高中化學(xué)2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)（含解析）

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)

一、選擇題（共17題）

1.中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNCh+S+3c=K2S+N2f+3CO2j下列表示反應(yīng)中

相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CCh分子為非極性分子

B.N2分子中含有1個(gè)G鍵、1個(gè)兀鍵

C.K2s的電子式：K；［：S：］*

D.基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為einrmi

2.NH,分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，N&中N原子為sp2雜化，而CH4中C原子為sp'雜化

B.NH：分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，C小分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C.Nh分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，CH4分子中無(wú)孤電子對(duì)

D.NH；是極性分子而CH4是非極性分子

3.Negishi偶聯(lián)反應(yīng)是構(gòu)筑碳碳鍵的重要方法之一，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（R、R，表示煌基）。下列說(shuō)法正確的

是

RZnCI2n

A.RZnCI是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)過(guò)程中只生成一種偶聯(lián)有機(jī)產(chǎn)物

C.反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

Ph,PClPh,PK

D.存在反應(yīng)/+RZnCl=+ZnCh

/\/\

Ph,PClph,pK

4.下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程中，水分子變小，水的體積減小

B.二氧化碳?xì)怏w在一定條件下轉(zhuǎn)化為干冰，吸收熱量

C.等離子體和離子液體都由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，故都能導(dǎo)電

D.固態(tài)時(shí)的粒子不能自由移動(dòng)

5.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.碘和碘化鈉B.金剛石和重晶石（BaSOQ

C.干冰和二氧化硅D.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

6.干冰氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是

A.分子間化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子大小

7.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A.氯化鎂熔化B.冰融化成水C.氯化氫溶于水D.電解水

8.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)

型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為（）

A.平面三角形sp2雜化B.V形sp2雜化

C.三角錐形sp3雜化D.直線形sp雜化

9.下列分子：①BF3,②CCL,③NH3,@H20,⑤CH3CL@CS2o其中只含極性鍵的非極性分子有（）

A.?@@B.①②⑤

C.②⑤③D.①②③

10.a、b兩元素形成的一種常見(jiàn)致冷劑可用作人工降雨，c、d形成的一種常見(jiàn)化合物因易液化而用作致冷

劑，a、c兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物被稱為生命之源.關(guān)于上述元素的下列說(shuō)法正確的是

A.含a、b、c、d四種元素的化合物一定是無(wú)機(jī)物

B.c、d兩元素形成的致冷劑還可用做極性溶劑

C.四種元素位于元素周期表的同一分區(qū)

D.基態(tài)原子含未成對(duì)電子數(shù)最多的是b元素原子

11.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，下列類推的結(jié)論中，正確的是

A.存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

B.C12+H2O=HC1+HC1O,所以F2+H2OHF+HFO

C.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeHASiHQCE,則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3>PH3>NH3

D.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HC1>

H2S>PHS

12.二茂鐵［（C5HSFe］分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作

為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.二茂鐵分子中存在兀鍵

B.hnol環(huán)戊二烯（,二》中含有c鍵的數(shù)目為UNA

C.Fe?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5HQ之間為配位鍵

13.下列說(shuō)法中，不正確的是

A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法

B.金屬鍵無(wú)方向性，金屬晶體中原子盡可能采取緊密堆積

C.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵

D.乙醇與水互溶可以用“相似相溶''原理和氫鍵來(lái)解釋

14.下列分子或離子的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是

A.NH3B.CChC.H2OD.CIO,

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.H20的穩(wěn)定性大于H2S,是因?yàn)榇?分子間存在氫鍵

B.1?36號(hào)元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr

C.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

0

D.1mol丙酮（I）分子中含有。鍵的數(shù)目為8NA

HSC—C—CH.,

16.下列說(shuō)法不正確的是

A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,

當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+

B.氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵

C.標(biāo)況下，22.4LC2H2中所含的兀鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

D.由于氫鍵的作用，使NH3、HaO.HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3

17.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論推測(cè)，SCh分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式是

A.平面三角形，sp2雜化B.三角形，sp3雜化

C.正四面體形，sp2雜化D.正方形，sp3雜化

二、綜合題（共6題）

18.Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeOFezCh。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究

一黑色粉末是否由Fe3CU、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過(guò)程如下：

提出假設(shè)：假設(shè)1.黑色粉末是CuO；假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3.o

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)成立。

⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

2+2+

查閱資料：CiP+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，CU+4NH3H2O=CU（NH3）4+4H2O?

⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水,若產(chǎn)生__________

現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生______________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

19.化合物G是合成新型免疫調(diào)節(jié)劑來(lái)那度胺的重要中間體，其合成路線如下：

已知：有機(jī)物Y為N-氯代丁二酰亞胺

（1）A分子中碳原子的雜化方式為。

（2）A—B反應(yīng)的條件X是o

（3）D、F相對(duì)分子質(zhì)量接近，F(xiàn)熔點(diǎn)高于D的原因是。

（4）M的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且含苯環(huán)。

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1。

o

IICI

(5)已知：RCH2BrRCH2CN>||,寫出以甲苯、苯甲酸和CH3cH20H為原料

RCH2C-NH2

制備《^-CHzC-NH-C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例

見(jiàn)本題題干)。

20.已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同

主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中

有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、Y、Z、Wo元素Z在周期表

中的位置是o

(2)由以上元素中的兩種元素組成的化合物，溶于水后水溶液顯堿性，該化合物的電子式分別

為、(任寫2種)。

(3)由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物(Y呈最高價(jià))是,離子化合物

是。(均寫化學(xué)式)

(4)由X和Y兩種元素組成的18電子的分子為(寫分子式)，該分子中所有原子都已達(dá)到類

似于稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為。

21.鋼在尖端科學(xué)和石化、電子電氣、環(huán)境保護(hù)、生物制藥、國(guó)防等現(xiàn)代工業(yè)中起著關(guān)鍵和核心作用，由

于鈿資源非常有限，因此廢舊催化劑等二次資源中鈿再生回收價(jià)值很高。廢鈿催化劑的雜質(zhì)主要含碳、有

機(jī)物及少量Fe、Zn等元素。廢催化劑中鈿的分離與提純工藝流程如下：

己知：

①鉗常見(jiàn)的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)。把容易形成配位化合物，如［Pd(NH3)4］Cb、［Pb(NH3)2］Cb、［H2Pd(NO3)4］。

②當(dāng)有硝酸存在時(shí)，鉗易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是O

(2)得到粗鈿后，用王水在一定溫度下充分浸取鈿，得到氯亞鈿酸(H2Pde⑷溶液，鈿的浸出率與反應(yīng)的溫

度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。最佳的浸取時(shí)間和溫度為。

10o0o

%

8o%8o

、

、

楙<

6o

汨6o

汨

嶇

4o貶

S§4o

國(guó)2O*2O

0[——'——'——'——'——'——'——'——

00,511.522.533.542040608090100

時(shí)間/h溫度/℃

(3)將氯亞鈿酸溶液進(jìn)行充分“濃縮趕硝”的原因是o

(4)氯亞把酸溶液經(jīng)“氨水絡(luò)合”后；生成二氯四氨絡(luò)亞杷｛|Pd(NH3)4]Cb｝的化學(xué)方程式為e

(5)“氨水絡(luò)合”時(shí)需要控制好溶液的pH,已知常溫下，KSp[Fe(OH)3]=2.8x10-39,Ksp[Zn(OH)2]=2.0xlO」6,

要使得溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全，pH至少調(diào)節(jié)為(保留三位有效數(shù)字)。(lg2=0.3)

(6)往二氯四氨絡(luò)亞鈿｛[Pd(NH3)4jCL｝溶液中攪拌滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH析出黃色的二氯二氨絡(luò)亞把

