陜西省安康市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(無(wú)答案)

2024高新中學(xué)高二第一次月考試卷化學(xué)命題人：牟寧 考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）。A．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋比潔廁靈的酸性強(qiáng)B．增大空氣的進(jìn)入量，可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的過(guò)程中，pH隨加水量的增大而增大D．利用反應(yīng)制氫，相同時(shí)間內(nèi)，使用納米（催化劑）比微米產(chǎn)率更高2．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）。A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變3．下列說(shuō)法中不正確的是（）。A．已知Sn（s，灰錫）（s，白錫），則灰錫更穩(wěn)定，且常溫常壓下為灰錫狀態(tài)B．只有活化分子之間發(fā)生的碰撞才可能是有效碰撞C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而反應(yīng)速率加快D．對(duì)于且一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。A．和的混合氣體中所含氮原子數(shù)為B．熔融的中含有個(gè)陽(yáng)離子C．和于密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子為D．常溫下，的磷酸溶液中數(shù)目為5．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。甲乙丙丁A．用裝置甲測(cè)定濃硫酸和溶液反應(yīng)的中和熱B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)D．用丁裝置測(cè)定溶液的pH6．對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A．該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)（即）B．該反應(yīng)在低溫下可能自發(fā)進(jìn)行C．增加C（s），該反應(yīng)平衡不移動(dòng)D．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向右移動(dòng)7．我國(guó)學(xué)者曾研究了金催化劑表而水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）。A．該歷程中最大能壘（活化能）B．步驟①：C．步驟③的化學(xué)方程式為D．步驟⑤只有極性鍵H—O的形成8．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）。A．溶液中加入濃鹽酸：B．硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：C．用白醋浸泡過(guò)的淀粉—KI試紙?jiān)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間后，溶液呈藍(lán)色：D．向溶液中通入過(guò)量：[已知：的，；的，]9．化學(xué)社的同學(xué)在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有一定量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中正確的是（）。A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：B．A點(diǎn)鹽酸濃度最低，C點(diǎn)鹽酸濃度最高C．CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D．DE段反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)并未停止10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．加水后值會(huì)變大的溶液中：、、、B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：、、、C．由水電離出的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11．已知常溫下的電離平衡常數(shù)，；的電離平衡常數(shù)，。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．稀釋溶液，減小B．酸性：C．用溶液吸收，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D．的溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后與的比值為12．在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、、改變某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)降低溫度 B．時(shí)可能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)C．時(shí)刻，改變的條件一定是催化劑 D．的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是13．某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（）。A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的的物質(zhì)的量相同C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的一樣多14．下列有關(guān)圖像分析和說(shuō)法正確的是（）。A．圖甲表示合成氨反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行的速率－時(shí)間圖，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜ⅡB．圖乙表示，在恒溫恒容條件下，按投入NO和CO的混合氣體建立平衡的過(guò)程，當(dāng)CO與NO的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡C．圖丙表示在不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)－壓強(qiáng)圖，則氣體密度：A點(diǎn)＞C點(diǎn)D．圖丁表示不同溫度下水溶液中與的關(guān)系，a點(diǎn)和d點(diǎn)，溶液都呈中性15．常溫下某同學(xué)將一定量的充入注射器中后封口，測(cè)得拉伸和壓縮注射器的活塞過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（已知?dú)怏w顏色越深，透光率越??；）。下列說(shuō)法正確的是（）。A．b點(diǎn)操作為壓縮針管，因此：b＞dB．d點(diǎn)的操作為拉伸注射器到任意位置C．e點(diǎn)平均相對(duì)分子質(zhì)量與a點(diǎn)相等 D．若注射器絕熱，16．在3個(gè)初始溫度相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。3個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的相關(guān)信息如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）。容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molⅠ恒溫恒容2101.6Ⅱ絕熱恒容210aⅢ恒溫恒壓004bA．，B．平衡時(shí)，Ⅰ容器中的小于Ⅱ容器中的C．無(wú)法比較Ⅰ與Ⅱ容器中平衡時(shí)壓強(qiáng)的大小D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入、和，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（15分）按要求回答下列問(wèn)題（1）以下是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________（用序號(hào)填空），將①、④分別配制成等pH的溶液，分別取等體積溶液于A、B試管中，分別加入足量且等量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣更多的是__________（填“A”或“B”）。（2）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有和兩種陰離子。已知常溫下，，磷酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)為，，。①由此分析，次磷酸是__________元酸，寫出次磷酸的電離方程式__________。②溶液加水稀釋過(guò)程中，的數(shù)值__________（填“變大”“變小”或“不變”）。③常溫下，向一定濃度的溶液中加入足量溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：__________。（3）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過(guò)程中凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。例如，，。已知幾種酸在醋酸中的電離常數(shù)如表所示：酸5.88.28.89.4①上表中四種酸在醋酸中的酸性最弱的是__________（填化學(xué)式）。②在液態(tài)中表現(xiàn)__________性（填“酸”“堿”或“中”）。（4）已知：，，常溫下，的溶液其。則的溶液中HA的電離度__________。18．（14分）根據(jù)已有知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）濃度均為的和混合溶液中，__________。（2）可向氯水中加入__________（填序號(hào)）增強(qiáng)漂白性。已知各酸電離平衡常數(shù)如表①②③石灰乳④⑤⑥⑦⑧⑨酸（3）將足量固體置于真空恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系總壓為。保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于，的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于__________kPa。（4）將常溫下溶液加熱（不考慮揮發(fā)），pH__________（填“升高”“降低”或“不變”），若改成加熱溶液，pH__________（填“升高”“降低”或“不變”）。（5）95℃下，，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液，則__________。（6）常溫下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，則__________。19．（13分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某試樣中含有雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量樣品溶于水，配成溶液；②準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴甲基橙指示劑；④用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）該酸堿中和滴定（題干中②③④步）所需儀器有__________（填字母）。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．量筒D．鐵架臺(tái) E．滴定管夾 F．玻璃棒（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用__________操作（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（4）試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。（5）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)c．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．氧化還原滴定——取草酸（，弱酸）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定。（6）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。（7）滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化為：由__________。20．（10分）世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單中，一碘甲烷屬于三類致癌物。用化學(xué)反應(yīng)原理研究一碘甲烷具有重要意義，一碘甲烷熱裂解時(shí)主要發(fā)生如下反應(yīng)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（丁烯）反應(yīng)Ⅲ：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC＝CC—C鍵能/413612348則反應(yīng)Ⅱ的__________，若反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)活化能為，則逆反應(yīng)