高中化學基礎知識-化學實驗總結3與4

Ill《化學實驗》

一、化學實驗的基本知識

1.了解化學實驗常用儀器的用途、使用方法及注意事項，注意比較相似儀器的異同。

2.了解常用化學試劑的取用方法、存放方法和原理，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

知識點1、反應器的使用方法

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項

試管(1)一直接加熱；(填“能“或“

0不能”)

用作少量試劑的溶

(2)加熱固體時，管口略向—傾斜，

解或反應的儀器，也可

固體平鋪在管底；

收集少量氣體、裝配小

型氣體發(fā)生器(3)加熱液體時，管口向一傾斜，與桌

面成一，液體量不超過容積的一，切忌

管口對著別人。

燒杯配制、濃縮、稀釋

(4)加熱時墊石棉網(wǎng)，液體不超過

溶液，也可作反應器、

O—,不可蒸干。

水浴加熱器

燒為

用作加熱或不加熱

(5)平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓

條件下較多液體參加的

底燒瓶加熱要墊—，或水浴加熱。

O反應容器

蒸娥招瓶

作液體混合物的蒸

g儲或分鐲，也可裝配氣(6)加熱要墊，或水浴加熱。

體發(fā)生器

錐形瓶滴定中的反應器，

也可收集液體，組裝反(7)加熱要墊______o

應容器。

集氣瓶收集氣體，裝配洗

(8)不能加熱，作固體在氣體中燃燒

氣瓶，氣體反應器、固

D的容器時，要在瓶底放少量—或一層

體在氣體中燃燒的容

器。

用煙

用于灼燒固體使其(9)可直火加熱至高溫，放在一

P反應。上，用—夾取，不可驟冷。

啟普發(fā)生器

控制導氣管活塞可使反應隨時發(fā)生或

不溶性塊狀固體與

停止，不能加熱，不能用于強烈放熱或反

還0液體常溫下制取氣體。

應劇烈的氣體制備。

答案：

(1)不能(2)下(3)上451/3(4)1/2(5)石棉網(wǎng)(6)石棉網(wǎng)

(7)石棉網(wǎng)(8)水細沙(9)泥三角均堪鉗

知識點2、計量儀器的使用方法

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項

酸式漓徒管堿式滴

中和滴定(也可用于其它

/自管

滴定)的反應；可準確量取液(1)二者不能互相代替，使用

:r體體積，酸式滴定管盛酸性、前要洗凈并驗漏，先_____再裝溶

氧化性溶液，堿式滴定管盛堿液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到一mL。

1性、非氧化性溶液。

量筒

(2)一(填有、無)0刻度線，

粗量取液體體積選合適規(guī)格減小誤差，讀數(shù)一般讀

;二.到0.Imlo

一7"

容量瓶

(3)檢查是否漏水，要在所標

用于準確配制一定物質(zhì)的____下使用，加液體用玻璃棒

量濃度的溶液?！?凹液面與——相切，不能

1長期存放溶液。

托盤天平(4)藥品不能直接放在—上，

稱量藥品質(zhì)量。易潮解、腐蝕性藥品放在中稱

量，左物右碼，精確至一克。

答案：

(1)潤洗0.01(2)無(3)溫度引流刻度線(4)托盤玻璃容器0.1

知識點3、加熱、蒸發(fā)、蒸情、結晶的儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項

酒精燈作熱源(1)酒精不能超過容積的_____，不能

少于一，用____焰加熱，熄滅用_______，

不能用嘴吹。

表面皿、蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)(2)蒸發(fā)皿可直接加熱，不能驟冷。表

溶劑，濃縮溶液。面皿覆蓋容器口時，凹面要向下，以免滑落。

表面皿不可用火加熱。

表面皿：常用于覆

蓋容器口，以防止液

體損失或固體濺出，

也可用于天平稱量固

體藥品用，還可用于

盛裝pH試紙用。

蒸鐳裝置1對互溶的液體混(3)溫度計水銀球應位于支管口處，蒸

合物進行分離儲燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防_____,冷

凝器__口進水，_____口出水。

:

答案：

(1)2/31/2外焰燈帽蓋(3)暴沸下上

知識點4、過濾、分離、注入液省卜、干燥的儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項

漏斗

過濾或向小口徑容器注入液(1)漏斗下端緊靠____內(nèi)

￥體。壁。

長頸漏斗

(2)下端應插入下，

1裝配反應器。

否則氣體會從漏斗口跑掉。

分液漏斗(3)使用前先檢查活塞是

用于分離密度不同且互否漏液,放液時打開上蓋或?qū)⑷?/p>

不相溶的液體，也可組裝反上的凹槽對準上口小孔,下層液

應器，以隨時加液體。體從—口倒出，上層液體從

口放出.

