專題02 化學(xué)計(jì)量 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)-【好題匯編】2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編（全國）（解析版）

PAGEPAGE1專題02化學(xué)計(jì)量離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一化學(xué)計(jì)量1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B．溶液中和數(shù)均為C．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．中含有的價(jià)電子總數(shù)為〖答案〗A〖祥解〗在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O?！冀馕觥紸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為，故A正確；B．HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價(jià)電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故〖答案〗選D。考點(diǎn)二離子反應(yīng)4．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：〖答案〗D〖解析〗A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。5．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．過量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．過量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．過量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。6．（2024·全國甲卷）下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D〖解析〗A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故〖答案〗選D。7．（2024·新課標(biāo)卷）對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：〖答案〗C〖解析〗A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。8．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．〖答案〗D〖解析〗A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。9．（2024·浙江1月卷）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．黑火藥爆炸：B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa〖答案〗C〖解析〗A．黑火藥爆炸：，A正確；B．四氯化鈦水解：，B正確；C．硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)10．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B〖解析〗A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。11．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．汽車尾氣處理：B．電催化為的陽極反應(yīng)：C．硝酸工業(yè)中的氧化反應(yīng)：D．和催化制二甲醚：〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)方程式配平錯(cuò)誤，汽車尾氣處理：，A錯(cuò)誤；B．電催化為，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：，B錯(cuò)誤；C．硝酸工業(yè)中發(fā)生催化氧化生成NO，NO進(jìn)一步反應(yīng)得到NO2后再與水反應(yīng)制得硝酸，該氧化反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．和催化制二甲醚：，D正確；故選D。12．（2024·浙江6月卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C〖解析〗A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。13．（2024·湖南卷）下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項(xiàng)正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項(xiàng)正確；D．具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項(xiàng)正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。14．（2024·浙江1月卷）汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖祥解〗NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；〖解析〗A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。15．（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖祥解〗從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！冀馕觥紸．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。考點(diǎn)一化學(xué)計(jì)量1．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中，的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LHF含有的質(zhì)子數(shù)為C．6g甲酸甲酯中，采取sp3雜化的原子數(shù)目為0.2NAD．與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解，而消耗一部分硫離子，所以的數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．甲酸甲酯()的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6g甲酸甲酯()的物質(zhì)的量為0.1mol，其中甲基碳原子及與甲基相連的氧原子均為雜化，所以6g甲酸甲酯中采取雜化的原子數(shù)目為，故C正確；D．過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，與足量水充分反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，2mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為C．1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目小于D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．SiO2晶體中每個(gè)Si周圍有4個(gè)O原子，即有4條Si-O鍵，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．和的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且二者的固體均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含陰陽離子為3mol，即，B正確；C．1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，則，由電荷守恒，可得，即，，故，即NA，C錯(cuò)誤；D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，硫酸得到電子，故鋅失去電子數(shù)目為，D正確；〖答案〗選C。3．（2024·湖北襄陽四中一模）為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于0.1B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．向2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001〖答案〗C〖解析〗A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中數(shù)目等于鈉離子數(shù)目，等于0.1，A錯(cuò)誤；B．12g石墨烯中含有1molC，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有的碳原子數(shù)目為：×6=2，所以1molC原子形成的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5，B錯(cuò)誤；C．陰極電極反應(yīng)：，陰極增重64g時(shí)，即生成1mol銅，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2，C正確；D．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根據(jù)Si守恒，生成的H2SiO3為0.001mol，但硅酸膠體中的膠粒是一定數(shù)目硅酸的集合體，故所得膠粒數(shù)小于0.001，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2024·江西吉安一中一模）是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為B．(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為C．每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．1個(gè)分子含2個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，含鍵，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，含非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．