2023-2024學年山東省泰安市岱岳區(qū)九年級（上）期中化學試卷

2023-2024學年山東省泰安市岱岳區(qū)九年級（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）下列過程主要發(fā)生化學變化的是（）A．氯化鈉溶于水 B．用降溫結晶從硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀固體 C．鹽酸揮發(fā) D．氫氧化鈉露置于空氣中變質2．（2分）生活中的下列物質放入水中，能形成溶液的是（）A．植物油 B．面粉 C．食鹽 D．泥沙3．（2分）溶液廣泛應用于生產、生活。下列說法不正確的是（）A．洗滌劑去油污的原理是乳化 B．均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液 C．溶液一定是無色透明的液體 D．溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體4．（2分）某固體M中加入一定量水后，紅墨水向左移動，則固體M可能是下列哪種物質（）A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氧化鈣5．（2分）如圖為鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號為A、B），下列說法正確的是（）A．若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，則為氫氧化鈉 B．若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，則發(fā)生了化學變化 C．若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，則該物質的溶解度隨溫度升高而減小 D．若觀察到B試管中無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈣6．（2分）能證實A物質的溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（）A．降溫到10℃有A晶體析出 B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出 C．加熱到30℃時，再加A物質能繼續(xù)溶解 D．20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質量不變7．（2分）下列關于溶解度的說法中，正確的是（）A．溶解度曲線上的任意一點，都表示該物質該溫度的飽和溶液 B．固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．一切物質的溶解度只受溫度的影響，不受其它因素的影響 D．攪拌能增大物質的溶解度8．（2分）正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A.溶解氯化鈉固體B.稱取氫氧化鈉固體C.稀釋濃硫酸D.測定溶液pHA．A B．B C．C D．D9．（2分）下列方法中一定能將飽和溶液轉變成不飽和溶液的是（）A．降低溫度 B．增加溶劑 C．充分攪拌 D．增加溶質10．（2分）生活中一些常見食物的pH如表：物質檸檬汁西紅柿純水雞蛋清漂白液pH2.0～2.53.2～4.176.3～8.510.2～11.4上述物質中，酸性最強的是（）A．檸檬汁 B．西紅柿 C．雞蛋清 D．漂白液11．（2分）下面關于飽和溶液的敘述中，正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液 B．飽和溶液一定是指不能溶解任何溶質的溶液 C．飽和溶液轉化為不飽和溶液后溶液的質量一定增大 D．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質的飽和溶液12．（2分）邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，因為它們的溶液中含有相同的氫離子 B．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，則能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液 C．中和反應一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應 D．氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅也能使無色酚酞試液變紅13．（2分）某同學在常溫下進行了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應的實驗探究，并利用數(shù)字傳感器借助計算機繪制出了溶液pH變化曲線，如圖所示。下列有關說法中（）A．開始燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液 B．在該反應過程中溶液里Na+數(shù)量沒有減少 C．在b點時燒杯中的溶液呈中性 D．在a點時燒杯中的溶質是HCl、NaCl14．（2分）已知20℃時100g水中最多溶解CuSO4的質量為32g。20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按如圖進行實驗（整個過程中忽略溶劑損失），下列說法不正確的是（）A．溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為?。颈炯?B．丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8：25 C．丁溶液一定是飽和溶液 D．50℃時CuSO4的最大溶解量比20℃時的大15．（2分）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸②用碳酸鈣作補鈣劑③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②16．（2分）下列關于酸、堿、鹽、氧化物分類完全正確的是（）酸堿鹽氧化物A硫酸氫氧化鈉氫氧化鉀干冰B硝酸氫氧化鈣氯化鈉氧化鐵C鹽酸硫酸銅氯化銅一氧化碳D碳酸氫氧化鋇碳酸鈣氯酸鉀A．A B．B C．C D．D17．（2分）下列變化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（）A．H2SO4→H2O B．Fe2O3→FeSO4 C．Na2CO3→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）218．（2分）下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是（）A．熟石灰 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉19．（2分）化學無處不在，如圖所示是物質間發(fā)生化學反應時的顏色變化，其中X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液20．（2分）下列圖像分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是（）A.濃鹽酸敞口放置于空氣中B.濃硫酸敞口放置于空氣中C.向酸溶液中不斷加水稀釋D.向堿溶液中不斷加水稀釋A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括3小題，共24分）21．（7分）從下列物質中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：①稀硫酸②生石灰③濃鹽酸④燒堿⑤熟石灰⑥濃硫酸⑦碳酸鈉溶液（1）腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、肥皂的是。（2）一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是。（3）可用于二氧化碳氣體干燥劑的是。（4）打開瓶塞形成白霧的是。（5）微溶于水，其水溶液俗稱石灰水的是。（6）可用于食品包裝袋中干燥劑的是。（7）可與硫酸反應的鹽溶液。22．（9分）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）寫出p點的意義，。