重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

20232024學(xué)年(下)第二階段性學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測高二化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol中，σ鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.1L1mol·L溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于D.1.0mol與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，三鍵有含有一個σ鍵和2個π鍵，故1mol氮氣中含有1molσ鍵，A錯誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定氯氣的反應(yīng)量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．溴化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，但水也電離出氫離子，故銨根離子和氫離子的總和大于1mol，C正確；D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯化烷和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫，反應(yīng)不完全，故不能計算一氯甲烷的分子數(shù)，D錯誤；故選C。2.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由于氣態(tài)水到液態(tài)水能繼續(xù)放熱，故氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱更多，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2，A不符合題意；B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故氣態(tài)S燃燒生成SO2放熱更多，放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2，B不符合題意；C．C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放熱更多，放熱多，△H反而小，故△H1＞△H2，C不符合題意；D．1molH2與1molCl2反應(yīng)放出的熱量等于0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)放出的熱量的兩倍，放熱多，△H反而小，故△H1＜△H2，D符合題意；故答案選D。3.對于鈉原子的第二電子層的p軌道2px、2py、2pz間的差異，下列說法正確的是A.電子云形狀不同 B.原子軌道的對稱類型不同C.電子(基態(tài))的能量不同 D.電子云空間伸展的方向不同【答案】D【解析】【詳解】、、所表示的是同一能級中的三個不同的原子軌道，其能量相同。、、的電子云輪廓圖形狀、原子軌道都是紡錘形的，都是軸對稱圖形。在空間伸展方向上，電子云沿x軸方向伸展，電子云沿y軸方向伸展，電子云沿z軸方向伸展。綜上A、B、C錯誤，D正確；

