高考化學秘密分析

2014高考化學秘密分析

專題一氧化還原反應

對氧化還原反應，高考中常以選擇題、填空題的形式考查相關(guān)概念的辨析，涉及氧化性、

還原性強弱比較；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應方程式中得失電子數(shù)目的

簡單計算，以及強弱規(guī)律的應用等。氧化還原反應涉及面廣，解題規(guī)律性強，需要一定的解

題技巧。預計在2012年的高考試題中會推出新的設問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題。

而

元

素

原

化

征

生

成

特

表

現(xiàn)

生

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升

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應

高

)一

本節(jié)主要考點為氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計

算.主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計算.氧化還原反應是

化學中的主干知識，是高考不可回避的熱點，今后還會推出更新的題型，要特別關(guān)注氧化還

原反應規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應用，在高科技成果中的應用.

1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。

2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。

3.綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，

并能進行一些簡單的計算。

4.運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應。

5.能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。

【難點突破】

難點一、氧化還原反應中的基本規(guī)律

（1）電子得失守恒規(guī)律

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還

原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧

化劑物質(zhì)的量X變價元素的原子個數(shù)X化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量X變價元素的原子

個數(shù)X化合價的變化值

（2）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當元素具有可變化合價，一般化合價處于最低價態(tài)時只具有氧化性；處于最高價態(tài)

時只具有還原性；處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是

否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強弱。

（3）反應先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原

性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還

原的是氧化性較強的物質(zhì)。

如：將Cb通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和Nai的混合液中，CL首先與Nai反應；

將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應;

FeBrz中通入Cb，Cb首先氧化Fe2+。

（4）價態(tài)變化規(guī)律

高價氧化（性）低價還原（性），中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原

反應，價態(tài)只能歸中而不能交叉。

本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷（如反應KC1O3+6HC1=KC1+3cLT+3H2。中氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol）o

①歧化反應規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應

叫歧化反應。歧化反應化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較

低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種，常用于判斷某種元素的化合價高低

以及有關(guān)氧化還原反應方程式的計算。

②價態(tài)歸中規(guī)律

同種元素由不同價態(tài)（高價態(tài)和低價態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應，稱之為歸中反

應，也稱“反歧化反應常用于方程式的書寫，當有中間價態(tài)時，才可能發(fā)生，否則不反應,

如SO2與濃硫酸不反應，可用濃H2SO4干燥。

(5)性質(zhì)強弱規(guī)律

氧化還原反應若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成

弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

常用于在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物

質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱，氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

難點二、氧化還原反應的配平及簡單計算

(1)奇數(shù)配偶法：

此法適用于簡單的氧化還原反應方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、

五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?

(2)逆向配平法：

對于歧化反應方程式的配平可用化合價升降法在反應式右邊進行配平。

例如：3cl2+6KOH=5KCl+KClC)3+3H2O

(3)合一配平法：

當三種物質(zhì)參與氧化還原反應或分解反應的氧化和還原產(chǎn)物有三種時，應將其中兩種合

并作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。例如：KNO3+S+C—K2S+N2+CO2O

因為右邊的K2s中，K與S分別來自左邊的KNCh和S,故左邊KNCh與S的系數(shù)比必

須滿足2：1,所以先在KNCh前添上系數(shù)2,然后將2KNCh和S看作一個整體來配平：

2KNO3+S+3c=K2s+3CO2+N2。

(4)平均化合價法：

此法適用于有機氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價，氧-2價來確定碳

原子平均化合價，再用化合價升降法配平。例如：

5c2H4O+2KMnO4+3H2so4=5C2H4O2+K2so4+2MnSO4+3H2。

(5)離子方程式配平法：

此法適用于較復雜的氧化還原反應方程式的配平。例如

FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價變化錯綜復雜，給配平帶來了麻煩，

若將其改寫為離子方程式，化合價變化情況就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H2O=

5Fe2++3SCh2-+7Cu2s+24H+

然后，將離子方程式改寫為化學方程式，即：

5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4?

