第十單元課題1常見的酸和堿-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊知識梳理與練習(xí)（人教版）（原卷版）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、酸堿指示劑1.概念：能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)；2.作用：用于檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3.常見的酸堿指示劑：（1）紫色石蕊試液（2）無色酚酞試液4.變色情況：酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色無色酚酞試液不變色紅色無色重點(diǎn)提示：1.酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液；2.酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液。例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍(lán)，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因?yàn)榧儔A溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因?yàn)榉犹囈涸谥行匀芤褐幸彩遣蛔兩模荒苷f此溶液是酸的溶液（因?yàn)榱蛩釟溻c溶液是鹽溶液）。【經(jīng)典例題】例題1．向某一無色溶液中滴加少許無色酚酞溶液，溶液變紅色。若向此無色溶液中滴加少許紫色石蕊溶液，則溶液呈現(xiàn)的顏色為（）A．無色 B．紫色 C．紅色 D．藍(lán)色例題2．圓夢中學(xué)化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)的酸堿指示劑的知識，準(zhǔn)備自制酸堿指示劑：她們分別用藍(lán)紫色牽?；ā⒋蠹t色、月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1：分別在研缽中將上述物質(zhì)搗爛，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡10分鐘。（1）用研缽搗爛的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。A．催化劑B．參加化學(xué)反應(yīng)C．溶質(zhì)D．溶劑步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（3）過濾的目的是。步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水和食醋中。花名稱花顏色浸取液顏色在不同溶液中所呈顏色澄清石灰水食醋牽?；ㄋ{(lán)紫紅棕黃綠粉紅月季花大紅玫瑰紅橙黃粉紅蘿卜花紫紫紅黃綠粉紅絲瓜花黃綠黃綠黃黃（4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填名稱）。（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈色；滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。二、常見的幾種酸的物理性質(zhì)和用途1.濃鹽酸和濃硫酸的比較注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性;稀硫酸不具有吸水性。2.濃硫酸的稀釋操作方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌。注意：如果將水注入濃硫酸，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。例題3．下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān) B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性 C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小 D．濃鹽酸在空氣中會形成白霧三、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，能使紫色的石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色；2.酸能跟多種活動性較強(qiáng)的金屬(如鎂、鋁、鋅、鐵等)發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸能跟金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；4.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。5.酸能與部分鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O重點(diǎn)提示：1、酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子；2、酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液。例題4．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A．紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C．和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 D．與Mg反應(yīng)放出氫氣例題5．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。學(xué)完鹽的性質(zhì)后，小鄭歸納出酸的A、B、C、D、E五條化學(xué)性質(zhì)，并用“五角星”呈現(xiàn)出來，見下圖：（1）圖中酸的D性質(zhì)中，即“五角星”右下角里面對應(yīng)物質(zhì)的類別是____________；（2）紫色石蕊試液滴入酸中，溶液顯_____________色；（3）若酸是硫酸，請寫出用稀硫酸清除鐵銹的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：________________；（4）若酸是鹽酸，請你選擇一種常見的物質(zhì)來檢驗(yàn)酸的D性質(zhì)___________________（填化學(xué)式）；（5）小鄭探究Mg和Fe與酸液反應(yīng)的快慢，需要控制的變量是_____________(填代號)。①金屬的聚集形態(tài)（形狀）；②酸液起始溫度；③酸液種類；④酸液的濃度；⑤反應(yīng)容器的大小四、常見的堿1.幾種常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2色、態(tài)白色固體白色粉末固體溶解性易溶于水，并放出大量熱微溶于水,溶解度隨溫度的升高而減小露置在空氣中的變化吸收空氣中的水分而潮解、吸收二氧化碳而變質(zhì)吸收二氧化碳而變質(zhì)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)的腐蝕性用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作材料，中和土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液2.堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；（2）堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水；例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。