2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題4硫及環(huán)境保護(hù)專(zhuān)題素養(yǎng)測(cè)評(píng)含解析蘇教版必修1

PAGE11-專(zhuān)題4一、選擇題：共15題，每小題3分，共45分。1．下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C.銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫【解析】選C。硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑；硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅；硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。2．酸雨能造成多方面的危害，下列說(shuō)法中與酸雨有干脆關(guān)系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富養(yǎng)分化，魚(yú)類(lèi)死亡④危害建筑設(shè)施⑤危害橋梁和電纜A．②③B．①③⑤C．③④⑤D．①②④⑤【解析】選D。酸雨的危害是多方面的，但水體富養(yǎng)分化是由于水中N、P元素含量增高的緣由，與酸雨無(wú)關(guān)。酸雨能使湖泊的酸性增加，魚(yú)類(lèi)因不適應(yīng)也會(huì)死亡。3．試驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.硫既是氧化劑又是還原劑B.硫化鈉是還原產(chǎn)物C.硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol【解析】選D。在6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反應(yīng)中，硫的化合價(jià)有升有降，硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。3mol硫參加反應(yīng)，其中2mol硫表現(xiàn)氧化性，得到4mole－；1mol硫表現(xiàn)還原性，失去4mole－，A、C項(xiàng)正確；從硫到硫化鈉，硫元素化合價(jià)從0降到－2，硫化鈉是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)不正確。4．關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說(shuō)法中正確的是()A.都能使高錳酸鉀溶液褪色 B.都能使溴水褪色C.都能使品紅溶液褪色 D.都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】選D。二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。二氧化碳不具有還原性和漂白性，不能使高錳酸鉀溶液、溴水和品紅溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)而使含酚酞的石灰水褪色。5．(2024·泰安高一檢測(cè))利用如圖幾個(gè)裝置(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2。下列說(shuō)法正確的是()A.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成CO2B．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中生成CO2C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成D．按氣流流向從左向右，連接裝置的正確依次是A→F→E→C→D→B【解析】選D。丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，氣體可以是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；丙中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說(shuō)明甲生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；丁和丙中溶液都褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能說(shuō)明甲生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；甲為濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過(guò)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接依次為A→F→E→C→D→B，故D正確。6．(2024·無(wú)錫高一檢測(cè))錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)中SnO2被氧化 B．每生成1個(gè)CO2分子，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子C．C作氧化劑 D．a(chǎn)的值為1【解析】選B。反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；由方程式2SnO2＋3C=2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C被氧化生成CO和CO2，C是還原劑，故C錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒可知M為CO，a＝2，故D錯(cuò)誤。7．(2024·天津高一檢測(cè))下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】選B。稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，B正確；二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，C錯(cuò)誤；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸取尾氣，且應(yīng)防止倒吸，D錯(cuò)誤。8．硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是()A.S＋O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO【解析】選B。A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)必定聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來(lái)的，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為＋2)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。9．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4A.途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B.途徑②、③的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C.由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D.途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念【解析】選C。途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的其次步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，確定有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運(yùn)用催化劑【解析】選D。濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑，X為濃硫酸；D可與水生成硫酸，D為三氧化硫，B為二氧化硫；若A為鐵，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)；若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，將其通入少量澄清石灰水中，假如二氧化碳過(guò)量，就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。11．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D.H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑【解析】選A。濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變(仍為＋6價(jià)，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。由上述反應(yīng)方程式可知，A中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；B中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；D中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)酸性。12．(2024·沈陽(yáng)高一檢測(cè))下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷正確的是()A．0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)裝置，B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變更，加入確定量的H2O2溶液，金屬Cu慢慢溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D．25.0mL0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))將轉(zhuǎn)化為S【解析】選A。銅和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu＋SCu2S，0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)生成硫化亞銅0.05mol，消耗S物質(zhì)的量0.05mol，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量增重為參加反應(yīng)硫的質(zhì)量＝0.05mol×32g·mol－1＝1.6g，故A正確；銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)裝置中，B裝置不是干燥裝置，B中盛裝的溶液是亞硫酸氫鈉溶液，起到儲(chǔ)氣、平安防倒吸作用，故B錯(cuò)誤；雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，分析化合價(jià)，過(guò)氧化氫中氧的化合價(jià)從－1→－2，化合價(jià)降低，故過(guò)氧化氫作氧化劑，故C錯(cuò)誤；n(Na2S2O3)＝0.025L×0.100mol·L－1＝0.0025mol，n(Cl2)＝eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)＝0.01mol，設(shè)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×(n－2)mol＝2×0.01mol，n＝6，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))將轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故D錯(cuò)誤。