會(huì)水解，溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2024·廣東惠州一模）CO與H2S反應(yīng)可以制得COS，其化學(xué)方程式為。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．2.8g中含有的中子數(shù)為1.4NAB．pH=3的H2S溶液中的數(shù)目為0.001NAC．0.1molCOS中鍵數(shù)目為0.4NAD．生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA〖答案〗A〖解析〗A．已知一分子CO中含有14個(gè)中子，故2.8g中含有的中子數(shù)為=1.4NA，A正確；B．由于題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算pH=3的H2S溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．已知COS的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O，故0.1molCOS中鍵數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成2.24L即=0.1molH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。6．（2024·河北邢臺(tái)一模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)目為B．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為C．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為D．完全溶于所得的溶液中，微粒的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．混合物中含，則含有鈉離子和銨根離子的總物質(zhì)的量為1mol，而鈉離子和銨根離子的質(zhì)子數(shù)均為11，所以混合物中質(zhì)子數(shù)為11NA＋17NA＝，故C正確；D．氨氣溶于水后存在，所以微粒的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2024·重慶第八中學(xué)一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L含有中子的數(shù)目為B．常溫下，的含有離子總數(shù)為C．與充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于D．的溶液含有數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗A．5.6L的物質(zhì)的量為0.25mol，1個(gè)分子中含有12個(gè)中子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L含有中子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)中含有3個(gè)離子，則的含有離子總數(shù)為，B正確；C．氫氣和單質(zhì)碘的反應(yīng)是分子數(shù)不變的反應(yīng)，則與充分反應(yīng)后分子總數(shù)是，C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2024·河北衡水部分高中一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為B．的溶液中含有數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子所占的體積約為D．分子中含有的鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．7.5gH2NCH2COOH物質(zhì)的量，則原子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，所以原子的總數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；B．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下CH3OH為液體，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HClO中結(jié)構(gòu)為Cl-O-H不存在Cl-H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．硫酸溶液含有的數(shù)目約為B．中含有的鍵數(shù)目為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為D．晶體中含有的離子總數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．溶液只有濃度沒有體積，不能求的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．沒有給出氣體所處的狀況，無法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．與不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的分子數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，則晶體中含有的離子總數(shù)為，D正確；〖答案〗選D?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)10．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃時(shí)，下列四組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、〖答案〗C〖解析〗A．與會(huì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．與不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D．與、會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．同濃度同體積溶液與溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：〖答案〗C〖解析〗A．由于結(jié)合OH-的能力H+大于，則同濃度同體積溶液與溶液混合的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式電荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其離子方程式為：，C正確；D．由于HCl的酸性比H2S的強(qiáng)，硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液二者不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12．（2024·四川綿陽南山中學(xué)仿真演練）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl2溶液中通入過量H2S氣體：Fe2+＋H2S=FeS↓＋2H+B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-〖答案〗C〖解析〗A、FeCl2溶液中通入過量H2S氣體，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將Na2O2固體投入中：反應(yīng)離子方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成更難溶的銅藍(lán)(CuS)：，故C項(xiàng)正確；D、向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。13．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵溶于稀硫酸：B．將通入冷的石灰乳中：C．向溶液中通入：D．鐵粉與少量的稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．石灰乳中的在離子方程式中不能拆開寫，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，不能制HCl，所以不與溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉過量，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成的鐵離子繼續(xù)與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。14．（2024·江西吉安一中一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：B．加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時(shí)服用：C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中滴入使反應(yīng)完全：〖答案〗B〖解析〗A．碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣，二價(jià)鐵離子和碘離子都完全被氧化，反應(yīng)比為1:2，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為，B正確；C．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇至硫酸根離子反應(yīng)完全，則硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；本題選B。15．（2024·廣東惠州一模）下列離子方程式正確的是A．與水反應(yīng)：B．食醋去除鐵銹：C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合：D．溶液中加足量溶液并加熱：〖答案〗C〖解析〗A．原離子方程式質(zhì)量不守恒，與水反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故食醋去除鐵銹的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合的反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，則離子方程式為：，C正確；D．足量的NaOH還能與碳酸氫根離子反應(yīng)，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。16．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入硝酸：B．久置的溶液中出現(xiàn)紅褐色固體：C．電解水溶液的離子方程式：D．