（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為。（3）t2℃時，30gA物質溶于50g水中，形成g飽和溶液。（4）將C物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是（寫出一種方法即可）。（5）將t1℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃（忽略水分的蒸發(fā)），所得溶液的質量大小關系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。23．（8分）白醋是我們日常生活中常用的調味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化學式：CH3COOH）。醋酸可以通過糧食發(fā)酵釀造制得。常溫下，純的醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，具有酸的通性，醋酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。（1）醋酸溶液解離出的陽離子是。醋酸溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）7；寫出一條醋酸的物理性質。（2）燒水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，加入適量醋酸浸泡可以有效除去水垢，寫出發(fā)生反應的一個化學方程式。（3）可以用澄清石灰水檢驗醋酸除水垢時生成的氣體，請寫出其反應的化學方程式。三、實驗探究題（本題包括2小題，共26分）24．（11分）如圖為配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的示意圖。請回答下列問題：（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為。（2）儀器a的名稱為。（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，應。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調節(jié)平衡螺母（4）溶解時用玻璃棒攪拌，其目的是。（5）在配制中用（填“50mL或者“100mL）量筒，量取水時若仰視讀數(shù)，則會導致配得溶液的溶質質量分數(shù)的（選填“偏大”或“偏小”）。（6）若用溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，則需要10%的溶液質量為。25．（15分）學習化學開啟了我們認識物質之旅。某實驗小組的同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了如下的探究?！咎骄恳弧繗溲趸c的化學性質如圖1所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了系列實驗，請分析并回答下列問題：（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是。（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象是，寫出B試管中化學方程式。（3）D試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明D中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入，觀察到有產生。寫出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式?！咎骄慷緾試管中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應（4）同學們設計如圖2實驗，觀察到明顯現(xiàn)象，請寫出步驟Ⅰ中所加試劑。從微觀上分析，氫氧化鈉和稀鹽酸反應的實質是。（5）寫出G試管中溶質（用化學式表示）。下列物質加入G試管中一定能出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是。A.鋅B.氧化鐵C.碳酸鈣D.澄清石灰水四、計算題（本題包括2小題，共10分）26．（4分）過氧化氫（H2O2）既是工業(yè)上的重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。（1）配制500g溶質質量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為g。（2）若要將此溶液稀釋為4%，則需要加入水g。27．（6分）硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有重要作用。在實驗室里，某化學興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵，該實驗過程測得數(shù)據如圖所示。請回答：（1）反應結束時，生成氫氣的質量為g。（2）計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

2023-2024學年山東省泰安市岱岳區(qū)九年級（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉溶于水過程中沒有生成新物質，故錯誤。B、用降溫結晶從硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀固體過程中沒有生成新物質，故錯誤。C、鹽酸揮發(fā)過程中沒有生成新物質，故錯誤。D、氫氧化鈉露置于空氣中變質，故正確。故選：D。【點評】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。2．【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。【解答】解：A、植物油難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項錯誤。B、面粉難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項錯誤。C、食鹽易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項正確。D、泥沙難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵。3．【分析】A、根據除油污的原理來分析；B、根據溶液的概念來分析；C、根據溶液的顏色來分析；D、根據溶質的狀態(tài)來分析?！窘獯稹拷猓篈、洗滌劑去油污的原理是乳化；B、均一，如水；C、溶液不一定是無色透明的液體，故C說法錯誤；D、溶液中的溶質可以是固體，如食鹽水中的溶質是氯化鈉固體，鹽酸中的溶質是氯化氫氣體。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵。4．【分析】現(xiàn)往固體M中加入一定量水后，紅墨水向左移動，說明燒瓶中固體物質溶于水或與水反應吸收了熱量，使溫度降低，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，壓強增大，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，裝置內壓強減小，符合題意；C、氯化鈉晶體溶于水時溫度不變，紅墨水不移動；D、氧化鈣會與水反應放熱，裝置內氣體受熱膨脹，故紅墨水向右移動；故選：B。【點評】本題難度不大，掌握紅墨水向左移動的原理（溶于水吸熱，使溫度降低）是正確解答本題的關鍵。5．【分析】根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，故選項說法錯誤。B、若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，有氫氧化鈣析出，發(fā)生了物理變化。C、若觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，溫度升高，故選項說法正確。D、若觀察到B試管中無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。6．