(6)零價配平法：

對于如Fe3c的復雜化合物，可假定Fe、C均為零價，然后用化合價升降法配平。例如:

3Fe3c+40HNO3=9Fe(NO3)3+3CO2+13NO+20H2Oo

【難點探究】

探究一、影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素

1.濃度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化性、還原性就越強，如制氯氣的反應中，若鹽酸

濃度過低則反應不能進行。另外，氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產(chǎn)物有所不同。如

稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸的還原產(chǎn)物則是NO2O

2.溫度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來，物質(zhì)所處溫度越高，氧化性或還原性就越強，如碳隨溫度升高還原性增強,

幾乎能還原所有金屬氧化物。

3.溶液酸堿性對氧化性、還原性的影響

酸性條件能增強氧化劑的氧化能力，并有利于歸中反應。中性、堿性條件下，氧化劑的

氧化能力變?nèi)?，并有利于歧化反應的發(fā)生。如酸化的KMnCM溶液氧化能力遠大于堿性的

KMnCU溶液，其還原產(chǎn)物也不同。

探究二、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的常用方法

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無

關(guān)。常用的判斷方法有：

1.根據(jù)反應方程式判斷

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較

(1)金屬活動性順序(常見元素)

KCaNa??,Fe…CuHgAg

原子(或單質(zhì))還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強

(2)非金屬活動性順序(常見元素)

FClBrIS

原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強

3.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越多，氧化劑

氧化性越強。

點燃△

例如：2Fe+3cl2=2FeCb，F(xiàn)e+S=FeS

可以判斷氧化性：CI2>So

4.依據(jù)元素周期律進行判斷

(1)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越容易，金屬的還原性越強。

(2)金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。

(3)非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強。

(4)非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。

(5)非金屬最高價氧化物對應含氧酸酸性越強，非金屬的氧化性越強。

5.根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷

(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負極〉正極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放

電的陰離子的還原性較強。

【易錯點點睛】

例1、在KClCh+6HCl=KCl+3cl2+3比0反應中，當生成時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為()

：1：1

：3：5

【易錯分析】由于反應過程中得到6個電子被還原，而照失去一個電子被氧

化,因此,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1,選擇A；或者由于反應過程中KC10：

得到電子還原為匹,(還原產(chǎn)物)，而見失去電子被氧化C：：1氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學方程

式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3選擇C

【答案】本題的正確選項為3

【解題指導】明確反應的實質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化要覆

循只衰近不交叉”的原則即價態(tài)歸中由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KC：O；中

短得到：個電子轉(zhuǎn)化為C：式被還原）同樣的簸中的葭失去一個電子轉(zhuǎn)化為C：：（被氧化），

反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C：;,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得

電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即。L

例2、在反應I1P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2so4中，每摩爾CuSCU能氧化

P的物質(zhì)的量為（）

5mol5mol

5mol5mol

【易錯分析】選3.從化學方程式可以看出，15mo：CuSO,生成6mo：H：?Ox,

所以Imo：CuSO,生成2imo：此？0：錯解原因沒有注意到生成物中的江？0一有一半是。自

身氧化還原反應（歧化反應）生成的.

【答案】本題的正確選項為A

【解題指導】本專題復習一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價及其變化

情況.重點解決（1）電子轉(zhuǎn)移（2）氧化性、還原性及其強弱判斷（3）相關(guān)計算的方法、

技巧等方面的問題.本題中的還原劑是？，而氧化劑是？和CuSO”由于反應過程中Cu從

-二降為-1，因此反應中共得到Kmo：的電子；而做還原劑的？在反應中從。升至T價，因

此Imo：?得到5mo：電子.因此IBmoCuSO；在反應中氧化3md的?,即每摩爾硫酸嗣能夠

氧化0.2mo：的?

例3、向NaBr、Nai和Na2sO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼

燒（已知Br2易揮發(fā)，L易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCkNa2sO4B.NaCKNaBr、Na2sCU

C.NaCl、Na2so4、bD.NaCkNakNa2so4

【答案】RB

【解題指導】解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子劭廠、SO??-的還原性

強弱順序為￡。32->1->8k；二是3r：受熱易揮發(fā)、:：具有升華特性。之忤再考慮氯氣

的用量不同時的各種情況，可知答案為A、3項.

