2022年中考化學第二輪專題復習科學探究（ 含答案）

2022年中考化學第二輪專題復習《科學探究》

1、某小組為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有:

塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。

【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關。

乙同學：與酸的濃度有關。

丙同學：與大理石顆粒大小有關。

丁同學：與有關

【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號X(℃)大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間(s)

①20塊狀鹽酸556

②20塊狀鹽酸1042

③30塊狀鹽酸1031

④20塊狀硫酸10-

⑤20粉末狀鹽酸10Y

⑥20粉末狀硫酸1027

(1)寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式。

(2)實驗①②對比得出的實驗結論為o

(3)已知硫酸鈣是一種微溶于水的物質，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)④和⑥試分析實驗④幾乎沒有收集到氣體的原

因可能是。

(4)Y的數(shù)據(jù)可能是。

A.42B.48C.58D.28

2、同學們通過一年化學的學習，對生活中的一些現(xiàn)象產生興趣，在老師指導下開展了系列探究實驗活動:

活動一：紅磚粉末能做催化劑嗎？

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋

小A試管裝有5mL的5%過氧化氫溶A中無明顯現(xiàn)象，B中產生大量能產生的氣體是_______

明液使帶火星的木條復燃的氣體紅磚粉末能改變過氧化氫

B試管裝有5mL的5%過氧化氫溶的分解速率。

液，再加入a克的紅磚粉末。

小待反應停止時，向B試管中重新加又產生大量能使帶火星的木條復紅石專粉末的______在反應

紅入5%的過氧化氫溶液燃的氣體。前后沒有發(fā)生變化

【實驗反思】小明和小紅通過上述實驗，一致認為紅科粉末可以做分解過氧化氫溶液的催化劑，但小強認

為小明和小紅說法不嚴謹，理由是。

活動二：水壺內部的白色固體是什么？

【查閱資料】水在加熱或長久放置時，溶于水中的可溶性鈣和鎂的化合物會生成沉淀（水垢）

【假設與猜想】猜想I：CaCCh猜想II：Mg（0H）2猜想IH：（填化學式）

【實驗與探究】取少量白色固體樣品（不考慮雜質和微溶物對實驗的影響）于試管中，向其中加入足量稀鹽

酸，現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產生，根據(jù)以上現(xiàn)象，小華認為：猜想I正確。小雪卻認為小華的結論

不嚴謹，經過兩人反復討論，進一步設計了如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取上述實驗中的上層清液于試管—猜想I成立

中，滴加足量NaOH溶液

有白色沉淀產生猜想III成立

驗證猜想III成立時產生白色沉淀的反應化學方程式是。

3、84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。

【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO）。

【實驗1】取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生，然后（填寫實驗操

作和現(xiàn)象），證明產生的氣體是氧氣。

【提出問題】在上述反應中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反應物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學反應：

猜想二：作,類似分解H2O2溶液制氧氣時MnCh的作用。

【實驗2】按圖所示組裝實驗裝置進行實驗。

(1)實驗裝置組裝后，要先進行的操作是o

(2)向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2()2溶液。

(3)將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產生氣泡后，記錄

收集氣體的總體積(忽略其他因素對測量結果造成的影響)見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL140280365X375

①表中的數(shù)據(jù)x=0

②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是。

【拓展反思】75%酒精、過氧乙酸等也可作消毒劑。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質。生活中下

列使用消毒劑的做法正確的是。

A.不同的消毒劑可隨意混合使用

B.使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災

C.使用84消毒液的濃度越高越好

D.84消毒液、75%酒精等消毒劑均應密封保存

4、在質量守恒定律的課堂教學中，甲、乙、丙三組同學分別做了實驗A、B、C,他們都進行了規(guī)范地操

作、準確地稱量和細致地觀察。

【實驗A】一段時間后，甲組同學發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，原因是

【實驗B】乙組同學認為實驗B能證明質量守恒定律，寫出該反應的化學方程式：，請從原子的角

度說明守恒的原因_____o

【實驗C】丙組同學觀察到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產生白色固體。通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網上收

集到產物的質量小于鎂條的質量，原因是一。

【實驗反思】同學們在實驗A和C中獲得啟示：驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應要在

____________容器中進行。

【裝置改進】丙組同學按下圖裝置改進實驗繼續(xù)驗證質量守恒定律，發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體。

