2020年高考真題+高考模擬題 專項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-16 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（學(xué)生版）

PAGEPAGE1專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題20202020年高考真題1．（2020年新課標(biāo)Ⅰ）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入________電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=________。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______。2．（2020年新課標(biāo)Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL?1)溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開(kāi)始升華)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測(cè)定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是______。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理__________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_(kāi)______；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號(hào))。A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中__________的方法提純。3．（2020年新課標(biāo)Ⅲ）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為_(kāi)_______。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。4．（2020年江蘇卷）羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。5．（2020年山東新高考）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為_(kāi)_______________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)_____________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)_____________(填標(biāo)號(hào))。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________。下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B．越大，樣品中含量一定越高C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高6．（2020年7月浙江選考）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備。合成反應(yīng)：滴定反應(yīng)：已知：易溶于水，難溶于乙醇，開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.制備：裝置A制備的經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算含量。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應(yīng)混合溶液過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。(2)步驟Ⅱ:下列說(shuō)法正確的是_____。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→開(kāi)始滴定。A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E排除氣泡F用滴定液潤(rùn)洗2至3次G記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是______。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。7．（2020年天津卷）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷沉淀完全的操作為_(kāi)___________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_(kāi)____________。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為_(kāi)_________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________mol?L-1。(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：，實(shí)驗(yàn)步驟:①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為_(kāi)__________。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。A．反應(yīng)熱受溫度影響B(tài)．氣體密度受溫度影響C．反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______mol?L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。20202020屆高考模擬試題8．（2020屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研）堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器X的名稱是________，其主要作用有導(dǎo)氣、________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。（4）若體系過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。（6）銅的測(cè)定：取20.00mL測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，濃為。則稱取的樣品中________mol。（7）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)如圖：①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。（8）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)_______。9．（2020屆廣東省佛山市質(zhì)檢）DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸。I.制備DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應(yīng)有：堿溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O△H<0氯化(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO)3Cl2H+2NaCl?H<0回答下列問(wèn)題：（1）裝置C中的溶液是______________，作用為_(kāi)_____________。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（3）裝置B用冰水浴的原因是__________，堿溶時(shí)若氫氧化鈉過(guò)量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。Ⅱ.制備DCCNa（4）步驟II中過(guò)濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。（5）“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（6）氧元素含量的測(cè)定：稱取0.1000gDCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________%10．（2020屆廣東省茂名市高三二模）二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：反應(yīng)i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O反應(yīng)ii：。二甲基硫醚(CH3)2S二甲基亞楓(CH3)2SO二甲基砜(CH3)2SO2密度0.85g·cm-31.10g·cm-3——熔點(diǎn)/沸點(diǎn)-83.2℃/37.5℃18.4℃/189℃111℃/238℃溶解性不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示，儀器B的名稱是_____，其作用是_____。（2）第①步反應(yīng)溫度不高于40℃的原因是_____；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____。（3）第②步先將A中滴加剩余的H2O2全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應(yīng)ii。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）第③步的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____、過(guò)濾、低溫干燥，得到二甲基砜產(chǎn)品。（5）二甲基砜傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由HNO3氧化(CH3)2S生成(CH3)2SO，然后用NaOH中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比的優(yōu)點(diǎn)有_____(至少回答2點(diǎn))。（6）該實(shí)驗(yàn)中制得二甲基砜19.176g。二甲基砜的產(chǎn)率為_(kāi)____。11．（2020屆安徽省合肥市高三線上考試）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：Ⅰ.SO2還原CuO的探究（1）裝置B中宜放入的試劑為_(kāi)__，消膜泡的作用是__。（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為_(kāi)_。Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測(cè)（4）用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(寫(xiě)表達(dá)式)。③CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定過(guò)程中，常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對(duì)I3-吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12．（2020屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢）一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。回答相關(guān)問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液方案i：銅與濃硫酸加熱制備。方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。（1）請(qǐng)寫(xiě)出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式____，其缺點(diǎn)是____（寫(xiě)1點(diǎn)）。（2）實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是____。（3）基于此，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是____（寫(xiě)1點(diǎn)）。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度，可通過(guò)下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設(shè)備的目的是____。II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。（5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)是滴加____________。III．產(chǎn)品純度的測(cè)定（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_(kāi)_____。13．（2020屆廣東省茂名市高三綜合測(cè)試）草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：已知：常溫下，pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7回答下列問(wèn)題：（1）步驟①用水溶解的過(guò)程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_(kāi)____，然后將剩余氣體依次通過(guò)_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。（5）步驟⑤采用滴定分析法測(cè)定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____，x值為_(kāi)____。14．（2020屆貴州省銅仁市高三適應(yīng)性考試）過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)又名過(guò)氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟：I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復(fù)合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應(yīng)液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。IV.過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌后，真空干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________________(填化學(xué)式)。（2）制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)及干燥等操作均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是________________。（3）步驟II中加入復(fù)合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對(duì)制備反應(yīng)產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指__________________________。（4）步驟IV中完成"過(guò)濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.（5）產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過(guò)量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①所加指示劑的名稱是____________;確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進(jìn)行滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì)____________(選填“偏大"、“偏小”或“無(wú)影響”)。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。15．（2020屆五岳（湖南、河南、江西）高三線上聯(lián)考）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(kāi)_____(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。（3）滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_(kāi)_________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。（6）某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。16．（2020屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如圖：V2O5VOCl2溶液氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體（1）“還原”過(guò)程中的還原劑是__（填化學(xué)式）。（2）已知VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。①儀器M的名稱是__，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的操作是__。②裝置B的作用是__。③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反應(yīng)完全，再進(jìn)行下列操作，順序?yàn)開(kāi)_（填字母）。a.錐形瓶口塞上橡膠塞b.取下Pc.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過(guò)濾④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無(wú)水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__（填離子符號(hào)），用無(wú)水乙醇洗滌的目的是__。⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_（以VO2+的量進(jìn)行計(jì)算，列出計(jì)算式）。17．（2020屆河南省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研）高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是______________（填序號(hào)）。②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式為_(kāi)______，此外Cl2還可能與過(guò)量的KOH反應(yīng)。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4，在酸性溶液中不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，原因是_______________。（3）若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。18．（2020屆福建省廈門(mén)市高三質(zhì)檢）次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2?bHCHO?cH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。（2）步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2和Zn(OH)2生成。①寫(xiě)出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外，還有___（填化學(xué)式）。（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應(yīng)；Zn2+開(kāi)始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1HCl溶液、水）（6）產(chǎn)物組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過(guò)量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。①樣品溶液HCHO濃度為_(kāi)__mol?L-1。②通過(guò)計(jì)算確定aNaHSO2·bHCHO?cH2O的化學(xué)式為_(kāi)__。19．（2020屆四川省內(nèi)江市三模）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體（熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。（1）方法一：將5g經(jīng)300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入0.002molNO2。反應(yīng)12~36min即可完成，NO2紅棕色消失，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時(shí)還得到一種鹽。寫(xiě)出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備N(xiāo)OCl的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。（2）方法二：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)___________（填“K1”或"“K3”）通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)_____，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出X裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：?。?）中wgZ中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250ml溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。［已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1