第6講質量守恒定律

第6講質量守恒定律1.化學反應前后五個不變，兩個一定改變，兩個可能改變：五個不變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反應物和生成物的質量總和不變,元素種類不變)),微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變))))兩個一定改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀——物質的種類一定改變,微觀——物質的粒子構成方式一定改變))兩個可能改變：物質分子數(shù)目可能改變；元素化合價可能改變。2.對質量守恒定律的理解應該注意這樣幾個問題：（1）質量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。（2）質量守恒定律指的是“質量”守恒，并不包括其他方面，如反應前后的體積不一定守恒。（3）不能把“參加反應的各物質”簡單理解成“反應物”，因為有些反應物不一定全部參與反應，有“過量”問題。（4）對于利用質量守恒定律確定化學式，可以先確定已知一方各個原子的種類和數(shù)量，再對應查找另一方，左右相減就可確定物質的化學式。1.質量守恒定律的理解質量守恒定律內(nèi)容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和適用范圍（1）質量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于物理變化（2）質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能（填“能”或“不能”）計入“總和”中（4）各物質的質量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質質量，不能將氣體的質量忽略不計。微觀解釋物質發(fā)生化學反應的實質是原子的重新組合，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變驗證實驗對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行才能驗證質量守恒定律2.化學反應前后各種量的關系五個不變宏觀元素的種類不變元素的質量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質量不變兩個改變宏觀物質的種類一定改變微觀分子的種類一定改變一個可能改變分子的數(shù)目可能改變3.質量守恒定律的應用(1)推斷物質的組成(依據(jù)：化學反應前后元素種類不變)。(2)確定物質的化學式(依據(jù)：化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變)。(3)推斷反應中的化學計量數(shù)及比值(依據(jù)：化學反應前后原子的數(shù)目不變)。(4)判斷化學方程式書寫是否正確(依據(jù)：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變)。(5)求算化學反應中某種物質或元素的質量。解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一種物質的質量，確定反應物、生成物及推斷反應類型等(依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物的總質量不變)。(6)對微觀反應示意圖進行解讀?！痉椒ㄖ笇А课⒂^反應示意圖分析方法(1)若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物質，應先抵消反應前后相同的物質。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關問題。1．(中考?金華)據(jù)報道，科學家已在實驗室利用催化劑，實現(xiàn)常溫常壓下將甲酸分解制出氫氣。其變化前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(D)A．甲酸由碳、氫、氧三種原子組成B．甲酸相對分子質量為46克C．丙分子中碳、氧原子個數(shù)比為2∶1D．由乙分子構成的物質是單質1題圖2題圖【解析】A、由甲酸的分子模型圖可知，甲酸由分子構成的，甲酸的分子是由碳、氫、氧三種原子組成，故A說法不正確；B、甲酸相對分子質量為46，相對原子質量的單位是“1”不是“g”，故B說法不正確；C、由丙分子模型圖可知，丙分子中碳、氧原子個數(shù)比為1：2，故C說法不正確；D、由物質的構成可知，乙分子是由同種的原子構成，由乙分子構成的物質是單質，故D說法正確。2．（中考?孝感）如圖所示的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1∶3∶2，則從圖示中獲得的信息正確的是（C）A．生成物一定屬于氧化物B．原子種類在化學反應中發(fā)生了變化C．該反應不可能是分解反應D．乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1∶2【解析】化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變，由甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1∶3∶2，結合反應的微觀示意圖可推斷：每個乙分子由兩個B原子構成，據(jù)示意圖可以看出，該反應是A2＋3B2=2AB3。3．（中考?衢州）質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質量守恒定律的是（A）【解析】質量守恒定律是指化學反應中參加反應的物質總質量等于反應后生成的物質質量之和。在驗證質量守恒定律時如果反應中生成物有氣體生成的或外界的物質會參與反應的這些反應時要選擇密閉容器進行實驗。A、反應無物質跑出也無物質進入可以驗證質量守恒定律，A正確；

B、這是擴散現(xiàn)象未出現(xiàn)化學反應，B錯誤；C、鎂條燃燒生成的氧化鎂因氧來自空氣所以質量增加不能驗證質量守恒定律，C錯誤；D、反應生成的氧氣跑出容器內(nèi)質量減小不能驗證質量守恒定律，D錯誤。4.(中考·長春)黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其主要反應為2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列說法正確的是(D)A.X的化學式為2NB.該反應屬于復分解反應C.該反應前后各元素的化合價均未改變D.參加反應的碳、硫質量比為9:8【解析】A、2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，反應前含有2個K原子，2個N原子，6個O原子，3個C原子，1個S原子，反應后含有2個K原子，6個O原子，3個C原子，1個S原子，故X中含有2個N原子，其化學式為N2，說法錯誤；B、該反應的反應物和生成物中都有單質，不是復分解反應，說法錯誤；C、該反應由單質參加和生成，一定有化合價的改變，說法錯誤；D、參加反應的碳、硫質量比為：（12×3）：32=9：8，說法正確.5.(中考·沈陽)硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發(fā)生如下反應：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，則X的化學式為(D)A.Na2SB.Na2SO4【解析】從反應的化學方程式2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑可以知道，反應后除2X外有4個鈉原子、2個硫原子、10個氧原子，而反應前有6個鈉原子、2個硫原子、12個氧原子和2個氫原子，根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子，因此X化學式為NaOH。