洗氣瓶

(4)一般選擇與雜質(zhì)氣體

—試劑作吸收液,裝入液

1ft除去氣體中的雜質(zhì)

1d體量不宜超過容積的2/3,氣體

L的流向為：

HH.SO?_____

干燥管用于干燥或吸收某些氣(5)一般為________口進

體，干燥劑為粒狀，常用無氣，_________口出氣。注意干

iEZ鬻二口水CaCk、堿石灰等。燥劑或吸收劑的選擇

干燥器開啟干燥器時，左手按住下

部，右手按住蓋子上的圓頂，沿

干燥器是保持試劑干燥的容

____A水平方向向左前方推開器蓋，蓋

器，由厚質(zhì)玻璃制成。其上子取下后應放在桌上安全的地

1部是一個磨口的蓋子(磨口方(注意要磨口向上，圓頂朝

上涂有一層薄而均勻的凡士下)，用左手放入或取出物體，

林)，中部有一個有孔洞的活如生煙或稱量瓶,并及時蓋好干

動瓷板，瓷板下放有干燥的燥器蓋。加蓋時，也應當拿住蓋

氯化鈣或硅膠等干燥劑，瓷子圓頂，沿水平方向推移蓋好。

板上放置裝有需干燥存放的當用煙或稱量瓶等放入干燥

試劑的容器。器時，應放在瓷板圓孔內(nèi)。溫

度很高的物體必須冷卻至室

溫或略高于室溫，方可放入干

燥器內(nèi)。

答案：

(1)燒杯⑵液面⑶下上(4)反應長進短出(5)粗細

知識點5、化學試劑的保存

(1)固體藥品要盛放在___________中，液體試劑-一般盛放在________________中。

(2)防分解：常見的易發(fā)生光化學反應的物質(zhì)：如：等，要盛放在色瓶中。

(3)防粘連：堿性溶液：如：等，.使用玻璃宸。真““能”“不能”兀

(4)防氧化：FeSO,溶液中加入，帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強氧化性試劑(HNO：,、濃H2SO,.KMnO,、及行此、

氯水、溪水笠，少量白磷要保存在______中。鋰常保存在____________中，鈉、鉀保存在__________中。

(5)防腐蝕：氫氟酸易.玻璃，不能存放在瓶中。有機溶劑(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿

等)，不能用塞。

(6)防揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水應，液澳要在容器中加入少量的_o

答案：

⑴廣口瓶細口瓶（2）硝酸銀溶液、硝酸、碘化銀、漠化銀氯水棕色

（3）氫氧化鉀氫氧化鈉不（4）鐵粉水石蠟煤油

（5）腐蝕玻璃橡皮（6）密封陰暗處水

知識點6、藥品的取用

1.取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴格用量；不改變純度

2、藥品的用量：無說明，液體取mL,固體取?取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄,

應放在指定指定容器內(nèi)。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液澳例外，要放要原瓶。

3、取藥品操作步驟：

取固體藥品：取粉用試管__，藥匙

送管底，試管再豎起。取塊狀用夾，試管橫放,

送入試管中，傾斜往下滑。

取液體藥品：瓶蓋_標簽向瓶口

挨管口，藥液沿壁流。

4.試紙的使用夕石蕊試紙（紅、藍）：定性檢驗性

pH試紙：定量（粗測）檢驗酸堿性的強弱

（1）試紙種學品紅試紙：檢驗等有漂白性的物質(zhì)

KI淀粉試紙：檢驗等有氧化性的物質(zhì)

醋酸鉛試紙：檢驗

（2）使用方法:

①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部,

觀察試紙顏色變化。

②檢驗氣體：一般先用蒸儲水把試紙粘在一端，并使其接近盛氣體的試管（或集氣瓶）中,

觀察顏色變化。

③注意事項：a、測溶液pH時，pH試紙不能；b、試紙不能伸入到溶液中，也不能與管口接觸。

答案：

2.1-2最少量3.藥匙紙槽鎰子倒放手心

4.（1）溶液的酸堿性S02Cl2H2s（2）②潤濕玻璃棒③濕潤

知識點7、物質(zhì)的溶解

1.固體物質(zhì)的溶解：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。

2.另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將無

酸溶解，再向溶液中加入蒸儲水，以得到澄清溶液。

3.氣體的溶解：極易溶于水的氣體如NL、HC1等，如右圖甲裝置。

對溶解度不大的氣體如CO?、Ck、H2s等，用右圖乙裝置。

3.液體物質(zhì)的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。甲乙

解題警示：

稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴散,

且不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸與硝酸的混合液等都應是濃硫酸倒入其它液體。

知識點8、實驗安全與意外事故處理

1、預防安全事故

（1）防爆炸：點燃可燃氣體（如）或用CO、比還原Fez。,、CuO之前，要檢驗氣

體的__________

（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時要

加__________

（3）防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源。不同物質(zhì)失火時要注意利用不同的方法滅火，例如：Na、K

著火，應用撲滅而不能用或。酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。

（4）防中毒：①三不：不;不;不o

②制取有毒氣體（如）時，應在通風櫥中進行；且進行尾氣處理。

（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。

（5）防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強相等。

2、意外事故的處理方法

（1）酒精及其他易燃有機物小面積失火：——（2）鈉、磷等失火：

（3）少量酸（或堿）滴到桌上：（4）多量酸（或堿）流到桌上：

（5）酸沾到皮膚或衣物上：（6）堿液沾到皮膚上：

（7）酸、堿濺在眼中：（8）苯酚沾到皮膚上：—

（9）白磷沾到皮膚上：（10）浪滴到皮膚上：一

（11）誤食重金屬鹽：（12）汞滴落在桌或地上：

答案：

1.（1）H2.CH」.、CO純度（2）沸石或碎瓷片（3）沙子水C（）2（4）不手拿、不口嘗、不直聞H￡、Ch

2.（1）立即用濕布撲蓋（2）迅速用沙土覆蓋（3）立即用濕布擦凈，再用水沖洗（4）立即用適量NaHCOa溶液（或

稀醋酸）作用，后用水沖洗（5）先用抹布擦拭，后用水沖洗，再用NallCO,稀溶液沖洗（6）先用較多水沖洗，再用

硼酸溶液洗

（7）立即用水反復沖洗，并不斷眨眼（8）用酒精擦洗后用水沖洗（9）用CuSO,溶液清洗，后用稀KMnO,溶液濕敷

（10）應立即擦去，再用酒精等無毒有機溶劑洗去（11）應立即口服蛋清或牛奶（12）應立即撒上硫粉

二、實驗基本操作知識易錯70例

實驗基本操作知識相對于實驗能力來說，是“死”的知識，只要平時多留意，多總結，強記憶就可以了。通過

考試發(fā)現(xiàn)，很多學生對實驗基本操作知識掌握得很不扎實，或語言表達欠準確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶

的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標志”等，現(xiàn)將考試中易出錯的問題總結如下：

1、常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

2、配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應為50gX5%=2.5g,再加水配成。

3、制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯

解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

4、鑒定S0/時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液

解析：若溶液中含有Ag',加入鹽酸酸化的氯化專貝溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對鑒定SO；產(chǎn)生了干擾作用。

5.用堿式滴定管量取20.OOmLO.lOmol/LKMnO,溶液

解析：堿式滴定管下端是橡膠管，酸性或具有氧化性的溶液對它具有一定腐蝕作用。

6.用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體

解析：托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位。

7.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應用酒精清洗。

8.用瓷堪煙高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷用煙的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應。

9.向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中滴入l-2mLFeCL,飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐色，停止加熱。

10.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。

11.滴定管洗凈后，經(jīng)蒸儲水潤洗，即可注入標準液滴定

解析：在注入標準液滴定之前應經(jīng)蒸儲水潤洗后，再用標準液潤洗。

12.做石油分儲實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。

13.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導致測定結果偏高。

14.鋰、鉀、鈉、白磷、液漠均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應用石蠟密封，鉀、鈉應保存在煤油中；白磷保存于水中，液溪要用水封法。

15.測定溶液的PII時，可先用蒸儲水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測定溶液的PH時，不可用蒸儲水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數(shù)值。(除中性溶液外)