【易錯點點睛】選A項或小D項.一是未注意三種陰離子8尸、廠、sq?-與C：-

反應的先后順序；二是未考慮已知3二、：：的特殊性質(zhì).

例4、在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.C+H2O^)=CO+H2

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCI+HCIO

【答案】。

【解題指導】本題有兩個限制性條件：一是一水既不作氧化劑又不作還原劑，排除A、

3項；二是氧化還原反應”，排除C項.故答案為。項.

【易錯點點睛】選C、。項.黃醍C項不是氧化還原反應.

例5、在一定條件下,PbCh與C產(chǎn)反應，產(chǎn)物是一和尸人"，則參加反應的。+與汽；.

的個數(shù)之比為()

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

【答案】B

【解題指導】本題的解題關(guān)誕是認識到？bO：與Cl?+之聞發(fā)生了氧化還原反應，利用電

子得失守恒來進行計算，設參加反應的(>3+的數(shù)目為X,沔。：的數(shù)目為”則

xx(6—3)=yx(4—2),解得:口y=213.故答案為3項.

【易錯點點睛】選A項.有些學生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出?tO;

與Cr3+反應生成。弓92-和死2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數(shù)來選擇答案，費

時而且易錯；二是認為80式中Cr的原子數(shù)為二，MCr3+的電孑變化數(shù)時除以2而設選

A項.

例6、若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為

4Z?+1OHNO3=aZn（NO5）2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N20B.4、2、4、N02

C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO

【答案】AC

【解題指導】本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子

得失守恒結(jié)合求解.本題分兩種情況討論：

（1）M中'全部被還原.根據(jù)質(zhì)量守恒定律得&=4（Zn守恒），故被還原的氮的原

子數(shù)為10-4*2=2（e）.設7中N的化合價為-n,由電子得失守恒有：

4x2=2x（5-附），解得n=l,即X為、0.

（2）X中'部分被還原（如\凡\0：）。a=4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1

個，且還原后其化合價為反應中Zn失電子情況為4x2e-=8eJN得電子情況為

[5-（-3）＞-xl=8e-,二者相等，故NTL'O,符合題意.

【易錯點點睛】選A項或A、3項.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)

相等，得結(jié)論.

例7、下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KCICh-KCIB.KC1-AgCl

C.H+TH2D.C—C02

【答案】c

【解析】根據(jù)題意，要加入還原劑實現(xiàn)‘此變化，則說明谷選項變化為氧化劑的變化，

即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知AsC項符合這一點；但對于A項婕注

意，實現(xiàn)三UO：.一三C：的變化有多種方式，如、C：Ch受熱分解也能得到耳￡,即實現(xiàn)A項

轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑.故答案為C項.

【易錯點點睛】選R、C項.懾因是對VC：O；—HC：的多種變化方式?jīng)]有把握好.

例8、標準狀況下，往100mLL的FeBrz溶液中通入一定體積的Cb，充分反應后，溶液中

有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）

A、B、C、D、

【答案】C

【解題指導】由于FQ汪原性比3河時當往Fe3r：中通入氯氣，發(fā)生的反應依次為：D

C：：-二FQYCL-二Fe'2）C?-23r-=2C：--3r：.因此溶液反應卬反應的情況應該是：

被完全氧化并有禮％3r-被氧化.根據(jù)電子得失關(guān)系，三甘-、離子失去的電子總數(shù)

（0.02mo：-0.02mo：=0.94mo：）等于C：：得到的電子總數(shù):.由于每個C：：在反應中得到［個電

子,因此C：：的物質(zhì)的量為。.02m。：，其體積為口本題正確答案為C.（注：分析多種

離子共存的溶液體系的電解問題時,也必須考慮離子反應次序一對于氧化性或還原性越強

的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電.）

【易錯點點睛】忽略離子還原性強弱.在氧化還原反應中.還原性（氧化性）越強的物

質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應.由于二3r-C：：=3r；-1C：,根據(jù)題意，有3%的3r

被氧化，即有O.O^no：被氧化，因此通入的氯氣的體積為。.二43錯選A.

