高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)（核外電子排布式）

高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)（核外電子排布式）！

考綱要求：

（1）了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式

表示常見(jiàn)元素（1~36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原

子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

1.基態(tài)原子的核外電子排布

（1）能層與能級(jí)

①能層：按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能

層，并用符號(hào)K、L、M、N、0、P、Q……表示相應(yīng)的

第一、二、三、四、五、六、七……能層。（例如，鈉

原子有11個(gè)電子，分布在3個(gè)不同的能層上，第一能

層2個(gè)電子，第二能層8個(gè)電子，第三能層1個(gè)電

子。）

②能級(jí)：多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能

不同，把它們分成能級(jí)。

（2）排布規(guī)律

①能量最低原理：

基態(tài)原子核外電子先占有能量最低的原子軌道，如

Ge:Is22s22P63s23P63d1°4s24P2。

②泡利原理：

每個(gè)原子軌道上最多只容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。

③洪特規(guī)則：

原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí)，電子盡可

能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。

注意：洪特通過(guò)分析光譜實(shí)驗(yàn)得出：能量相同的原子軌

道在全充滿(mǎn)（如d10）,半充滿(mǎn)（如d5）和全空（如d°）時(shí)體

系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr原子的電子排布式為

[Ar]3d54s1；Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104SL

（3）表示形式

①電子排布式：

用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。

如K:Is22s22P63s23P64sl或[Ar]4s\

②電子排布圖：

每個(gè)小方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電

子，如碳原子。

（4）一些元素原子的電子排布式（1~36號(hào)元素）

簡(jiǎn)答題

1.（2019?新課標(biāo)H）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列

意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Sm-As-F

-0組成的化合物。回答下列問(wèn)題：

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，Sm的

623+

價(jià)層電子排布式4f6s,Sm價(jià)層電子排布式為

5

【答案】4s；4f

【解析】（2）Fe失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)電子從外到內(nèi)

依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子屬于4s軌道，所以成為

陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式

4f66s1該原子失去電子生成陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)該先失去6s電

3+5

子，后失去4f電子，Sm價(jià)層電子排布式為4f,故答

、,5

案為：4s；4fo

2.(2018?新課標(biāo)H)硫及其化合物有許多用途。相關(guān)

物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)

式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云

輪廓圖為形。

3.(2017?新課標(biāo)H)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界

上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代

表)。回答下列問(wèn)題：

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)

為O

4.（2016?新課標(biāo)n）東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四

中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎮(zhèn)白銅（銅操合金）聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為3d能

級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為0

【答案】（1）1s22s22P63s23P63d84s2或

[Ar]3d84s22

【解析】（1）鎂是28號(hào)元素，位于第四周期,第VID

族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式

為1s22s22P63s23P63d84s2,3d能級(jí)有5個(gè)軌道，

先占滿(mǎn)5個(gè)自旋方向相同的電子，剩余3個(gè)電子再分別

占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對(duì)的電子

數(shù)為2。

5.(2015?新課標(biāo)H)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增

大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D

為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填

元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為

【答案】(1)0;1s22s22P63s23P3(或

[Ne]3s23P3)

【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元

索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，貝”是O,B是

Na;C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電

子數(shù)的3倍，則C是P;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電

子，所以D是氯元素。

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)

性最大的是OoP的原子序數(shù)是15,則根據(jù)核外電子排

布可知C原子的核外電子排布布式為

1s22s22P63s23P3（或[Ne]3s23P?）o

6.（2014?新課標(biāo)H）周期表前四周期的元素a、b、

c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其

電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c

的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主

族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電

子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的

是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子

軌道示意圖

為O

7.（2019?江蘇，12分）012。廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)

域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備

Cu20o

2+

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為o

■…■,一、2262693r9

【答案】（1）Is2s2p3s3p3d或r[Ar]3d

【解析】（1）Cu原子失去4s能級(jí)上1個(gè)電子、3d能級(jí)

上1個(gè)電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為

2262699

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d,故答案為：

226269、9

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d。

8.（2019?海南）鎰單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；?/p>

答下列問(wèn)題：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期族,基態(tài)Mn

原子核外未成對(duì)電子有個(gè)。

【答案】（1）VIIB；5

【解析】（l）Mn為25號(hào)元素,在第四周期VHB族；

其原子核外有25個(gè)電子，其核外電子排布為

59

[Ar]3d,4s\基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其3d能

級(jí)上的5個(gè)電子，所以其未成對(duì)電子數(shù)是5；

故答案為：VDB；5o

9.（2018?新課標(biāo)III）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人

體必需的微量元素，回答下列問(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3di°4s2

【解析】（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在

Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上，其核外電子排布

…226261023rr102

式為Is2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。

2+

10.（2018?江蘇）臭氧（03）在[Fe（H20）6]催化

2

下能將煙氣中的S02、NOx分別氧化為S04-和NO3-，N0x

也可在其他條件下被還原為N2O

9

（1）SO4一中心原子軌道的雜化類(lèi)型為;N03一的

空間構(gòu)型為（用文字描述）。

2+

（2）Fe基態(tài)核外電子排布式為o

【答案】（2）[Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

【解析】（2）Fe位于周期表中第4周期第VIII族，

9+22+

Fe為Fe失去4s電子所得，所以Fe基態(tài)核外電子排

6—226266

布式為：[Ar]3d或Is2s2p3s3p3d。

11.（2018?海南）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是

其中銅的主要存在形式。回答下列問(wèn)題：

（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是o

下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的o

【答案】（1）離子鍵；CD

【解析】（1）CuFeS2中硫?yàn)榉墙饘僭兀F和銅為金

屬元素，之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，鐵原子價(jià)電子為

6210]

3d4s,銅原子價(jià)電子為3d4s。

A.二價(jià)鐵離子是鐵原子失去最外層2個(gè)電子形成的陽(yáng)離

子，3d軌道有一個(gè)成對(duì)電子，4s軌道為空軌道，故A

錯(cuò)誤；B.銅原子價(jià)電子為3/°4s;軌道表示式不符

合，故B錯(cuò)誤；C.三價(jià)鐵離子是鐵原子失去4s兩個(gè)電

子和3d一個(gè)電子，3d軌道上各有一個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C正確；D.亞銅離子是失去4s軌道一個(gè)電子形

成的陽(yáng)離子，軌道表示式正確，故D正確；故答案為：

離子鍵；CDo

12.(2017?新課標(biāo)in)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲

醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，C。氧化物

負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出

良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為o元

素Mn與。中，第一電離能較大的是__________基態(tài)

原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是______O

【答案】

(1)1s22s22P63s23P63d74s2或

[Ar]3d74s20Mn

【解析】(1)C。是27號(hào)元素，位于元素周期表第