16.加入氯化鐵溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO/

解析：待測液中若含有Ag,,加入氯化鋼溶液也會有白色沉淀生成。

17.配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸儲水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

18.用過量的氨水除去A產(chǎn)溶液中少量Fe*

解析：過量的氨水也能與A1"反應生成A1(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)；,無法分離。

19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有C0『，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或S02,都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO廣或HCO一

20.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應實驗后附著的銀的試管應用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21.不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。

22.液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應用沾有肥皂水或小蘇打溶液。

23.配制0.Imol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。

24.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化。

25.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸鋼

解析：因硫酸鋼和碳酸領都是難溶于水的物質(zhì)，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸領。

26.制取氯氣時，用二氧化鐳和濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時，二氧化鋅和濃鹽酸要在加熱的條件下反應，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27.為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水

解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾速度。

28.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應加入適量

的飽和的Na2c的溶液，均勻混合再分液。

29.燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災時，可用水來熄滅

解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅.

30.銅與濃硫酸反應時，可用蘸用濃濱水的棉花放在導管口處吸收多余的氣體

解析：因澳有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。

31.除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃濱水反應后過濾

解析：因苯酚與溪反應生成的三澳苯酚易溶液于苯中而難以分離。

32.用加熱法分離碘和氯化錠混合物

解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物

33.為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應速率，故此說法錯誤。

34.濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應保存于棕色的細口瓶中

35.檢驗溟乙烷中的溟元素時，將浸乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應生成大量的硫酸銀微溶物而影響浪元素的檢驗。

36.苯酚溶液中加入少量的稀澳水，出現(xiàn)三濱苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀澳水雖反應，但很難看到三溪苯酚沉淀，因生成的三浪苯酚易溶于過量的苯酚中。

37.金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，從

而加劇了燃燒。

38.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時，應立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。

39.在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機反應往往進行不徹底，且有副反應發(fā)生，故不能用此法。

40.用鹽酸酸化高鐳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高鐳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化C1,生成新的物質(zhì)。為增強高鎰酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41.除去溪苯中少量的溟，加入碘化鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與漠反應生成的碘，同樣易溶于浪苯中無法得到純凈的浪苯。

42.除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高鋸酸鉀溶液，充分反應后棄去水

解析：因苯酚也易被高鐳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。

43.配制FeCh溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCh溶液中加入少量的Fe,則二者反應生成FeCk。正確的配制FeCh時，常將FeCL溶于較濃的鹽酸

中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。

44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必須重新配制。

45.用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口流出，上層液體也從下口流出。

解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應從上口倒出，從而避免了相

互污染。

46.水的沸點為100℃,酒精的沸點為78.5℃,所以，可用加熱蒸儲法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸

儲法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。

47.眼睛不慎濺入氫氧化鈉溶液，應立即滴入硼酸點眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

48.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過干燥

解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。

49.稱量時，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤

解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50.氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO?易與氫氧化鈉溶液反應生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。

51.用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應用二硫化碳洗滌。

52.用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離

53.用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點

解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃,已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗目的。

54.測定硫酸銅結晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入地煙中，

解析：測定硫酸銅結晶水的含量時，應先稱量用煙的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。

55.為使生成的銀鏡光潔明亮，應采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻

解析：做銀鏡反應時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56.測定結晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的地煙放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。

解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的用煙放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結果偏低。應

放于干燥器進行冷卻。

57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最低溫度

解析：正確的做法是需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度。

58、若氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，說明該氣體為酸性氣體。

解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NHtCl

解析：廣泛P1I試紙測溶液的PI1的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。

60、除去CO?中的SOz,可用飽和的Na2c0s溶液

解析：雖然SO?可與飽和的Na2c溶液反應生成CO?,可是CO?也與Na2c溶液反應生成NaHCOs。

61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯

化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應采

用蒸發(fā)結晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。

解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應用滲析法。

63.用鐵屑、澳水和苯混合制澳苯。

解析：應用鐵屑、液漠和苯混合制澳苯而不能用澳水。

64.用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL,所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。

65.用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HC10,會漂白變色后的PH試紙。

66.從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67.過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，重復2-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸儲水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次。

68.測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確

解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導熱，測量誤差更高。

69.日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KI03?

