湖南省邵陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖南省邵陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中己烷占絕大多數(shù)B．用COC．“自古書(shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)D．我國(guó)氣象探測(cè)氣球可飛入3萬(wàn)米以上高空，氣球內(nèi)充有氦氣，含2個(gè)中子的氦原子可表示為22．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．NaOH的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC．乙醇的分子式為CD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為3．實(shí)驗(yàn)室制取少量NHA．加熱分解氯化銨固體B．加熱分解濃氨水C．將濃氨水滴入到堿石灰上D．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．SOB．基態(tài)Mn2+C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CD．基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為5．短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．XYB．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．該化合物中X原子最外層均滿(mǎn)足8eD．Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種6．下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是A．Na2O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2C．H2S溶液中通入CD．在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+47．利用電化學(xué)原理，可將H2、CO2A．電極1的電勢(shì)低于電極2B．H+C．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電極1上電極反應(yīng)式為2C8．聯(lián)氨(N2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2H4B．N2H4C．過(guò)程②發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)D．③中發(fā)生反應(yīng)：49．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：查閱資料：S的熔點(diǎn)為115.2℃；CS下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硫是分子晶體B．過(guò)程①中CSC．過(guò)程③的目的是使CSD．將趁熱過(guò)濾所得濾渣煅燒：4FeS2+1110．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A兩個(gè)封有NO2和探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別加入1mol?L?1的探究Fe3+、CuC向苯酚濁液中加入Na探究苯酚、HCOD向盛有2mL0.1mol?L?1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol?探究Ksp(AgClA．A B．B C．C D．D11．分子結(jié)構(gòu)修飾在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線(xiàn)如下圖：下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)分子的核磁共振氫譜有4組峰B．生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．a(chǎn)分子中含有2個(gè)手性碳原子D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好12．T℃時(shí)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4molN2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，測(cè)得CO(g)A．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，以CO2B．該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為vC．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=813．金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應(yīng)CCl4+4Na?973?K?__Ni?CoA．Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素B．CClC．若NaCl晶體密度為d?g?cm?3D．12g金剛石(晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示)中含有C-C鍵的數(shù)目為414．電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中，計(jì)算機(jī)對(duì)數(shù)據(jù)自動(dòng)采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，用0.1000?mol?L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(SB．b點(diǎn)溶液中c(NC．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶液中pH<7D．b、d點(diǎn)水的電離程度：b>d二、非選擇題15．四氯化鈦(TiCl4，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料，其實(shí)驗(yàn)室制備原理是TiO已知：TiCl4遇潮濕空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式(注：反應(yīng)中Cr（2）按氣流方向從左至右，上述裝置的連接順序?yàn)锳，，G，F(xiàn)，H，E。（3）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為，裝置G中盛放的堿石灰的作用是。（4）能證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）產(chǎn)品中含量測(cè)定：取10.0gTiCl4產(chǎn)品于燒瓶中，向安全漏斗(如下圖所示)中加入足量蒸餾水后，立即夾緊彈簧夾，充分反應(yīng)后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成500mL溶液，取20mL所配溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴0.100?mol?L?1的K2CrO4溶液作指示劑，用0.①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有；②該沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是；③該產(chǎn)品純度為%。16．某廢鎳催化劑的主要成分是Ni?Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物(Ni回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為。（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Cr3+、Fe2+、Na（3）在空氣中煅燒NiCO3，其熱重曲線(xiàn)如圖1所示，300~400℃時(shí)NiCO3轉(zhuǎn)化為Ni（4）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO?，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫(xiě)出ClO（5）金屬鎳的配合物Ni(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，12，12)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為（7）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用?117．如今CO（1）催化加氫合成涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=C反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=C則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=kJ?mo（2）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖1所示：若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：；當(dāng)消耗CH（3）CO2與H2反應(yīng)1：CO2反應(yīng)2：CO2起始按n(H2)n(CO2)=3投料，測(cè)得[已知S?CH①p1p②溫度高于350℃后，壓強(qiáng)p1和p2下，CO③250℃、壓強(qiáng)p1下，用各物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp18．一種治療糖尿病藥物的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件已省略)。回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為、。（2）反應(yīng)③、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）H是一種氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其本身發(fā)生聚合反應(yīng)，所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可發(fā)生水解反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)以甲醛、甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)：(無(wú)機(jī)試劑任用)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．天然氣主要成分是主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，故A符合題意；B．用二氧化碳人工合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放和農(nóng)藥、化肥的使用，有利于減少農(nóng)藥、化肥污染和促進(jìn)“碳中和”的目標(biāo)實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．文中“紙”指的是主要成分為蛋白質(zhì)的縑帛者，故C不符合題意；D．含2個(gè)中子的氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4，可表示為24故答案為：A?！痉治觥緼.天然氣的主要成分是甲烷；

