浙江省金華市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題 含解析

金華十校2023—2024學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題卷說明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列材料主要成分屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.大理石 B.富勒烯 C.鈦合金 D.聚酰胺纖維【答案】B【解析】【詳解】A．大理石屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不符合；B．富勒烯是碳元素組成的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B符合；C．鈦合金，屬于金屬材料，故C不符合；D．聚酰胺纖維，是一種合成高分子材料，屬于有機(jī)材料，故D不符合；故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.次氯酸的電子式：B.三氟化硼分子的VSEPR模型：C.2，2，3-三甲基戊烷的鍵線式：D.氯化氫分子中鍵的電子云圖：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO中O原子分別與H、Cl形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．三氟化硼分子中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，則VSEPR模型為平面正三角形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2，2，3-三甲基戊烷屬于烷烴，分子中最長碳鏈有5個(gè)碳原子，2號(hào)位有2個(gè)甲基，3號(hào)位有1個(gè)甲基，則該鍵線式正確，C項(xiàng)正確；D．HCl中H原子的1s軌道提供1個(gè)未成對(duì)的電子與Cl原子的3p軌道提供1個(gè)未成對(duì)的電子形成H—Cl的s-pσ鍵，電子云圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標(biāo)本B.硝酸銨受熱易分解，可用作化肥C.納米能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料D.具有漂白性，可用作食品防腐劑【答案】A【解析】【詳解】A．甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標(biāo)本，性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)，A選；B．硝酸銨受熱易分解的性質(zhì)與其用作化肥的用途無關(guān)，B不選；C．納米Fe3O4具有磁性，故納米四氧化三鐵可作鐵磁性材料，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，C不選；D．SO2具有殺菌防腐作用，可用作食品防腐劑，與其具有漂白性無關(guān)，D不選；故選A。4.應(yīng)用廣泛，下列描述正確的是A.是弱電解質(zhì)B.溶液顯酸性C.基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：D.石膏繃帶制作原理為：【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈣原子的原子序數(shù)是20，其基態(tài)電子價(jià)層排布為：，當(dāng)鈣原子形成鈣離子離子時(shí)，它通常會(huì)失去最外層的兩個(gè)4s電子，因此鈣離子的價(jià)層電子排布，為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石膏繃帶制作原理為，隨著水化反應(yīng)的進(jìn)行，石膏中的鈣離子與硫酸根離子結(jié)合，形成結(jié)晶，這些結(jié)晶相互連接，形成堅(jiān)固的結(jié)構(gòu)，方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選D。5.下列說法不正確的是A.易溶于水，含的廢水可以直接排放B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)通常需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛C.固體不能隨便丟棄，可配成溶液后，再進(jìn)行處理D.苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗【答案】A【解析】【詳解】A．含BaCl2的廢水含不可以直接排放，會(huì)造成環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)通常需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，B正確；C．Na2O2固體不能隨便丟棄，若遇到還原劑，易發(fā)生爆炸，可配成溶液后，再進(jìn)行處理，C正確；D．常溫下，苯酚微溶于水，易溶于乙醇，故不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用乙醇沖洗后再用水沖洗，D正確；故選A。6.下列描述不正確的是A.Ⅹ射線衍射實(shí)驗(yàn)可測定青蒿素的晶體結(jié)構(gòu)B.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯C.可用新制懸濁液鑒別己烷、甲酸、乙醛D.凡士林的主要成分是烷烴【答案】B【解析】【詳解】A．通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可得到鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，可測定青蒿素的晶體結(jié)構(gòu)，A正確；B．乙醇、乙醛均和碳酸鈉溶液不反應(yīng)但互溶，兩者現(xiàn)象一樣，無法鑒別；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液既不反應(yīng)也不互溶，出現(xiàn)分層，B錯(cuò)誤；C．