6.(中考·包頭)使用的鋰Li電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是(A)A.該反應屬于化合反應B.反應前后鋰元素的化合價不變C.MnO2中含有氧分子D.LiMnO2【解析】A.該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確。B.反應前，鋰元素存在于單質中，鋰元素的化合價為零，而反應后，鋰元素存在于化合物中，鋰元素的化合價不為零，故選項說法錯誤。C.MnO2是由MnO2分子構成的，MnO2分子是由錳原子與氧原子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤。D.LiMnO2是由鋰、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。7.(中考·天津)我國古代將爐甘石ZnCO3和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應：①ZnCO3

高溫

ZnO+CO2↑A.X的化學式為COB.反應①是分解反應，反應②是置換反應C.反應前后固體的質量不變D.反應前后碳元素的化合價均發(fā)生改變【解析】A、反應物中有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，生成物中有2個鋅原子，所以X是CO2，故A錯誤；B、反應①是一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，反應②是是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應，故B正確；C、反應后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中，所以反應前后固體的質量減少，故C錯誤；D、反應②中單質碳生成了化合物二氧化碳，所以反應前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，故D錯誤。8．（中考·黃岡）在反應2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5∶1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比是(D)A．4∶9B．3∶5C．1∶3D．2∶17【解析】令A與B的相對分子質量為5和1，設恰好與A反應的B的質量為x，則2A+B====3C+D2×5120gx2×5/20g=1/x解得x═2g，則由20gA與2gB恰好完全反應，生成5gD，生成C的質量為：20g+2g5g═17g則在此反應中B和C的質量比為：2g：17g═2：179.(中考·湖州)下列情況中，能實現(xiàn)“1+1=2”這一結果的是(B)A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到2克混合溶液【解析】A、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，1毫升酒精加1毫升水得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項說法錯誤。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2，常見反應的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質量比為1：1：2，則1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫，故選項說法正確。C、常溫下氫氧化鈣的溶解度很小，只有0.17g左右，1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到的氫氧化鈣溶液遠小于2克，故選項說法錯誤。D、氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到混合溶液的質量小于2克，故選項說法錯誤。10.(中考·連云港)NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成下列說法正確的是(B)A.表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”C.參加反應的H2與生成的NH3個數(shù)比為D.反應結束后催化劑的質量增加【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氮氣與氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。A.由微觀反應示意圖以及分子結構模型可知，表示氮氣分子，選項說法錯誤；B.由微觀反應示意圖以及化學反應的過程可知，過程中有“NH”“NH2”原子團生成，選項說法正確；C.由化學方程式可知，參加反應的H2與生成的NH3個數(shù)比為3：2，選項說法錯誤；D.由催化劑的概念可知，反應結束后催化劑的質量不變，選項說法錯誤。11.(中考·龍東)“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列說法正確的是(B)A.此反應不屬于置換反應B.反應物NiO中Ni的化合價為+2價C.此反應中只涉及一種單質D.生成物CO2【解析】A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法錯誤。B、在化合物中氧元素一般顯2價，設鎳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（2）=0，則x=+2價，故選項說法正確。C、此反應中涉及C、Ni兩種單質，故選項說法錯誤。D、二氧化碳排放過多會產(chǎn)生溫室效應，但現(xiàn)階段不把二氧化碳作為空氣的污染氣體，沒有列入空氣質量監(jiān)測，不屬于空氣污染物，故選項說法錯誤。12.(中考·常德)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g3.216.80.80.1反應后的質量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是(B)A．x＝8.5B．反應中生成丙與丁的質量比為3∶1C．乙一定是化合物D．丙和丁的相對分子質量之比可能為22∶9【解析】A、x=3.2+16.8+0.8+0.11.03.08.4=8.5，該選項說法正確；B、反應中生成丙與丁的質量比為：（）：（）=22：9，該選項說法不正確；C、反應后乙質量減小，是反應物，甲、丙、丁反應后質量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項說法正確；D、丙和丁的相對分子質量之比可能為22：9，例如化學計量數(shù)比是1：1時，該選項說法正確。13．(中考·江西)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇(一種燃料)和水，反應的微觀示意圖如下。有關說法正確的是(D)A．甲醇的化學式為CH3OB．甲醇中碳元素的質量分數(shù)最小C．