2025屆浙江省溫州市求知中學4月高三調(diào)研測試化學試題含解析

2025屆浙江省溫州市求知中學4月高三調(diào)研測試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底2、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．每生成0.2molO2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀3、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-4、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO5、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D6、能使品紅溶液褪色的物質是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④7、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應B．維生素C可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑8、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B．空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%9、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．10、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700～900℃，生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是A．電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）O2參與反應D．電池正極反應式為：O2+4e?=2O2?11、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．制備乙酸乙酯B．配置一定物質的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體12、下列離子方程式表達正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：13、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A．該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量14、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強堿溶液發(fā)生反應C．c的氫化物空間結構為三角錐形D．a(chǎn)的最高價氧化物對應水化物是強堿15、下列關于物質的分類或性質描述不正確的是()A．NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性B．氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質C．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生D．加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀16、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)極為電源的負極，發(fā)生氧化反應B．電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2C．鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。19、草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。實驗Ⅰ：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：____，B裝置的作用______（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：______。實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A→___→____→____→___→E→B→G→____。（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1．8g，則至少需分解草酸晶體的質量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式_______該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_________。（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：______________(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應化學方程式為________。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。21、近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。I.化學沉淀法利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO4?6H2O沉淀以達到去除氨氮的效果。已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42-Ksp（MgNH4PO4?6H2O）=2.5×10-13(1)請寫出pH=8時，化學沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26，請解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因：__。II.光催化法(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基（·OH）和超氧離子（·O2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出NO3-轉化為無毒物質的電極反應式：__。(4)經(jīng)過上述反應后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：__；__（請寫出兩條）。②選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除率變化曲線_____。(5)為測定處理后廢水中（含少量游離酸）殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣，以酚酞為指示劑，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積V1mL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示劑，靜置5min，發(fā)生反應：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+?+6H2O+3H+，繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H++OH-=H2O。滴定至終點，記錄消耗NaOH的體積V2mL，水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯誤；C．吸熱反應的△H＞0，反應可自發(fā)進行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。本題的易錯點為C，反應自發(fā)進行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。2、C【解析】

A．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應中有4mol過氧化鈉反應時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4

mol

Na2O2在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，生成0.2molO2，反應的Fe2+為0.8mol，被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質的量==0.4mol，故C正確；D．該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；故選C。本題的易錯點和難點為C，要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。3、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。4、D【解析】

A.反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。5、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。6、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。7、B【解析】

A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

A．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。10、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質，因此N2H4和O2反應的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標準狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。11、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶，選項B錯誤；C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：，故D正確。故選D。13、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負極，C正確；D.酒精含量高，轉移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。14、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結構，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。15、B【解析】

A．次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，故A正確；B．氯氣是單質，不是電解質，故B錯誤；C．氫碘酸為可溶性電解質，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D．長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正確；故選：B。電解質：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。所以判斷是否為電解質的前提為化合物，B選項氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質。16、B【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！驹斀狻緼選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B。電解質中電子移動方向：電源負極電解質陰極，電解質陽極電源正極；電解質中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應取代反應3【解析】

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結構，可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A發(fā)生氧化反應生成B，故A為，D發(fā)生信息②中還原反應生成E為，由鹽酸氨溴索的結構簡式可知E→F發(fā)生還原反應生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G，G與HCl反應生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結構簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的結構簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是轉化為，甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F→G是轉化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應；（4）B+CD的化學方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為：，故答案為：3；；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸【解析】

（1）根據(jù)儀器構造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序為A→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質量為氧原子的質量，則n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質量為：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率；（6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸。本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。20、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環(huán)保理念?！驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。21、Mg2++HPO42-+NH4++6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+pH>10時NH4+與OH-反應生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低2NO3-+12H++6e-=N2↑+6H2O溫度升高羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)的運動速率加快,羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)活性增大溫度升高羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)的形成速率增大，溫度升高反應速率加快【解析】

(1)pH=8時，磷主要以HPO42-的形式存在，則應為Mg2+、HPO42-、N