新制Cu(OH)2懸濁液可與乙醛在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀；甲酸具有酸性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，使懸濁液變成藍(lán)色溶液；己烷與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)也不互溶，出現(xiàn)分層，三者現(xiàn)象均不同，可以鑒別，C正確；D．凡士林的主要成分是從石油中提取出來的礦脂，礦脂屬于烷烴，D正確；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置用于除去中少量HClB．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備C．裝置可觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象D．操作稱量NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和氯化氫都會(huì)與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，不能用飽和亞硫酸氫鈉除去Cl2中少量HCl，A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，兩者會(huì)重新生成氯化銨，故不能用加熱分解氯化銨制備氨氣，B錯(cuò)誤；C．在坩堝中加熱鈉，能觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．氫氧化鈉固體易潮解，且有強(qiáng)腐蝕性，要在燒杯中稱量，D錯(cuò)誤；故選C。8.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1mol中配位鍵個(gè)數(shù)為B.1.8g含有的中子數(shù)為C.1mol晶體硅含有共價(jià)鍵數(shù)目為D.1L氨水中，含氮微粒數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，則1mol中含有4mol配配位鍵，個(gè)數(shù)是4，A項(xiàng)正確；B．1.8g的物質(zhì)的量為0.05mol，1mol中含有20mol中子，則1.8g含有1mol中子，個(gè)數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．1mol晶體硅含有共價(jià)鍵為2mol，數(shù)目為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/L氨水的物質(zhì)的量為0.1mol，含氮的微粒數(shù)為0.1，D項(xiàng)正確；答案選C。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.氧化產(chǎn)物為和B.1mol被5mol還原C.每生成1mol，轉(zhuǎn)移10mol電子D.在此反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，則硫酸銅和硝酸銅都是氧化產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，1mol和7mol反應(yīng)生成2.5mol二氧化氮和2.5molNO，則1mol被5mol氧化，B錯(cuò)誤；C．中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每1mol參加反應(yīng)就生成1mol硝酸銅，轉(zhuǎn)移10mol電子，C正確；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)和+4價(jià)，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，生成物有，還體現(xiàn)了的酸性，D正確；故選B。10.下列離子方程式正確的是A氯化鐵溶液腐蝕銅板：B.往氯水中加入溶液：C.往溶液中通入過量：D.溶液中加入少量：【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3可以和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有Cl-和HClO，往氯水中加入溶液生成AgCl沉淀，離子方程式為：，B正確；C．往溶液中通入過量生成和NaHCO3，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．溶液中加入少量生成碳酸鈉，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。11.鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金的重要原料，如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法不正確的是A.電子的移動(dòng)方向?yàn)橛墒?jīng)導(dǎo)線流向鈷電極B.陽極的電極反應(yīng)式為：C.生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gD.工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均減小【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，石墨電極為陽極，鈷電極為陰極，電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，故A選項(xiàng)正確；B．由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B選項(xiàng)正確；C．由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，Ⅱ室溶液pH減小，而Ⅰ室電解水導(dǎo)致硫酸濃度增大，Ⅰ室pH也減小，故D選項(xiàng)正確；故答案選C。12.一種高分子丙的合成路線如下。下列說法正確的是A.物質(zhì)M可以是B.丙水解可重新生成乙分子和MC.乙分子中至少有13個(gè)碳原子共平面D.1mol丙能和3nmolNaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．物質(zhì)M可以是，能發(fā)生反應(yīng)n+n→+nCH3OH，A正確；B．乙到丙有甲醇生成，故應(yīng)該是丙分子和甲醇反應(yīng)重新生成乙分子和，B錯(cuò)誤；C．