資料：①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣反應生成黃色氮化鎂（Mg3N2）固體。

空氣中N2的含量遠大于02的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,原因是一。

5、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化鎰外還可用氧化銅等物質做催化劑，于是他對氧化

銅產生了探究興趣。

【提出問題】氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錦催化效果更好？

【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）。

實驗序號氯酸鉀質量其他物質質量待測數(shù)據(jù)

①1.2g

②1.2g氧化銅0.5g

③1.2g二氧化鎬0.5g

注意：上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”可以是收集一集氣瓶氧氣所需的時間。請回答以下問題：

（1）該實驗中收集氧氣最好采用法收集。

（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

（3）將實驗②反應后的固體加水分離后干燥稱量，理論上可以得到_____g黑色粉末（氧化銅）。

（4）此時應繼續(xù)補充一個實驗，目的是證明?

【結論】氧化銅也能做氯酸鉀分解的催化劑。

【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是o

【實驗拓展】查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下

列有關催化劑的說法中正確的是。

A.二氧化鐳只能做過氧化氫溶液分解的催化劑

B.同一個化學反應可以有多種催化劑

C.催化劑只能加快化學反應的速率

D.使用催化劑可以產生更多生成物

6、研究性學習小組選擇“H2O2生成02的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過

程：

【假設】H2O2生成02的快慢與催化劑種類有關

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnCh和水泥塊，測量

各生成一瓶（相同體積）02所需的時間。

【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是。

實驗編號12

反應物

5%H2O25%H2O2

催化劑1g水泥塊IgMnCh

時間165秒46秒

【結論】該探究過程得出的是。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnCh或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnCh和水泥塊是該

反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。

7、為了探究CO2是否能與水反應，興趣小組的同學進行了如下探究活動。

<

一二氧

一化碳

T6

實驗1:甲同學按如圖所示進行實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯中的水倒入軟塑料瓶中并擰緊瓶塞，振蕩、

根據(jù)的現(xiàn)象，得出CO2能與水反應的結論。

【交流討論】經過討論，同學們認為甲同學的實驗，還不足以證明CO2能與水反應。理由是o

實驗2：在甲同學實驗的基礎上，乙問學認為取軟塑料瓶中的液體少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊試

液，若紫色石蕊試液變紅、則證明C02能與水反應。丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明C02能與水反

應。

【提出問題】是什么物質使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。

【猜想與假設】猜想一：水使紫色石蕊溶液變紅

猜想二：O

猜想三：二氧化碳與水反應生成的新物質使紫色石蕊溶液變紅

【查閱資料與實驗準備】

（1）將濾紙浸泡在紫色石蕊溶液中。晾干后制成紫色小花。

（2）自制的紫色石蕊小花遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色。

【實驗探究】（1）向干燥的紫色小花上噴水；

（2）將干燥的紫色小花放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內：

（3）將干燥的紫色小花噴水后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內：

（4）將實驗（3）中的小花取出烘干。

實驗（1）的現(xiàn)象是,實驗（2）得出的結論是,根據(jù)的現(xiàn)象，得出猜想三正確。

【反思交流】

（1）實驗（4）發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）探究“無明顯實驗現(xiàn)象”的化學反應是否發(fā)生的核心思路有（填字母序號）。

A.設計對比實驗B.控制實驗條件

C.獲取事實證據(jù)D.邏輯推理判斷

8、過氧化氫在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

I、不穩(wěn)定性

待不再產生氣

（1）過氧化氫分解的化學方程式為。

（2）二氧化鐳在該實驗中的作用是o

（3）稱量“過濾、洗滌、干燥”后得到固體，質量為go

II、漂白性

【查閱資料】

1.過氧化氫溶液可漂白一些有色物質。

2.10%表示H2O2溶液的濃度，該溶液中過氧化氫和水的質量比為10：90o

【進行實驗】將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，現(xiàn)象如下表。

實驗①實驗②實驗③實驗④

|150七25mL|150t!25mL

20七50七

25mL10%F^7z4-25mL10%-iO^oHiO：溶液—30%HQ溶液

冷閆HjO：溶灑隱回HzCh溶液陛三L10滴NaOH溶滿區(qū)R-M-1O滴NaOH溶液

20分鐘后20分鐘后20分鐘后1分鐘后

布條無明顯變化布條顏色稍變淺布條顏色明顯變淺布條紅色褪去

【解釋與結論】

（4）實驗①、②的目的是探究對H2O2溶液的漂白性是否有影響。

（5）欲得出“其他條件相同時，NaOH溶液對H2O2溶液的漂白性有影響”的結論，需要對比（填實

驗編號）。

（6）通過對比實驗③、④，得出的結論是。

（7）欲進一步探究NaOH溶液的用量對H2O2溶液的漂白性的影響，可補充的實驗是：將紅色布條浸泡到

℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。

9、同學甲不小心將“雙氧水”（3%過氧化氫溶液）清洗液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生，聯(lián)想

