《高中化學(xué)》專題突破卷03金屬及其化合物（原卷版）

專題突破卷03金屬及其化合物（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是()A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Zn＋3CO↑D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法2．中國(guó)銀行發(fā)行的中國(guó)航天普通紀(jì)念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A．銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C．銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅低D．該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中3．（2023·江蘇南京期末）下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是（）A.制Na：電解飽和NaCl溶液B.制Mg：電解熔融C.制Fe：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的COD.制Cu：4．下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板5．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三統(tǒng)練）關(guān)于離子化合物和，下列說(shuō)法不正確的是A．、中均含有非極性共價(jià)鍵B．、中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為C．、與水反應(yīng)時(shí)水均不作氧化劑或還原劑D．相同物質(zhì)的量的和與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量6．（2024·廣西高三4月模擬）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣C．利用該裝置可制取，并進(jìn)行性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用該裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀7．（2023·遼寧本溪開學(xué)考）元素的“價(jià)-類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Fe3O4B.為實(shí)現(xiàn)Fe2+向Fe3C.工業(yè)上用CO還原Fe2D.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為8．(2024·湖南永州模擬)自來(lái)水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O＋Cl2HClO＋H＋＋Cl－B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，使吸收液獲得再生D．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－9．某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計(jì)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流C．若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋10．（2023·江蘇徐州期末）銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如圖所示。下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.制印刷電路板：FeB.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CuC.生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有CuD.青銅器產(chǎn)生銅綠的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為211．（2024·陜西銅川王益中學(xué)高三模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出結(jié)論或達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和氯化銨溶液，有沉淀析出證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性B用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得溶液對(duì)應(yīng)的pH更小溶液的酸性更強(qiáng)C取少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生證明固體樣品已變質(zhì)D室溫下，向一定量飽和溶液中通入足量氣體，觀察到有晶體析出室溫下固體在水中的溶解度：12．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)后全部溶解。已知有eq\f(a,4)gHNO3被還原，則a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶213．工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是()A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入過(guò)量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH14．(2024·安徽安慶第一中學(xué)高三6月熱身考試)軟磁材料可由陽(yáng)極渣和黃鐵礦制得。陽(yáng)極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時(shí)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可為稀硫酸B．濾渣2成分是和C．“酸浸”時(shí)中的鐵元素轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D．利用替代CaO可優(yōu)化該流程15．(2024·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)調(diào)研)一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L－1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．所加稀硫酸中含1.2molH2SO4C．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2D．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）（2024·天津第四中學(xué)模擬）硫酸亞鐵是重要的化工原料Ⅰ．(1)由溶液制備硫酸亞鐵晶體的方法是。檢驗(yàn)晶體中是否完全變質(zhì)，將晶體溶于水，加(填試劑)。(2)溶液與過(guò)量的溶液混合，可以得到含的濁液，離子方程式是。Ⅱ．氧化鐵黃(FeOOH)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。以為原料制備FeOOH的流程如下：回答下列問題：(3)若在實(shí)驗(yàn)室完成上述制備，不需要使用的儀器是。(4)“氧化”時(shí)，溶液pH變化記錄如下圖所示。①時(shí)段，pH快速下降的原因是反應(yīng)生成了FeOOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②時(shí)段，經(jīng)歷的反應(yīng)為，該過(guò)程pH繼續(xù)平緩下降的原因可能是。(5)判斷流程中產(chǎn)品洗滌干凈的方法是。(6)氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：，不與稀堿液反應(yīng)。①在溶液c中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的指示劑為。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了的，消耗，設(shè)氧化鐵黃的摩爾質(zhì)量為，則氧化鐵黃樣品純度為(用含w、、、M的代數(shù)式表示)。③測(cè)定時(shí)，若滴入不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。17．（12分）(2024·湖南邵陽(yáng)檢測(cè))鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________(填化學(xué)式)。(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)為________，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。(3)現(xiàn)有一塊Al－Mg合金，將其置于燒杯中。若加入20mL1mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成n1molH2。若加入20mL1mol·L－1鹽酸，則生成n2molH2。計(jì)算n1－n2＝________。(4)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：①相同條件下，溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為______、________。18．（15分）（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三三模）某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備條件及性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)(1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的離子方程式是。(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫出C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)：和。(3)實(shí)驗(yàn)表明：C中和KOH的用量對(duì)K2FeO4的產(chǎn)率有影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ和少量KOH無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ和過(guò)量KOH得到紫色溶液和紫色固體注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。結(jié)合電極反應(yīng)式，分析實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。(4)根據(jù)氣體中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(6)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該方案可證明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗滌的目的是。(7)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)一中裝置B的作用是。②實(shí)驗(yàn)一中得到紫色溶液后，持續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺。解釋可能原因。19．（14分）（2024·北京第十四中學(xué)高三三模）．I、工業(yè)廢水中的氨氮和煙氣用多種方法進(jìn)行處理，使廢水和煙氣達(dá)標(biāo)后排放。(1)氨氮(和)膠水的處理過(guò)程中加溶液，調(diào)節(jié)至9后，升溫至，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加溶液的作用：。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。(2)氧化法處理煙氣中的。用溶液將氧化為，實(shí)現(xiàn)煙氣中的脫除、向溶液中加入硫酸，研究初始對(duì)脫除率的影響，結(jié)果如下。已知：NOx脫除率=×100%a、不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液初始的原因是。b、時(shí)，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析脫除率隨溶液初始升高而增大的可能原因：。時(shí)、隨溫度升高，脫除率有所下降，可能原因?yàn)椋?。Ⅱ、回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除外，還含有箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如圖：(3)從“正極”可以回收的金屬有。(4)“堿溶”時(shí)箔溶解的離子方程式。(5)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被氧化的。(雜質(zhì)不與反應(yīng))(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中，加入等體積