答案選D。4.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.X提高了反應(yīng)物(S)的轉(zhuǎn)化率C.璔大X的用量，反應(yīng)歷程不變 D.為該反應(yīng)的決速步驟【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；反應(yīng)前后X的性質(zhì)未變，屬于催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率；【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．X為催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．催化劑可以降低活化能，提高反應(yīng)速率，與用量多少無關(guān)，增大用量，反應(yīng)歷程不變，故C正確；D．如圖，該反應(yīng)分為三步進(jìn)行，其中的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該反應(yīng)的決速步驟，故D正確；故選B。5.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是A.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體B.用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油C.向溶液中加入濃溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】D【解析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，水解生成膠體，，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)水解使溶液堿性增強，故能使植物油水解，和鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進(jìn)水解，且水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，飽和食鹽水的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉為強酸強堿鹽不水解，故D符合題意；故選D。6.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變B.平衡時，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣【答案】C【解析】【分析】結(jié)合圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1>T2，T1時消耗FeO為2.01.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T2時生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答。【詳解】A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一直增大，故A錯誤；B.因為鐵為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H<0，K1<K2==1.5，故C正確；D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)氮氣氣體，平衡不移動，故D錯誤；故選C。7.下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B在少量濃硝酸中加入大量鐵屑，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液無血紅色Fe被氧化為Fe2+C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，無液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明I、Ag+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，則溶液中c(Ag+)·c(I)＞Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl)＜Ksp(AgCl)，故物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，A正確；B．在少量濃硝酸中加入大量鐵屑，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液無血紅色，是由于在室溫下濃硝酸具有強氧化性，將Fe粉氧化而在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步被氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯誤；C．向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色，證明氣體具有漂白性，該氣體可能是SO2，也可能是Cl2等，C錯誤；D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，無液態(tài)鋁滴落下來，是由于在加熱時表面的Al與O2反應(yīng)產(chǎn)生高熔點的Al2O3，將熔化的Al包裹，因此鋁熔化但不滴落，D錯誤；故合理選項是A。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C.1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D.25℃時，的溶液中含有數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．1mol與3mol若完全反應(yīng)生成2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但由于氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA，A錯誤；B．未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L1mol/L溴化銨水溶液中Br數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒c(Br)+c(OH)=c()+c(H+)，所以與的數(shù)量之和大于，C正確；D．溶液的體積未知，無法計算的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。9.下列敘述中不正確的是A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于鹽酸CAgCl難溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉淀【答案】D【解析】【詳解】A.CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2＋(aq)＋(aq)，CO2水溶液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?H＋＋，和H＋結(jié)合生成，促使兩個平衡都向正向移動，CaCO3逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，A正確；B.Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入鹽酸，H+消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B正確；C.AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解度低，難溶于水，C正確；D.MgSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到兩種沉淀，D錯誤；答案為D。10.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是A.化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C.化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基，A正確；B．乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成的是羧酸鹽和乙醇，無法生成化合物丙，B錯誤；C．化合物乙中，與羥基相鄰的右側(cè)C原子上含有H原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；D．化合物丙分子中含有的是醇羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯誤；故選：A。11.下列說法不正確的是A.NaHA溶液呈堿性，可以推測溶液也呈堿性B.常溫下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氫氧化鈉溶液，水的電離程度相同C.溶液呈中性，加熱升溫，溶液中水電離出的和濃度不變，溶液仍呈中性D.NaX溶液顯堿性，通入少量生成HX和，則說明結(jié)合能力X小于【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaHA溶液呈堿性，說明H2A是弱酸，A2的水解能力更強，可以推測溶液也呈堿性，故A正確；B．常溫下pH值等于3的HAc溶液水電離的氫離子濃度為1011mol·L－1和pH值等于11的氫氧化鈉溶液水電離的氫離子濃度為1011mol·L－1，水的電離程度相同，故B正確；C．溶液呈中性，加熱升溫，溶液中水電離出的和濃度變大，只是和濃度相等，溶液仍呈中性，故C錯誤；D．NaX溶液顯堿性，通入少量生成HX和，酸性：H2CO3>HX>HCO,則說明結(jié)合能力X小于，故D正確；故選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。A.向明礬溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀B.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：C.惰性電極電解氯化鎂溶液：D.用溶液吸收少量：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，假設(shè)KAl(SO4)2為1mol，即有1molAl3+、2mol，要使恰好完全沉淀，需要2molBa(OH)2，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，其離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH═2BaSO4↓++2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉、氨氣和水，其離子方程式為++2OH+NH3↑+2H2O，故B錯誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，其離子方程式為Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．用溶液吸收少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根、多余的亞硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩釟涓?，其離子方程式為，故D正確；答案為D。13.下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述中正確的是：A.可逆反應(yīng)：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B.可逆反應(yīng)Co(H2O)(粉紅色)+4Cl－CoCl(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二C.可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三D.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如上圖四【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱改變，不能抵消改變，加入硝酸，平衡后氫離子濃度一定比加入前大，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，溶液變藍(lán)色，說明平衡正向移動，V（正）>V（逆），故B錯誤；C．2NO2N2O4加壓平衡正向移動，NO2物質(zhì)的量減小，故C正確；D．ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。14.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯誤的是A.如果A是金屬元素，則B可能是稀有元素B.如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體C.如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D.如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體【答案】C【解析】【分析】Ar的質(zhì)子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，因A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A和B最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，則B、C的內(nèi)層電子數(shù)均為2，故A、B在第2周期，即從第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中尋找符合條件的元素。【詳解】A．如果A是金屬元素，可以是Li、Be，則符合條件B是Ne、F，其中Ne是稀有氣體元素，故A正確；