｛[Pb(NH3)2]Cb｝用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因。

(7)二氯二氨絡(luò)亞鈿經(jīng)水合明(N2H小叢0)處理后得到純杷，同時(shí)還產(chǎn)生對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

22.(1)Fe2+的最外層電子排布式_；基態(tài)銅原子的電子排布式為

(2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6F配離子，則鈦元素的化合價(jià)是配體是

(3)TiCh可用作烯煌定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合

反應(yīng)：nCH3cH=CH23￡^Ii￡^X7/(C7/J-C74+，，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型

有_;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是一。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所

得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為在SiC中，每個(gè)C原子周

圍最近的C原子數(shù)目為一,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則金剛砂的密度為

23.(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為，基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有個(gè)。

（2）lmol[Ni（CO）4]2+中，配離子中含有◎鍵數(shù)目為

（3）有機(jī)物HCHO的VSEPR構(gòu)型為?（填名稱）

（4）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的軌道雜化類型為

（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)

的離子方程式;o

（6）已知：下列物質(zhì)斷開Imol共價(jià)鍵吸收的能量或形成Imol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表：

共價(jià)鍵H-HN-HN=N

能量變化/kbmol-1436390.8946

則合成氨反應(yīng)：Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=kJ?mol-1

參考答案

1.A

【分析】

【詳解】

A.C02是直線形，為非極性分子，故A正確；

B.N2分子中存在氮氮三鍵，含有1個(gè)c鍵、2個(gè)兀鍵，故B錯(cuò)誤；

C.K2s的電子式為：K+［：S：］'K*,故C錯(cuò)誤;

D.基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為產(chǎn)3P,

①itudri］

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.C

【詳解】

NH3中N原子形成3個(gè)。鍵，并含有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜

化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109.5。，故NH3分子的空

間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp*雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接

4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等，為109.5?,所以CH4分子為正四面體形，C項(xiàng)正確。

3.C

【詳解】

A.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，RZnCl是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)過(guò)程中生成R-R'和R-R兩種偶聯(lián)有機(jī)產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中涉及C-CI極性鍵的斷裂和C-C非極性鍵的形成，C正確；

Ph,PClPh,PCl

D.存在與RZnCl的反應(yīng)，配平的化學(xué)方程式為：+2RZnCl=

PhjPClPhjPCl

Ph3PR

XN|Z+2ZnCh,D錯(cuò)誤；

/\

PhjPR

答案選C。

4.D

【詳解】

A.物質(zhì)（水）由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，粒子（水分子）大小不變，粒子（水分子）間距離變小，導(dǎo)致體

積減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)在一定條件下由氣態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程稱為凝華，分子間距離減小，放

出熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物

質(zhì)，不存在陰離子；離子液體是熔點(diǎn)不高的僅由陰、陽(yáng)離子組成的液體物質(zhì)，二者均可以導(dǎo)

電，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同種物質(zhì)的粒子，在氣態(tài)時(shí)能自由移動(dòng)，在固態(tài)時(shí)只能在固定的位置上振動(dòng)，在液態(tài)時(shí)

介于二者之間，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5.D

【詳解】

A.碘升華破壞分子間作用力，碘化鈉熔化破壞離子鍵，兩者克服的微粒間相互作用力不同，

不符合題意；

B.金剛石熔化破壞共價(jià)鍵，重晶石（BaSOQ熔化破壞離子鍵，兩者克服的微粒間相互作用

力不同，不符合題意；

C.干冰升華破壞分子間作用力，二氧化硅熔化破壞共價(jià)鍵，兩者克服的微粒間相互作用力不

同，不符合題意；

D.冰醋酸和硬脂酸甘油酯熔化均破壞分子間作用力，兩者克服的微粒間相互作用力相同，符

合題意；

答案選D。

6.B

【詳解】

干冰氣化時(shí)，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞，而分子間作用力屬于范德華力，不是