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)處于對(duì)位的碳原子及其相連的原子在同一直線上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙分子中至少有9個(gè)碳原子共平面，連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，乙分子中至多有13個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙水解產(chǎn)生nmol碳酸和2nmol酚羥基，氫氧化鈉溶液足量時(shí)，能和4nmolNaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。13.X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序數(shù)依次增加，X和Y均有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z是第三周期簡單離子半徑最小的元素，W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，且無未成對(duì)電子。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：C.離子鍵成分：D.空間結(jié)構(gòu)是三角錐形【答案】D【解析】【分析】X和Y均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者的核外電子排布式為1s22s22p2和1s22s22p4，X為C元素，Y為O元素，Z是第三周期簡單離子半徑最小的元素，則Z為Al元素，W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種即電子占據(jù)軌道數(shù)是10，且無未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s3p64s2，則W為Ca元素；【詳解】A．X為C元素，Z為Al元素，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能減小，則第一電離能：Al<C，A正確；B．金屬性：Ca>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Al(OH)3<Ca(OH)2，B正確；C．Ca、Al的電負(fù)性依次增大，因此CaO、Al2O3離子鍵成分依次減小，C正確；D．中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯(cuò)誤；故選D。14.某研究小組為了探究不同條件對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：①取3支試管分別加入4mL2mo/L溶液、4mL4mol/LNaOH溶液和4mL蒸餾水。②再分別向3支試管中加入4mL乙酸乙酯，振蕩、靜置。③常溫下，每隔3min記錄酯層減少體積。④65℃水浴下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。(常溫)(65℃)NaOH(常溫)NaOH(65℃)蒸餾水(常溫)蒸餾水(65℃)30.30.411.20060.61.01.42.40091.42.41.63.400.2122.24.01.64.000.2下列說法不正確的是A.水解速率不能用電導(dǎo)率傳感器定量測定溶液電導(dǎo)率來進(jìn)行比較B.其他條件相同時(shí)，乙酸乙酯的水解速率：堿性環(huán)境酸性環(huán)境中性環(huán)境C.隨著反應(yīng)溫度的升高，水解程度增大D.在酸性環(huán)境下，乙酸乙酯也能完全水解【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸乙酯在稀硫酸中水解得到乙酸，在氫氧化鈉溶液中水解得到乙酸鈉，乙酸是弱電解質(zhì)，乙酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的乙酸和乙酸鈉導(dǎo)電能力不同，故水解速率不能用電導(dǎo)率傳感器定量測定溶液電導(dǎo)率來進(jìn)行比較，A正確；B．相同時(shí)間相同溫度不同環(huán)境時(shí)，酯層減少體積為：堿性環(huán)境酸性環(huán)境中性環(huán)境，則其他條件相同時(shí)，乙酸乙酯的水解速率：堿性環(huán)境酸性環(huán)境中性環(huán)境，B正確；C．相同時(shí)間相同環(huán)境時(shí)，酯層減少體積為：65℃常溫，則隨著反應(yīng)溫度的升高，水解程度增大，C正確；D．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在酸性環(huán)境下，乙酸乙酯不能完全水解，D不正確；答案選D。15.常溫下，往0.35mol/L溶液中通入一定量。已知：，，，，下列說法不正確的是A.HClO酸性大于B.時(shí)，滴入酚酞試液，溶液呈無色C.溶液時(shí)，存在沉淀D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．Ka(HClO)=4.0×10-8>Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以HClO酸性大于，A正確；B．Ka(HClO)=4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，則c(H+)=4.0×10-8mol/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的變色范圍是8.2~10，所以酚酞并未變紅，溶液呈無色，B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7mol/L，由于Ka(HClO)=，，根據(jù)Ca(ClO)2溶液濃度為0.35mol/L，由氯原子守恒得：c(ClO-)+c(HClO)=0.35mol/L×2=0.70mol/L，兩式聯(lián)立，解得c(ClO-)=0.2mol/L，c(HClO)=0.5mol/L，溶液pH=7，溶液顯中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()，0.35mol/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35mol/L，則0.35mol/L×2=0.2mol/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5mol/L，H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7mol/L，所以，結(jié)合等式2c()+c()=0.5mol/L，可知c()≈0.5mol/L，c()=0.5mol/L×4.7×10-4=2.35×10-4mol/L，因c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中會(huì)出現(xiàn)CaCO3沉淀，C正確；D．