13．用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．清洗之后的廢液確定呈堿性B．也可以用CS2清洗試管壁上的硫C．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2D．氧化產(chǎn)物是Na2S【解析】選D。用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH→Na2SO3＋Na2S＋H2O，其中S元素的化合價(jià)既上升又降低，依據(jù)得失電子守恒配平方程式為3S＋6NaOH=Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。清洗之后的廢液含有Na2SO3、Na2S，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能水解，顯堿性，即清洗之后的廢液確定呈堿性，故A正確；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；依據(jù)配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；Na2S中S元素的化合價(jià)是－2，是0價(jià)S元素降低的結(jié)果，所以Na2S是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。14.(2024·廣東適應(yīng)性測(cè)試)我國(guó)科學(xué)家探討了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖2(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生清潔燃料H2B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S=HgS【解析】選B。由圖可知：有H2產(chǎn)生，A選項(xiàng)正確；H2S經(jīng)過(guò)活性炭催化之后照舊有H2S，脫除率不是100%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S經(jīng)過(guò)活性炭催化后有H2、S單質(zhì)和SO2產(chǎn)生，H元素化合價(jià)降低，被還原，S元素化合價(jià)上升，被氧化，C選項(xiàng)正確；由圖可知產(chǎn)生的S單質(zhì)會(huì)與Hg反應(yīng)產(chǎn)生HgS，D選項(xiàng)正確。15．(2024·重慶適應(yīng)性測(cè)試)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行【解析】選C。反應(yīng)1生成CO2的反應(yīng)為2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2，所以說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3，A正確；NaHSO3假如被氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，先加過(guò)量的鹽酸除去HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，再加BaCl2假如有沉淀則為BaSO4，說(shuō)明已被氧化，相反沒(méi)有，B正確；NaHSO3和Zn的反應(yīng)中，硫元素價(jià)態(tài)由＋4變?yōu)椋?，化合價(jià)降低1，為氧化劑，Zn價(jià)態(tài)由0變?yōu)椋?，為還原劑，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的比應(yīng)為2∶1，C錯(cuò)誤；因Na2S2O4有強(qiáng)還原性，反應(yīng)應(yīng)盡量避開(kāi)O2，D正確。二、非選擇題：共4小題，共55分。16．(10分)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是淡黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，常被不法商人用來(lái)漂白食品等。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________。(2)寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________;②____________________________________________________________;③____________________________________________________________?！窘馕觥坑深}意知：A為Na2O2，B為Na2CO3，C為O2，E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO3，H為H2SO4。答案：(1)Na2O2S(2)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O③2SO2＋O22SO317．(14分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料，接受接觸法生產(chǎn)硫酸。其生產(chǎn)設(shè)備與過(guò)程如下：生產(chǎn)設(shè)備：①沸騰爐；②接觸室；③吸取塔。生產(chǎn)過(guò)程：①在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；②在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；③三氧化硫在吸取塔用98.3%的濃硫酸吸取，生成硫酸。下圖裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)出來(lái)的：(1)寫(xiě)出二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)的方程式______________________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出上圖甲裝置的作用_______________________________________。(3)寫(xiě)出在催化劑表面所發(fā)生的反應(yīng)的方程式_________________________。(4)在乙反應(yīng)器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你如何進(jìn)行限制與估計(jì)____________________。(5)學(xué)生為了比較探究工業(yè)上為何接受98.3%的濃硫酸吸取三氧化硫而不用水，特用上述裝置進(jìn)行模擬試驗(yàn)。若丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置始終都沒(méi)有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由是________________________________________________________________________。(6)處理尾氣的方法有________________________________?！窘馕觥吭囼?yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果。裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，吸取水分，②使二氧化硫和氧氣充分混合，③通過(guò)視察氣泡，調(diào)整氣體的流速(通入二氧化硫氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是氧氣導(dǎo)管口的二分之一)。丙裝置用濃硫酸吸取三氧化硫，丁裝置中用水吸取三氧化硫。若丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置始終都沒(méi)有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由有兩個(gè)：①三氧化硫跟水蒸氣化合生成硫酸放出大量熱，使水汽化，形成水霧的同時(shí)帶出少量硫酸，常稱(chēng)為酸霧，從而降低三氧化硫的吸取。用濃硫酸時(shí)，少量三氧化硫和水反應(yīng)而被吸取，大量的三氧化硫溶解在硫酸中形成發(fā)煙硫酸(溶質(zhì)為三氧化硫，溶劑為硫酸)，雖然吸取過(guò)程中也放出熱，但硫酸沸點(diǎn)高，不會(huì)汽化，也就無(wú)霧狀物出現(xiàn)；②插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，導(dǎo)致兩個(gè)吸取瓶?jī)?nèi)的氣壓差較大，三氧化硫氣體逸出，與水蒸氣化合形成酸霧。答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)①凈化二氧化硫和氧氣，吸取水分，②使二氧化硫和氧氣充分混合，③通過(guò)視察氣泡，調(diào)整氣體的流速(3)2SO2＋O22SO3(4)可以通過(guò)調(diào)整氣閥，限制氣體流量，視察甲裝置的冒泡速率估計(jì)(5)①濃硫酸對(duì)三氧化硫的吸取效果遠(yuǎn)好于水，三氧化硫被濃硫酸完全吸取了；②插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，導(dǎo)致兩個(gè)吸取瓶?jī)?nèi)的氣壓差較大，三氧化硫氣體從水中冒出來(lái)了，與水蒸氣化合形成酸霧(6)用堿液吸取18．(16分)某化學(xué)愛(ài)好小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________，該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是______________________________________。(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________________________________________。(5)尾氣可接受________溶液吸取，也可以用雙氧水吸取，寫(xiě)出用雙氧水吸取的化學(xué)方程式__________________________________________________?！窘馕觥?1)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色。(3)二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁。(4)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)，復(fù)原原來(lái)的紅色。(5)二氧化硫氣體有毒，尾氣常用氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)吸取。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋(3)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液復(fù)原紅色(5)氫氧化鈉(其他合理答案也可)SO2＋H2O2=H2SO419．(15分)利用元素的化合價(jià)推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)探討的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價(jià)變更的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有