cu化合價為+2。上述反應化學方

程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度P=g-m-3（用含NA的

代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①.分子晶體②.HF、HQ?和。2

（2）①.sp?②.>③.C10?分子中C1—O鍵的鍵長小于C^O中C1—O鍵的鍵長，其原

因是：C102分子中既存在。鍵，又存在大兀鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中

C1-O鍵的鍵長較小，而只存在普通的。鍵。

436x1（）3。

（3）①.CuCl+4K+2E,=K,CuH+2KC1②.--------

2a-cM

【解析】

【小問1詳解】

常溫常壓下，HOF為無色氣體，則HOF的沸點較低，因此，固態(tài)HOF的晶體類型為分子

晶體。HOF分子中F顯-1價，其水解時結合H。電離的田生成HF,則。田結合H?O電離

的OH,兩者反應生成H?。？，HQ?不穩(wěn)定，其分解生成。2,因此，HOF水解反應的產物

為HF、也。2和。2。

【小問2詳解】

CIO?中心原子為C1,中心原子為0,二者均為V形結構，但中存在大兀鍵（口；）。

由C1O?中存在n；可以推斷，其中ci原子只能提供1對電子，有一個0原子提供1個電子，

另一個0原子提供1對電子，這5個電子處于互相平行的P軌道中形成大兀鍵，C1提供孤電

26

子對與其中一個o形成配位鍵，與另一個o形成的是普通的共價鍵（。鍵，這個o只提供

了一個電子參與形成大兀鍵）,。的價層電子對數(shù)為3,則C1原子的軌道雜化方式為sp2；

C^O中心原子為O,根據價層電子對的計算公式可知n="詈=4,因此，0的雜化方式

為sp%根據價層電子對互斥理論可知，n=4時，價電子對的幾何構型為正四面體，n=3

時，價電子對的幾何構型平面正三角形，sp?雜化的鍵角一定大于sp3的，因此，雖然C10?和

C^O均為V形結構，但O-C1-O鍵角大于Cl-O-Cl鍵角，孤電子對對成鍵電子對的排斥

作用也改變不了這個結論。。0?分子中C1-O鍵的鍵長小于CLO中Q-O鍵的鍵長，其原因

是：C102分子中既存在。鍵，又存在大兀鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中C1-O

鍵的鍵長較小，而Cl?。只存在普通的。鍵。

【小問3詳解】

一定條件下，CuC%、K和R反應生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，其中Cu化

合價為+2。由晶胞結構圖可知，該晶胞中含有黑球的個數(shù)為8XJ+2=4、白球的個數(shù)為

4

16x1+4x1+2=8,灰色球的個數(shù)為8X：+1=2,則X中含有3種元素，其個數(shù)比為124,

由于其中Cu化合價為+2、F的化合價為-1、K的化合價為+1,根據化合價代數(shù)和為0,可以

推斷X為K2cUF4,上述反應的化學方程式為CuCL+4K+2F?=K￡u巳+2KC1。若阿伏加德

2x218

羅富數(shù)的值為NA，晶胞的質量為晶胞的體積為a2cpm3=a2cxl（^3。cm3,化合物x

NA

2x218

的密度二NAB436x1（）3。gym'

32

Pa^xlO^cmac?/A

【點睛】（1）

(2

(3)

27

17.鹽湖鹵水（主要含Na，Mg2\Li\C「、SOj和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高

鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2cO3的工藝流程如下：

鹽酸HCI氣體生石灰純堿飽和Na2cO3溶液

含硼固體固體濾渣1濾渣nNaClLi2CO3

已知：常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.2xl0-\相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

7

(

0

x

8

0

2

)

?

圖

歿

當

她

020406080100

溫度rc

回答下列問題:

（1）含硼固體中的B（OH%在水中存在平衡：B（OH）3+H2O.H++[B（OH）4「（常溫下,

934

K;,=10-）；B（OH）3與NaOH溶液反應可制備硼砂NazBQJOHXgH?。。常溫下，在

1-

O.lOmolL-硼砂溶液中，回05（0電廣水解生成等物質的量濃度的B（OH）,和[B（OH）4],

該水解反應的離子方程式為,該溶液pH=。

（2）濾渣I的主要成分是（填化學式）；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol.L」，則常

溫下精制H過程中CO：濃度應控制在_____moLL?以下。若脫