碳酸在溶液中存在兩步電離平衡，主要是來自于第一步電離，H+兩步電離均會(huì)生成，故c(H+)＞c()，主要是部分電離得到，而且電離程度十分微弱，H2CO3電離出的程度大于電離產(chǎn)生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kh1=，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6mol/L，c(OH-)=10-8.4mol/L，c()≈c(H+)=10-5.6mol/L，帶入Kh1，可得c()=4.7×10-11mol/L<c(OH-)=10-8.4mol/L，故離子濃度大小關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；故選D。16.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A碳酸鈉固體中加入少量水溫度升高此過程發(fā)生了放熱反應(yīng)B將鋅片與鐵片用導(dǎo)線相連，插入酸化的3%NaCl溶液，一段時(shí)間后從鐵電極附近取出少量溶液，滴入2滴溶液無藍(lán)色物質(zhì)生成鐵未發(fā)生腐蝕C0.1mol/L溶液溫度升高，測其pH變化pH升高溫度升高，水解產(chǎn)生濃度增加D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L溶液，振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶解時(shí)的電離過程吸熱，水合過程放熱，水合過程放出的熱量大于電離過程吸收的熱量，所以整體表現(xiàn)為放熱，但不屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)系化學(xué)變化，故A說法錯(cuò)誤；B．鋅活潑性大于鐵，鋅為負(fù)極、鐵為正極，正極不會(huì)形成亞鐵離子，滴入2滴溶液不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，鐵未被腐蝕，故B說法正確；C．醋酸鈉水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度升高，醋酸根水解程度增大，濃度增大，pH增大，故C說法正確；D．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L溶液，銀離子少量，振蕩后再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，即AgCl沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色，黃色沉淀為AgI，證明，故D說法正確；答案選A。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.金屬在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答：（1）銅元素位于周期表_______區(qū)。（2）由鋁原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①；②；③；④，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是_______。A.電離一個(gè)電子所需最低能量：B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.微粒半徑：D.得電子能力：（3）1mol分子間有2mol氫鍵(如下圖所示)，1mol固態(tài)分子間有3mol氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出與圖中分子直接相連的所有氫鍵_______。（4）理論計(jì)算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶胞結(jié)構(gòu)如下：①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比_______，晶體類型為_______。②設(shè)X的最簡式的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則X晶體的密度為_______(列出算式)。【答案】（1）ds（2）AC（3）(簡化版，畫出氨氣分子周圍六條氫鍵即可)（4）①.②.共價(jià)晶體③.【解析】【小問1詳解】Cu是29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則銅元素位于周期表ds區(qū)?！拘?詳解】由鋁原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①為基態(tài)Al+；②為激發(fā)態(tài)Al原子；③為基態(tài)Al原子；④為基態(tài)Al2+；A．①為基態(tài)Al+，再電離1個(gè)電離1個(gè)電子所需能量最大；②為激發(fā)態(tài)Al原子，電離1個(gè)電子所需能量最小；電離一個(gè)電子所需最低能量：，A正確；B．據(jù)分析，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③④，B不正確；C．同種元素的原子半徑大于離子，同種元素且核外電子數(shù)相同時(shí)，基態(tài)能量較低半徑較小，則微粒半徑：，C正確；D．同種元素的陽離子電荷越高、半徑越小越易得電子，得電子能力：，D不正確；選AC?！拘?詳解】每一個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共用，1mol固態(tài)分子間有3mol氫鍵，則氨氣分子周圍有六條氫鍵，與圖中分子直接相連的所有氫鍵為。【小問4詳解】①該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶胞中含有Ge原子數(shù)為8×+4×+1=4，Hg原子位于棱上、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為4×+6×=4，則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2；該晶體為由原子構(gòu)成的絕緣材料，則不是金屬晶體，其晶體類型為共價(jià)晶體。