第6講質(zhì)量守恒定律

第6講質(zhì)量守恒定律1.化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變：五個(gè)不變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變,元素種類不變)),微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變))))兩個(gè)一定改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀——物質(zhì)的種類一定改變,微觀——物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變))兩個(gè)可能改變：物質(zhì)分子數(shù)目可能改變；元素化合價(jià)可能改變。2.對質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個(gè)問題：（1）質(zhì)量守恒定律對化學(xué)變化有意義，對物理變化無意義。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。（3）不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單理解成“反應(yīng)物”，因?yàn)橛行┓磻?yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有“過量”問題。（4）對于利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，可以先確定已知一方各個(gè)原子的種類和數(shù)量，再對應(yīng)查找另一方，左右相減就可確定物質(zhì)的化學(xué)式。1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能（填“能”或“不能”）計(jì)入“總和”中（4）各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量，不能將氣體的質(zhì)量忽略不計(jì)。微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系五個(gè)不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個(gè)改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變一個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。(2)確定物質(zhì)的化學(xué)式(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變)。(3)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變)。(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)。(5)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及推斷反應(yīng)類型等(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。(6)對微觀反應(yīng)示意圖進(jìn)行解讀。【方法指導(dǎo)】微觀反應(yīng)示意圖分析方法(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。1．(中考?金華)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已在實(shí)驗(yàn)室利用催化劑，實(shí)現(xiàn)常溫常壓下將甲酸分解制出氫氣。其變化前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(D)A．甲酸由碳、氫、氧三種原子組成B．甲酸相對分子質(zhì)量為46克C．丙分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)是單質(zhì)1題圖2題圖【解析】A、由甲酸的分子模型圖可知，甲酸由分子構(gòu)成的，甲酸的分子是由碳、氫、氧三種原子組成，故A說法不正確；B、甲酸相對分子質(zhì)量為46，相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”，故B說法不正確；C、由丙分子模型圖可知，丙分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，故C說法不正確；D、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，乙分子是由同種的原子構(gòu)成，由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)是單質(zhì)，故D說法正確。2．（中考?孝感）如圖所示的反應(yīng)中，甲、乙、丙三種分子的個(gè)數(shù)比為1∶3∶2，則從圖示中獲得的信息正確的是（C）A．生成物一定屬于氧化物B．原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化C．該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng)D．乙分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比為1∶2【解析】化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，由甲、乙、丙三種分子的個(gè)數(shù)比為1∶3∶2，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖可推斷：每個(gè)乙分子由兩個(gè)B原子構(gòu)成，據(jù)示意圖可以看出，該反應(yīng)是A2＋3B2=2AB3。3．（中考?衢州）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（A）【解析】質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和。在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)如果反應(yīng)中生成物有氣體生成的或外界的物質(zhì)會參與反應(yīng)的這些反應(yīng)時(shí)要選擇密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、反應(yīng)無物質(zhì)跑出也無物質(zhì)進(jìn)入可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A正確；

B、這是擴(kuò)散現(xiàn)象未出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒生成的氧化鎂因氧來自空氣所以質(zhì)量增加不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成的氧氣跑出容器內(nèi)質(zhì)量減小不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。4.(中考·長春)黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其主要反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列說法正確的是(D)A.X的化學(xué)式為2NB.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變D.參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為9:8【解析】A、2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，反應(yīng)前含有2個(gè)K原子，2個(gè)N原子，6個(gè)O原子，3個(gè)C原子，1個(gè)S原子，反應(yīng)后含有2個(gè)K原子，6個(gè)O原子，3個(gè)C原子，1個(gè)S原子，故X中含有2個(gè)N原子，其化學(xué)式為N2，說法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)由單質(zhì)參加和生成，一定有化合價(jià)的改變，說法錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為：（12×3）：32=9：8，說法正確.5.(中考·沈陽)硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，則X的化學(xué)式為(D)A.Na2SB.Na2SO4【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑可以知道，反應(yīng)后除2X外有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、10個(gè)氧原子，而反應(yīng)前有6個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，因此X化學(xué)式為NaOH。6.(中考·包頭)使用的鋰Li電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是(A)A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)不變C.MnO2中含有氧分子D.LiMnO2【解析】A.該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B.反應(yīng)前，鋰元素存在于單質(zhì)中，鋰元素的化合價(jià)為零，而反應(yīng)后，鋰元素存在于化合物中，鋰元素的化合價(jià)不為零，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.MnO2是由MnO2分子構(gòu)成的，MnO2分子是由錳原子與氧原子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.LiMnO2是由鋰、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。7.(中考·天津)我國古代將爐甘石ZnCO3和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3

高溫