化學(xué)鍵；氣化過(guò)程中，分子間的距離發(fā)生改變，但分子的大小和分子的構(gòu)型并未改變，

故選B。

7.B

【分析】

化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞。

【詳解】

A.氯化鎂熔化，離子鍵破壞，故A不選；

B.冰融化成水共價(jià)鍵不變，只破壞分子間作用力，故B選；

C.氯化氫溶于水，H-C1共價(jià)鍵破壞，故C不選；

D.電解水發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故D不選；

故選B。

8.D

【分析】

氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)

為N03-，則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為：N02+,根據(jù)其價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷。

【詳解】

氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)

+

為NO一則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為：N02,其中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+；(5-1-2X2)=2,所

以其中的氮原子按sp方式雜化，陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線型，故合理選項(xiàng)是D。

9.A

【分析】

由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，其共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子。共用電子對(duì)偏移

的共價(jià)鍵叫做極性鍵，上述分子都只含極性鍵。非極性分子指的是從整個(gè)分子看，分子里電

荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。

【詳解】

①BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，

②CC14中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，

③NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，

④H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，為極性分子：

⑤CH3cl中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，

⑥CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

答案選A。

10.B

【分析】

a、b兩元素形成的一種常見(jiàn)致冷劑可用作人工降雨，a、b兩元素形成的化合物是CO2；c、

d形成的一種常見(jiàn)化合物因易液化而用作致冷劑，c、d形成的一種常見(jiàn)化合物是NH3；a、c

兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物被稱為生命之源，a、c兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物是H2O；

a是。元素、b是C元素；c是H元素、d是N元素。

【詳解】

A.含C、H、0、N四種元素的化合物可能是有機(jī)物，如氨基酸，故A錯(cuò)誤；

B.N%是極性分子，還可用做極性溶劑，故B正確；

C.H位于元素周期表的S區(qū)，C、0、N四種元素都位于元素周期表的P區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.C原子的基態(tài)原子含2個(gè)未成對(duì)電子,N原子的基態(tài)原子含3個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；

選B。

11.D

【詳解】

A.存在離子鍵的化合物是一定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,

如氫氧化鈉含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和鹽酸CI2+H2OHCI+HCIO,但氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧

氣2F2+2H2O4HF+02,故B錯(cuò)誤；

C.氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，WA族元素氫化

物沸點(diǎn)順序是GeHASiH4>CH4；而NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高，所以VA族元素

氫化物沸點(diǎn)順序是NH3>ASH3>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>N,C1>S>P,所以第二周期

元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HC1>H2S>

PH3,故D正確；

答案選D,,

12.C

【詳解】

A項(xiàng)、二茂鐵中環(huán)戊二烯離子含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵之間存在兀鍵，則二茂鐵分子中存在

兀鍵，故A正確；

B項(xiàng)、環(huán)戊二烯分子中含有。鍵的數(shù)目為11,Ji鍵數(shù)目為2,則Imol環(huán)戊二烯中含有a鍵的

數(shù)目為IINA,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)構(gòu)造原理

知，亞鐵離子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二茂鐵是Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）通過(guò)配位鍵形成的分子，故D正確；

故選C。

13.C

【詳解】

A項(xiàng)，區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，金屬鍵無(wú)方向性，金屬原子總是盡可能多的吸引其它原子，金屬晶體中原子盡可能采

取緊密堆積，從而使空間被充分利用，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，AB3型共價(jià)化合物中，若A上沒(méi)有孤電子對(duì)則A采用sp2雜化軌道成鍵如BF3等，若

A上有1對(duì)孤電子對(duì)則A采用sp3雜化軌道成鍵如NH3等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，乙醇與水互溶的原因是：（1）乙醇和水都是極性分子，（2）乙醇和水分子中都含O—H

鍵，乙醇和水分子間形成氫鍵，乙醇與水互溶可以用“相似相溶”原理和氫鍵解釋，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14.B