例9、取gMnCh固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)）共熱制取氯氣（假設HC1揮發(fā)損

失不計），下列敘述中正確的是（）

A、反應過程中MnCh作催化劑B、鹽酸未完全反應

C、參加反應的鹽酸有一半被氧化D、反應產(chǎn)生氯氣（標況）

【答案】C

【解題指導】隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生

的氧化還原反應被停止.因此該反應過程中，雖然'InO：過量，鹽酸也不可能完全反應，同

樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L,但是不論如何，參與反應的鹽酸一定有一半被氧化

（對應的量一定少于□二mo：）.因此正確選項為C.（注，許多物質(zhì)的氧化（還原）性會受濃

度變化的影響，并在一些具體的反應中表現(xiàn)出來.例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件

下與銅能夠發(fā)生反應，隨反應的進行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應將諄止；

益蓑加反應的金屬為Zn等活潑金屬，則當濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時,又會

有H：產(chǎn)生.又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成、0;，隨反應進行，濃度減小，氧

化性格有所瀛弱.當濃度減小到一定程度，反應產(chǎn)物變?yōu)?0.在解此類問題時，必別要打

破常規(guī)，?動態(tài)'地考慮反應進行問題.這類問題也常在化學計算中出現(xiàn)?）

【易錯點點睛】靜態(tài)考慮反應問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實.錯選C、

□.根據(jù)該反應中量的關(guān)系：MnO：——田C：可知，該反應中\(zhòng)h。：過量，因此見完全反

應.又因該反應中只有一半的照作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應的鹽

酸有一半被氧化（O.Zmo：）,得到二4二的氯氣.

例10、在反應3a/+8”N。3（稀）=3Q，（N。3）2+2NOTM"2。中，有Cu被氧化，

則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

【解題指導】根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO：有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化

為Cui'O水，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為\0,則被氧化的Cu與被還原的的關(guān)系式為

3CU-2HNO：,則冽（笈畋）=2x63x1^=12.6g.

3x64

【易錯點點睛】根據(jù)化學反應方程式列比例式，得

施（H2R）=8x63x=50.4g

例11、下列關(guān)于氧化還原反應中的有關(guān)說法中正確的是（）

A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B、置換反應一定是氧化還原反應

C、電解質(zhì)溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應

D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

【答案】BC

【解題指導】氧化還原反應過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；

2）置換反應不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定

是氧化還原反應；3）電解質(zhì)導電過程，實質(zhì)就是電解的過程，而電解反應一定是氧化還原

反應，4）陽離子得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應（被還原），而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因

失去電子而被氧化.本題正確選項為3、C.

【易錯點點睛】對電解質(zhì)溶液導電實質(zhì)不理解以及對元素化合就或存在時的化合價的

理解不夠全面.

例12、下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有

單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是（）

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④

【答案】A

【解題指導】本題只有A選項正確.根據(jù)置換反應的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧

化還原反應.對于化合反應和分解反應，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應；

而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原

反應.例如，這樣的兩個反應：Na:O:-SO:-Na:SO^XtLX0：-N:0-2H；0,雖然沒有單質(zhì)

參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應.

【易錯點點睛】對四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系的理解不夠深入

例13、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又

能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對應離子的氧化性：X>Z>Y；④對應離子的還原性：X>Z>Y

A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④

【答案】D

【解題指導】由于置換反應既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此、Y、

Z既可以是金屬、也可以是非金屬.對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對應

的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強，則對應的離子的氧化性（還原性）也越弱，

因此③④的說法也可以是正確的.