【分析】依據對飽和溶液概念的理解分析解題；飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里。A、接近飽和的A溶液，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；B、蒸發(fā)10g水有晶體析出，也可能是接近飽和的溶液；C、由于物質的溶解度一般隨著溫度的升高而增大，一定能溶解A物質；D、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，向上述溶液中加入少量A晶體，能說明20℃的A溶液是飽和溶液。故選：D。【點評】本題考查對飽和溶液概念的理解．理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．7．【分析】A、根據溶解度曲線的意義來分析；B、根據溫度對固體溶解度的影響來分析；C、根據影響物質溶解度的因素來分析；D、根據增大溶解度的方法來分析?！窘獯稹拷猓篈、溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，故選項說法正確。B、固體物質的溶解度并不都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣。C、氣體物質的溶解度受溫度的影響，故選項說法錯誤。D、攪拌能加快溶解速率，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解固體和氣體物質溶解度的影響因素、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。8．【分析】A、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶解操作應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，應放在玻璃器皿中稱量。C、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確。D、用pH試紙測定溶液的pH時、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上。不能用水濕潤pH試紙，則稀釋了待測溶液，測定結果不準確。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。9．【分析】一定溫度下，一定量的水中，還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液；因此，繼續(xù)加入溶劑都可以使飽和溶液變成不飽和溶液．【解答】解：A、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；B、增加溶劑可使物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；C、充分攪拌不影響飽和溶液的狀態(tài)；D、增加溶質依然是飽和溶液。故選：B?！军c評】增加溶劑，都可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液．10．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。【解答】解：溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，溶液的酸性越強，檸檬汁的pH最小。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。11．【分析】根據飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，故選項說法錯誤。B、飽和溶液還能再溶解其它的溶質。C、飽和溶液轉化為不飽和溶液后，如采用的是升高溫度的方法，故選項說法錯誤。D、一定溫度下析出晶體后的溶液，一定是該溶質的飽和溶液。故選：D。【點評】本題難度不大，了解飽和溶液的特征、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系等是正確解答本題的關鍵。12．【分析】A、根據酸的化學性質，進行分析判斷。B、根據堿的化學性質，進行分析判斷。C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。D、根據氫氧化銅難溶于水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，故選項推理正確。B、堿溶液能使無色酚酞試液變紅，也可能是碳酸鈉等鹽溶液。C、中和反應生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na5CO3+H2O，故選項推理錯誤。D、氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，不能使無色酚酞試液變紅。故選：A?！军c評】本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點推理，不能盲目推理，并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。13．【分析】A、根據圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。B、根據反應的實質，進行分析判斷。C、根據b點時溶液的pH等于7，進行分析判斷。D、根據a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，可知原溶液顯堿性，使pH減小，開始燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液。B、稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，在該反應過程中溶液里Na+數(shù)量沒有減少，故選項說法正確。C、b點時溶液的pH等于7，故選項說法正確。D、a點時溶液的pH大于7，在a點時燒杯中的溶質是NaOH，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。14．【分析】根據題意，20℃時100g水中最多溶解CuSO4的質量為32g，20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，加入2g硫酸銅，完全溶解，再加入2g硫酸銅，硫酸銅有剩余，完全加熱到50℃時，剩余的硫酸銅完全溶解，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、等質量的水中，丙中其次，溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為?。颈炯?；B、丙中溶液是該溫度下的飽和溶液4的質量為32g，則丙中溶液溶質與溶劑的質量比為32g：100g＝8：25；C、完全加熱到50℃時，丁溶液不一定是飽和溶液，故選項說法錯誤；D、50℃時等質量的水中溶解的溶質的質量比20℃時多450℃時的溶解度比20℃時的大，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解題意、掌握飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。15．【分析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據此進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓孩儆脷溲趸c溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，是利用了中和反應原理。②用碳酸鈣作補鈣劑，碳酸鈣與胃液的主要成分鹽酸反應生成氯化鈣，是鹽與酸的反應，不是利用了中和反應原理。③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氫氧化鈣的俗稱）與酸反應生成鹽和水，是利用了中和反應原理。④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，是酸和堿的反應。故①③④利用中和反應原理。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握中和反應的特征（反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關鍵。