遼寧省七校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷 （解析版）

化學(xué)試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.51.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。若需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷客觀題一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B.氯氣、純堿、白酒C.水銀、干冰、 D.二氧化碳、氯化鎂、鹽酸【答案】B【解析】A．鐵屬于單質(zhì)，四氧化三鐵屬于化合物，但冰和水都是由水分子構(gòu)成，只是狀態(tài)不同，屬于純凈物，A不符合題意；B．氯氣屬于單質(zhì)，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于化合物，白酒是酒精與水等的混合物，B符合題意；C．水銀是汞的單質(zhì)，干冰是二氧化碳的俗稱，屬于化合物，是鹽的結(jié)晶水合物，屬于化合物，C不符合題意；D．二氧化碳屬于化合物，氯化鎂屬于化合物，鹽酸屬于混合物，D不符合題意；故選B。2.下列關(guān)于分散系的敘述正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的順序：溶液＜膠體＜濁液B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體具有丁達爾效應(yīng)C.NaCl溶液、葡萄糖溶液和蒸餾水均屬于分散系D.溶液、膠體、濁液都具有均一性、穩(wěn)定性和透明性【答案】A【解析】A．分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑分別為＜1nm、介于1nm~100nm之間、＞100nm，則分散質(zhì)粒子直徑由小到大的順序：溶液＜膠體＜濁液，A正確；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑的不同，區(qū)別膠體與溶液的方法是丁達爾效應(yīng)，B不正確；C．NaCl溶液、葡萄糖溶液屬于分散質(zhì)，但蒸餾水是純凈物，不屬于分散系，C不正確；D．溶液、膠體都具有均一性、穩(wěn)定性，但不一定透明，濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，D不正確；故選A。3.膠體知識與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.采用過濾的方法可除去膠體中混有的NaClB.制備膠體實驗中，不能加熱時間過長，以免聚沉C.牛奶能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射作用D.三角洲一般形成于河流入?？?，這與膠體的聚沉有關(guān)【答案】A【解析】A．膠粒和溶液中的離子都可以透過濾紙的孔隙，采用過濾的方法不能除去膠體中混有的NaCl，應(yīng)用半透膜進行滲析操作，A錯誤；B．在制備膠體實驗中，應(yīng)煮沸到液體呈紅褐色即停止加熱，加熱時間不能過長，否則會發(fā)生聚沉，B正確；C．牛奶屬于膠體，其膠粒對光能產(chǎn)生散射作用，從而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；D．海水中含有電解質(zhì)，河水中含有泥沙膠體，二者相遇會發(fā)生膠體的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入?？?，D正確；故選A。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是AFe3O4FeFeCl2B.H2O2H2H2OC.Ca(OH)2CaCO3CO2D.CuSO4CuCuO【答案】B【解析】A．Fe3O4與CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe和CO2；Fe是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，可以一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．H2O2在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、O2，不能一步反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B符合題意；C．Ca(OH)2與CO2在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3強，所以CaCO3可以與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，可見能夠一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以將Fe放入CuSO4溶液中，可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，Cu與O2在加熱時發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CuO，能夠一步實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項是B。5.下圖為四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)屬于陰影區(qū)域“X”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】屬于陰影區(qū)域“X”的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，以此解題；A．，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但同時屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.的水溶液能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)B.HCl的水溶液能導(dǎo)電，則HCl是電解質(zhì)C.銅、銀均能導(dǎo)電，則銅、銀均是電解質(zhì)D.難溶于水，則不是電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，以此來解答；A．的水溶液能導(dǎo)電，是因為水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，不是二氧化碳本身電離導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，是HCl電離產(chǎn)生氫離子和氯離子使溶液導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，B正確；C．銅、銀均能導(dǎo)電，但銅、銀都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．屬于鹽，在水中溶解的部分完全電離，是電解質(zhì)，D錯誤；故選B。7.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．是弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為，A錯誤；B．是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為，B正確；C．為多元弱酸，在水溶液中部分電離，且分步電離，電離方程式為、，C錯誤；D．屬于鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，D錯誤；故選B。8.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.電解水的兩極產(chǎn)生氣泡的個數(shù)比大約為1∶2B.將銅粉露置在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏獵.用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色(Fe3+)變?yōu)樗{色(Cu2+)D.CO2通入澄清石灰水先產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)通入溶液變得澄清【答案】D【解析】A．