到自己曾經用二氧化鎰做過過氧化氫的催化劑，某同學想到：

【提出問題］：水泥塊是否也可以做過氧化氫分解的催化劑？

【進行假設】：o

【實驗驗證工于是他到附近的建筑工地取回一些水泥塊，并用蒸儲水浸泡、沖洗、干燥，并進行了以下

的實驗探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

常溫下過氧化氫溶

實驗一—木條不復燃

液不分解

在裝有5mL3%過氧化氫溶液的

實驗二試管中加入少量水泥塊，再將帶木條復燃—

火星的木條伸入試管中

【得出結論］。該反應的化學方程式為。

【討論反思工同學乙認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要

增加一個探究實驗，探究。

該實驗步驟如下：A.準確稱量水泥塊的質量；B.完成實驗二；C.待反應結束后，將實驗二試管的物質

進行、洗滌、干燥、;D.對比反應前后水泥塊的質量。

分析：如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以做過氧化氫分解的催化劑，同學丙認為，要證明

同學甲的猜想，同學乙的補充實驗還不夠，還需要再補充一個探究實驗，探究o

10、某實驗小組利用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)并取得了成功。

【查閱資料】溫度達到40℃時，白磷便可燃燒。

【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？

【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好。

【實驗探究】裝入藥品，按圖示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃,

然后將錐形瓶從熱水中取出。

【現(xiàn)象分析】

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，足量的白磷在集氣瓶內未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體

（填"支持”或"不支持”）燃燒。寫出白磷燃燒的化學方程式：。

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是。

（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻至室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到下列現(xiàn)象：①注射器中的水自動流入

集氣瓶中；②當注射器中的水剩下約4mL時停止流出。導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是、。

【得出結論】氧氣約占空氣總體積的。

【反思拓展】用此裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)與教材實驗相比有何優(yōu)點？（答一點即可）。

11、某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程

式為?

【對比實驗】

編號操作現(xiàn)象

甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSCh溶液中無明顯現(xiàn)象

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSOa溶液中鋁絲表面析出紅色固體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuC12溶液中鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實驗乙和實驗（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）根據(jù)實驗乙的現(xiàn)象，可知金屬活動性A1比Cu（填“強”或“弱”）。

（3）小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H20對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學

否定，否定的依據(jù)是。

【猜測與探究】小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經討論后猜測：cr破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuS04溶液，并均漫入表面未打磨的鋁絲，然

后進行了新的探究：

操作現(xiàn)象結論推論

（1）向一支試管中再加鋁絲表面析出紅氧化鋁薄膜被破Na+或______能破壞氧化

入NaCl固體色固體壞鋁薄膜

（2）向另一支試管中再氧化鋁薄膜未被Na+和SO&2-都不能破壞

—

加入Na2s。4固體破壞氧化鋁薄膜

【結論與反思】得出結論，前述猜測（填“正確”或“不正確）。

總結反思，本次探究充分運用了比較法和控制變量法。

12、暖貼是一種可自行發(fā)熱的片狀貼劑，對關節(jié)炎、腰腿痛等疾病有很好的緩解作用，因其方便廉價被人

們普遍使用。同學們對它產生了極大的興趣，并對其成分以及發(fā)熱原理展開了探究性學習。

【信息檢索】暖貼中可能含有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質，可持續(xù)發(fā)熱12小時之久，最高溫度可達

68℃?

【知識回顧】暖貼需要接觸空氣發(fā)生緩慢氧化反應才會發(fā)熱，鐵銹的主要成分是（寫化學式）

【提出問題】使用暖貼時為什么會很快產生熱量呢？

【猜想假設】猜想一：活性炭能加快鐵粉生銹的速率；猜想二：食鹽能加快鐵粉生銹速率。

【進行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、不同量食鹽均勻混合后，在10分鐘內溫度上升的實

驗記錄。

實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/七

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

【解釋與結論】（1）表中x的值為。

（2）對比實驗1、2和，得出的結論是。

（3）欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比（填實驗編號）。

【反思與評價】（4）原料中的活性炭和食鹽可能的作用是o

13、化學興趣小組的同學在進行科學探究，請你參與探究活動并回答問題：

【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫分解的催化劑？如果能其催化效果如何？

【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I、分別取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，A試管中產生氣泡帶火星的

