滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 4.3 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 教案（表格型）

滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)4.3依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案（表格型）主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課旨在幫助學(xué)生深入理解化學(xué)方程式的含義，并掌握依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的方法。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)其科學(xué)思維和實(shí)驗(yàn)操作能力。教學(xué)內(nèi)容緊密結(jié)合滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)4.3節(jié)內(nèi)容，注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，使學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，提高解題技巧和實(shí)際應(yīng)用能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)方程式中提取信息、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。通過(guò)實(shí)際計(jì)算練習(xí)，提升學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。同時(shí)，注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中形成正確的價(jià)值觀和科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)情分析九年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)方程式的書寫和理解有初步的認(rèn)識(shí)。在知識(shí)層面，學(xué)生已經(jīng)能夠書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，但對(duì)方程式中的量的關(guān)系理解不夠深入，對(duì)計(jì)算方法掌握不夠熟練。在能力方面，學(xué)生的邏輯思維和抽象思維能力正在發(fā)展，但解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)往往缺乏條理性和準(zhǔn)確性。

在素質(zhì)方面，學(xué)生具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，但實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫和數(shù)據(jù)分析能力有待提高。行為習(xí)慣方面，學(xué)生可能存在注意力不集中、作業(yè)態(tài)度不端正等問(wèn)題，這可能會(huì)影響他們對(duì)課程內(nèi)容的理解和掌握。

此外，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣程度不一，有的學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象充滿好奇，而有的學(xué)生則可能因?yàn)殡y度和計(jì)算量大而感到抵觸。因此，在教學(xué)過(guò)程中需要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，關(guān)注個(gè)體差異，引導(dǎo)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生配備滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)的PPT、練習(xí)題及答案。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的化學(xué)藥品、儀器，如天平、燒杯、滴定管等，確保安全無(wú)遺漏。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作區(qū)、討論區(qū)，保證教學(xué)活動(dòng)有序進(jìn)行。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)前一節(jié)課的內(nèi)容，如“化學(xué)方程式表示了哪些信息？”然后引入新課內(nèi)容，提出“如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？”激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲望。

2.新課講授（15分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：

（1）講解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，例如摩爾比、質(zhì)量比等，通過(guò)具體的化學(xué)方程式舉例說(shuō)明。

（2）介紹化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟，包括寫出化學(xué)方程式、找出已知和未知量、列出比例式、計(jì)算結(jié)果。

（3）通過(guò)例題演示如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，如計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量等，并強(qiáng)調(diào)計(jì)算的準(zhǔn)確性和單位的使用。

3.實(shí)踐活動(dòng)（15分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：

（1）學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，嘗試獨(dú)立解決一些基于化學(xué)方程式的計(jì)算題，如計(jì)算反應(yīng)物的量或生成物的量。

（2）進(jìn)行小組討論，解決在計(jì)算過(guò)程中遇到的問(wèn)題，如單位轉(zhuǎn)換、精度的控制等。

（3）學(xué)生展示計(jì)算過(guò)程和結(jié)果，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和指導(dǎo)，糾正錯(cuò)誤，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)。

4.學(xué)生小組討論（5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容舉例回答：

（1）討論化學(xué)方程式計(jì)算中的常見(jiàn)錯(cuò)誤，如摩爾質(zhì)量的錯(cuò)誤計(jì)算、比例式的錯(cuò)誤列出等。

（2）分享在計(jì)算過(guò)程中如何避免錯(cuò)誤的經(jīng)驗(yàn)，如反復(fù)檢查計(jì)算過(guò)程、使用計(jì)算器等。

（3）討論如何將化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用于實(shí)際生活中的問(wèn)題，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的藥品配比等。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括化學(xué)方程式的量的關(guān)系、計(jì)算步驟和注意事項(xiàng)。通過(guò)提問(wèn)檢查學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)的掌握情況，如“如何確定化學(xué)方程式中的摩爾比？”“計(jì)算過(guò)程中需要注意哪些問(wèn)題？”等。同時(shí)，提醒學(xué)生做好課后練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)后取得了以下效果：

1.學(xué)生能夠準(zhǔn)確地書寫和理解化學(xué)方程式，掌握化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，如摩爾比和質(zhì)量比。

2.學(xué)生能夠熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，包括計(jì)算反應(yīng)物的量、生成物的量以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等。

3.學(xué)生能夠正確列出化學(xué)方程式計(jì)算的比例式，并進(jìn)行精確的計(jì)算，避免了計(jì)算過(guò)程中的常見(jiàn)錯(cuò)誤，如單位轉(zhuǎn)換錯(cuò)誤、四舍五入誤差等。

4.學(xué)生通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，提高了實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)中，如準(zhǔn)確配制溶液、計(jì)算反應(yīng)物的投料量等。

5.學(xué)生在小組討論中積極參與，能夠分享自己的計(jì)算經(jīng)驗(yàn)，學(xué)習(xí)他人的計(jì)算技巧，提高了合作學(xué)習(xí)和交流能力。

6.學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式計(jì)算與實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)，理解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，如理解藥品配比、化學(xué)反應(yīng)的平衡等。