【易錯點點睛】思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。

例14、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）

A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化鈣

【答案】BC

【解題指導】本題正確選項為3、C.對于3的分析同上.解答本題時還應該注意的是:

題干中指明鹽酸過量，因此反應后溶液呈酸性.再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在

H-,硝酸根離子松是強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應為：

;

4H--X0：—2Fe--3Fe^-NOT-2H:O

因此選項C也是正確的.（注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧

化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO：sQQ、MnO-sF廣等.）

【易錯點點睛】忽略酸性條件下直強氧化性而漏選.

例15、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生

反應：A+B——X+C,X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）

A、一定是金屬元素？？？？？B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素？？？D、無法確定

【答案】B

【解題指導】根據(jù)題意：1）A、3、C都是化合物；2）R、3均含X元素；3）反應生

成單質(zhì)X，可以推知該反應為?歸中型‘氧化還原反應.即化合物A、B中X元素的化合價一一

高一低”（一個高于口價、一個低于0價），兩者共同作用生成、單質(zhì)（化合價為2）.由于

金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只

有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以糕班皈

豚例如：2H:S-SO:=?S-2H:O,4XH：-6NO==5N:-6H:O,所以、應該是非金屬，即該題

的答案為3.

【易錯點點睛】］對“歸中型”氧化還原反應及元素性質(zhì)的認識不夠深入。錯選C或D。

【高考突破】

1.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

i'/'j.1

+H2OCO2+H2

+H2O====2HNO3+NO

+2H2O====4NaOH+O2T

D.2F2+2H2O====4HF+O2

解析：根據(jù)對四個反應中H:0的化合價變化情況看，只有A中H：。中的H元素由-1

價變到。價，得電子，作氧化劑，故選A.

答案,A

2.下列敘述中，正確的是（）

A.由X變成X2+的反應是氧化反應

B.含氧酸有氧化性，無氧酸則無氧化性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

解析：本題通過抽冢性問題的判斷，著查了某些物質(zhì)與氧化還原反應的關(guān)系，可從熟悉

的物質(zhì)性質(zhì)中找到反例排除即可.3選項中鹽酸是無氧酸但它有氧化性，能氧化活潑金屬，

如Zn等；C選項中氯原子失電子難，得電子也難；。選項中F一有還原性，興Q上標一,

有氧化性.

答案：A

3.下列既能發(fā)生氧化還原反應，又能發(fā)生復分解反應的離子組是（）

A.Na\H\NO；、HS-B.NH；、Na\MnO；.I

C.K\Ba2\Br\NO；D.Mg2\Ag\OH\PO^

解析：本題考查離子間的有關(guān)反應，注意兩個限制條件的運用。選項A中H-、HS?之

間可發(fā)生復分解反應，H's用4、HS?之間可發(fā)生氧化還原反應，因此選項.、對；選項3

中只發(fā)生氧化還原反應，選項C中無明顯反應，選項。中只發(fā)生復分解反應.

答案：A

4.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO?、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體

與1.68L02（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5mol-L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

（）

mLmLmLmL

解析：從題干敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.6S101完全反應，

所以可以使用電子得失守恒先求n（Cu）：即a（Cu）心=n（0：）>4>得

?（C?）=2雙4）=2x1.6紅0.15woZ,所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n

22ALmolA

（Na0g）應為0-3m。：，所需V（XaOH）應為60ml,故選A.

答案：A

5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料?工業(yè)上利用反應3cl2+2NH3N2+6HCI檢查氯氣管道是否漏氣。

下列說法錯誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6molU轉(zhuǎn)移

解析：在反應中3C：：-2NH產(chǎn)===、-6HC：中，C：：為氧化劑，NH為還原劑，、為氧化

產(chǎn)物，耳口.為還原產(chǎn)物,此反應中利用了C：：的強氧化性，每生成1mo：、有6mo：e轉(zhuǎn)移，

由于有、氐存在，生成的.與、氐會化合成\RC：,產(chǎn)生白煙,故C錯誤.