ZnO+CO2↑A.X的化學(xué)式為COB.反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變D.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變【解析】A、反應(yīng)物中有1個(gè)碳原子、2個(gè)鋅原子、2個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鋅原子，所以X是CO2，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)②是是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中單質(zhì)碳生成了化合物二氧化碳，所以反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤。8．（中考·黃岡）在反應(yīng)2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5∶1，已知20克A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是(D)A．4∶9B．3∶5C．1∶3D．2∶17【解析】令A(yù)與B的相對分子質(zhì)量為5和1，設(shè)恰好與A反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，則2A+B====3C+D2×5120gx2×5/20g=1/x解得x═2g，則由20gA與2gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，生成C的質(zhì)量為：20g+2g5g═17g則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：2g：17g═2：179.(中考·湖州)下列情況中，能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是(B)A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應(yīng)得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應(yīng)后得到2克混合溶液【解析】A、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，1毫升酒精加1毫升水得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO2，常見反應(yīng)的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則1克硫粉加1克氧氣完全反應(yīng)得到2克二氧化硫，故選項(xiàng)說法正確。C、常溫下氫氧化鈣的溶解度很小，只有0.17g左右，1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到的氫氧化鈣溶液遠(yuǎn)小于2克，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應(yīng)后得到混合溶液的質(zhì)量小于2克，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10.(中考·連云港)NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成下列說法正確的是(B)A.表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”C.參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為D.反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氮?dú)馀c氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。A.由微觀反應(yīng)示意圖以及分子結(jié)構(gòu)模型可知，表示氮?dú)夥肿?，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.由微觀反應(yīng)示意圖以及化學(xué)反應(yīng)的過程可知，過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成，選項(xiàng)說法正確；C.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為3：2，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.由催化劑的概念可知，反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量不變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。11.(中考·龍東)“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列說法正確的是(B)A.此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)物NiO中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)C.此反應(yīng)中只涉及一種單質(zhì)D.生成物CO2【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、在化合物中氧元素一般顯2價(jià)，設(shè)鎳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（2）=0，則x=+2價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。C、此反應(yīng)中涉及C、Ni兩種單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、二氧化碳排放過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，但現(xiàn)階段不把二氧化碳作為空氣的污染氣體，沒有列入空氣質(zhì)量監(jiān)測，不屬于空氣污染物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12.(中考·常德)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是(B)A．x＝8.5B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3∶1C．乙一定是化合物D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22∶9【解析】A、x=3.2+16.8+0.8+0.11.03.08.4=8.5，該選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為：（）：（）=22：9，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項(xiàng)說法正確；D、丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9，例如化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1：1時(shí)，該選項(xiàng)說法正確。13．(中考·江西)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇(一種燃料)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說法正確的是(D)A．甲醇的化學(xué)式為CH3OB．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C．參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶4D．利用該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放13題圖14題圖【解析】由題意可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和水，化學(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。A、由分子的模型圖可知，甲醇的化學(xué)式為CH3OH，故A說法不正確；B、甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是12：（1×4）：16=3：1：4，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B說法不正確；C、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3，故C說法不正確；D、由物質(zhì)的變化可知，利用該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放，故D說法正確。14.（中考·聊城）如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（A）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B．生成物一定是氧化物C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的微觀應(yīng)用。由圖示可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒有變化。生成物的分子中含有兩種原子，則該物質(zhì)含有兩種元素，但沒有指明其中的一種是氧元素，則不能確定該物質(zhì)是氧化物；反應(yīng)前是兩種單質(zhì)的分子，反應(yīng)后是一種化合物的分子，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變；通過示意圖可以看出，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。15.(中考·衡陽)銅是一種不活潑金屬，與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，但可與稀硝酸（有強(qiáng)氧化性）發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。則X的化學(xué)式為(B)A.NO2B.NOC.N2D.【解析】反應(yīng)前后銅原子都是3個(gè)，氫原子都是8個(gè)，反應(yīng)前氮原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是24個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，則X的化學(xué)式為NO。16．(中考·懷化)已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是(B)A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×12/44×100%=1.2g，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：2.7g×(1×2)/18×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：2.3g1.5g=0.8g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。17．（中考·北京）已知：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（A）A．固體中氧元素的質(zhì)量B．生成O2的質(zhì)量C．固體中MnO2的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17題圖18題圖【解析】A．反應(yīng)后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開始反應(yīng)就不斷減少，反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖像正確。B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖像。C.二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合該圖像。D.反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，不符合該圖像。18.(中考·通遼)“宏觀辨識與微觀探析”是重要的學(xué)科素養(yǎng)。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是(D)A.化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生變化B.該反應(yīng)中不變的粒子是H、O、CC.