B.用二氧化碳人工合成淀粉可減少二氧化碳的排放；

C.絲織品的原料是蠶絲，其主要成分是蛋白質(zhì)；

D.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2．【答案】C【解析】【解答】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，是由Na+和OH-組成，其電子式為；故A說(shuō)法不符合題意；B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B說(shuō)法不符合題意；C．乙醇分子式為C2H6O，C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C說(shuō)法符合題意；D．氯離子是氯原子得到一個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。【分析】A.氫氧化鈉由Na+和OH-組成；

B.HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

D.氯離子是氯原子得到一個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。3．【答案】A【解析】【解答】A．加熱分解氯化銨固體，反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，由于氨氣和氯化氫在冷處反應(yīng)生成氯化銨，因此不能用分解氯化銨得到氨氣，故A符合題意；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和水，因此加熱分解濃氨水可制得氨氣，故B不符合題意；C．將濃氨水滴入到堿石灰上，濃氨水中水與氧化鈣反應(yīng)，放出大量熱，固體氫氧化鈉溶解在濃氨水中放出大量的熱，一水合氨不穩(wěn)定，因此能制得氨氣，故C不符合題意；D．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，因此加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物能制得氨氣，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨；

B.濃氨水受熱分解生成氨氣和水；

C.將濃氨水滴入到堿石灰上，氨水受熱分解生成氨氣；

D.加熱氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水。4．【答案】B【解析】【解答】A．SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B．基態(tài)Mn2+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHD．氧原子核外有8個(gè)電子，則基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；

B.基態(tài)Mn2+核外有25個(gè)電子；

C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHC5．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A不符合題意；B．氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B不符合題意；C．由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿(mǎn)足8eD．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縔為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，化合物分子中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為Cl元素。6．【答案】C【解析】【解答】A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Na2SO4，故A不符合題意；B．明礬與氫氧化鋇反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大，說(shuō)明SO42?全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁元素以AlO2?形式存在，正確的離子方程式為Al3++4OH-+2Ba2++2SO42?=2BaSO4↓+AlO2C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將-2價(jià)S氧化為S，其反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C符合題意；D．加入鐵粉過(guò)量，過(guò)量鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，其離子方程式為3Fe+2NO3?+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2故答案為：C?！痉治觥緼.過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；

B.沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，說(shuō)明SO42?全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁元素以AlO2?形式存在；