答案：C

6.下列敘述中，正確的是（）

A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應

解析；A中含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如H：?O.中磷元素為最高價

與價，而H?O,為非氧化性酸；3中陽離子不一定只有氧化性，如Fed小有氧化性，又有

還原性；C中失電子越多，還原能力不一定越強，還原性強弱由失電子難易決定，與失去多

少無關(guān)，如Na比A：的還原性強.故正確的為D.

答案：D

7.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又

發(fā)生了非氧化還原反應的是（）

A.氫氧化鈉B.硫化氫C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵

解析：A項：2NaOH-CO：====Na：CO：-H：O,為非氧化還原反應：3項：

2H:S-O:====2SJ-2H:O,為氧化還原反應；C項：Ca（C^）:-C0:-H:0====CaC0：i-2HC10

為非氧化還原反應，二三C：0,（憶二三U-0」為氧化i不原后應:D項：汨皴氧化為

re3-1氧化還原反應.

答案：C

8.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）

△

（濃）+Cu=CuSC）4+2H2O+SO2T

△

（濃）+C^=C02T+2H2O+2SO2T

△

（濃）+NaCl^=NaHSC）4+HClT

△

+Na2SC）3Na2so4+H2O+SO2T

解析：本題通過硫酸的性質(zhì)，考查了氧化性、酸性與主要化合價的關(guān)系.硫酸既表現(xiàn)氧

化性，又表現(xiàn)酸性，這說明硫酸中S元素化合價部分降低而表現(xiàn)氧化性，部分不變生成硫

酸鹽而表現(xiàn)酸性.

答案：A

9.己知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。

下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

+6Feb====2FeC13+4Fel3

+Fel2====FeC12+l2

+6HC1====2COC12+C12T+3H2O

++2r====2Fe2++l2

解析：由于氧化性Cb>Fe3+>b，還原性r>Fe2+>C「，Cb能把Fe?+氧化為Fe",就一

2+

定能把「氧化為12;少量Cb通入Feb溶液中，可以只氧化1一而不氧化Fe；又因氧化性CO2O3

>Ch,所以CO2O3可以氧化HCI生成Cl2?

答案：A

10.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

△

2CuFeS2+O2^=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是（）

只作氧化劑

既是氧化劑又是還原劑

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1mol02參加反應，則反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

解析：CuFeS：中Cu為-二價，F(xiàn)e為-2價，S為二價.反應中的Cu由-2價降到-1價，

S由-2價升高到T價，。從口價降到-二價，Imo：0：參加反應共有6mo：電子轉(zhuǎn)移，其中二

mo：CuFeS；中Cu得2mol電子.

答案：D

11.已知氧化還原反應：2Cu（103）2+24KI+12H2so4==2CuIJ+13l2+12K2so4+I2H2O

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）

molmolmolmol

+2+5+1—1

解析：根據(jù)氧化劑的概念，由Cu（I03）2----I

+2+5

及Cu（I03）2——^12知CU（：03：化臺價降低，為氧化劑，又由

+1

+2/Cui得le-

CU(IO)2

3得5e-x2知1molCuCO：):參加反

\12得5e-X2得1

應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Hmo：.4

答案；3

12.在一定條件下，分別以高鋸酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當制得

同溫、同壓下相同體積的02時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

：1：1：2：1C.2：3：1：3：2

解析：KMnO；和'C◎中敢氮戲為二價，氐0：中的氧為-1價，故生成1mo：0;，前二

者轉(zhuǎn)移4mo：電子，而后者轉(zhuǎn)移2mol電子，因此吳巍中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：2：1.

答案：B

13.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

N03+4H++3e====NO+2H2O

KMnO4>Na2co3、C112O、Fe2（S04）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過

程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：.

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

解析：（1）從所給還原過程的反應式看加不得電子，即HNO：作氧化劑，要能使該反

應發(fā)生必須加入還原劑，因此（甲）只能是Cu;O,反應方程式如下：14HNCh-3Cu：O====6Cu

（NO：）：-2NOT-^H；O.

（2）在該反應中HNO：體現(xiàn)了氧化性和酸性（生成了Cui'Oj：）.