②X的相對(duì)分子質(zhì)量為，則該晶胞的質(zhì)量為，由圖可知，該晶胞的體積為x2ynm3，即是x2ycm3，則該晶胞的密度。18.HI是醫(yī)藥及農(nóng)藥的原料，關(guān)于HI的轉(zhuǎn)化如下圖：已知：。請(qǐng)回答：（1）寫出棕黃色溶液A中所有陰離子_______。（2）根據(jù)步驟③④，給出相關(guān)微粒與結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序_______。（3）下列說法正確的是_______。A.步驟②需涉及到分液操作 B.無色溶液F中不可能含有C.白色固體G是AgCl D.與的配位能力：（4）寫出步驟①中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的金屬陽離子_______。【答案】（1）、、、(寫出前三種即得分，不寫不扣分，寫上不扣分)（2）（3）AC（4）或（5）取溶液D于兩支試管中，向其中一支試管中加入NaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；取潔凈的鉑絲蘸取另一支試管中的溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，若觀察到黃色火焰，則有【解析】【分析】HI溶液中加入少量的NaClO4，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則棕黃色溶液A中主要含有碘單質(zhì)、Na+、Cl-、I?、，經(jīng)過多次萃取后，碘單質(zhì)被去除，水溶液B中主要含有Na+、Cl-、I?、，加入足量的硝酸銀，生成淺黃色固體C，C中可能有氯化銀和碘化銀，固體C加入足量氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成無色溶液F和黃色固體碘化銀，無色溶液F含有，其中加入硝酸生成白色固體G，推知G為氯化銀?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，HI溶液與少量的NaClO4，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，溶液中存在平衡，則推知棕黃色溶液A中所有陰離子有Cl?、I?、、OH??！拘?詳解】根據(jù)步驟③④，加入氨水后，氯化銀溶解，Ag+與NH3結(jié)合生成，而碘化銀不變，故相關(guān)微粒與Ag+結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l-<NH3<I-?！拘?詳解】A.溶液A經(jīng)過多次萃取、分液才能將碘單質(zhì)去除掉，A正確；B.氯化銀與氨水反應(yīng)生成，故溶液F中含有，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，溶液F中加入硝酸生成氯化銀，C正確；D.根據(jù)步驟③④可知，與NH3的配位能力：Ag+<H+，D錯(cuò)誤；答案選AC。【小問4詳解】步驟①中碘離子與NaClO4反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，其化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為8H+++12I-=4+Cl-+4H2O或8H+++8I-=4I2+Cl-+4H2O?！拘?詳解】溶液D中含有鈉離子和銀離子，故檢驗(yàn)方法為：取溶液D于兩支試管中，向其中一支試管中加入NaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Ag+；取潔凈的鉑絲蘸取另一支試管中的溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，若觀察到黃色火焰，則有Na+?！军c(diǎn)睛】19.甲烷和甲醇是工業(yè)上重要的資源，甲烷能通過重整反應(yīng)得到氫氣，以甲醇為燃料的燃料電池有良好的應(yīng)用前景。（1）與重整的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：。反應(yīng)Ⅲ：。在與重整體系中通入適量，可減少的生成，反應(yīng)的_____。（2）工業(yè)上常用甲烷和水蒸氣重整制備氫氣，在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1mol和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅳ：；反應(yīng)Ⅴ：。①下列說法正確的是_______。A．氫氣的體積分?jǐn)?shù)肯定小于75%B．加入催化劑能提高平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅳ平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)體系中氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)②該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率80%，的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③向反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_______。（3）甲醇燃料電池已經(jīng)廣泛應(yīng)用于生活中。①在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，甲醇放電的電極反應(yīng)式為_______。②甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對(duì)能量如圖，則最可行途徑為a→b→_______→j(用b~j等代號(hào)表示)。【答案】（1）（2）①.AD②.③.CaO可以吸收，反應(yīng)Ⅴ平衡正移，的產(chǎn)率增大；CaO和反應(yīng)放熱，提供熱量，溫度升高，反應(yīng)Ⅳ平衡正移，的產(chǎn)率增大（3）①.②.a→b→(e→h)→j【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可得，則?！拘?詳解】①A．根據(jù)反應(yīng)Ⅳ，若1mol和1mol完全反應(yīng)，則生成的氫氣體積分?jǐn)?shù)為75%，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)Ⅴ，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)肯定小于75%，A正確；B．