D.鐵粉過(guò)量，過(guò)量鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe7．【答案】D【解析】【解答】A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，則電極2為負(fù)極，負(fù)極電勢(shì)低于正極電勢(shì)，則電極2電勢(shì)低于電極1電勢(shì)，A不符合題意；B．由圖可知，左側(cè)二氧化碳得電子為正極，右側(cè)氫氣失電子為負(fù)極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向?yàn)樨?fù)極→正極，即通過(guò)質(zhì)子膜移向左側(cè)，B不符合題意；C．由圖可知，該裝置為原電池，工作中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．由圖知CO2在電極1上得到電子轉(zhuǎn)化為乙醇，2CO2+12e?+12H+=C2H5OH+3H2O，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥侩姌O1上，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，則電極1為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e?+12H+=C2H5OH+3H2O，電極2為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的s?pσ鍵和N-N之間的p?pσ鍵，A符合題意；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強(qiáng)于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B不符合題意；C．由分析可知，②轉(zhuǎn)化中氧化亞銅與氨水反應(yīng)生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：4[Cu故答案為：A。【分析】A.N2H4分子中含有的共價(jià)鍵有s?pσ和p?pσ鍵；

B.N2H4能夠被CuO氧化為N2，氧氣的氧化性大于氧化銅，則也能被氧氣氧化；

C.氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

D.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為4[Cu9．【答案】B【解析】【解答】A．硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，故A不符合題意；B．硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此過(guò)程①中C．S的熔點(diǎn)為115.2℃；CS2的沸點(diǎn)為46.2℃，因此過(guò)程③的目的是使D．將趁熱過(guò)濾所得濾渣煅燒：4FeS2+11O2故答案為：B。【分析】將硫礦石粉碎，在120℃條件下將S變?yōu)橐后w，過(guò)濾，得到液態(tài)硫，再加入二硫化碳進(jìn)行萃取，過(guò)濾，用70～75℃的熱水噴淋，將CS2變?yōu)闅鈶B(tài)，而液態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到純硫。10．【答案】B【解析】【解答】A．NO2是紅棕色氣體，B．未控制單一變量，陰離子種類(lèi)不同，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．向苯酚濁液中加入碳酸鈉，溶液變澄清，可說(shuō)明酸性：苯酚>HCOD．因加入AgNO3的物質(zhì)的量小，Ag+無(wú)剩余，且加入的I?故答案為：B?！痉治觥緼.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個(gè)變量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.該實(shí)驗(yàn)存在陽(yáng)離子和陰離子兩個(gè)變量；

C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

D.Ksp小的先沉淀。11．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的a分子的核磁共振氫譜有2組峰，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚乙烯與a分子發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子b，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a分子中不含有含有連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C不符合題意；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，高分子b在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，羥基是親水基，可以和水形成氫鍵，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，所以高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.a分子中含有2種不同環(huán)境的氫原子；

B.聚乙烯和a發(fā)生加成反應(yīng)生成b；

C.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)=3.2mol2LB．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時(shí)v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時(shí)v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B符合題意；C．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時(shí)刻均不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K=3.故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；13．【答案】D【解析】【解答】A．鈷元素、鎳元素的原子序數(shù)分別為27、28，價(jià)電子排布式分別為3d74s2、3d84s2，均屬于元素周期表中的d區(qū)元素，故A不符合題意；B．四氯化碳是熔點(diǎn)低的分子晶體、氯化鈉是熔點(diǎn)較高的離子晶體、金剛石是熔點(diǎn)很高的共價(jià)晶體，所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，故B不符合題意；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氯離子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于棱上和體心的鈉離子12×14+1=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：4×58.5NAD．由晶體結(jié)構(gòu)可知，金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共有，所以每個(gè)碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為4×12=2，則12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為12g12g/mol×2×NAmol-1=2N故答案為：D。【分析】A.Ni的價(jià)電子排布式為3d74s2，Co的價(jià)電子排布式為3d84s2，兩者均為d區(qū)元素；

B.熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

C.根據(jù)均攤法和ρ=m14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖中曲線(xiàn)得到加入氫氧化鈉溶液3mL時(shí)，將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完，說(shuō)明原溶液體積為3mL，物質(zhì)的量濃度為0.1000?mol?LB．b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到c(NH4+)+c(HC．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等，Kh(NHD．b溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：b>d，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)n=cV計(jì)算；