16．【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硫酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿。B、硝酸屬于酸，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物；氧化鐵是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，故選項正確。C、鹽酸屬于酸，屬于鹽。D、碳酸屬于酸，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的化合物；氯酸鉀是由鉀、氯，不屬于氧化物。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵。17．【分析】A、稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水。B、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。【解答】解：A、稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水。B、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．【分析】A、根據熟石灰的化學性質分析；B、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性分析；C、根據濃硫酸具有吸水性分析；D、根據氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應分析。【解答】解：A、熟石灰能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應導致質量增大。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項錯誤。C、濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學變化。D、氫氧化鈉露置于空氣中，導致質量增大。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽、生石灰的化學性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。19．【分析】X會和硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明無色溶液X中提供碳酸根離子或硫酸根離子，X中加會使石蕊變紅，說明X中存在氫離子，鐵離子在溶液中顯黃色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，可以知道無色溶液X能夠溶解氧化鐵和鐵，X是一種中強酸或強酸，即可得出X。【解答】解：所有的硝酸鹽都溶于水，X會和硝酸鋇反應生成白色沉淀，X中加石蕊變紅，鐵離子在溶液中顯黃色，可以知道無色溶液X能夠溶解氧化鐵和鐵，所以X就只能是硫酸，故選：B?！军c評】在解此類題時，要根據題中的現(xiàn)象推測出存在的離子，然后用排除法逐一的排除，再將離子組合成物質即可解答。20．【分析】A、根據濃鹽酸的揮發(fā)性來分析；B、根據濃硫酸的吸水性來分析；C、根據酸的稀釋來分析；D、根據堿的稀釋來分析?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質量會慢慢變?。籅、濃硫酸具有吸水性，溶質的質量不變，因此溶液中溶質的質量分數(shù)變??；C、向酸溶液中加水，但溶液始終顯酸性，故C對應關系不正確；D、向堿溶液中加水，pH變小，溶液的pH始終大于7。故選：C?！军c評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。二、填空題（本題包括3小題，共24分）21．【分析】根據常見物質的性質和用途分析回答有關的問題?！窘獯稹拷猓海?）燒堿腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙。（2）稀硫酸是一種重要的化工原料，常用于金屬除銹。（3）濃硫酸具有吸水性，可用于二氧化碳氣體干燥劑。（4）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴。（5）熟石灰微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。（6）生石灰易與水結合生成了氫氧化鈣，可用于食品包裝袋中干燥劑。（7）碳酸鈉溶液是可與硫酸反應的鹽溶液。故答案為：（1）④；（2）①；（3）⑥；（4）③；（5）⑤；（6）②；（7）⑦?！军c評】本題的難度不大嗎，了解常見物質的性質和用途的知識即可分析解答。22．【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；交點的含義；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）p點的意義：t1℃時，A、C物質的溶解度相同1℃時，A、C物質的溶解度相同；（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為：A＞B＞C；（3）t2℃時，A的溶解度是40g，形成飽和溶液的質量＝20g+50g＝70g；（4）將C物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是：升高溫度、增加溶質C；（5）將t1℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t8℃（忽略水分的蒸發(fā)），所得溶液的質量大小關系是B＝A＞C、B溶液的質量不變，溶液質量減少?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。23．【分析】（1）根據變化的實質、酸的特點以及資料進行分析；（2）根據醋酸和醋酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水進行分析；（3）根據醋酸與鈉反應生成醋酸鈉和氫氣進行分析?！窘獯稹拷猓海?）醋酸溶液解離出的陽離子是H+；醋酸溶液的pH＜7；純的醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體，都屬于物理性質；（2）用醋酸除去水垢時，醋酸和醋酸鈣反應生成氯化鈣，和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水3+4CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）8+2CH3COOH═（CH8COO）2Mg+2H6O；（3）醋酸與鈉反應生成醋酸鈉和氫氣，化學方程式為：2CH3COOH+8Na＝2CH3COONa+H5↑。故答案為：（1）H+；＜；醋酸是無色有強烈刺激性酸味的液體或者易溶于水和酒精；（2）CaCO3+2CH6COOH＝（CH3COO）2Ca+H4O+CO2↑或Mg（OH）2+5CH3COOH＝（CH3COO）8Mg+2H2O；（3）CO8+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。三、實驗探究題（本題包括2小題，共26分）24．【分析】配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管，溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒，據以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，最后進行溶解；（2）由圖可知，儀器a的名稱為燒杯；（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，步驟是調節(jié)天平平衡，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡，說明氯化鈉的質量小于砝碼質量，直至天平平衡；（4）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加速氯化鈉溶解；（5）在配制中用100mL量筒量取水時，仰