7.學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中形成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，如認(rèn)真檢查計(jì)算過(guò)程、及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)、積極參與課堂互動(dòng)等。

8.學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提高了對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，增強(qiáng)了科學(xué)探究的欲望，為后續(xù)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

9.學(xué)生在總結(jié)回顧環(huán)節(jié)能夠準(zhǔn)確回答本節(jié)課的重難點(diǎn)問(wèn)題，表明對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的理解和掌握程度較高。

10.學(xué)生在課后練習(xí)中表現(xiàn)出較高的解題能力，能夠獨(dú)立完成與化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)的習(xí)題，且正確率較高。教學(xué)反思與改進(jìn)在完成本節(jié)課的教學(xué)后，我設(shè)計(jì)了一些反思活動(dòng)，以便評(píng)估教學(xué)效果并識(shí)別需要改進(jìn)的地方。

首先，我注意到學(xué)生在化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)踐活動(dòng)中，雖然大多數(shù)學(xué)生能夠完成計(jì)算，但仍有一部分學(xué)生在單位轉(zhuǎn)換和精度控制方面存在困難。這提示我，在教學(xué)過(guò)程中，我可能沒(méi)有足夠強(qiáng)調(diào)這些細(xì)節(jié)的重要性，也沒(méi)有提供足夠的練習(xí)機(jī)會(huì)讓學(xué)生熟練掌握。

為了改進(jìn)這一點(diǎn)，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中增加更多的練習(xí)環(huán)節(jié)，特別是在單位轉(zhuǎn)換和精度控制方面。我會(huì)設(shè)計(jì)一些針對(duì)性的練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上實(shí)時(shí)練習(xí)，并及時(shí)給予反饋和指導(dǎo)。

其次，我發(fā)現(xiàn)小組討論環(huán)節(jié)雖然氣氛活躍，但部分學(xué)生參與度不高，這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)化學(xué)方程式計(jì)算的概念理解不夠深入，或者是缺乏自信。我意識(shí)到，在小組討論中，我應(yīng)該更加注重引導(dǎo)每個(gè)學(xué)生都參與到討論中來(lái)，確保每個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中，提前為學(xué)生準(zhǔn)備一些引導(dǎo)性問(wèn)題，幫助他們更好地參與到討論中。同時(shí)，我會(huì)在課堂上創(chuàng)造更多的機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)分享自己的思路和計(jì)算過(guò)程。

另外，我在總結(jié)回顧環(huán)節(jié)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)一些重難點(diǎn)問(wèn)題的理解并不深刻。這可能是因?yàn)槲以谛抡n講授時(shí)沒(méi)有足夠清晰地解釋這些概念，或者是在舉例時(shí)沒(méi)有選擇合適的案例。

為了提高學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)的理解，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中，使用更加直觀的教學(xué)工具，如動(dòng)畫演示或?qū)嵨锬Ｐ?，?lái)幫助學(xué)生形象地理解化學(xué)方程式中的量的關(guān)系。同時(shí)，我會(huì)選擇更加貼近學(xué)生生活的例子，以便他們能夠更好地將理論與實(shí)際聯(lián)系起來(lái)。

最后，我認(rèn)識(shí)到，雖然學(xué)生在課后練習(xí)中表現(xiàn)不錯(cuò)，但我并沒(méi)有很好地跟蹤他們的學(xué)習(xí)進(jìn)度。為了更好地監(jiān)控學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中，定期檢查學(xué)生的作業(yè)，并與他們進(jìn)行一對(duì)一的交流，了解他們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中遇到的困難，并提供個(gè)性化的指導(dǎo)。典型例題講解例題1：已知反應(yīng)方程式2H2+O2→2H2O，若參與反應(yīng)的氫氣為4g，求參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，即4摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。因此，4g氫氣的物質(zhì)的量為2g/mol/2g/mol=2mol，參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g。

例題2：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若鐵的投料量為10g，求生成的氫氣質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，鐵和氫氣的摩爾比為1:1，即1摩爾鐵生成1摩爾氫氣。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。因此，10g鐵的物質(zhì)的量為10g/56g/mol≈0.1786mol，生成的氫氣質(zhì)量為0.1786mol×2g/mol≈0.3572g。

例題3：在反應(yīng)方程式2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑中，若生成的氫氣質(zhì)量為6.72g，求反應(yīng)中消耗的鋁的質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，鋁和氫氣的摩爾比為2:3，即2摩爾鋁生成3摩爾氫氣。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol。因此，6.72g氫氣的物質(zhì)的量為6.72g/2g/mol=3.36mol，消耗的鋁的質(zhì)量為3.36mol×(2mol/3mol)×27g/mol=22.68g。

例題4：反應(yīng)方程式2KClO3→2KCl+3O2↑中，若氯酸鉀的投料量為24.5g，求生成的氧氣質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，氯酸鉀和氧氣的摩爾比為2:3，即2摩爾氯酸鉀生成3摩爾氧氣。氯酸鉀的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。因此，24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為24.5g/122.5g/mol=0.2mol，生成的氧氣質(zhì)量為0.2mol×(3mol/2mol)×32g/mol=9.6g。

例題5：在反應(yīng)方程式C