（3）若產(chǎn)生。二mo：的氣體（NO）,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù):為（5-2）二nM=，6mo：電子.

（4）若1m。：甲與某濃度硝酸反應時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量噌加，根據(jù)電子

得失守恒推知，可能是使用了較濃的硝酸，使產(chǎn)物中生成了部分、0：.

答案：（1）14HNO：-3Cu:O====6Cu（XO：）：-2NOT-7H:O

仁）酸性氧化性

（3）0.6

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

14.近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)

?碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為:

（1）完成并配平上述反應的化學方程式。

（2）此反應的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是o

（3）H2sCU在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

解析：根據(jù)化合價升降相等的原則，配平方程式，再依據(jù)質(zhì)量守恒，確定未知物質(zhì)為

H：0.根據(jù)得失電子的趨向，確定氧化劑、氧化產(chǎn)物；因H：SO.中各元素化合價均未變化，

故只表現(xiàn)出酸性.11gCO：生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

—X4x6.02X10*加。廠1=6.02X10打三個.

AAgmoi

答案：(1)32S3WW2WiZaW2'SH.-0

(2)K：Cr:O-CO：

(3)A

(4)6.02xl(P

15.由稀有氣體元素Xe(?)形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強

氧化性。將適量的XeCh投入30mLMI?+濃度為mol?L」的水溶液中，剛好完全反應，放出

的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL,在反應過程中溶液的pH不斷減

小。

(1)己知Mi?+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給出

的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中銃元素的化合價為。

(2)試寫出有關(guān)的離子方程式：.

(3)若將反應后的溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的pH為。

解析：(I)XeO3——>Xe

設Mn?+升高了x價，根據(jù)電子得失守恒

-i,,-i,56〃//-1

30mLxlOL?mLrxOnA1mol?L?尤=6x------------------------------x=5

22AL?mol

故升高到-7價.

(2)溶液pH減小，有H性成，H：0參加反應.

(3)5XeO：-6Mn>-9H:O====5X?-6SH-

5IS

56x10-3

-------mol

22.4

90*10-3-c(H-)mo：

所以c(H-)-O.lmol-L-1.

pH=-：sc(H-)=1.

答案；(I)-7

：

(2):XeO：-6Mn--9H:O====?Xe-6MnO;-lSH-

(3)1

16.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn,Zn、Ni且均顯+2價，下同)

由鐵酸鹽(MFezCU)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。

轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

H/高溫

MFeOd---2------MFesOx

t_2_________I

浴溫分解82-Nd'S'

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFezCU與H2的物質(zhì)的量

之比為2：1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=。

MFe2Ox中，+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為。

(2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：

Fe,Oj+2e+8H*——>2Fe2++4H2O

KMnO4>Na2co3、CsO、Fe2(SC)4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該

氧化還原反應的離子方程式并配平：o

解析：⑴由被H：還原時物質(zhì)的量之比為2：1知，1m。：H：失去的2mo：電

子被2mo：\Fe。得到，即1mo：得至U1mo：電子，由M為T價，F(xiàn)e為T價，且

在產(chǎn)物中\(zhòng)1化合價不變知，在產(chǎn)物\Ee。：中與的物質(zhì)的量之比為1：1,由化合

價規(guī)則：二x=?3,得x=33

(2)血2。1轉(zhuǎn)化為公■的過程中，得到電子為氧化劑'應在所給物質(zhì)中找一

種還原劑，\NInO二為強氧化劑，\a：CO,無還原性，F(xiàn)e：(SOJ：.中鐵元素的化合價與F0O：

中相同，只有Cu：O中-1價的銅元素能被氧化成Y價，故還原劑應為Cu：O,轉(zhuǎn)化關(guān)系應為：

Cu；OH

Fe2O4-_-"-^Fe:--Cu---HiO,配平即可?

答案：(1)3.51：1

12)Fe2(94--Cu；O-10H*====2Fe-*-2Cu-*-5H；O

17.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO3+4H'+3e―>NO+2H2O

KMnO4>Na2cCh、Cu2O.Fe2(SC)4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。