人教版高一上學期化學(必修一)《1.2離子反應》同步測試題帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《1.2離子反應》同步測試題帶答案一、單選題1．下列物質(zhì)的導電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體2．下列離子方程式書寫正確的是A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴入氨水：H++OH-=H2OD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．4．下列屬于電解質(zhì)的是A．熔融的MgCl2 B．Cu絲 C．NaCl溶液 D．蔗糖5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)-6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K+、NO、HCO B．Na+、Ba2+、SOC．Al3+、Cl-、OH- D．Fe3+、NH、SCN-7．下列電離方程式正確的是A．NaHSO4(熔融)=Na++H++ B．NaHCO3=Na++H++C．KClO3=K++ D．AlCl3=Al3++8．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，正確的是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③9．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2OB．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC．向含有等物質(zhì)的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯氣：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O10．下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應：B．氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應：C．稀硫酸和氯化鋇反應：D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應：11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．蔗糖12．下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精13．為除去括號中的雜質(zhì)，所選的試劑和操作方法正確的是（

）A．NaCl溶液(Na2CO3)加入硫酸，蒸發(fā)B．FeSO4溶液(CuSO4)加入少量鐵粉并過濾C．H2(CO2)依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D．NaNO3（CaCO3）加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶14．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH?=H2O15．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3C+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：S+Ba2+=BaSO4↓16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．在無色溶液中：B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C．溶液：D．含有大量的溶液中：17．下列離子方程式正確的是A．向碳酸鈣加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加鹽酸：OH-+H+=H2OC．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O18．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH-+H+=H2OC．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓19．燒杯中盛有100mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是A．曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化C．加入Ba(OH)2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O20．下列化學方程式或離子方程式正確的是A．氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加幾滴白醋，可增強漂白作用：H++ClO-=HClOD．Cl2和SO2混合通入品紅溶液漂白效果變差：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+21．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+Cl-，濃度均為0.lmol/L，向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是A．原溶液中不含和B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子D．能確定原溶液中的五種離子22．下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-23．能正確表示下列反應的離子方程式是A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：B．溶液與足量的溶液混合加熱：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．向與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：24．某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋C．一定含有SO和CO D．NO的存在無法確定25．在水溶液中，下列離子方程式書寫錯誤的是（

