高中化學(xué)-電化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析

新課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)常見高考題型

判斷原電池的電極，書寫原電池電極反應(yīng)式和原電池反

1.理解原電池原理。初步了解化學(xué)電應(yīng)，分析原電池中離子的移動及濃度變化，根據(jù)給定反

源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一應(yīng)設(shè)計原電池，能夠分析常見的電池（二次電池、燃料

般防腐蝕方法。電池）的工作原理。運(yùn)用原電池原理解決金屬腐蝕和電

化學(xué)保護(hù)相關(guān)問題

判斷電解池的電極，書寫電解電極反應(yīng)式和原電池反

2.理解電解原理。了解銅的電解精煉、

應(yīng)，分析電解池中離子的移動及濃度變化，運(yùn)用電解原

鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。

理解決銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)相關(guān)問題

學(xué)情分析

此部分是高考考察的重點(diǎn),學(xué)生相對掌握的不錯,關(guān)鍵在于知識不夠扎實。方法不夠熟練,學(xué)

生計算能力較差，獨(dú)立解決問題的能力也比較差。大部分學(xué)生還存在著依賴性，不愿意自己

探究知識，沒有好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，還要教師在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行滲透。

評測練習(xí)

一、選擇題

1.（2013?北京高考）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

2.控制適合的條件，將反應(yīng)2F-++21渥瑕2Fe"+l2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下

列判斷不正確的是（）

甲乙

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe"被還原

C.電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCb固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

3.圖為Mg-NaC10燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A.鎂作Y電極

B.電池工作時Na+向負(fù)極移動

C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為C1（F+2H20-4e-=C10「+4H+

4.如圖表示一種使用惰性電極材料，以N2和壓為電極反應(yīng)物、HCl-NH.iCl溶液為電解

質(zhì)溶液的新型燃料電池，該電池既能提供能量,又能實現(xiàn)氮的固定。下列說法正確的是（）

日用電器卜HCkNH4C1

I

N2-11-〒-W

■：＜：■：;：;：;：I分離卜-A

A.分離出的A物質(zhì)是HC1

B.通入N2的一極的電極反應(yīng)式為收+6屋+8H+=2NHj

C.電池在工作一段時間后溶液的pH不會變化

D.放電時，通入壓的一極附近溶液的pH增大

5.（2015?鄭州質(zhì)量預(yù)測）圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚獻(xiàn)試液的濾紙，濾

紙中央滴有一滴KMrA溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是

（）

A.濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色，反應(yīng)式為2H++2“=H2t——+

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.電解一段時間，加入Cu（0H）2可以使燒杯中的溶液復(fù)原血與41

D.Pt電極反應(yīng)式為Cu"+2e-=CuC^j-1~卜o’

6.（2015?試題調(diào)研）在數(shù)分鐘之內(nèi)就能將電量充滿的一種新型]]

鋰電池的成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。把鋰錦氧化物（LMO）浸泡在石墨

里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電解液和正極材料（石墨）構(gòu)成可充

充電

電電池。若電解液為LiAlCL-SOCL,電池的總反應(yīng)為4LiCl+S+S02渥藩藩玻4Li+2soe12。

放電

下列說法正確的是（）

A.該電池放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池的電解液可為LiCl水溶液

-

C.充電時的陽極反應(yīng)式為4Cr+S+S02-4e=2S0Cl2

D.放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液流向負(fù)極

7.（2014?廣東高考）某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為AL其他均為Cu,

則（）

A.電流方向：電極IV-A-電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

8.雙氧水有多種制備方法，其中空氣陰極法電解制備HB的裝置如圖所示，主要原理

是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到員。2和稀堿的混合物。另外也

可以采用CO、O2和水在三苯瞬鈿的催化下室溫制得H2?。下列說法錯誤的是（）

直流電源

3氣

H2O2溶液

A

陽離子交換膜

A.直流電源的a極是正極A

B.陰極反應(yīng)式為。2+4屋+2H2。=40『

C.鈉離子由陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動

D.與電解法相比，第二種方法的能耗低

9.（2015?廈門質(zhì)檢）電解N0制備NIW。的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為

使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH,NOs,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)A為NH3

B.X電極為電解池的陽極

C.Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.Y電極反應(yīng)式為NO—3院+40『二郎）7+2出0

二、非選擇題

10.（2014?全國卷I節(jié)選）H3P0?可用電滲析法制備?！彼氖译姖B析法”工作原理如下

圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式....................。

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因是

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用

H3P0,稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺

點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

11.（2014?全國卷n節(jié)選）PbOz可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式

為;

PbOz也可以通過石墨為電極，Pb（N03）2和Cu（N03）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極

發(fā)生的電極反應(yīng)式為,

陰極上觀察到的現(xiàn)象是;