解析：粥湯只能檢驗碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗KIOs的存在。

70.檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后

蒸儲，在鐳出物中加入銀氨溶液，水浴加熱是否有銀鏡反應發(fā)生。

三、重要離子的檢驗

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象

K-焰色反應紫色（透過藍色鉆玻璃）

Na.焰色反應黃色

加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t

NH；NaOH溶液（濃）色石蕊試紙變藍的氣體

Fe3+KSCN溶液生成紅色物質(zhì)

crAgNOs溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

BrAgNOs溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

rAgNOs溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清

CO；-鹽酸、Ca（OH）2溶液石灰水變渾濁的氣體

SO；-鹽酸、BaCk溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

IV《化學反應原理》

第一章化學反應與能量

一、焙變、反應熱

要點一：反應熱（焙變）的概念及表示方法

化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焰變，符號為AH,單位為kj/mol,

規(guī)定放熱反應的AH為“一”，吸熱反應的AH為“+”。

特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應熱”、“婚變”或“表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“一”。

（2）單位是kj/mol,而不是kJ,熱量的單位是kJ。

（3）在比較大小時，所帶“+”“一”符號均參入比較。

要點二：放熱反應和吸熱反應

1.放熱反應的AH為"一"或AHVO；吸熱反應的AH為"+”或AH>0

A1I=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量）

AH=E（反應物的鍵能）一E（生成物的鍵能）

2.常見的放熱反應和吸熱反應

①放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應。

②吸熱反應：多數(shù)的分解反應、氯化鉉固體與氫氧化鋼晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化

碳的反應

3.需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

4.通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。

如C（石墨，s）----C（金剛石，s）AH3=+1.9kJ/mol,該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)

定。

二、熱化學方程式的書寫

書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：

1.反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，

用s、1、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“I、t

2.只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，值“一”表示放熱反應，值“+”表示吸熱反應；單

位為“kj/mol”。

3.熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，

因此，化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

4.AH的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)相對應，如果化學計量數(shù)加倍，也要加倍。

5.正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者的數(shù)值相等而符號相反。

三、燃燒熱、中和熱、能源

要點一：燃燒熱、中和熱及其異同

燃燒熱中和熱

相同點能量變化放熱反應

△H△H<0,單位：kj/mol

不反應物的量Imol（O2的量不限）可能是Imol,也可能是0.5mol

同生成物的量不限量H2O是Imol

點含義Imol反應物完全燃燒時放出的生成Imol水時放出的熱量；

熱量；不同反應物，燃燒熱不強酸強堿的中和熱約為57.3

同kj/mol

特別提醒：

1.燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如乩一壓0（1）而不是

HQ（g）、CfCOKg）而不是CO、SfSOz（g）而不是SO3。

2.中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H，、0H需要吸

收熱量，故所測定中和熱的數(shù)值偏小；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏

大。

3.因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH,的燃燒熱為890KJ/mol。

4.注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學

方程式的不同。燃燒熱以可燃物Imol為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成Imol水為標準。

要點二：能源

新能源的開發(fā)與利用，日益成為社會關注的焦點，因此，以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學方程式的書

寫及求算反應熱，己成為高考命題的熱點。

關于能源問題，應了解下面的幾個問題：

（1）能源的分類：常規(guī)能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源,

如太陽能、風能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂希?/p>

（2）能源的開發(fā)；①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為5X10"'kJ,相當于目前全世界能量消耗的1.3萬倍。

②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風能：利用風力進行發(fā)電、提水、揚帆

助航等技術，風能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。

四、反應熱的求算

1.由蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分步完成，其反應熱總是相同的。也就是說，化學反應熱只與反應

的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應的途徑無關。

2.反應熱的數(shù)值等于E（形成新鍵釋放的總能量）與E（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應的符號為“一”,