參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1∶4D．利用該反應可減少二氧化碳的排放13題圖14題圖【解析】由題意可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和水，化學方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。A、由分子的模型圖可知，甲醇的化學式為CH3OH，故A說法不正確；B、甲醇中碳、氫、氧元素的質量比是12：（1×4）：16=3：1：4，氫元素的質量分數(shù)最小，故B說法不正確；C、由方程式的意義可知，參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為1：3，故C說法不正確；D、由物質的變化可知，利用該反應可減少二氧化碳的排放，故D說法正確。14.（中考·聊城）如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（A）A．化學反應前后原子的種類不變B．生成物一定是氧化物C．化學反應前后分子的種類不變D．該反應屬于置換反應【解析】本題考查質量守恒定律的微觀應用。由圖示可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)沒有變化。生成物的分子中含有兩種原子，則該物質含有兩種元素，但沒有指明其中的一種是氧元素，則不能確定該物質是氧化物；反應前是兩種單質的分子，反應后是一種化合物的分子，反應前后分子的種類發(fā)生了改變；通過示意圖可以看出，反應物是兩種物質，生成物是一種物質，屬于化合反應。15.(中考·衡陽)銅是一種不活潑金屬，與稀硫酸、稀鹽酸不反應，但可與稀硝酸（有強氧化性）發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。則X的化學式為(B)A.NO2B.NOC.N2D.【解析】反應前后銅原子都是3個，氫原子都是8個，反應前氮原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在未知物質中，反應前氧原子是24個，反應后應該是24個，其中2個包含在未知物質中，則X的化學式為NO。16．(中考·懷化)已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是(B)A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×12/44×100%=1.2g，2.7g水中含有氫元素的質量為：2.7g×(1×2)/18×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，該物質中含氧元素的質量為：2.3g1.5g=0.8g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素。17．（中考·北京）已知：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（A）A．固體中氧元素的質量B．生成O2的質量C．固體中MnO2的質量D．固體中鉀元素的質量分數(shù)17題圖18題圖【解析】A．反應后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質量從開始反應就不斷減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖像正確。B.生成氧氣的質量不斷增加，不符合該圖像。C.二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，不符合該圖像。D.反應前后固體中鉀元素的質量分數(shù)增加，不符合該圖像。18.(中考·通遼)“宏觀辨識與微觀探析”是重要的學科素養(yǎng)。如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是(D)A.化學反應前后分子發(fā)生變化B.該反應中不變的粒子是H、O、CC.該反應不屬于四種基本反應類型D.參加反應的兩種物質的質量比為1:3【解析】由反應的圖示可知，該反應的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由微粒的變化可知，化學反應前后分子發(fā)生變化，故說法正確；B、由微粒的變化可知，該反應中不變的粒子是H、O、C，故說法正確；C、由反應的特點可知，該反應不屬于四種基本反應類型，故說法正確；D、由上述方程式可知，反應中甲、乙兩物質的質量比為：16：（32×2）=1：4，故說法不正確。19．環(huán)保是當今社會的關注問題之一，建設社會主義新農(nóng)村的新目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示。下列說法正確的是（D）A．物質D屬于氧化物B．物質C的水溶液pH大于7C．甲是復分解反應D．實驗室可用H2O2和MnO2制取E19題圖20題圖【解析】氧化物只含兩種元素，D含三種元素，A錯誤；物質C的水溶液是鹽酸，pH小于7，B錯誤；甲中的氯分子，屬于單質，該反應不是復分解反應，C錯誤；E物質為氧氣，可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取，D正確。20.（中考·德州）)化學是在分子、原子的水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門自然科學。如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（C）A．反應前后原子的種類、數(shù)目都不變B．該反應是置換反應C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D．乙、丙兩種物質都是氧化物【解析】結合圖示可知：甲為碳，乙為水，丙為一氧化碳，丁為氫氣；反應的表達式為：碳＋水→一氧化碳＋氫氣?；瘜W變化的過程是原子的重新組合過程，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。該反應符合“一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應”，屬于置換反應。該反應中有單質參加和生成，所以某些元素的化合價發(fā)生了變化，但氧元素的化合價沒變。乙為水，丙為一氧化碳，二者都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。21.從“地溝油”到“毒膠囊”，食品與藥品的安全已受到人們廣泛的關注。工業(yè)用鹽—亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。根據(jù)你已有的科學知識推測該氣體可能是（C）A．NH3B．SO2C．NO2D．N2【解析】NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，A錯誤；SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，B錯誤；NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，C正確；N2是無色無味的氣體，D錯誤。22.（中考·山東濰坊）在一定條件下，物質A，B發(fā)生反應2A＋2B=2C＋D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質ABCD反應前質量（g）4.64.000反應后質量（g）00.48.0a下列說法正確的是（C）A．