若電解液中不加入CU（N03）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

這樣做的主要缺點(diǎn)是

選修4《電化學(xué)基礎(chǔ)》教材分析

一、教材分析

1、地位和作用

（1）本章是高中化學(xué)基本理論知識體系中的一個重要內(nèi)容，也是學(xué)生所學(xué)高中知識的

難點(diǎn)之一。有關(guān)電化學(xué)知識考點(diǎn)是高考考查的必考點(diǎn)、熱點(diǎn)。

（2）本章在必修2教材“化學(xué)能與電能”內(nèi)容的基礎(chǔ)上進(jìn)一步拓寬和加深，并對氧

化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識進(jìn)行鞏固和強(qiáng)化。

（3）本章知識在了解和掌握了原電池、電解池工作原理的基礎(chǔ)上，通過對堿性鋅錦干

電池（一次電池）、鉛蓄電池（二次電池）、燃料電池、電鍍、金屬精煉的分析，體會電化學(xué)

知識與生產(chǎn)、生活、國防等工業(yè)的密切聯(lián)系以及對人類社會發(fā)展和進(jìn)步的重要作用。其中涉

及的“化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”是選修4第一章“化學(xué)反應(yīng)與能量”學(xué)習(xí)的延續(xù)。

（4）通過對金屬腐蝕和防護(hù)原理和實驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能和應(yīng)用所學(xué)知識

分析、解決實際問題的能力（理論聯(lián)系實際）。

2、知識結(jié)構(gòu)

化學(xué)電源

原電池

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

氧

化

還

原化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，自發(fā)進(jìn)行

反

應(yīng)

電解池

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，由外界輸入能量推動

《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計

執(zhí)教者指導(dǎo)教師

課題電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

解讀理念面向全體學(xué)生，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性；引導(dǎo)學(xué)生利用電化學(xué)相關(guān)決

識解決實際問題；鼓勵學(xué)生實施自主、合作、探究學(xué)習(xí)，注重培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能）

和實踐能力。

電化學(xué)是學(xué)生的難點(diǎn)，但也是高考重點(diǎn),學(xué)生的問題在于知識不扎實,方法不熟，由^

學(xué)情分析是二輪復(fù)習(xí)，所以主要是強(qiáng)化知識的落實和學(xué)生方法的提升.

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同

掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)計算的方法技巧

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

情感態(tài)度價值觀

教材分析通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的態(tài)度，激,

教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)

學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。同時努力培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想、3

析判斷、歸納整理、辯證質(zhì)疑、聯(lián)想拓展等思維在

質(zhì)和學(xué)習(xí)能力。

能力目標(biāo)正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同

掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)計算的方法二

巧.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、動手能力、合作交流能力

知識目標(biāo)1.熟練掌握電化學(xué)基本原理。

2.能熟練書寫電極反應(yīng)

3.會分析陌生的電池。

教學(xué)資源1.學(xué)案

2.課件

教學(xué)重點(diǎn)電池原理及電極方程式書寫

教學(xué)難點(diǎn)電極方程式書寫及陌生電池電化學(xué)原理分析。

方法解讀教學(xué)方法多媒體小組合作

1.學(xué)案的準(zhǔn)備。

教學(xué)準(zhǔn)備2.制作教學(xué)輔助ppt、flash課件。

3.指導(dǎo)學(xué)生登陸教師主頁。

4.多媒體教室的準(zhǔn)備。

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動

考綱分析總結(jié)高考電化學(xué)考題課件展示學(xué)生通過觀看、思身

規(guī)律及考點(diǎn)分布情電化學(xué)考題規(guī)律

況。

教學(xué)過程分析典型高考題教師講解并提出一些列小組合作探究

自主合作、探

究學(xué)習(xí)問題

拓展延伸陌生電池處理

教師寄語總結(jié)提升進(jìn)行課堂小結(jié)，對學(xué)生提

出希望。

板書設(shè)計

新課標(biāo)有一個非常重要的理念，就是要讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體。怎樣成為學(xué)習(xí)的m

教學(xué)效果預(yù)測體？至少要讓學(xué)生告訴我們他哪些地方是知道的，哪些地方不清楚。學(xué)生自己完全可C

完成的學(xué)習(xí)任務(wù)，教師如果包辦代替了，學(xué)生就不會動腦筋，長此以往，他就會越來走

懶惰，等待著你去講給他聽。我反對為了應(yīng)付檢查而硬性規(guī)定學(xué)生把身體扭過來，進(jìn)彳

的所謂小組討論式的“學(xué)生活動”，但我更反對教師上課一言堂，不給學(xué)生思考的空間

在這堂課上，我采用的是學(xué)生自我推導(dǎo)動能定理的內(nèi)容，然后由各組討論給出評價，1

預(yù)測這種效果應(yīng)該很好，學(xué)生的積極性應(yīng)該很高，絕大部分同學(xué)都可以參與進(jìn)來，親E