課題3.2原子結(jié)構(gòu)九年級化學上冊導學案

課題3.2原子結(jié)構(gòu)【學習目標】1·了解原子的結(jié)構(gòu)；2·掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。3·解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4·了解有關(guān)相對原子質(zhì)量的定義了。【課前準備】1、原子的特點：（1）原子的質(zhì)量和體積都很?。唬?）原子也是在不斷的運動的；（3）原子之間也有間隔。2、化學變化的本質(zhì)，在化學反應(yīng)中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。原子是化學變化中的最小粒子。那么，原子還能夠再分嗎？【新課學習】一、導入新課由課前準備2導入。二、自主學習、合作探究任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、請同學們總結(jié)下列原子結(jié)構(gòu)（獨立完成）原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負電）請同學們組內(nèi)討論：（1）原子為什么不限電性？原子不顯電性是因為質(zhì)子和電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反。（2）原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，電子的質(zhì)量可忽略不計。3、觀察下列表格，討論完成下列問題。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不是所有的原子都含有中子。（3）不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同。任務(wù)二：電子排布的規(guī)律請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第一層最多2個電子；（2）第二層最多8個電子；（3）最外層最多8個電子。任務(wù)三：原子核外電子的排布請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。2、總結(jié)原子種類。原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學性質(zhì)形成離子金屬原子13（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子47易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子任務(wù)四：離子請同學們仔細觀察PPT，閱讀課本，完成下列學案。定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負電的離子。書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數(shù)字再寫正負號，數(shù)值為1時省略不寫。4、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。5、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，例如：氯化鉀、氯化鈉等。任務(wù)五：相對原子質(zhì)量請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列學案。1、定義：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。2、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算方便。3、公式：（1）定義公式：相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量×1/12。小組內(nèi)討論：找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656近似公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！靖櫨毩暋俊局攸c題型】本考點常以選擇題和填空的形式進行考查，考查的命題點有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)?！窘忸}秘籍】（1）區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，失去個電子，為陽離子。（2）電子得失：最外層電子數(shù)<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)>4的原子一般易得到電子，形成帶負電的陰離子。（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質(zhì)相似。（4）最外層電子數(shù)是8（只有一個電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（5）質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素?！疽族e解答】（1）原子不能再分是指在化學反應(yīng)中，若沒有該條件，原子是可以再分。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，不一定有中子。（如普通氫原子就無中子）。（3）最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，也可能是陽離子或陰離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（如第一層為最外層，則只有2個電子，例如氦原子）。（4）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；有單位，是“1”常省略不寫；【基礎(chǔ)過關(guān)】1、下列粒子中質(zhì)量最小的是（）A．質(zhì)子B．中子C．電子D．分子【答案】C【解答】原子質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，電子質(zhì)量很小，可忽略不計。故選C。2、原子不顯電性的原因是（）A．原子中不含帶電荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外電子帶等量的異種電荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，故A錯；B、原子的體積大小與是否不顯電性無關(guān)，電子比原子小得多，但帶負電荷，故B錯；C、原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故C正確；D、因為原子內(nèi)所帶的正負電荷數(shù)相等造成不顯電性，故D錯。故選C。3、家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會影響人體的健康．如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡．若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（

）A.

50

B.

86

C.

136

D.

222【答案】B【解析】因為原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是86時核外的電子數(shù)也是86．

故答案為：B.

4、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解答】A、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項錯誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項錯誤。C、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故選項錯誤。故選：C。5、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為11 B．易得電子形成陰離子C．最外層有1個電子 D．該原子有三個電子層【答案】B【解答】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故選項說法正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個電子，故選項說法正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個電子層，故選項說法正確。故選B。6、下列所列各項中，與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（）A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.元素的相對原子質(zhì)量【答案】A【解答】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．

A、與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，故選項正確．

B、與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的核電荷數(shù)，故選項錯誤．

C、與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是原子的核外電子數(shù)，故選項錯誤．

D、與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的相對原子質(zhì)量，故選項錯誤．

故選：A．7、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氦氣 B．水C．氯化鈉D．金剛石【答案】C【解答】A、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：C。8、已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對原子質(zhì)量的標準，若一個該碳原子的質(zhì)量為mkg，另一種原子的質(zhì)量為nkg。則后一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A．m/12B．n/12C．12m/nD．12n/m【答案】D【解答】將各數(shù)值帶入相對原子質(zhì)量的定義公式即可。9、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的相對原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49．銦原子的核外電子數(shù)為______，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______，核內(nèi)中子數(shù)為______?！敬鸢浮?9；49；66?！窘獯稹恳驗樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，故銦原子核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為49；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為115，則中子數(shù)=11549=66?！灸芰μ岣摺?、知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、c對應(yīng)的是（）A．原子核、核外電子 B．原子、核外電子C．原子、原子核 D．核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是2、由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，故選B。下列關(guān)于原子的敘述正確的是（

）A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成D.原子由原子核和中子構(gòu)成【答案】A【解答】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，符合題意；

B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的是原子核，不符合題意；

C、有一種氫原子沒有中子，只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成、但不是普遍現(xiàn)象，不符合題意；