向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管木條復燃，B試管中無明顯

中插入帶火星的條，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象

II、待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，

試管中均產生氣泡，帶火星

并把帶火星的木條伸入試管中，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)

的木條均復燃

象

IIL將實驗n中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、

干燥、稱量，所得固體質量仍為ag

IV、分別取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，

向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化

鐳粉末，觀察現(xiàn)象

【實驗結論】

（1）A中產生的氣體是氧氣。

（2）實驗n、in證明：氧化鐵的和質量在化學反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的

催化劑。

（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式：。

【實驗評價】實驗設計IV的目的是。

【實驗拓展】查閱資料得知：氧化銅、硫酸銅、馬鈴薯等也可以作過氧化氫分解的催化劑。下列有關催化

劑的說法中正確的是（填序號）。

A.常溫下過氧化氫溶液不加催化劑，不能產生氧氣

B.同一個化學反應可以有多種催化劑

C.催化劑只能加快化學反應速率

D.用作催化劑的物質有可能是其他反應的反應物或生成物

14、某中學化學興趣小組按照課本的實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到

紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)，他們決定對這個實驗進行探究和改進。

【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，氧的化合價為-2,碳的化合價為+4或-4。

【提出問題】喑紅色的固體是什么？如何選擇合適的反應裝置，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？

【猜想與假設】

同學們認為這種暗紅色固體可能是一種氧化物，并猜測它的化學式可能為。

同學們還認為，通過改變反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況。

【分析與交流】

①甲裝置中酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是。

②實驗時應注意不能把石灰水變渾濁作為木炭跟氧化銅反應的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應

（寫化學方程式）。

【實驗與結論】

①穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置的氣密性也會影響加熱的效率，同學們決定用乙裝

置替代甲裝置進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。

②待反應結束，先將中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問

題是。待產物冷卻后，同學們中雨找到了期待已久的紫紅色銅粉，實驗獲得了圓滿成功。

15、大多數(shù)化工生產都有催化劑的參與。

（I）化工生產使用催化劑的目的是。

（2）某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，

該小組同學進行了如下探究：

【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？

［作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋

ag淀粉

A中無明顯現(xiàn)象，B中

產生大量能使帶火星木①B中產生的氣體是______。

U5mL5%的過g

條復燃的氣體

旨氧化氫溶液0

1AB

B中又產生大量使帶火②淀粉的______在反應前后均

II向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，

星木條復燃的氣體；濾沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫

反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

渣質量為ag分解的催化劑

③寫出淀粉催化過氧化氫分解的化學方程式：。

【實驗拓展】

④該小組設計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化鐳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可

能的影響因素忽略不計，相關數(shù)據(jù)見表：

圖1圖2

實驗編號3%過氧化氫溶液的體積其他物質質量待測數(shù)據(jù)

I20mL淀粉0.5ga

II20mL二氧化鎰0.5gb

上述實驗中“待測數(shù)據(jù)''是指；若a>b,則可得出的結論是。

⑤溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，如圖2所示，可實

驗中帶火星的木條往往難以復燃，請解釋原因______。

16、PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。為了探究PLA的元素組成，某

化學興趣小組進行了以下探究。

【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍；②化學反應前后，元素的種類不變。

【設計并進行實驗】連接裝置如下圖，裝入相關試劑后，先通入一段時間再點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)

【現(xiàn)象與結論】

（1）裝置B中無水硫酸銅變藍，說明產生了

（2）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明產生了

（3）根據(jù)（1）、（2）可判斷：PLA中一定含有的元素（填元素符號）。是否含有其他元素還需要進

一步驗證。

【反思與拓展】

（1）裝置B和裝置C的順序（填“能”或“不能”）顛倒并說明原因

17、某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚猷溶液，

然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液

為無色。同學們對反應后的溶液M的成分進行如下探究：

【猜想假設】

猜想I：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。

猜想n：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想HI：。

同學們經過討論后認為猜想I不正確，其理由是o

【實驗探究】

（1）為了驗證自己的猜想，小明設計了實驗方案一：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯______色猜想II正確

（2）小強設計了實驗方案二:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和

產生白色沉淀猜想HI正確

稀硝酸

【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結論不正確。如果猜想II正確，按照方

案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應的化學方程式為（氯化鈉可與硝酸銀發(fā)生反應）。

