專題3　單元測試卷

專題3單元測試卷一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1．下列化合物的沸點相比較，前者低于后者的是()A．乙醇與乙醚B．鄰羥基苯甲酸()與對羥基苯甲酸C．NH3與AsH3D．C3F8(全氟丙烷)與C3H82．下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體共價晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃3.圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是()A．d代表的是HFB．沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C．NH3的沸點是第ⅤA族元素形成的氫化物中沸點最高的D．根據(jù)NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式為O—H…N4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、馨睔鈽O易溶于水⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C6．在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體是()A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬鈉(Na)D．C60晶體7．下面二維平面晶體所表示的化學式為AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④8．在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．熔點比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(每個小球表示一個C60分子)D．金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)9．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶310．半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替、頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是()A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B．砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C．1molBAs晶體中含有8molB—As鍵D．B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為1211．表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol－1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl—Cl243Mg146.4NaBr747Si—Si176Al326.4MgO3791Si—Cl360則下列說法正確的是()A．Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH＝－602kJ·mol－1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強12．常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2－的位置如圖1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2－所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是()A．S2－是面心立方最密堆積B．Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中一半的四面體空隙C．CuS晶胞中，S2－配位數(shù)為8D．從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS弱13．近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是()A．晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為8B．晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子C．晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學式為Na2ClD．三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得14．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE15．如圖是金屬鎂的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρg·cm－3，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法錯誤的是()A.該堆積方式為六方最密堆積B．鎂的配位數(shù)為12C．該晶體的體積為eq\r(3)a3D．鎂原子的半徑為r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))cm16．近日，科學家進行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2＋和F－脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法正確的是()A．F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區(qū)B．鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C．CaF2晶胞中，A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處分數(shù)坐標為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))D．脫除硅烷反應(yīng)速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式：______________________。18．(10分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為①將NaCl固體顆粒干燥后，準確稱取mg并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。(1)步驟①中儀器A最好使用________。(填字母)A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？解釋原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用水代替苯？________。(4)已知NaCl晶體中，相鄰最近的Na＋、Cl－間的距離為acm(如圖)，則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為________mol－1。(用含a的代數(shù)式表示)19．(11分)鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：(1)鐵元素在周期表中的位置是________，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為________________，元素鐵與錳的第三電離能分別為IMn＝1958kJ·mol－1、IFe＝1561kJ·mol－1，IMn比IFe大得多的原因是____________________________。(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為________________________。(3)藍礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中虛線表示________________，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)是________________，其中S原子的雜化軌道類型是________，O原子的價電子軌道表示式為________________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為________________。(5)某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是______________________________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為____________________。20．(11分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學式：________________________________________________________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4＋周圍與它距離最近且相等的Ti4＋有________個，它們所形成的立方體為________。④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a＝0.594nm。①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，Beq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，則C的坐標參數(shù)為________。②PbS晶體中Pb2＋的配位數(shù)為________，r(S2－)為________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶體的密度為________________g·cm－3。(列出計算式即可)21．(10分)(1)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為________，其配位數(shù)為________。(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學式表示為________________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們的關(guān)系表達式：ρ＝__________