人教版高一化學(xué)必修一、二課后習(xí)題答案

第第10頁共NUMPAGES18《化學(xué)（必修）1》課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié) 4．5．乳化原理或萃取原 6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣7．第一章第二節(jié)p17 5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10- 10．40（M=40g/mol，40第一章復(fù)習(xí)題 6．(1)不正確。（O2不正確。（1L）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比7（1）5% Fe、Fe、9．1.42FeSOFeSO計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉第二章第一節(jié) 2．>100<1NaCl1～1001~100nm第二章第二節(jié)水溶 熔融狀 電 陰陽離 陽離 陰離 H++OH-=H2O (2) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO (4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO 9．(1)SO2- (2) (3)CO2-+2H+=H 10（1） (2)強酸+強堿=可溶鹽(3)強酸+CaCO3=可溶鈣鹽 (4)強酸+可溶鹽=可溶鹽(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽11．第二章第三節(jié)電 氧化還 失 氧 還 得 還 氧O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+ H2CCO金屬單質(zhì)氧 S+O2=點燃 還 7．C 8．B9（1） 氧化劑O2轉(zhuǎn)移電 還原劑 氧化劑O2轉(zhuǎn)移電 KClO3既是氧化劑又是還原 轉(zhuǎn)移電 還原劑H2 氧化劑WO3轉(zhuǎn)移電子 第二章復(fù)習(xí) 1（1）ACO2；BCO2D2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3還原 3．C；S和KNO3 H++OH- CO2-+2H+=HO+CO 2H+ Ca2++CO2-=CaCO CaCO+2H+=Ca2++H Ba2++CO2-=BaCO BaCO+2H 第三章第一節(jié)4Na+O2=2Na2O(白色固體 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體2Na+2H2O=2Na++2OH- 3Fe+4H2O(g)=高溫 2Al+2OH-+2H2O=2AlO- 8．6.72L（0.3mol）9．Al第三章第二 1．2Na2O2+2H2O= 轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移 強 兩 兩白色沉 沉淀不消 生成白色沉 沉淀逐漸消 轉(zhuǎn)移4e- 0.2第三章第三節(jié) 21×103第三章復(fù)習(xí)題 CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液 2OH-+CO2=CO2-+H CO2- CaCO3=高溫 Al3+；向另一支試管中滴加SO2-。 Mg+2H+==Mg2++ 2Al+6H+==2Al3++ x(2)y:x=1:1第四章第一節(jié)（P80）1（1）?⑩（2）??⑥?⑨?HF、NaOHHF、NaOH3．Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+（H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NaOHSiO2D）SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 高 Na2SiO3+CO2↑（注：其實水玻璃是Na2SiO3Na2SiO3，Na2SiO3半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）9（1） （2）化合反 置換反 還原SiO2（沙灘物質(zhì)）——Si（粗）——Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶10（1）CO2、SiO2CO2SiO2C11（1）n（Na

：

：

化學(xué)式為 （2）純堿：72 石灰石：81 石英：246 12．第四章第二節(jié)（P87Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO?Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl- 11（1）（2）Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12（1）Cl2+2Br- Cl2+2I-=I2+ （2）Br2+2I-=13（1）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）14（1）1.43g（2）Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理15．第四章第三節(jié)（P951．CaO+SO2= 2CaSO3+O2+4H2O=2（1）使N2、O2放電反應(yīng)（2）2NO+2CO催化劑CO2+N2 9（1） 10（1）1280 （2）448 （3）720 11．第四章第四節(jié)（P1031（1）（2） 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的 BaCl23Cu+8HNO3（稀 Ba2++SO2-=SO2NOCaCl2NO等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,c（CuSO4）=2.0mol/L/(1+1)=1.0c（H2SO4）=1.0mol/L/(1+1)=0.5c（H+）=c（H2SO4）X2=0.5X2=1.0mol/Lc（Cu2+）=c（CuSO4）=1.0mol/L c(SO2-)=c（CuSO Fe+CuSO4=FeSO4+c（Fe2+）=c（SO2-）=1.5 13稀釋法：20mL（切不可將水加到酸中），露置法：試紙法：第四 復(fù)習(xí)題MnO2+4HCl（濃）△ 2（1）N2 N2 NH3 NH3+H+= NH++OH-△NH↑+HO3（1）2NaCl+2H2O電解2NaOH+H （2）H2+Cl2點燃2HCl（溶解于水得鹽酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（漂白液、消毒液 可能產(chǎn)生白 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀N2+O2放電 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。 14（1）6.0 《化學(xué)（必修）2》課后習(xí)題參考答案；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)14 7N；(3)23 2412Mg 6．7．8． 4Li+O2點燃10．(1) IVA； VIA； IA； 點燃 △（2）甲與乙 乙與丙 或

乙與丁

2Al2O3。11．12．1．減?。粶p弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4 4．(1)金屬性 (2)金屬性 （3）非金屬性（4）非金屬性 （5）非金屬性5（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）堿性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）堿性 ﹥Al(OH) 7（1）8（1）X： Y：氧元 Z：鈉元 W：鋁元素C+O2 或

2Al2O3略。11．76；VIA1．略 3．D略8．以極性鍵結(jié)合的有NH3、CH4、SO2F2O29（1）HCl和極性共價鍵，H2、Cl2 1（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH- 2．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A 9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：（2）A和 或

F和CO2 D和E I和J （3）CO2-+2H+=H2O+CO2↑

10（1）+82+82282818第13頁共18第第14頁共NUMPAGES18

化學(xué)式 氧化物的水化物化學(xué)式 H2SO4H2S3O4熱量；放出 3．C；CO2 4．????；① 8（1）D2：一個反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；12．(1)Q=890×1000/22.4=KJ

1．2（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃 （2）濃硫酸；逐漸變??；充 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO2-；PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO 307401.69.7（（1. 5.（1）KClO3（2）2KClO36.7.1.（1）化學(xué)反 （2）①化學(xué)；熱；?化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；?熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；?能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 5.（1）12gCO2CO283kJCO（2）CO2 達4.0V以上、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年。 石 乙烯中含有碳碳雙 烯 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液取 反應(yīng)條 加 反應(yīng)條 CH3Cl、、CHCl3、CCl4溴的四氯化碳溶液（水）CO2、CO2、9. 10.

10.

2CH3CHO+H2O（催化劑為銅或銀 （2）NaOH9（1）用碘液（碘水或碘酒等 7（1） 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 0.5mol，0.3mol，9g。 10．2mol2mol2mol360g△ 高溫

2Au（CN）-+Zn=2Au+Zn(CN) （1）NaOH，過量（2）過濾（3）鹽酸（4）MgCl2海水中提取溴 氧化性強弱比較：Cl2＞Br2＞SO2 6（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (3)2Al(OH)3△ (4)2Al2O3(熔融)電解4Al+3 8.9.（1）Fe，CO（H2）

MgTi 7．

— 9（1）C4H10 C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量

（2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼 5（1）