B.b點(diǎn)氫離子反應(yīng)完，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸銨，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。15．【答案】（1）K（2）I、D、B、C（3）分液漏斗；吸收多余的Cl2，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致（4）F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁（5）液封并吸收揮發(fā)的HCl；當(dāng)加入最后一滴AgNO【解析】【解答】（1）裝置A中制備氯氣的反應(yīng)為重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為K2Cr（2）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳、I、D、B、C、G、F、H、E，故答案為：I、D、B、C；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；由分析可知，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，故答案為：分液漏斗；吸收多余的Cl2，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致（4）由分析可知，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，其中F中一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，H中二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則證明有一氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁，故答案為：F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁；（5）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還能起到液封和吸收揮發(fā)的氯化氫的作用，故答案為：液封并吸收揮發(fā)的HCl；②當(dāng)硝酸銀溶液與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴硝酸銀溶液，過(guò)量的硝酸銀溶液與鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成紅色鉻酸銀沉淀，沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內(nèi)紅色沉淀不消失，則為滴定終點(diǎn)；③由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：TiCl4-4HCl-4AgNO3，滴定消耗32.00mL0.200mol/L硝酸銀溶液，則10.0g產(chǎn)品純度為0.200mol/

【分析】裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置I中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化碳和碳共熱反應(yīng)制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致四氯化鈦水解，裝置F、H用于驗(yàn)證一氧化碳的生成，裝置E用于收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣。16．【答案】（1）2Al+2O（2）F（3）4NiCO3（4）ClO（5）4；1∶2（6）(1，1，1)（7）+2或-2【解析】【解答】（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Cr3+、Fe2+、Na（3）300~400℃NiCO3轉(zhuǎn)化為Ni2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NiCO3+O2300?400℃__2Ni2O3+4CO2；設(shè)1molNiCO3在400~500℃下分解為NixOy，1mol（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被還原成Cl－，因此離子方程式為ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為ClO?+2Ni(OH)2=Ni2O3+Cl?+2H2O；根據(jù)離子方程式，消耗amolNi(OH)2的同時(shí)消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱堿性轉(zhuǎn)化成ClO－，即Cl2（5）Ni的價(jià)電子數(shù)為10，每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì)，則10+2n=18，n=4；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，故答案為：4，1∶2；（6）離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，12，1（7）Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是[Ar]3d64s2，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+12

【分析】向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，得到的濾液含有NaAlO2，得到固體為Ni、Fe、Cr和少量其他有機(jī)物，灼燒后將有機(jī)物除去，并將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，加稀H2SO4、硝酸浸后得到含有Ni2+、Fe3+、鉻離子的濾液，加入NaClO調(diào)節(jié)pH使Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，再加碳酸鈉得到碳酸鎳的晶體，灼燒可得鎳的氧化物（NixOy）。17．【答案】（1）-162；低溫（2）4CH（3）<；此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)2為主，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響；0.0096【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ－反應(yīng)Ⅱ，因此ΔH1=ΔH3－ΔH2=[(-204)－(－42)]kJ/mol=-162kJ/mol，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，自發(fā)進(jìn)行，ΔG＜0，需要在低溫狀態(tài)下，故答案為：-162；低溫；（2）該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)圖示可知，電極A為CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，即電極A為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-，則電極B為陽(yáng)極，若生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，其電極反應(yīng)式為4CH4+3O2-－6e-→CH3CH3+CH2=CH2+3H2O，令生成乙烷物質(zhì)的量為amol，乙烯物質(zhì)的量bmol，當(dāng)9mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為18mol，根據(jù)碳原子守恒，有2a+2b=10，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移有：2a×[(－3)－(－4)]+2b×[(－2)－(－4)]=18，解得a=1，b=4，乙烯和乙烷物質(zhì)的量之比為4∶1，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即乙烯和乙烷的體積比為4∶1；故答案為：4CH4+3O2-－6e-→CH3CH3+CH2=CH2+3H2O；4∶1；（3）①反應(yīng)1是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反