【分析】

如果該微粒中不存在孤電子對(duì)，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不

一致，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+苫-=4,含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四

面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；

B.CCL該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)工+”一=4,且不含孤電子對(duì)，其VSEPR模型

和立體構(gòu)型相同，均為四面體形，B符合題意；

C.該分子中0原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+亭-=4,且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四

面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；

D.該離子中C1原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+上詈一=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型

為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

15.B

【詳解】

A.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵是強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，則H2O的穩(wěn)定性大于H2S,與0-H

鍵比S-H鍵的鍵能大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d54s1核外電子數(shù)為24,為

Cr元素，是在第四周期第VIB族，故B正確；

C.元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大，如N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N

元素原子2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于0元素，故C錯(cuò)誤；

D.丙酮分子含有6個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=0鍵，分子中含有9個(gè)c鍵，因此1mol

丙酮分子中含有9moic鍵，含有。鍵的數(shù)目為9NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

16.D

【詳解】

A.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生

成的陽(yáng)離子是X2+,故A正確；B.N、0的電負(fù)性強(qiáng)，分子之間形成氫鍵，氨溶于水后氨

分子與水分子之間形成氫鍵，故B正確；C.乙煥的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,貝Ulmol乙煥中含

2moi兀鍵，冰中水分子的0原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2

個(gè)0原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的0原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫

鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，所以Imol冰中存在2mol氫鍵，標(biāo)況下22.4LC2H2的

物質(zhì)的量為Imol,18g冰的物質(zhì)的量也為Imol,則標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的兀鍵數(shù)和18g

冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol,故C正確；D.由于氫鍵的作用，使NH3、缶0、HF在同主

族氫化物中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>HF>NH3,故D錯(cuò)

誤；故選D。

17.A

【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SO3分子中硫原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=g(6-2x3)=O,所以

SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，硫原子是sp2雜化，答案選A。

18.黑色粉末是CuO和Fe3C>4的混合物溶液顯藍(lán)色2或3有紅色固體析出紅

褐色沉淀紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色

【分析】

依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2解答；

(1)硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色；

⑵三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯血紅色，據(jù)此解答：

(3)鐵粉與銅離子反應(yīng)置換出銅；

(4汝口果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化

鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入

足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)

2+2+

CU+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色。

【詳解】

該物質(zhì)是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3C)4的混合物；

(1)硫酸與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,硫酸銅溶液顯藍(lán)色，若假設(shè)1成立，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液顯藍(lán)色；

(2)三價(jià)鐵離子與KSCN試劑絡(luò)合成紅色絡(luò)合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫

酸后生成了三價(jià)鐵離子，說(shuō)明黑色物質(zhì)中含有Fe3C>4,所以假設(shè)2或3都有可能；

(3)鐵粉與銅離子發(fā)生反應(yīng)：2CM++Fe=3Fe2++Cu,所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在

銅離子，則黑色固體中含有CuO,故假設(shè)3正確；

(4)如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化

鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入

足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)

2+2+

CU+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色。

19.

(1)Sp2、sp3

(2)SOCh

（3）F為離子晶體，D為分子晶體，熔融時(shí)破壞F中離子鍵所需能量大于D分子間作用力

【分析】

利用甲苯、苯甲酸和乙醇為原料制備《^^屋一遮一憶。的流程可結(jié)合信息和逆

合成分析法求得：由題中C生成D可知:

COOCHKlbCOOCHAH.