）A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓C．向稀鹽酸中加入適量鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．石灰乳與稀鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O二、填空題26．寫出向FeI2溶液中通入Cl2的離子方程式。(1)Cl2少量：。(2)Cl2過量：。27．完成下列離子方程式(1)強酸與強堿反應的實質(zhì)：。(2)Na2CO3與鹽酸反應的離子方程式：。(3)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式：。(4)鋁片與硫酸銅溶液：。(5)硫酸鈉與氯化鋇：。28．某100mL溶液中含有的部分離子濃度如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO、CO中的一種或幾種。某同學為確定該溶液中的離子組成，進行了實驗探究，回答下列問題：(1)完成下列表格。實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一仔細觀察圖肯定無步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)肯定無步驟三加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀肯定有H+、SO；肯定無Ba2+肯定有H+的判定依據(jù)是(2)原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為。(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案：題號12345678910答案DDCACACACB題號11121314151617181920答案CACBABDCBD題號2122232425答案CDBAB1．D【詳解】氯化鉀固體不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔化的氫氧化鈉、0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸都存在自由移動的離子，都能導電，所以導電性能最差的是氯化鉀固體，D項正確，答案選D?！军c睛】溶液的導電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關,離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導電能力越強。2．D【詳解】A．電荷不守恒，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，其離子反應方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B．不符合客觀事實，鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氨水中的溶質(zhì)一水合氨為弱電解質(zhì)，所以將鹽酸滴入氨水中的離子方程式為：H++NH3H2O=+H2O，C錯誤；D．稀鹽酸滴在石灰石上發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故選D。3．C【詳解】A．Ag+和Cl-會反應生成AgCl沉淀，因此Ag+和Cl-不能在水溶液中能大量共存，A項錯誤；B．和會反應生成BaCO3沉淀，因此和不能在水溶液中能大量共存，B項錯誤；C．不會發(fā)生化學反應，可以大量共存，C項正確；D．H+和會反應生成水和二氧化碳，因此H+和不能在水溶液中能大量共存，B項錯誤；答案選C。4．A【解析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【詳解】A．熔融的MgCl2，符合電解質(zhì)的含義，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．Cu絲是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義，B不符合題意；C．NaCl溶液屬于混合物，不符合電解質(zhì)的定義，C不符合題意；D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。5．C【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A錯誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；C．NaHSO4在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，故電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正確；D．氫氧化鋇是二元強堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D錯誤；答案選C。6．A【詳解】A．K+、NO、HCO之間不反應，能夠大量共存，故A選；B．Ba2+、SO之間能夠生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不選；C．Al3+、OH-之間發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．Fe3+、SCN-之間能夠發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故D不選；故選A。7．C【詳解】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A錯誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故B錯誤；C．KClO3屬于鹽，完全電離，氯酸根離子是原子團，不能拆開，電離方程式為：KClO3═K++，故C正確；D．電離方程式中電荷不守恒，電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl-，故D錯誤。答案選C。8．A【詳解】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。所以順序可以是⑤②④①③，答案選A。9．C【詳解】A．氫氧化鐵與氫碘酸要發(fā)生氧化還原反應：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故A錯誤；B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故B錯誤；C．向含有等物質(zhì)的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯氣，I－先反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，故C正確；D．工業(yè)制漂白粉是氯氣通入到石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+Ca2++H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．B【詳解】A．鋅比鐵活潑，故鋅與硫酸亞鐵溶液反應：，A正確；B．氫氧化鎂為難溶物，故氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應：，B錯誤；C．稀硫酸和氯化鋇反應生成難溶的硫酸鋇：，C正確；D．碳酸鈉和足量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：，D正確；故選B。11．C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合；B．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合；C．氯化鈉溶于水電離出氯離子和鈉離子，屬于電解質(zhì)，C符合；D．蔗糖溶于水不電離，不導電，是非電解質(zhì)，D不符合；答案選C。12．A【分析】【詳解】電解質(zhì)必須是化合物，是純凈物，KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，酒精不導電，也不是電解質(zhì)，熔融的氯化鈉能夠電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，選A。13．C【詳解】A.碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，故A錯誤；B.Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、Cu，反應后過濾可除雜，過程中要加過量鐵粉，故B錯誤；C.混合物中只有CO2與NaOH反應，然后濃硫酸干燥可得到純凈的氫氣，故C正確；D.加稀鹽酸溶解引入了新的雜質(zhì)氯離子，故D錯誤；故選：C。14．B【詳解】A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯誤；B.足量鹽酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D.氫氧化銅與稀硫酸混合反應離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故D錯誤；故選B。15．A【詳解】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4C1，反應的離子方程式為：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故A正確；B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，正確的離子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤：C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，根據(jù)少定多變原則，Ca(HCO3)2應全部參與反應，Ca2+和2HC離子比為1：2，因此應為：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，故C錯誤；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：S+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯誤;故選A。16．B【詳解】A．形成的溶液為棕黃色，A錯誤B．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應，可以大量共，B正確；C．與可發(fā)生反應，C錯誤；D．與間可反應生成碳酸鈣，D錯誤；答案選B。17．D【詳解】A．醋酸為弱酸，離子方程式中寫化學式，向碳酸鈣加入醋酸溶液的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．氨水為弱堿，離子方程式中寫化學式，向氨水中滴加鹽酸的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故B錯誤；C．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性，反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案為D。18．C【詳解】A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的氫氧化物，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B錯誤；C.碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D.硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選：C。19．B【分析】100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時，發(fā)生反應：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應：Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液過量，硫酸根離子反應完全，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.由圖像曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當Ba(OH)2溶液體積大于100mL后，曲線d表示的是鋇離子濃度，此反應過程中，Na+的物質(zhì)的量始終未變，A項錯誤；B.由圖可知c曲線表示50mLBa(OH)2溶液加入時為0，50mL以后，曲線c表示的離子濃度不斷增大，則直線c表示OH?的物質(zhì)的量的變化，B項正確；C.加入Ba(OH)2溶液50mL，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應完全，此時的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應，反應的離子方程式為：Ba2++SO42?=BaSO4↓，D項錯誤；答案選B。20．D【詳解】A．氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；B．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，最終生成碳酸鈉，反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故B錯誤；C．向漂白液中滴加幾滴白醋，反應的離子方程式是CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故C錯誤；D．Cl2和SO2混合通入品紅溶液，生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+，故D正確；選D。21．C【分析】原溶液里一定沒有和，因二離子與溶液里可能存在的陽離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+Cl-Mg2+和；【詳解】A．原溶液中不含和，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+Cl-Mg2+和，原溶液中有二種陽離子和三種陰離子，故C錯誤；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+Cl-Mg2+和，故D正確；答案為C。22．D【詳解】A.SO42-書寫不正確，要先寫電荷數(shù)目，再寫電性正負，電離方程式應該寫為Na2SO4=2Na++SO42-，A錯誤；B.Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+和2個OH-，微粒的數(shù)目要寫在離子符號前面，電離方程式應該寫為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C.Ca(NO3)2電離產(chǎn)生Ca2+、NO3-，NO3-帶有1個單位的負電荷，電離方程式應該為Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C錯誤；D.電離產(chǎn)生的離子符號合理，數(shù)目符合電解質(zhì)化學式的個數(shù)比關系，D正確；故合理選項是D。23．B【詳解】A．碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：，A錯誤；B．溶液與足量的溶液加熱反應生成碳酸鈉和氨氣，反應的離子方程式為：，B正確；C．溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：，C錯誤；D．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不拆成離子，故與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：，D錯誤。故選B。24．A【詳解】①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有CO、SO中的一種或兩種，一定不含Ba2＋；②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明含有CO、SO，硫酸鋇不溶，碳酸鋇溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－，但由于前兩步加入的BaCl2和鹽酸均含有Cl－，不能說明原溶液中含有Cl－；根據(jù)溶液電中性可知一定含有陽離子，則一定含有K＋，沒有涉及NO的檢驗，無法確定其存在。A.不能確定是否含有Cl－，選項A不正確；B.一定含有K＋，選項B正確；C.一定含有SO和CO

，選項C正確；D.NO的存在無法確定，選項D正確；答案選A。25．B【詳解】A.用醋酸除水垢，發(fā)生反應為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正確；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.向稀鹽酸中加入適量鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，符合客觀事實，遵守質(zhì)量守恒定律，電荷守恒，故C正確；D.石灰乳與稀鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，符合客觀事實，遵守質(zhì)量守恒定律，電荷守恒，故D正確；故選B。【點睛】離子方程式正誤判斷的方法是：是否符合客觀事實；是否符合質(zhì)量守恒定律；是否符合電荷守恒；是否符合拆寫原則；是否符合物質(zhì)的電離組成比。26．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2)3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2I2【詳解】（1）還原性：I