加入催化劑，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)Ⅳ平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則體系中氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選AD。②設(shè)反應(yīng)Ⅳ中水的轉(zhuǎn)化量為xmol，反應(yīng)Ⅴ中水的轉(zhuǎn)化量為ymol，則三段式關(guān)系為、；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，的物質(zhì)的量為0.4mol，則，，解得、，平衡時(shí)甲烷、水、一氧化碳、二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol、0.2mol、0.4mol、0.2mol和2mol，氣體總物質(zhì)的量為，總壓強(qiáng)為，因此反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)。③向反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，可以吸收，反應(yīng)Ⅴ平衡正移，的產(chǎn)率增大；同時(shí)CaO和反應(yīng)放熱，提供熱量，溫度升高，反應(yīng)Ⅳ平衡正移，的產(chǎn)率增大。【小問3詳解】①在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，甲醇失電子與生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為；②甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，途徑b→e→h→j對(duì)應(yīng)的活化能最低，因此最可行。20.某興趣小組用銅屑(含少量鐵)按下列流程制備少量無水。已知：①；②易溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯；③熔點(diǎn)、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.步驟①須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，氣體用飽和溶液吸收B.步驟②調(diào)pH適合的物質(zhì)是NaOH或氨水C.步驟③中，蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液置于蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱濃縮，加熱至溶液表面出現(xiàn)極薄的晶膜時(shí)，停止加熱D.步驟③中，冷卻結(jié)晶后加入適量乙醇可析出更多的硝酸銅晶體（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置完成步驟④(夾持及控溫裝置省略)。①儀器B的名稱是_______，上述裝置有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案_______。②裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加時(shí)，需打開活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。③寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）無水產(chǎn)品純度的測定。稱取0.320g樣品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加75mL水，15mL緩沖溶液(pH約為10)及0.2g紫脲酸銨指示劑，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二鈉(，水溶液顯酸性)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈藍(lán)紫色；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，測得滴定所需溶液平均值為20.00mL。(已知：)①滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中的氣泡排盡，應(yīng)選擇下圖中_______。A．B．C．D．②該產(chǎn)品純度為_______?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.干燥管②.在A、B之間增加干燥裝置③.b④.（3）①.B②.94%【解析】【分析】銅屑(含少量鐵)與足量硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅、硝酸鐵，調(diào)pH的目的是把鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。然后將所得濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到硝酸銅晶體，最后在SOCl2的保護(hù)下脫去結(jié)晶水得到無水硝酸銅，據(jù)此解答?！拘?詳解】A．銅屑(含少量鐵)與足量硝酸反應(yīng)時(shí)有NO生成，則步驟①須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，根據(jù)信息①NO氣體可用飽和溶液吸收，A正確；B．步驟②用NaOH或氨水調(diào)pH會(huì)引入雜質(zhì)，適合的物質(zhì)是氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅等，B不正確；C．用冷卻熱飽和溶液可得到，則步驟③中，蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液置于蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱濃縮，加熱至溶液表面出現(xiàn)極薄的晶膜時(shí)，停止加熱，C正確；D．根據(jù)信息②易溶于水和乙醇，步驟③中，冷卻結(jié)晶后加入適量乙醇會(huì)導(dǎo)致溶解，不能析出更多的硝酸銅晶體，D不正確；選BD?！拘?詳解】①儀器B的名稱是干燥管，使晶體脫水時(shí)，應(yīng)保持干燥環(huán)境，根據(jù)裝置圖可知應(yīng)該是氫氧化鈉溶液中的水蒸氣可以進(jìn)入