和苯甲酸乙酯（&）反應(yīng)生成，苯甲酸乙酯（白）由苯甲酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)

CH：CICH：CN

得到，制備根據(jù)已知信息，用甲苯制6轉(zhuǎn)變?yōu)?進(jìn)一步制備

據(jù)此回答。

（1）

A分子中含好基和飽和碳原子，則碳原子的雜化方式為sp2、sp\

（2）

ATB反應(yīng)是竣基轉(zhuǎn)變?yōu)镃OOCH3,但A為氨基酸，分子內(nèi)除了含一個(gè)竣基外、還含氨基,

氨基呈堿性，則該反應(yīng)不能采用濃硫酸、加熱條件，則條件X是SOCL

（3）

口（CII.CONH）雖然相對(duì)分子質(zhì)量接近，但晶體類型不同。F

熔點(diǎn)高于D的原因是：F為離子晶體，D為分子晶體，熔融時(shí)破壞F中離子鍵所需能量大

于D分子間作用力。

(4)

O

的分子式為C9H9O4N,一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反

NO2

應(yīng)和水解反應(yīng)，且含苯環(huán)，則苯環(huán)上的取代基有酯基和醛基，當(dāng)然有可能為甲酸酯基；也可

能為醛基和酰胺基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1,分

子內(nèi)氫原子種類偏少、則考慮對(duì)稱性，當(dāng)氧原子組合為醛基或酯基時(shí)，氮原子則最大的可能

為氨基，1個(gè)氨基上一種、2個(gè)氫原子，另有處于對(duì)稱位的2個(gè)甲酸酯基也含1種2個(gè)氫原

CH3

HCOO.J^^OOCH

子，與甲基和氨基處于對(duì)位，則滿足條件的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rY

NH2

CH3

或?酰胺基的不滿足。

HCOO八y^OOCH

NH2

(5)

0

\\

OOCH#—NH?

由題中C生成D可知：ETII/=\由

COOC1KH>CH2CICH>CN

(6)反應(yīng)生成，根據(jù)已知信息，用甲苯制、轉(zhuǎn)變?yōu)?、進(jìn)一步制備

O

\\

甲式-CXXKIKH

,用苯甲酸和乙醇制備苯甲酸乙酯(6),所以利用甲苯、苯甲酸和乙

OO

醇為原料制備的流程圖是：

O

CH2ILNH2

CH3CIfeCICHbCN

有機(jī)物Y

6go□o

-61四氫陜喃

COOH

CHbCHbOH

6濃H2SO4A

20.（1）HNONa（每空1分）第二周期、第VIA族（2分）

（2）NH3、NazO、Na2O2、H：^：H；bfa+［：O：］2-Na*（或Na+［：0：0：］2-Na+）

H",,

（每空2分）

（3）HNCh,NH4NO3（或NH4NO2等）（每空1分）

Hf-NT

（4）N2H4,II（每空1分）

HH

【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Z

為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原

子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則W為Na元素,X、

W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此

進(jìn)行解答。

【詳解】

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Z

為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原

子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則W為Na元素,X、

W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，

根據(jù)以上分析可以知道,X為H元素、Y為N、Z為0、W為Na元素，

（1）結(jié)合以上分析可知，X為H元素、Y為N、Z為O、W為Na元素；。元素原子核電荷數(shù)

為8,,在周期表中的位置是第二周期、第VIA族：

因此，本題正確答案是:H,N,0,Na；第二周期、第VIA族。

（2）由H、N、0、Na元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物有:NH3、

??

Na2O、Na2C>2等，其電子式分別為:H：牙H、Na+［：G：］2-Na+（或Na+［：0：0：］2-Na+）,

H""

因此，本題正確答案是:11：與：凡Na+［：6：］2-Na+（或Na+［：0：0：p-Na+）.

H"""

⑶由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物為NH4NO3（或NH4NO2等），形成的共價(jià)化合物

（Y呈最高價(jià)）是HNCh；

綜上所述，本題正確答案：HNCh,NH4NO3(或NH&N02等)。

(4)由H和N兩種元素組成的18電子的分子為N2H4,該分子中所有原子都已達(dá)到類似于

稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

HT-NT

其結(jié)構(gòu)式為II

綜上所述，本題正確答案：N2H4,*1"I。

HH

21.