電解水時，水發(fā)生分解(H由+1價降為0價，O由-2價升為0價)，兩極產(chǎn)生氣泡分別為O2和H2，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則氣泡個數(shù)比大約為1∶2，A不符合題意；B．將銅粉露置在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏?，此過程中發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色(Fe3+)變?yōu)樗{色(Cu2+)，則發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CO2通入澄清石灰水先產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)通入溶液變得澄清，則發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。9.下列轉(zhuǎn)化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．，Mg失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A符合題意；B．，N元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，B不符合題意；C．，H2O2發(fā)生分解，不需另加氧化劑或還原劑，C不符合題意；D．，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需另加氧化劑或還原劑，D不符合題意；故選A。10.下列各溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.Na2O與稀鹽酸，CuO與稀鹽酸B.NaOH溶液與HCl溶液，KOH溶液與CH3COOH溶液C.MgCl2溶液與NaOH溶液，Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液D.Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液，K2CO3溶液與足量HCl溶液【答案】D【解析】A．Na2O與稀鹽酸離子方程式：；CuO與稀鹽酸離子方程式：，A錯誤；B．NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)離子方程式：；KOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)離子方程式：，B錯誤；C．MgCl2溶液與NaOH溶液離子方程式：；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液離子方程式：，C錯誤；D．Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液反應(yīng)，K2CO3溶液與足量HCl溶液反應(yīng)，均可用同一離子方程式：，D正確；答案選D。11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氫氧化鈉溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.使石蕊試液變紅色溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．、與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．使石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液，與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中，、、、互相不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。12.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.、Fe、HCl B.Fe、Al、 C.、Na、 D.、、【答案】A【解析】A．只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，HCl既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性，A符合題意；B．Fe、Al、只具有還原性，既具有還原性又具有氧化性，B不符合題意；C．既具有氧化性又具有還原性，Na只具有還原性，既具有氧化性又具有還原性，C不符合題意；D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有還原性，既具有氧化性又具有還原性，D不符合題意；故選A。13.關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是A.S和KNO3都是氧化劑 B.生成1個N2轉(zhuǎn)移10個電子C.CO2是氧化產(chǎn)物 D.K2S和N2都是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．S、N元素化合價降低，S和KNO3都是氧化劑，故A正確；B．S元素化合價由0降低為-2、N元素化合價由+5降低為0，生成1個N2轉(zhuǎn)移12個電子，故B錯誤；C．碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．S、N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。14.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，其過程如圖所示，下列說法正確的是A.過程Ⅰ中O2是還原產(chǎn)物B.過程Ⅱ的反應(yīng)：C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶1D.過程Ⅰ中Fe3O4分解時，每消耗1個Fe3O4轉(zhuǎn)移1個電子【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，在太陽光的照射下，F(xiàn)e3O4發(fā)生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。A．過程Ⅰ中，O元素由-2價部分轉(zhuǎn)化為0價，則O2是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．過程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，則發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ為，氧化劑(H2O)與還原劑(FeO)的個數(shù)之比為1∶3，C不正確；D．過程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO(Fe顯+2價)時，每消耗1個Fe3O4(2個+3價Fe、1個+2價Fe)轉(zhuǎn)移2個電子，D不正確；故選B。15.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全：B.用食醋除水垢：C碳酸鋇溶于硫酸中：D.澄清石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．向溶液中加入溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全，與等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為，B錯誤；C．硫酸鋇是沉淀，不能拆分，離子方程式為，C錯誤；D．澄清石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，以少定多，離子方程式，D正確；故選D。第Ⅱ卷主觀題二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④碳酸氫鈉⑤二氧化碳⑥氫氧化鋇溶液⑦氧化鈣⑧冰醋酸⑨氯化氫氣體⑩硫酸氫鉀（1）其中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出物質(zhì)⑩溶于水的電離方程式：___________。（3）寫出物質(zhì)④和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）下列關(guān)于⑦的說法正確的是___________(填字母)。A.氧化鈣是純凈物，屬于鹽類 B.氧化鈣既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧化鈣是純凈物，屬于堿類 D.