福建省漳州市龍海五中2025年高三暑假第一次返??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省漳州市龍海五中2025年高三暑假第一次返校考試化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程,具有抗脂質(zhì)過氧化作用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵2、下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.A B.B C.C D.D3、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD.常溫下,將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA5、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是()A.能量的轉(zhuǎn)移B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C.電子轉(zhuǎn)移D.原子種類與原子數(shù)目保持不變6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下,分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量),0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應(yīng)無影響)濃度對反應(yīng)速率的影響:濃度越大,反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下,用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“珠海一號”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料8、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為9、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高10、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中,錯誤的是A.鈹(Be)的氧化物的水化物具有兩性B.砹(At)為有色固體,AgAt感光性很強(qiáng),不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體11、對于下列實驗事實的解釋,不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性:H2O>C2H5OHA.A B.B C.C D.D12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2藍(lán)色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D14、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康,應(yīng)禁止使用B.油脂屬于高分子化合物,使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用,是法律允許的做法D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料15、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)16、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+17、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)后,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動18、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.19、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色氧化性:Br2>I2C相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D20、儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)22、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:4二、非選擇題(共84分)23、(14分)鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機(jī)試劑任選)25、(12分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)___________時(填實驗現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時。步驟5:提純產(chǎn)品。回答下列問題:(5)本實驗加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦_(dá)___⑦_(dá)___⑥(填其它代號)。26、(10分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個臨界濃度時,反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進(jìn)行計算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進(jìn)行乙方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進(jìn)行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價:事實上,反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁27、(12分)苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計,理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案:____。28、(14分)I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關(guān)系為:氯化銨___________硫酸銨;(2)檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是______________________________________;(3)長期施用硫酸銨,土壤會酸化板結(jié)的原因是__________________________________。II.最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下,N2與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q,(Q﹥0)。(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________(選填增大、減小或不變,下同),逆反應(yīng)速率__________。(5)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。29、(10分)燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ·mol-1①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1。②若反應(yīng)中還原NOx至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+483.0kJ·mol-1反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0kJ·mol-1反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式:________________。②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是:____________________。③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8,原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應(yīng),故A正解;B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫,不可以發(fā)生消去反應(yīng),在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵,故D錯誤;故選D。2、D【解析】

A項,膠體粒子可以通過濾紙,但不能通過半透膜,所以分離膠體與溶液的方法是滲析,故A項錯誤;B項,乙醇與水互溶,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離,故B項錯誤;C項,用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體,要先升溫蒸發(fā),然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂,然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2,故C項錯誤;D項,丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大,可以用蒸餾的方法分離,故D項正確。綜上所述,本題的正確答案為D。3、D【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3;C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?!驹斀狻緼.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進(jìn)HCO3-的電離,D錯誤;故合理選項是D。本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。4、C【解析】

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解,則產(chǎn)生H2為1mol,分子數(shù)為NA,但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA,故A錯誤;B.分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴,最簡式為CH2,14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=;如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵,故B錯誤;C.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,H218O中所含的中子數(shù):20-10=10,D2O中所含的中子數(shù):20-10=10,故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA,故C正確;D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化,所以常溫下,將56g鐵片投入足量濃硫酸中,生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA,故D錯誤;答案選C。該題易錯點(diǎn)為A選項,電解含2mol氯化鈉的溶液,電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。5、B【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生,物理變化過程中也會發(fā)生,A不合題意;B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成,B符合題意;C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,C不合題意;D.物理變化過程中,原子種類與原子數(shù)目也保持不變,D不合題意;故選B。6、A【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,由此得出還原性Br->Cl-,A正確;B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢,應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同,改變草酸的濃度,B錯誤;C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液先變藍(lán)后褪色,氯氣只表現(xiàn)氧化性,氯氣沒有漂白性,C錯誤;D.0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大,堿性強(qiáng),則結(jié)合H+的能力強(qiáng),D錯誤;故選A。7、B【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng),濃硝酸:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O,稀硝酸:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,故A錯誤;B.聚乙烯塑料屬于塑料,是一種合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故C錯誤;D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,故D錯誤;故選B。硝酸屬于氧化性酸,濃度越大氧化性越強(qiáng),所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時產(chǎn)物不同。8、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項C錯誤;甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子,選項D正確。9、A【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A錯誤;B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動,來降低成本,B正確;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C正確;D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì),因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高,D正確。答案選A。10、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對角線位置上,處于對角線的元素具有相似性,所以可能有兩性,故A正確;B.同一主族元素具有相似性,所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性,根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體,感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸,故B正確;C.同主族元素性質(zhì)具有相似性,鋇和鍶位于同一主族,性質(zhì)具有相似性,硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì),所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì),故C正確;D.S和Se位于同一主族,且S元素的非金屬性比Se強(qiáng),所以比穩(wěn)定,故D錯誤;故答案為:D。11、B【解析】