(I)將炭和有機(jī)物燃燒除掉，同時(shí)將把元素轉(zhuǎn)化為PdO

(2)反應(yīng)時(shí)間為2.5h,反應(yīng)溫度為90久

(3)有硝酸存在時(shí)，鈿易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡(luò)亞把的沉淀率

(4)H2PdeL+6NH3H2O=[Pd(NH3)4]CL+6H2O+2NH4cl

(5)8.65

(6)[Pd(NH3)4”2溶液中存在平衡:[Pd(NH3)4]C12(aq)^[Pd(NH3)2]C12(s)+2NH3(aq),加大鹽

酸消耗NH"促使上述平衡向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4]Cb沉淀(或

[Pd(NH3)4]C12+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2l+2NH4Cl,加入鹽酸后，反應(yīng)生成[Pd(NH3)2】C12沉淀

(7)2[Pd(NH3)2]C12+N2H4H2O=2Pd+4NH4Cl+H2O+N2T

【分析】

廢鈿催化劑在750C的高溫下焙燒，碳、有機(jī)物及少量Fe、Zn被氧氣氧化生成氧化物，經(jīng)

系列操作得粗把，濾渣中含有Pd、SiO2,二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，

同時(shí)生成氣體，加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，得到溶液中加入鹽酸酸析得到沉淀

Pd(NH3)2C12,通過(guò)水和腫還原得純鈿；

(1)

高溫焙燒時(shí)，一方面可燃物(C、有機(jī)物)可燃燒變成C02、比0除去，另一方面鈿元素以及

一些雜質(zhì)元素在焙燒中轉(zhuǎn)化，根據(jù)后續(xù)信息知耙變成PdO：

(2)

根據(jù)題中信息可得，在反應(yīng)時(shí)間為2.5h和90℃時(shí)杷的浸出率最高；

(3)

將氯亞鈿酸溶液進(jìn)行充分“濃縮趕硝'’的原因是有硝酸存在時(shí)，鈿易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體,

從而影響二氯二氨絡(luò)亞杷的沉淀率；

(4)

根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為H2Pde14+6NH3H2O-lPd(NH3)4]C12+6H2O+2NH4CI；

(5)

2+26

Kp(Zn(OH)2]=[Zn1-[OH]=2.0xl01,沉淀完全時(shí)口科]可以計(jì)算得出[OH]=應(yīng)xl0$5,

則[H+]=^^x10-8.5,pH=-lg[H+]=-1g(①*10-8,5)=865；

22

(6)

[Pd(NH3)4]C12溶液中存在平衡；[Pd(NH3)4]Cl2(aq)^^[Pd(NH3)4]C12(s)+2NH3(aq),加入

鹽酸消耗NH3,促使上述平衡向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4]C12沉淀；

(7)

結(jié)合題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[Pd(NH3)4]CL+N2H4H2O=2Pd+4NH4Cl+H2O+N2T;

22.3s23P63d6[Ar]3d")4sl或Is22s22P63s23P63小院1+4Bsp\sp2Cl

Epu01.6x1032

CO原子晶體12—七一

2a，S

【分析】

(l)Fe原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe2+,其M電子層變?yōu)樽钔鈱?，M電子層上3s、3p、3d

能級(jí)上分別含有2、8、6個(gè)電子；Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原

子電子排布式；

(2)F元素的化合價(jià)為-1價(jià)，該離子的化合價(jià)為-2價(jià)，據(jù)此計(jì)算Ti元素化合價(jià)；配體是氟離

子；

(3)甲基上的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、其它兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3,根據(jù)價(jià)層

電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；該物質(zhì)燃燒

生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構(gòu)型是直線形的是CCh；

(4)原子晶體硬度較大；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子個(gè)數(shù)=3x8+2；晶胞中C原

M,

?I—x4

子個(gè)數(shù)是4、Si原子個(gè)數(shù)=8x：+6x^=4,晶胞體積N