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:3【解析】由反應(yīng)的圖示可知，該反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生變化，故說法正確；B、由微粒的變化可知，該反應(yīng)中不變的粒子是H、O、C，故說法正確；C、由反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，故說法正確；D、由上述方程式可知，反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：16：（32×2）=1：4，故說法不正確。19．環(huán)保是當(dāng)今社會的關(guān)注問題之一，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的新目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示。下列說法正確的是（D）A．物質(zhì)D屬于氧化物B．物質(zhì)C的水溶液pH大于7C．甲是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2和MnO2制取E19題圖20題圖【解析】氧化物只含兩種元素，D含三種元素，A錯(cuò)誤；物質(zhì)C的水溶液是鹽酸，pH小于7，B錯(cuò)誤；甲中的氯分子，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；E物質(zhì)為氧氣，可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取，D正確。20.（中考·德州）)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（C）A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物【解析】結(jié)合圖示可知：甲為碳，乙為水，丙為一氧化碳，丁為氫氣；反應(yīng)的表達(dá)式為：碳＋水→一氧化碳＋氫氣?；瘜W(xué)變化的過程是原子的重新組合過程，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)”，屬于置換反應(yīng)。該反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，所以某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但氧元素的化合價(jià)沒變。乙為水，丙為一氧化碳，二者都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。21.從“地溝油”到“毒膠囊”，食品與藥品的安全已受到人們廣泛的關(guān)注。工業(yè)用鹽—亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。根據(jù)你已有的科學(xué)知識推測該氣體可能是（C）A．NH3B．SO2C．NO2D．N2【解析】NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，A錯(cuò)誤；SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，B錯(cuò)誤；NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，C正確；N2是無色無味的氣體，D錯(cuò)誤。22.（中考·山東濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A＋2B=2C＋D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法正確的是（C）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)＝0.6C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶1D．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g＋4.0g＋0＋0＝0＋0.4g＋8.0g＋a，a＝0.2，B錯(cuò)誤；設(shè)B、D的相對分子質(zhì)量分別為b、d，則2b∶d＝（4.0g－0.4g）∶0.2，則b∶d＝9∶1，C正確；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，D錯(cuò)誤。23.氯氣和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質(zhì)。在一定條件下甲烷和充足的氯氣反應(yīng)，推測其產(chǎn)物是（B）A．CCl4和H2B．CCl4和HClC．CH3Cl和H2D．CCl4和H2O【解析】CH4在Cl2中充分反應(yīng)生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替換就可以了，O是－2價(jià)，Cl是－1價(jià)，故生成物CCl4和HCl。24．（中考·武漢模擬）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（D）A．乙和丙中所含元素種類相同B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等C．該反應(yīng)中共有三種元素D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為124題圖25題圖【解析】A．乙分子和丙分子中都有兩種原子且種類相同，因此乙和丙中都有兩種元素組成，故說法正確；B．甲分子由兩種原子構(gòu)成，是一種化合物，化合物中元素的化合價(jià)要么為正，要么為負(fù)，丁分子由同種原子構(gòu)成，是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，故甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等，故說法正確；C．觀察反應(yīng)物的兩種分子共由三種原子構(gòu)成，即反應(yīng)物中共有三種元素，而化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此該反應(yīng)中共有三種元素，故說法正確；D．要求出化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可設(shè)反應(yīng)中的原子為：A、B、C；便于比較，從而確定出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式，并推測出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，從方程式不難看出乙、丁的分子個(gè)數(shù)比為4：1，故說法錯(cuò)誤。25．（中考·衡陽）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是（A）A．該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B．反應(yīng)前后共有四種分子C．甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同D．乙和丙中所含原子種類相同【解析】由圖示可知，該圖示中反應(yīng)前后原子的數(shù)目不同，不能反映質(zhì)量守恒定律；由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后共有四種分子；由微粒的構(gòu)成可知，甲為二氧化氮，丁為氮?dú)?，同種元素為氮元素，化合價(jià)分別＋4、0，同種元素的化合價(jià)不同；由微粒的構(gòu)成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同。26．為了測定液化氣中丙烷（C3H8）在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列判斷正確的是（A）A．表中a的值為5.6B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．X只含碳元素【解析】反應(yīng)前密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為4.4g＋12.8g＝17.2g，反應(yīng)后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和為7.2g＋4.4g＝11.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)量為17.2g－11.6g＝5.6g；由于反應(yīng)前沒有X，所以X不可能是催化劑；4.4g丙烷中C元素的質(zhì)量為4.4g×eq\f(36,44)×100%＝3.6g，丙烷中H元素的質(zhì)量為4.4g－3.6g＝0.8g。生成的4.4g二氧化碳中C元素的質(zhì)量為4.4g×eq\f(12,44)×100%＝1.2g，小于丙烷中C元素的質(zhì)量，所以X中一定含有C元素，生成的7.2g水中H元素的質(zhì)量為7.2g×eq\f(2,18)×100%＝0.8g，等于丙烷中所含H元素的質(zhì)量，所以X中一定不含H元素，生成的二氧化碳和水中的O元素的質(zhì)量之和為（4.4g－1.2g）＋（7.2g－0.8g）＝9.6g＜12.8g，所以X中一定含有O元素。27．（中考·株洲）已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（A）A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的總質(zhì)量是10g，C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，說明分解的C的質(zhì)量是8g，剩余C的質(zhì)量是2g。28．（中考·株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的eq\f(4,9)，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（D）A．16gB．36gC．44gD．64g【解析】由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為11∶9，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是：80g×eq\f(9,20)＝36g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是：36g×eq\f(4,9)＝16g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為：80g－16g＝64g。29．（中考·蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（C）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2x2.45.4A．x＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2D．丁一定是化合物【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋x＋2.4＋5.4，故x＝2.0，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，則可推測反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑。A.由上分析可知，x＝2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；B.由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說法正確；C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是（4.0－1.2）∶（3.0－2.4）＝14∶3，故說法錯(cuò)誤；D.由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確。30.（中考·綏化）一密閉容器內(nèi)