2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1節(jié)電離平衡課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE2-第1節(jié)電離平衡1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是(C)A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電實(shí)力弱解析：推斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有離子也有溶質(zhì)分子，從電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)看，強(qiáng)電解質(zhì)包括離子化合物和含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤，C正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性、導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱之間沒(méi)有必定聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B、D錯(cuò)誤。2．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(C)A．中和時(shí)所需NaOH的量B．H＋的物質(zhì)的量濃度C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析：這兩種醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的實(shí)力相同，但因?yàn)闈舛炔煌?，電離程度前者大于后者，所以H＋的物質(zhì)的量前者大，又因?yàn)槿芤旱捏w積不一樣，H＋的物質(zhì)的量濃度前者小。3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(B)A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，依據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，c(H＋)最大的是酸性最強(qiáng)的，即HF，故選B。4．用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是(D)A．CH3COOH的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大B．CH3COOH的Ka漸漸減小C．溶液中n(H＋)減小D．eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小解析：加水稀釋時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)n(H＋)增加的倍數(shù)，故溶液中c(H＋)變小，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，加水稀釋時(shí)c(H＋)變小，Ka不變，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小，D項(xiàng)正確。5．相同溫度下，依據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列推斷正確的是(B)酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．同體積、同濃度的三種酸中和堿的實(shí)力不同D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)解析：A項(xiàng)，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B項(xiàng)，由“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律知：HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生；C項(xiàng)，同體積、同濃度的三種酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和堿的實(shí)力相同；D項(xiàng)，電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，只受溫度影響，故相同溫度下Ka(HX)不變。6．2019年11月8日，據(jù)歐盟官方公報(bào)消息，歐盟委員會(huì)發(fā)布條例，修訂芥酸和氫氰酸在部分食品中的最大含量。氫氰酸及部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)/(mol·L－1)(25℃)K＝1.8×10－4K＝6.2×10－10K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，推斷三種酸酸性強(qiáng)弱的依次為_(kāi)_HCOOH＞H2CO3＞HCN__。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN？__能__。若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3__。(3)同濃度的HCOO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CN－結(jié)合H＋的實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次是__COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－__。(4)①上升0.1mol·L－1HCN溶液的溫度，HCN的電離程度如何改變？__上升溫度，能促進(jìn)HCN的電離__②加水稀釋?zhuān)琫q\f(cH＋,cHCN)如何改變？__加水稀釋?zhuān)琫q\f(cH＋,cHCN)增大__。解析：(1)電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，推斷三種酸酸性強(qiáng)弱的依次為HCOOH>H2CO3>HCN。(2)由于K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2氣體可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不