化學-2025屆山東省金太陽高三10月監(jiān)測 （角標C2）

山東省第一次備考監(jiān)測聯(lián)考化學參考答案1.A【解析】本題主要考查化學與材料,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。錯金杜虎符的主要材料為金屬,A項符合題意。2.A【解析】本題主要考查化學與生活,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。次氯酸鈉具有氧化性,其溶液可以殺菌消毒,A項符合題意。3.C【解析】玻璃中含有鈉元素,不能代替鉑絲進行焰色試驗,A項錯誤;氫氟酸會與SiO2反應,不能用于清洗瓷坩堝,B項錯誤;金屬鎂會與二氧化碳反應,D項錯誤。4.B【解析】本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷,側(cè)重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。“84”消毒液的主要成分是NaClO,將過量的SO2氣體通入NaClO溶液中會發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為ClO—十SO2十H2O===SO—十Cl—十2H十,B項錯誤。5.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,D項符合題意。6.C【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化與氧化還原反應相關知識,側(cè)重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。根據(jù)碳原子守恒,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等,C項錯誤。7.C【解析】兩種物質(zhì)混合使用會生成氯氣,造成毒氣污染,A項錯誤;濃硫酸使紙張變黑是由于濃硫酸的脫水性,B項錯誤;形成金屬氫化物不需要加熱,加熱會使氫化物分解,D項錯誤。8.B【解析】水電離出的OH—與H十一樣多,應為10—6NA,A項錯誤;物質(zhì)的量未知,無法計算,C項錯誤;體積未知,無法計算,D項錯誤。9.D【解析】本題主要考查實驗方案的設計與評價,側(cè)重考查學生的實驗探究能力。往FeCl2溶液中加入CU片,銅活動性小于鐵,不能發(fā)生反應,A項錯誤;往FeCl3溶液中滴加kSCN溶液,再加入少量kCl固體,溶液先變成紅色,后不會變淺,kCl電離出的氯離子和鉀離子不參與反應,kCl固體也不會稀釋溶液,B項錯誤;鐵銹的主要成分為Fe2O3,用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘生成Fe3十,Fe3十再與鐵反應生成Fe2十,滴加k3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀,C項錯誤。10.C【解析】利用碳酸鈣制備CO2時不能使用硫酸,A項不符合題意;收集氨氣時,導管要伸入試管底部,B項不符合題意;蒸發(fā)氯化鐵溶液時,鐵離子水解,制得的固體為Fe(OH)3,繼續(xù)加熱時,會分解生成氧化鐵,D項不符合題意。11.AC【解析】根據(jù)題意可知,R為氯氣,X與W反應可制得R,同時X為18電子的分子,由此可知X為HCl,W為HClO,能與HCl反應的10電子的分子只有NH3,由此可知Y為較差,A項錯誤;r(N3—)>r(O2—),C項錯誤。12.B【高三化學●參考答案第113.B14.AD【解析】本題主要考查實驗方案的設計與評價,側(cè)重考查學生的實驗探究能力。由題意可知,步驟(2)中雙氧水的作用是將溶液中的三價砷氧化為五價砷,同時將亞鐵離子氧化為鐵離子,使生成的鐵離子與砷酸根離子反應生成難溶的砷酸鐵沉淀,B項錯誤;亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)均為弱酸,C項錯誤。15.C【解析】根據(jù)題意可知,EΘ值越低,還原性越強,故Fe(OH)2的還原性強于Fe2十,C項錯誤。16.(1)CU十H2O2十2H十===CU2十十2H2O(2分)①CU十2H2SO4CUSO4十SO2↑十2H2O②不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)(2分)(3)冷卻結晶(1分);乙醇洗滌(1分)(4)5(2分)(5)②(2分)【解析】本題主要考查硫酸銅的制備,考查學生對基礎知識的理解能力和綜合運用能力。(3)膽礬易溶于水,難溶于乙醇,硫酸銅溶液制硫酸銅晶體,操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、17.(1)酸雨(1分)(2)2NH3●H2O十SO2===2NH十SO—十H2O(2分)(3)4(NH4)2SO3十2NO2===4(NH4)2SO4十N2(2分);6H十十5SO—十2MnO===2Mn2十十5SO—十3H2O×100%(2分)【解析】本題主要考查含硫化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化,考查學生對基礎知識的理解和應用能力。(4)生成的沉淀為BaSO4,生成BaSO4的質(zhì)量為18.64g,即0.08mol,說明生成的硫酸銨的物質(zhì)的量濃度為0.8mol●L—1,則(NH4)2SO3的氧化率為×100%=用酸性KMnO4溶液滴定亞硫酸銨,亞硫酸根離子被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為Mn2十,反應的離子方程式為6H十十5SO—十2MnO4—===2Mn2十十5SO十3H2O。滴定過程消耗高錳酸鉀標準溶液的體積為vmL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為cv×10—3mol,則消耗的SO—的物質(zhì)的量為2.5cv×10—3mol,初始時20.00mL亞硫酸銨溶液中有亞硫酸銨0.02c0mol,則亞硫酸銨的氧化率為(0.02c0mol—2.5cv×10—3mol)(5)1000m3該工業(yè)尾氣中含有的SO2的物質(zhì)的量為mol,由【高三化學●參考答案第2MnO2十SO2十H2O===MnSO4●H2O可知,生成MnSO4●H2O的物質(zhì)的量為mol×—1=18.(1)十2(2分)(2)FeSO4和LiOH溶液直接混合會生成Fe(OH)2,而Fe(OH)2極易被氧化,最終產(chǎn)品中混有Fe(Ⅲ)化合物(2分)(3)取少量產(chǎn)品于試管中,先加適量鹽酸溶解,再向試管中滴加幾滴KSCN溶液(2分)(4)(NH4)2Fe(SO4)2十LiOH十H3PO4===LiFePO4↓十H2O十2NH4HSO4(2分)(5)1mol●L—1H2SO4(1分);30%H2O2(1分);1mol●L—1Na2HPO4(1分)19.(1)三頸燒瓶(2分)(2)8.29(或8.3,2分);A(2分)(3)Fe十C6H8O7===FeC6H6O7十H2↑(2分)(4)溫度低于40℃時,化學反應速率慢,溫度高于40℃時,雙氧水和氨水發(fā)生分解反應而損耗(2分)(5)(NH4)3Fe(C6H5O7)2(2分)20.(1)2CRO2十2OH—十3H2O2===2CRO十4H2O(2分);>(1分)(2)開始有灰藍色沉淀生成,后沉淀溶解,最終溶液變成綠色(2分)(3)2:1(2分)(4)1:1(2分)(5)SO—>Cl—>VO2十(2分)(6)2NA(或1.204×1024,2分)【解析】本題主要考查過渡金屬及其化合物的性質(zhì),考查學生對基礎知識的理解和應用能力。(3)因為深綠色晶體只生成1molAgCl,說明外界只有1molCl—,根據(jù)配位數(shù)為6,可得出深綠色晶體配合物的化學式為[CR(H2O)4Cl2]Cl●2H2O,m:n=2:1。(6)根據(jù)題意可知,高溫條件下