氧化鈣可長期、持續(xù)作干燥劑（5）物質(zhì)⑦可作干燥劑的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.①②⑥②.④⑦⑧⑨⑩③.③⑤（2）（3）（4）B（5）【解析】【小問1】①石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鋁是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；④碳酸氫鈉含有不能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化碳水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鋇溶液混合物，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氧化鈣熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧冰醋酸在水溶液中電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫氣體水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸氫鉀水溶液和熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是①②⑥；屬于電解質(zhì)的是④⑦⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；【小問2】硫酸氫鉀溶于水完全電離，電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為；【小問3】碳酸氫鈉與HCl在水中反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為；【小問4】A．氧化鈣是純凈物，屬于氧化物，A錯誤；B．氧化鈣屬于金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．氧化鈣是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D．氧化鈣能與水反應(yīng)，可作干燥劑，但不能長期、持續(xù)作干燥劑，D錯誤；故選B；【小問5】氧化鈣能與水反應(yīng)，故可作干燥劑，用化學(xué)方程式表示為。17.據(jù)報道有不法明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻(Cr)，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知是一種酸根離子，則屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)（2）明膠與水構(gòu)成的分散系和溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填標(biāo)號)。A．都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀B．兩者均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列裝置中的___________(填標(biāo)號)。A．B．C．（4）現(xiàn)有10mL明膠與水構(gòu)成的分散系與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明能透過半透膜的實驗操作是：取燒杯中的少量液體，向其中加入稀鹽酸，再加入，若產(chǎn)生___________，則證明能透過半透膜。（5）下列關(guān)于膠體的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.制備氫氧化鐵膠體時，可以用蒸餾水，也可以用自來水B.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠C.氫氧化鐵膠體屬于電解質(zhì)D.已知土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電，在土壤中施用含氮總量相同的與，肥效相同（6）實驗室制備膠體的具體操作為：___________。為驗證膠體，取一個小燒杯，向其中加入一定量制得的膠體并置于暗處，用一束紅色激光照射燒杯中的膠體，會發(fā)現(xiàn)___________(填現(xiàn)象)。【答案】（1）鹽（2）C（3）C（4）白色沉淀（5）B（6）①.向沸水中滴加幾滴飽和的溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色②.從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”【解析】【小問1】Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和組成的鹽；故答案為：鹽【小問2】A．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故A錯誤；B．溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．膠粒和溶液都可透過濾紙，故C正確；故答案為：C；【小問3】當(dāng)膠體中混有溶液時，用滲析的方法來提純，所需要的主要儀器是半透膜，提純明膠的裝置是下列中的C；【小問4】硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，故取燒杯中的少量液體，向其中加入稀鹽酸，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜；【小問5】A．自來水中含有雜質(zhì)離子，會影響氫氧化鐵膠體的生成，所以不能用蒸餾水，故A錯誤；B．按照分散劑的不同，膠體可分為：分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，分散劑為固體的分散系為固溶膠，故B正確；C．氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．銨鹽中有銨根離子的鹽可以被吸附在土壤顆粒表面，而硝酸根離子是陰離子不能被土壤膠粒吸附，NH4NO3施用效果較差，故D錯誤；故選：B?！拘?】實驗室制備Fe(OH)3膠體的具體操作為：向沸水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸液體至呈透明紅褐色；為驗證丁達爾效應(yīng)，取一個小燒杯，向其中加入一定量制得的Fe(OH)3膠體并置于暗處，用一束紅色激光照射燒杯中的Fe(OH)3膠體，會發(fā)現(xiàn)從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”。18.已知A和B兩支試管的溶液中共含、、、、、六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題。（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為___________(填“A”或“B”)。（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___________(填化學(xué)式)。（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的兩個離子方程式為___________、___________。（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）3（2）B（3）Mg（4）①.②.（5）【解析】【分析】A和B兩支試管的溶液中共含、、、、、六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明A中溶液呈堿性，即含有，根據(jù)共存原則，A中不含、，由于B中含有，則在A中，結(jié)合溶液呈電中性原則可知A試管中含有、、，B試管中含有、、?！拘?】由上述分析可知，A試管中含有、、，共3種離子；【小問2】若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，該沉淀為AgCl，則該試管為B；【小問3】若向含、、的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，由于金屬活潑性：Mg>Ag，因此濾液中所含金屬離子為，則需要將B溶液中置換，因此所加物質(zhì)為Mg單質(zhì)；【小問4】A、B試管中溶液混合充分反應(yīng)過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則