D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意。

3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，容易失去電子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】A、最外層的電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故A不符合題意；B、最外層的電子數(shù)是7，大于4，易得電子，故B不符合題意；C、最外層的電子數(shù)是1，小大于4，易失去電子，故C符合題意；D、最外層的電子數(shù)是6，大于4，易得電子，故D不符合題意。故選C。4、如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為17 B．在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 C．該元素的原子在化學反應(yīng)中容易得到電子 D．該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解答】A、由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素的原子序數(shù)為17，故選項說法正確。B、當質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故選項說法正確。C、最外層電子數(shù)是7，在化學反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。D、圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，為氯元素，故選項說法錯誤。故選：D。5、氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）A．氧原子核中有16個質(zhì)子B．一個氧原子的質(zhì)量為l6C．氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12D．氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12的16倍【答案】D【解答】A、相對原子質(zhì)量近似的等于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子的相對原子質(zhì)量為16不能反應(yīng)其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故A說法錯誤；B、原子質(zhì)量是單位的，其單位為g，故B說法錯誤；C、相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，而不是一個碳原子質(zhì)量的1/12，故C說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，故一個氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12的16倍，故D說法正確。故選D。6、下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）A．分子和原子在化學變化中都能夠再分B．只有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化學變化中能夠再分，原子在化學變化中不能再分，錯誤；B、分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，錯誤；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤；故選C。7、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳．鐳是具有放射性，會裂變成一個質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個質(zhì)子和2個中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為________，相對原子質(zhì)量為________．【答案】88；226【解答】原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會改變，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88，中子數(shù)=136+2=138；相對原子質(zhì)量=（86+2）+（136+2）=226．故答案為：88；226．

8、從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=，在化學反應(yīng)中氟原子易（填“得到”或“失去“）電子。（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為?！敬鸢浮浚?）2，易得；（2）Al3+；【解答】（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2，最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應(yīng)中氟原子易得到電子。（2）鋁原子失去3個電子形成鋁離子，離子符號為：Al3+。9、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）D所示粒子在化學反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。（2）若E中x=10時，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）?！敬鸢浮浚?）3；（2）得到；（3）原子。【解答】（1）D所示粒子的最外層電子數(shù)目是7，大于4，在化學反應(yīng)中容易得到電子；（2）若E中x=10時，則該粒子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子。故答為：（1）3；（2）得到；（3）原子。三、課堂小結(jié)可獨立展示，可小組為單位集體展示！四、中考鏈接1、【2021內(nèi)蒙古赤峰】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，為陰離子。

A、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；

B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項錯誤；

D、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。

故選：D。2、【2021云南】如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氟原子的最外層電子數(shù)為7B.氟原子核外有2個電子層C.氟原子易失電子D.氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【解析】由分析可知：A、氟原子的最外層電子數(shù)為7，說法正確；B、氟原子核外有2個電子層，說法正確；C、氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9，說法正確。故選C。3、【2021江蘇蘇州】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．二氧化碳 C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。B、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選項正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。故選：C。4、【2020廣東廣州】如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個電子C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子【答案】D【解析】A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯誤；D、氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，故D正確。故選D。故選D。5、【2021遼寧本溪葫蘆島】根據(jù)圖中提供信息，請回答下列問題。（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A~D四種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。②若E為某原子得到一個電子形成的離子，則x的數(shù)值是______?！敬鸢浮竣?AC②17【解析】（1）①只有一個電子層時，電子數(shù)為2時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二個電子層及以上時，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AC；②若E為某原子得到一個電子形成的離子，則E原子含有的電子數(shù)為2+8+7=17，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故x=17；6、【2021湖北黃石】單質(zhì)硫、硫化氫燃燒時會生成同種有毒的氣體。請回答下列問題。（1）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x=___，在化學反應(yīng)中該原子容易___(“得到”或“失去”)電子?！敬鸢浮浚?）8；得到【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故16=2+x+6，x=8；硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應(yīng)中，容易得到電子；7、【2021四川涼山】用氫、鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛(wèi)星的精準計時。如圖中圖1是鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）鍶原子形成的離子可用符號表示為______，圖1、圖2中共有______種金屬元素。（2）圖2中與鍶原子化學性質(zhì)相似的微粒符號是______?！敬鸢浮浚?）Sr2+；2（2）Mg；【解析】（1）由圖1可知，鍶原子的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去2個電子，形成帶有兩個單位正電荷的陽離子——Sr2+；圖1為鍶元素，A是氦元素，B是鎂元素，C是氯元素，所以圖1、圖2中共有2種金屬元素；故填：Sr2+；2；（2）鍶原子的最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，A是氦原子，核外只有一個電子層，該層有2個電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；B是鎂原子，最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的2個電子；C是氯原子，最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中易得到1個電子，因此圖2中與鍶原子化學性質(zhì)相似的微粒符號是Mg；故填：Mg。8、【2020湖南益陽】中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦、銥、銻等九種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。其中銻元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）銻原子的核電荷數(shù)是__________；（3）銻原子最外層有______________個電子?！敬鸢浮?1).金屬；(2).51；(3).5【解析】（1）銻元素的漢字名稱中有“钅”旁，銻屬于金屬元素；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故銻原子的核電荷數(shù)是51；（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，銻原子最外層有5個電子。【學霸必背】中考必背考點5：氣體制取裝