該反應屬于（填基本反應類型）。

【再次探究】

如果要驗證猜想HI正確，可以設計實驗方案三：取少量溶液M于試管中、然后分別加入下列物質進行實驗,

能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結論的是（填序號）。

①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥碳酸鈣⑦硝酸錢

【拓展應用】若將等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合。充分反應，則所得溶液中含有的

溶質是0

18、某化學興趣小組進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，并進行了一些探究活動，請你一同參與。

鐵絲在空氣中能否燃燒（填寫“能”或“否”），鐵絲在氧氣中燃燒實驗的示意圖如圖，圖中螺旋狀鐵

絲的末端系一根火柴的作用是;集氣瓶中先放一些水的作用是。

【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧？

【實驗內容】取直徑為0.38mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。實驗現(xiàn)

象如表所示：

氧氣％90%70%60%55%

實驗現(xiàn)燃燒劇烈、燃燒時間燃燒比90%弱，燃燒時間燃燒比70%弱，燃燒時間更難以燃燒，只

象長，效果好短，實驗成功短，實驗成功是發(fā)紅

【結論1】就0.38mm鐵絲而言，鐵絲燃燒對氧氣體積分數(shù)的要求是（選填或“<”）55%,

且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越（填“劇烈”或“不劇烈”）；

【討論】如果實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體

積分數(shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下

25mL水。（空氣中氧氣的體積分數(shù)計為20%）

【探究二】鐵絲燃燒為什么會火星四射？

【資料】生活中常見的鐵都不是純凈的鐵，都含有一定量的碳。

【設計與實驗2】小明將直徑都為0.38mm的純鐵絲和不同含碳量的鐵絲放入氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象記錄

如表，請你分析完成下表：

物質純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲

燃燒時的現(xiàn)象無火星四射現(xiàn)象，熔斷劇烈燃燒極少火星劇烈燃燒，火星四射—

【結論2】通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現(xiàn)象和含碳量（選填“有關”或"無關”），

請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式。

19、化學課上，老師和同學們一起做實驗，將二氧化碳氣體通入到試管中的氫氧化鈉溶液中，沒看到明顯

的現(xiàn)象，于是他們對此問題展開探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應。

【猜想假設】兩者發(fā)生了化學反應。

【進行實驗】用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。

【解釋與交流】

（1）先推入的溶液是。

（2）AB段壓強變化（填“能”或“不能”）明確判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。

（3）BC段壓強不變，原因是。

（4）CD段壓強變大，用化學方程式解釋。

（5）P點溶液中陽離子有?

（6）D點壓強比初始瓶內壓強大，其不可能的原因是（填序號）。

①此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多

②因為加入了一定體積的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

③可能是發(fā)生的反應有能量的釋放

（7）最終的壓強比初始壓強小，可能的原因是。

【獲得結論】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

參考答案

1、答案：【作出猜想】溫度

(1)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T

(2)相同條件下，酸的濃度越大，收集等體積氣體需要時間越短，反應速率越快

(3)生成的硫酸鈣附著在大理石的表面，阻礙了反應的進行(4)D

2、答案：活動一：氧氣化學性質

【實驗反思】沒有對比兩次實驗反應前后紅磚粉末的質量

【假設與猜想】CaCCh、Mg(OH)2

［實驗與探究】無明顯現(xiàn)象2NaOH+MgCl2=Mg(OH)24.+2NaCl

3、答案：【實驗1】將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃

猜想二：催化劑

(1)檢查裝置的氣密性

(3)①370②第3次加入等量過氧化氫溶液產生氧氣量減少，第4、5次加入等量的過氧化氫溶液

后不再產生氧氣

【拓展反思】BD

4、答案：【實驗A】稀鹽酸和碳酸鈣反應產生的二氧化碳氣體逸出，使得左盤質量變小

【實驗B】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4反應前后原子的種類、數(shù)目、質量均不變

【實驗C】鎂條燃燒產生的部分固體以白煙的形式彌漫到空氣中，使得生成物收集不全

【實驗反思】密閉

【裝置改進】相同條件下，氧氣比氮氣更活潑

5、答案：(1)排水(2)小(3)0.5(4)反應后氧化銅化學性質不變

［評價設計］比較二氧化鎰和氧化銅的催化效果

【實驗拓展】B

6、答案：【進行實驗】排水法

【結論】在相同條件下，H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關

【反思】質量；化學性質

7、答案：實驗1：軟塑料瓶變癟

【交流討論】二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小

猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅

【實驗探究】紙花不變色