【課件】福建省中考基礎(chǔ)梳理篇模塊1身邊的物質(zhì)第8課時(shí)金屬的性質(zhì)講本課件

模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課時(shí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)梳理篇考點(diǎn)梳理1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2福建5年中考聚焦3考點(diǎn)梳理1·考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)·考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序·考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的曲線分析·考點(diǎn)4金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析金屬＋氧氣―→金屬氧化物·考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)：金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂發(fā)出耀眼的________，放出大量的熱，生成________色固體_____________________鐵劇烈燃燒，________，放出大量的熱，生成________色固體____________________鋁表面變暗，失去________光澤_____________________銅表面變成______色_____________________金很穩(wěn)定，即使高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(真金不怕火煉)白光白火星四射黑金屬黑鋁常溫下就會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁膜，使鋁與氧氣隔絕，起“自我保護(hù)”作用?；顫娊饘伲屺D→鹽＋H2↑【注意】2.金屬與酸反應(yīng)金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量________，放出熱量______________________________________________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生較多_____________________________________________________________鐵反應(yīng)比較________，產(chǎn)生少量________，溶液由無(wú)色變成________色____________________________________________________銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑劇烈氣泡淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑①活潑金屬是指在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬。②這里的酸通常指稀鹽酸或稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。③利用金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，通常要控制的量是酸的種類、濃度和體積，金屬的形狀、大小。④相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)?！咀⒁狻?/p>

鐵與稀鹽酸、稀硫酸或硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素呈＋2價(jià)，生成氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)。金屬＋鹽(溶液)―→新金屬＋新鹽(溶液)【易錯(cuò)提醒】3.金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲表面覆蓋一層_______色物質(zhì)，溶液由________色逐漸變成________色______________________________②銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由________色逐漸變成________色______________________________③鐵絲浸入硫酸鋅溶液中無(wú)現(xiàn)象—紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無(wú)藍(lán)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag①前可置后，鹽要溶：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。②鉀、鈣、鈉三種金屬過(guò)于活潑，不適合此反應(yīng)。【拓展】1.金屬活動(dòng)性順序·考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序2.金屬活動(dòng)性的判斷強(qiáng)強(qiáng)(3)自然界中的存在形式——以單質(zhì)形式存在的金屬比以化合態(tài)形式存在的金屬活動(dòng)性________弱B(1)實(shí)驗(yàn)原理①根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，能與酸反應(yīng)的比不與酸反應(yīng)的活動(dòng)性更強(qiáng)；②都能與酸反應(yīng)的，在相同條件下，反應(yīng)更劇烈的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)；3.探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)③金屬能否與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，能反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性比另一種金屬的活動(dòng)性更強(qiáng)；不能反應(yīng)，則更弱。(2)探究方法方法一：金屬與酸反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。方法二：金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽溶液中的金屬。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例

比較Zn、Cu金屬活動(dòng)性順序鋅表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

②驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序判斷依據(jù)：能否發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：兩金夾一鹽(鹽中金屬的活動(dòng)性在“兩金”之間)。方案二：兩鹽夾一金(“一金”的金屬活動(dòng)性在兩鹽中金屬之間)。例

驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序原理方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.“兩金夾一鹽”由A得金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。由B得金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。b.“兩鹽夾一金”由C得金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。由D得金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_________。鋅片硫酸銅溶液Zn>CuCu>AgZn>Cu>AgCu>Ag氯化鋅溶液Zn>CuZn>Cu>Aga.在實(shí)驗(yàn)前，先將金屬進(jìn)行打磨。以除去金屬表面的氧化物或污物。b.進(jìn)行金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸?！咀⒁狻?1)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，曲線傾斜程度越______。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量________，反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，反應(yīng)的金屬質(zhì)量不同。(2)酸不足、金屬過(guò)量時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量由______的質(zhì)量決定。大相同酸·考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的曲線分析1.兩種等質(zhì)量的金屬(足量)分別與等質(zhì)量的同一種酸(不足量)反應(yīng)，曲線如圖所示：(1)橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間，曲線如圖所示：①曲線傾斜程度越大，對(duì)應(yīng)的金屬的活動(dòng)性越______。圖中乙的活動(dòng)性______甲。反應(yīng)的酸的質(zhì)量不同，甲反應(yīng)的酸的質(zhì)量________乙。②酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的種類及質(zhì)量決定。即：強(qiáng)大于大于2.兩種等質(zhì)量的金屬分別與同一種酸(足量)反應(yīng)：(2)橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，曲線如圖所示：①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，酸的量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由__________的質(zhì)量決定。稀鹽酸金屬

橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量時(shí)，無(wú)法判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！疽族e(cuò)提醒】例

等質(zhì)量的兩種金屬甲、乙分別加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬C．反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小B1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)要遵行“活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬與活動(dòng)性最弱的金屬的鹽溶液先反應(yīng)”的原則，即“先遠(yuǎn)后近”(金屬活動(dòng)性順序表中的位置)原則；還要結(jié)合反應(yīng)的程度進(jìn)行分析?！た键c(diǎn)4金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析例

將鐵片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。

濾液中溶質(zhì)成分濾渣A點(diǎn)前_______________________________________A點(diǎn)________________________________________AB段________________________________________B點(diǎn)________________________________________B點(diǎn)后________________________________________Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgAgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Fe、Cu、Ag濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子，濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)。其余物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)程度判斷是否存在?！練w納總結(jié)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2MgZnCuAgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)福建5年中考聚焦3·考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)·考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序(2)·考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的曲線分析(3)·考點(diǎn)4金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析(4)1.【2021?福建?3分】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對(duì)該銅納米顆粒的判斷，正確的是(

)A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B.在空氣中容易銹蝕C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng) D.具有良好的導(dǎo)電性D·考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)2.【2021?莆田質(zhì)檢?3分】驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是(

)A.鐵、銅、氯化鎂溶液B.鎂、氯化亞鐵溶液﹑氯化銅溶液C.銅、氯化鎂溶液﹑氯化亞鐵溶液D.鎂、銅、氯化亞鐵溶液B·考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序3.【2020?廈門雙十中學(xué)模擬?3分】一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)·考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的曲線分析(3)A.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時(shí)，參加反應(yīng)的