反應后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)＝0.6C．B、D的相對分子質量之比為9∶1D．該反應一定是復分解反應【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的數(shù)目沒有增減，A錯誤；根據(jù)質量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g＋4.0g＋0＋0＝0＋0.4g＋8.0g＋a，a＝0.2，B錯誤；設B、D的相對分子質量分別為b、d，則2b∶d＝（4.0g－0.4g）∶0.2，則b∶d＝9∶1，C正確；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不一定是復分解反應，還有可能是氧化還原反應等，D錯誤。23.氯氣和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質。在一定條件下甲烷和充足的氯氣反應，推測其產(chǎn)物是（B）A．CCl4和H2B．CCl4和HClC．CH3Cl和H2D．CCl4和H2O【解析】CH4在Cl2中充分反應生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替換就可以了，O是－2價，Cl是－1價，故生成物CCl4和HCl。24．（中考·武漢模擬）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（D）A．乙和丙中所含元素種類相同B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素D．化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為124題圖25題圖【解析】A．乙分子和丙分子中都有兩種原子且種類相同，因此乙和丙中都有兩種元素組成，故說法正確；B．甲分子由兩種原子構成，是一種化合物，化合物中元素的化合價要么為正，要么為負，丁分子由同種原子構成，是一種單質，單質中元素化合價為0，故甲和丁中同種元素化合價不相等，故說法正確；C．觀察反應物的兩種分子共由三種原子構成，即反應物中共有三種元素，而化學反應前后元素的種類不變，因此該反應中共有三種元素，故說法正確；D．要求出化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)，可設反應中的原子為：A、B、C；便于比較，從而確定出甲、乙、丙、丁的化學式，并推測出此反應的化學方程式為：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，從方程式不難看出乙、丁的分子個數(shù)比為4：1，故說法錯誤。25．（中考·衡陽）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是（A）A．該圖示能反映質量守恒定律B．反應前后共有四種分子C．甲和丁中同種元素的化合價不同D．乙和丙中所含原子種類相同【解析】由圖示可知，該圖示中反應前后原子的數(shù)目不同，不能反映質量守恒定律；由微粒的構成可知，反應前后共有四種分子；由微粒的構成可知，甲為二氧化氮，丁為氮氣，同種元素為氮元素，化合價分別＋4、0，同種元素的化合價不同；由微粒的構成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同。26．為了測定液化氣中丙烷（C3H8）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.412.8000反應后質量/g007.24.4a下列判斷正確的是（A）A．表中a的值為5.6B．X可能是該反應的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素【解析】反應前密閉容器內(nèi)物質的總質量為4.4g＋12.8g＝17.2g，反應后生成的水和二氧化碳的質量和為7.2g＋4.4g＝11.6g，根據(jù)質量守恒定律，X的質量為17.2g－11.6g＝5.6g；由于反應前沒有X，所以X不可能是催化劑；4.4g丙烷中C元素的質量為4.4g×eq\f(36,44)×100%＝3.6g，丙烷中H元素的質量為4.4g－3.6g＝0.8g。生成的4.4g二氧化碳中C元素的質量為4.4g×eq\f(12,44)×100%＝1.2g，小于丙烷中C元素的質量，所以X中一定含有C元素，生成的7.2g水中H元素的質量為7.2g×eq\f(2,18)×100%＝0.8g，等于丙烷中所含H元素的質量，所以X中一定不含H元素，生成的二氧化碳和水中的O元素的質量之和為（4.4g－1.2g）＋（7.2g－0.8g）＝9.6g＜12.8g，所以X中一定含有O元素。27．（中考·株洲）已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（A）A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5【解析】根據(jù)質量守恒定律可知C的總質量是10g，C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，說明分解的C的質量是8g，剩余C的質量是2g。28．（中考·株洲）已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11∶9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的eq\f(4,9)，則反應中消耗Y的質量為（D）A．16gB．36gC．44gD．64g【解析】由質量守恒定律，X和Y兩種物質共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質完全反應時的質量比為11∶9，故反應生成W的質量是：80g×eq\f(9,20)＝36g，反應中消耗X的質量是：36g×eq\f(4,9)＝16g，則反應中消耗Y的質量為：80g－16g＝64g。29．（中考·蘭州）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（C）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.2x2.45.4A．x＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應物C．參加反應的甲、丙質量比是1∶2D．丁一定是化合物【解析】根據(jù)質量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋x＋2.4＋5.4，故x＝2.0，在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，則可推測反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑。A.由上分析可知，x＝2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；B.由上分析可知，甲和丙反應后質量減少，是反應物，故說法正確；C.參加反應的甲、丙質量比是（4.0－1.2）∶（3.0－2.4）＝14∶3，故說法錯誤；D.由上分析可知，反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑，該反應屬于化合反應，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確。30.（中考·綏化）一密閉容器內(nèi)