吸熱反應4H的符號為“+”。

特別提醒：

（1）運用蓋斯定律的技巧：參照目標熱化學方程式設計合理的反應途徑，對原熱化學方程式進行恰當“變形”（反

寫、乘除某一個數(shù)），然后方程式之間進行“加減”，從而得出求算新熱化學方程式反應熱△【1的關系式。

（2）具體方法：①熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學方程式“加減”時，同種物

質(zhì)之間可相“加減”，反應熱也隨之“加減”；③將一個熱化學方程式顛倒時，△〃的“+”“一”號也隨之改變，但

數(shù)值不變。

（4）注意lmolH2>（k、P“分別含有ImolIHl.Imol0=0、6moiP-P,lmolH20中含有2mol0—H,ImolNI%含有3molN-H,

ImolCR含有4moic-H。

第二章化學反應速率與化學平衡

一、化學反應速率及其簡單計算

1.化學反應速率：通丫=竺常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表

示為單位一般為mol/（L,min）或mol.,L,min1

2.結論：對于一般反應aA+bB=cC+dD來說有：

==

VA：VB：VC：VD=Z\CA：△€#：△&：Z\CDZ\nA：△ru：△!!（：：ZinDa：b：c：d

特別提醒：

1.化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率

2.無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。

3.同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時可能不同，但是比較反應速率快慢時，要根據(jù)反應速率與化學方程式的計

量系數(shù)的關系換算成同一種物質(zhì)來表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時單位要統(tǒng)一。

二、影響化學反應速率的因素

1.內(nèi)因（主要因素）：反應物本身的性質(zhì)（分子結構或原子結構）所決定的。

2.外因（次要因素）

（1）濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，V”：急劇增大，V迎也逐漸增大。若減小反應物濃度，V逆急劇減

小，V”:逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應速率與其加入量多少無關）。

（2）溫度：當其他條件不變時，升溫時，V正、V逆都加快；降溫時，丫正、V逆都減小

（3）壓強：其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，通過縮小反應容器，增大壓強，\\、V逆都增大；通過擴大

反應容器，壓強減小，濃度變小，V正、V逆均減小。

（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應速率。

特別提醒：

1.改變壓強的實質(zhì)是改變濃度，若反應體系中無氣體參加，故對該類的反應速率無影響。

2.恒容時，氣體反應體系中充入稀有氣體（或無關氣體）時，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。

3.恒壓時，充入稀有氣體，反應體系體積增大，濃度減小，反應速率減慢。

4.溫度每升高10℃,化學反應速率通常要增大為原來的2?4倍。

5.從活化分子角度解釋外界條件對化學反應速率的影響：

單位體積內(nèi)有效碰化學反應速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)撞次數(shù)

增大濃度增加增加不變增加加快

增大壓強增加增加不變增加加快

升高溫度不變增加增加增加加快

加催化劑不變增加增加增加加快

三、化學平衡)戰(zhàn)態(tài)的標志和判斷

1.化學平衡的標志：

(1)VkV迪，它是化學平衡的本質(zhì)特征

(2)各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特

點。

2.化學平衡的狀態(tài)的判斷：

舉例反應mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)

單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,即V平衡

正二V逆

正逆反應速率的關系

單位時間內(nèi)消耗nmolB,同時生成了mmolA,即V(B平衡

正)：VG逆)=n：m

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡

混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡

壓強當ni+n#p+q時，壓強不變平衡

溫度任何化學反應都伴隨能量變化，在其他條件不變平衡

的條件下，體系溫度一定

顏色當體系的顏色(反應物或生成物的顏色)不再變平衡

化

混合氣體平均相對分子質(zhì)量當m+nWp+q時，平均相對分子質(zhì)量不變平衡

體系的密度當m+nWp+q時，等壓、等溫時，氣體密度一定平衡

特別提醒：

1.當從正逆反應速率關系方面描述時，若按化學計量數(shù)比例回回說時，則不能說明達到平衡狀態(tài)；若按化學計量

數(shù)比例昇回說明，則可以說明達到平衡狀態(tài)。

2.恒溫、恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不變時，不能說明達到平衡狀態(tài)。如H2(g)+k(g)

^^2HI(g)?

3.全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。如2Hl(g)=

Hz(g)+L(g)

4.全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。

四、影響化學平衡的因素及勒夏特例原理

要點一：反應條件對化學平衡的影響：

(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動，反之，

平衡向逆反應方向移動。

(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動；溫度對化學

平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

(3)壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；反之,

平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里，壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的(即壓縮或擴大)。

(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改

變化學平衡常數(shù)，不會改變反應物的轉(zhuǎn)化率，不會改變各組分的百分含量。

特別提醒：

1.恒容時充入與該反應無關的氣體(如稀有氣體)，正逆反應速率不變，平衡不移動

2.使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應改變壓強，同等倍數(shù)的改變正逆反應速率，平衡不移動。

3.若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。

要點二：勒夏特例原理

如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原