B．若A的單質(zhì)是氣體，則A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正確；C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則A為N元素，則B為C元素，C的氫化物甲烷不溶于水，故C錯誤；D．如果A的最高正價是+3，則A為B，則B為O元素，氧的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體O2、O3，故D正確；故答案為C。二、非選擇題15.氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如下：完成下列填空：（1）工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制食鹽水以除去SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)微粒，試劑加入順序不正確的是_______。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（2）步驟②的化學(xué)方程式為：_______，氯氣在___(選填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生。（3）③步驟之后獲得干燥燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有___、___、干燥。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是(選填編號)___。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既無物料也無能量（4）如果下列裝置在實驗室進(jìn)行⑤步驟的實驗，正確的是(選填編號)_______。A. B. C. D.（5）已知市售濃鹽酸的濃度為37%，密度為1.19g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。檢驗工業(yè)燒堿中是否含氯化鈉的方法是_______?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②.陽極（3）①.(冷卻)結(jié)晶②.過濾(洗滌)③.C（4）AC（5）①.12.06mol/L②.取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl【解析】【分析】粗鹽水經(jīng)過除雜提純可得到精鹽水，精鹽水經(jīng)過電解可制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等一系列物理方法可得到燒堿產(chǎn)品，氫氣和氯氣反應(yīng)得到HCl后與水混合可合成鹽酸，最終制成鹽酸產(chǎn)品?！拘?詳解】工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制食鹽水以除去SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)微粒,利用碳酸鈉除去鈣離子，NaOH除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，由于沉淀劑需過量，所以碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，這樣也可以除去過量的鋇離子，而且鹽酸需在過濾之后加入，所以BCD均符合要求，A不符合題意，故選A；【小問2詳解】步驟②為氯堿工業(yè)，其化學(xué)方程式為；惰性電極電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極水放電產(chǎn)生氫氣和堿，故答案為：；陽極；【小問3詳解】③步驟之后再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得干燥燒堿產(chǎn)品；③步驟是蒸發(fā)，蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥，④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl，反應(yīng)放熱，所以A與B需要進(jìn)行熱量交換，故答案為：(冷卻)結(jié)晶；過濾(洗滌)；C；【小問4詳解】⑤步驟是HCl的吸收，要注意防倒吸，A．利用干燥管是典型防倒吸裝置，故A正確；B．倒置的漏斗邊緣應(yīng)該與水面相切才能防倒吸，故B錯誤；C．因HCl不溶于CCl4，所以能防倒吸，故C正確；D．HCl氣體直接通入水中，不能防倒吸，故D錯誤；故答案為：AC；【小問5詳解】根據(jù)可知，鹽酸的濃度為12.06(mol/L)；市售濃鹽酸的濃度為37%，密度為1.19g/cm3，檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，其實就是檢驗氯離子的存在：取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl。16.反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。（4）外電路中電流由_______極(填“銅”或“鐵”下同)向_______極移動?！敬鸢浮竣?放熱②.AC③.正④.產(chǎn)生無色氣泡⑤.2H+＋2e=H2↑⑥.銅⑦.鐵【解析】【詳解】（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，增大反應(yīng)物接觸的機會，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生。（4）電子由負(fù)極流向正極；電流由正極流向負(fù)極，故外電路中電流由銅流向鐵。17.前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。回答下列問題：（1）D元素為________。（2）A、C、X三種元素第一電離能由大到小的順序為________(用相應(yīng)的元素符號作答)。（3）C元素原子可形成多種離子，用價電子對互斥理論推測下列微粒的空間結(jié)構(gòu)：微?？臻g結(jié)構(gòu)名稱__________________（4）B元素的一種氫化物B2H4具有重要的用途。下列有關(guān)B2H4的說法正確的是_________(填字母)。A.B2H4分子為平面形分子B.B原子是sp3雜化C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵（5）E元素和D元素在同一周期，屬于第VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式：_________?！敬鸢浮浚?）As或砷（2）P>S>Si（3）①.三角錐形②.正四面體形（4）B（5）【解析】【分析】元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，則X為第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均與元素X緊密相鄰，說明A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，則X處于第三周期，為P元素；B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，B處于第二周期，所以B、X、D同主族，則B為N元素，D為As元素；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則C為S元素，A為Si元素。【小問1詳解】D為砷元素，元素符號為As；【小問2詳解】同周期從左到右第一電離能有增大趨勢，由于P元素原子的3p軌道半充滿，故第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為P>S>Si；【小問3詳解】中心原子S的孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，其空間構(gòu)型為三角錐形；有4對成鍵電子對，沒有孤電子對，故為正四面體形，故答案為：三角錐形；正四面體形；【小問4詳解】B為N元素，B2H4分子為N2H4，

A.N2H4分子中N原子形成1個NN鍵、2個NH鍵，含有1對孤對電子，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；

B.N2H4分子中N原子形成1個NN鍵、2個NH鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故B正確；

C.N2H4分子中N原子之間是單鍵，所以沒有π鍵，故C錯誤；

故答案為：B；【小問5詳解】E元素和D(As)元素在同一周期，屬于Ⅷ族，價層有三個單電子，其價電子排布式為3d74s2，則E為Co，Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成，Co(OH)2酸式電離的電離方程式為：，故答案為：。18.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol?1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)已知：Na2S2O3為易溶于水的固體，往Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸會發(fā)生歧化反應(yīng)+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3為難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③______④有淡黃色沉淀和刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，_______⑥_