向溶液中加入：〖答案〗B〖解析〗A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫代硫酸根生成硫酸根，其反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．紅褐色固體是氫氧化鐵，是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，其反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．電解氯化鎂溶液的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．鉀先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成KOH和H2，不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。17．（2024·重慶第八中學(xué)一模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．膠體的制備：B．含氟牙膏防齲齒[牙齒表面含有羥基磷灰石]：C．向含有明礬溶液中滴加溶液至鋁離子完全沉淀：D．向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)：〖答案〗B〖解析〗A．膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．牙齒表面的易被有機(jī)酸溶解從而導(dǎo)致齲齒，含氟牙膏能使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，形成更難溶的，從而防齲齒，離子方程式為：，故B正確；C．明礬為，向含有明礬溶液中滴加溶液至鋁離子完全沉淀，此時(shí)明礬和物質(zhì)的量之比為2：3，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，溶液中的亞鐵離子恰好與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）生活處處有化學(xué)。下列生活應(yīng)用中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．含氟牙膏防治齲齒：B．廚房里用食醋清洗煮水壺的水垢：C．用石灰乳制漂白粉：D．用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：〖答案〗A〖解析〗A．防治齲齒原理是含氟牙膏能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成更難溶的氟磷酸鈣，產(chǎn)生保護(hù)層，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．醋酸是弱酸，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用石灰乳制漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由得失電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19．（2024·北京朝陽一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Al溶于NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓C．Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O〖答案〗B〖解析〗A．Al溶于NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正確；B．H2S是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D．乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正確；故選B。20．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、〖答案〗B〖祥解〗溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時(shí)有時(shí)溶液有強(qiáng)氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；〖解析〗A．加入足量硝酸鋇溶液時(shí)，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。〖答案〗選B?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)21．（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用制備納米級(jí)B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑D．用溶液除去銅制品表面的銅綠〖答案〗C〖解析〗A．制備納米級(jí)Fe2O3過程中Fe元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑時(shí)利用的是其氧化性，鐵元素由+6價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個(gè)過程均不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。22．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B．為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2~3次〖答案〗A〖祥解〗高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，反應(yīng)后經(jīng)抽濾所得濾渣為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO+2OH-=AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。〖解析〗A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbS、S和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的數(shù)目之比為2:3，結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；B．“氧化”時(shí)用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯(cuò)誤；C．浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO+2OH-=AsO+2H2O，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D．洗滌過程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應(yīng)使水剛好浸沒固體，待水自然流下，重復(fù)2~3次，D錯(cuò)誤；故選A。23．（2024·河北邢臺(tái)一模）硫代硫酸鈉主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用過量的溶液除去底片上的時(shí)有生成：B．久置空氣中的溶液變質(zhì)：C．用溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的：D．向溶液中滴加稀硫酸：〖答案〗A〖解析〗A．用過量的溶液除去底片上的時(shí)有生成，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．久置空氣中的溶液變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．用溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的，生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。24．（2024·河北保定一模）二氧化氯（）是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。消毒效率消毒劑的質(zhì)量消毒劑得電子數(shù)。下列說法正確的是A．和的消毒效率之比為B．反應(yīng)①生成的離子方程式：C．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量相等D．反應(yīng)②中作還原劑，物質(zhì)X為〖答案〗B〖祥解〗氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，X為和HCl的混合物?！冀馕觥紸．ClO2中氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?1時(shí)，消毒效率為，Cl2中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1時(shí)，消毒效率為，則和的消毒效率之比為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B正確；C．反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)①生成1molCl2時(shí)，消耗2molH2SO4，反應(yīng)②消耗1molCl2時(shí)，生成1molH2SO4，C錯(cuò)誤；D．由C可知，反應(yīng)②為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合價(jià)上升，作還原劑，物質(zhì)X為和HCl的混合物，D錯(cuò)誤；故選B。25．（2024·湖北黃岡中學(xué)5月模擬）石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對(duì)石墨烯進(jìn)行“切割”。已知①→③反應(yīng)慢于③→④反應(yīng)，該反應(yīng)可類比烯烴的氧化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)電性：①④，水溶性：①⑤ B．抗氧化性：①③C．①和⑤中碳原子的雜化方式相同 D．每形成碳氧雙鍵轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗A．①、④相比，④中原有的鍵被破壞，引入了氧原子，故導(dǎo)電性下降，則導(dǎo)電性：①>④；水溶性與分子極性相關(guān)，①、⑤相比，引入O原子后分子極性變大，水溶性：①<⑤，故A正確；B．已知①→③反應(yīng)慢于③→④反應(yīng)，可知①更難被高錳酸鉀氧化，抗氧化性：①＞③，故B正確；C．①和⑤中碳原子都是形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，因此都是sp2雜化，故C正確；D．每形成1mol碳氧雙鍵，可以看做增加一個(gè)O原子，O元素化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)