（4）堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。例如：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4重點(diǎn)提示：1.堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子；2.堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液；3.根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水。4.氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。5.氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液都會吸收二氧化碳，必須密封保存。例題6．固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是（）①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤例題7．氫氧化鈣是一種常見的、重要的堿，如圖是氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，回答問題。（1）在①反應(yīng)中，試劑a是。（2）利用②反應(yīng)，Ca（OH）2溶液在實(shí)驗(yàn)室里常用來檢驗(yàn)。（3）根據(jù)③反應(yīng)原理，氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用于改良（選填“酸性”或“堿性”）土壤。（4）工業(yè)上用④反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，制取輕質(zhì)碳酸鈣和。五、最新中考試題、最新模擬題訓(xùn)練一．選擇題（共10小題）1．（2021?德州）小明同學(xué)自制了一種黃色的花汁，滴加到不同液體試劑中，觀察到液體的顏色如下。他又把花汁滴到另一種無色的溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，則此溶液可能是（）。試劑稀鹽酸稀硫酸蒸餾水石灰水燒堿溶液顏色紅紅黃綠綠A．氨水 B．白醋 C．食鹽水 D．小蘇打溶液2．（2022?茅箭區(qū)校級模擬）稀硫酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的酸，下列屬于稀硫酸的用途的是（）A．干燥劑 B．金屬除銹 C．潔廁靈的主要成分 D．存在于胃液中3．（2022?新?lián)釁^(qū)模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．用木棍蘸取稀硫酸后，木棍變黑 B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧 C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．將高錳酸鉀放入汽油中，很快溶解形成紫紅色溶液4．（2022?云龍區(qū)校級模擬）如圖是一些物質(zhì)的近似pH，關(guān)于這些物質(zhì)的說法中正確的是（）A．蘋果汁能使酚酞試液變紅 B．稀釋廚房清潔劑可使其堿性增強(qiáng) C．酸雨酸性弱于蘋果汁 D．可用石蕊鑒別小蘇打水和廚房清潔劑5．（2022?富源縣校級模擬）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表：下列說法中不正確的是（）液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0A．膽汁和胰液都能使無色酚酞變紅 B．胃液和唾液都能使紫色石蕊變紅 C．胰液和膽汁都能與酸反應(yīng) D．服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥6．（2022?柳江區(qū)一模）下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）A．Ca（OH）2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO37．（2022?廣饒縣校級模擬）下列關(guān)于酸和堿的說法中錯誤的是（）A．酸的溶液中都存在氫離子 B．堿中一定含有氫元素和氧元素 C．酸一定能使無色酚酞溶液變紅 D．堿中不一定含有金屬元素8．（2022?浦東新區(qū)二模）用稀硫酸除鐵銹的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O9．（2022?自貢模擬）將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是（）A．溶液的質(zhì)量都增大 B．溶液的質(zhì)量都減小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小10．（2021春?鄞州區(qū)月考）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．測得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時間的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)b段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫 B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大 C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 D．bc段溶液中有硫酸銅生成二．填空題（共2小題）11．（2020秋?肇州縣期末）下表列出了一些液體的pH．液體胃液護(hù)發(fā)素蒸餾水洗發(fā)水廚房清潔劑pH267812（1）在廚房洗潔劑中滴入酚酞溶液，溶液顯色；（2）人大量飲水會后，胃液的pH會（填“變大”、“變小”或“不變”）；（3）洗發(fā)時先用洗發(fā)水洗發(fā)，再使用護(hù)發(fā)素．這樣做的原理是．12．（2021秋?讓胡路區(qū)校級月考）將下列物質(zhì)：①氯化氫、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碳酸鈉分別溶于水，在它們的水溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，請用序號填寫下列空白：（1）pH＞7的溶液是，滴加紫色石蕊試液顯色；（2）pH＜7的溶液是，滴加紫色石蕊試液顯色；（3）pH＝7的溶液是，滴加紫色石蕊試液顯色．三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）13．（2020?北京）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報告。裝置及操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論（1）向1中滴加溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動性比Cu的強(qiáng)（2）向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學(xué)方程式：（3）向3中滴加足量鹽酸Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)14．（2022?惠山區(qū)校級二模）將簡單的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行合理的組裝，有利于我們研究物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。查閱資料：HCl氣體