A、硫酸鎂溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,但硫酸屬于難揮發(fā)性酸,因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解,HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā),更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,故A說法正確;B、根據(jù)電解原理,電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明Cu2+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液,陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,說明H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理,故B說法錯誤;C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,即硝酸濃度越大,氧化性越強(qiáng),解釋合理,故C說法正確;D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩,鈉與水反應(yīng)劇烈,說明羥基中氫的活性:CH3CH2OH<H2O,解釋合理,故D說法正確。答案選B。12、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水,氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤;B.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物二氧化碳和水,分子總數(shù)大于NA,B錯誤;C.25℃時pH=13的NaOH溶液中沒有體積,無法計算OH—的數(shù)目,C錯誤;D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時,鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子,轉(zhuǎn)移1mol電子,失去的電子數(shù)一定為NA,D正確;答案選D。13、D【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫為還原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項A錯誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實驗結(jié)論錯誤,選項B錯誤;C.因為I-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質(zhì)溶度積比較,則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項C錯誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng),選項D正確。答案選D。14、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒,缺氟易患齲齒,故A錯誤;B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,但油脂是小分子,不是高分子,故B錯誤;C、將二氧化硫添加于紅酒中,利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性,故C正確;D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬,用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染,應(yīng)集中回收處理,防止污染土壤與水體,故D錯誤。答案選C。15、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤;B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,C錯誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,D錯誤。答案選B。本題考查元素周期表和元素周期律的知識,首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵,同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用,審清題意。16、B【解析】

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯誤;答案選B。17、C【解析】

A、減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A錯誤;B、減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B錯誤;C、減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,正反應(yīng)速率減小的幅度更大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動過程中,正反應(yīng)速率逐漸增大,C正確;D、減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均減小,正反應(yīng)速率減小的幅度更大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動過程中,正反應(yīng)速率逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸減小,D錯誤;故選C。18、D【解析】

A、N原子最外層有5個電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子,第一層排2個,第二層排5個,因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個電子排布時自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯誤。答案選D。19、A【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-過量,加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng),,S單質(zhì)是淡黃色沉淀,二氧化硫是有刺激性氣味氣體,故A錯誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,溶液呈藍(lán)色,說明有碘單質(zhì)生成,Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng),故B正確;C.元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱,其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng),相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性,說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸,由此得出非金屬性S>C,故C正確;D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生,故D正確;故選A。向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸,同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,則該溶液中一定含有S2O32-,發(fā)生反應(yīng),這是??键c(diǎn),經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn),也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。20、B【解析】A、此裝置為研缽,故A錯誤;B、此裝置為干燥管,故B正確;C、此裝置為干燥器,故C錯誤;D、此裝置為分液漏斗,故D錯誤。21、A【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性,與空氣中的氧氣反應(yīng),可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。22、A【解析】

由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項正確;B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項錯誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項錯誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵,B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物,據(jù)此解答。【詳解】(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是,故B中官能團(tuán)的名稱是醛基,碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)①反應(yīng)是,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(3)由反應(yīng)①可以判斷A是,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,故答案為:;(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以處于同一環(huán)上,也可以處于不同環(huán)上,其二氯取代物有3種,即3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:3;;(5)A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基;Ⅱ.取代基在鄰位的有:,故答案為:;(6)根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個官能團(tuán),因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團(tuán)。由此推知,聚乳酸()的合成路線流程圖為:。24、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個-COOH和1個酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個官能團(tuán)都是親水基,相對分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個取代基處,且處于對位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個取代基處于對位,但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。25、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進(jìn)入F,加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。【詳解】I.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)F中充滿黃綠色時(填實驗現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→

d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.(5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),沸點(diǎn):溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:,確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案:②、③、④、①。26、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計,故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實驗結(jié)果偏小;(4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過來,殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng)放熱,壓強(qiáng)對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的,溫度升高氣體壓強(qiáng)增大,如果不回復(fù)到原溫度,相當(dāng)于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時,同時上下移動右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫,并且壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,即調(diào)整量氣管兩端液面相平;(5)與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,鹽酸揮發(fā)的話,加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大,會有誤差。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因為兩者都有揮發(fā)性,在空氣中相遇時反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)較高(184℃),不易揮發(fā),因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”,才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,使制取反應(yīng)正向移動,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實際操作時,裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結(jié)束后,在取出燒瓶C前,必須先打開止水夾d,再停止加熱,防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為=4.65g,實際質(zhì)量為2.79g,所以產(chǎn)率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應(yīng),生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng),且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺。水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱,使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來,是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。28、〉〉取樣,加入試管配成溶液,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán),則含有銨根離子;反之沒有硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以長期施用,土壤會酸化板結(jié)減小減小容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正(N2):v逆(O2)=2:3(合理即可)0.00125mol·L-1min-1【解析】

(1)等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨,硫酸銨中的銨根離子濃度大,溶液PH小,若銨根離子濃度相同則硫酸銨溶液濃度??;(2)依據(jù)銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨,加熱分解生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)設(shè)計證明;(3)長期施用硫酸銨能夠使土壤中的氫離子濃度升高;(4)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q,(Q>0),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小說明平衡逆向進(jìn)行,溫度降低,反應(yīng)速率減小;(5)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變分析,由此分析解答;(6)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,即水的質(zhì)量減少了0.18g/L×

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