2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料章末質(zhì)量評(píng)估含解析新人教版必修1

PAGE7-章末質(zhì)量評(píng)估(三)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列金屬在空氣中，能形成氧化物愛護(hù)膜的是()A．Na B．FeC．Cu D．Al答案：D2．汞合金是目前運(yùn)用較多的補(bǔ)牙材料。英國(guó)《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的平安性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性解析：合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的，具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B正確；補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，C不正確；而長(zhǎng)期運(yùn)用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低。答案：C3.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()①家用鋁鍋②制盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥解析：因?yàn)榻饘黉X具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，故可制作家用鋁鍋和輸電線路的導(dǎo)線；鋁的密度小、延展性好，可制包裝鋁箔；鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，可作飛機(jī)、火箭等航空制造業(yè)的材料；制盛濃硝酸的容器是利用了鋁被濃HNO3鈍化的化學(xué)性質(zhì)；焊接鋼軌是利用了鋁熱反應(yīng)，做防銹油漆是利用了鋁是活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。答案：C4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A．Na比Cu活潑，因而Na可以從CuSO4溶液中置換出CuB．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，其次塊在足量氧氣中常溫下充分反應(yīng)，兩塊鈉失去的電子一樣多解析：鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，而是與水發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣與灼熱的鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，等質(zhì)量的鈉失去電子數(shù)相同，D項(xiàng)正確。答案：D5．不銹鋼餐具光亮如新，長(zhǎng)期運(yùn)用不會(huì)生銹，緣由是煉鋼過程中加入了下列物質(zhì)中的()A．鉻、錳 B．鉻、鐵C．鉻、鎳 D．鉻、碳解析：不銹鋼中主要加入鉻和鎳，它的抗腐蝕性能好，主要用于制造醫(yī)療器械、炊具和容器等。答案：C6．(2024·蚌埠高一檢測(cè))下列說法不正確的是()A．加熱可鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉B．焰色反應(yīng)可鑒別鉀鹽和鈉鹽C．用水可鑒別氫氧化鎂和碳酸鈣固體D．KSCN溶液可鑒別Fe3＋與Fe2＋解析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量削減，可鑒別，故A正確；鉀鹽和鈉鹽的焰色反應(yīng)不同，分別為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃視察)和黃色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；氫氧化鎂和碳酸鈣都不溶于水，可用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；Fe3＋與KSCN發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紅色，可鑒別，故D正確。答案：C7．對(duì)試驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的試驗(yàn)現(xiàn)象推斷正確的是()A．試驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．試驗(yàn)Ⅱ：溶液變紅色C．試驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液變淺黃色D．試驗(yàn)Ⅳ：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，快速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色解析：A項(xiàng)，得到氫氧化鐵膠體；B項(xiàng)，KSCN溶液遇二價(jià)鐵離子不變紅色；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液可以氧化碘離子，生成碘單質(zhì)，溶液顏色更深；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化為Fe(OH)3。答案：D8．下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體解析：向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，因溶劑H2O削減，溶質(zhì)NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量大而且溶解度減小，有晶體析出，A不正確；在酒精燈上加熱鋁箔，表面形成的氧化膜袋兜住內(nèi)部熔化的鋁液而不會(huì)滴落，B不正確；久置于空氣中的FeSO4溶液中含有Fe2＋、Fe3＋，滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，C不正確。答案：D9．(2024·武昌檢測(cè))15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)覺固體完全溶解，并放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色改變。為了使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol·L－1的NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．4mol·L－1 B．3mol·L－1C．2mol·L－1 D．1mol·L－1解析：Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀后，消耗的NaOH溶液恰好轉(zhuǎn)化為Na2SO4溶液，因此原硫酸溶液中n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，依據(jù)鈉離子守恒，則n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×3mol·L－1×200mL×10－3L·mL－1＝0.3mol，c(H2SO4)＝eq\f(0.3mol,150mL×10－3L·mL－1)＝2mol·L－1。答案：C10．(2024·杭州檢測(cè))將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是()A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金C．Fe-Zn合金 D．Cu-Zn合金解析：由題意知，n(H2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2消耗合金為5.0g，產(chǎn)生1molH2消耗合金為50g，滿意此條件的要求是產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗一種金屬質(zhì)量大于50g，另一種金屬質(zhì)量小于50g。對(duì)于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Fe)＝56g，m(Zn)＝65g。Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故選B。答案：B11．將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的體積由大到小的排列依次是()A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na解析：同等價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，置換出H2的多少與其物質(zhì)的量多少有關(guān)，n＝eq\f(m,M)，物質(zhì)的量越大，置換出的H2越多，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量越大，則其M越小，則可假設(shè)M(Al)＝27g·mol－1×eq\f(2,3)＝18g·mol－1，M(Na)＝23g·mol－1×2＝46g·mol－1，M(Mg)＝24g·mol－1，M(Fe)＝56g·mol－1，M(Zn)＝65g·mol－1，從而可知只有B項(xiàng)正確。答案：B12．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，試驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋?，F(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．鹽A肯定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．濾液C中肯定含F(xiàn)e3＋D．無法確定A中是否含有Fe2＋解析：生成白色沉淀證明A中含Cl－，B為AgCl，A與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成C，C遇KSCN生成D的紅色溶液，C中肯定含F(xiàn)e3＋，A中也可能含F(xiàn)e2＋。因?yàn)锳中加入了硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。答案：A13．下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正確解析：A應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；B應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項(xiàng)離子方程式正確；D項(xiàng)一水合氨不能拆寫成離子形式。答案：B14．將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是()A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍C．所得溶液中AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L解析：有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2×18g2mol22.4L4．6gm1(H2O)n(NaOH)V1(H2)則解得：m1(H2O)＝3.6g，n(NaOH)＝0.2mol，V1(H2)＝2.24L。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g2×18g2mol3×22.4L2．7gm2(H2O)n(NaAlO2)V2(H2)因最終得到0.1molNaOH和0.1molNaAlO2，A正確；共消耗H2O的質(zhì)量為5.4g，B正確；c(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol/L，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生H25.6L，D不正確。答案：D15．現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最終得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．20% B．30%C．70% D．80%解析：解答本題可按如圖所示的流程圖來進(jìn)行分析，eq\x(WgAl、Fe)eq\o(→,\s\up7(溶于),\s\do5(鹽酸))eq\x(\a\al(AlCl3,FeCl2))eq\o(→,\s\up7(過量NaOH),\s\do5(溶液))eq\x(\a\al(NaCl,NaOH,NaAlO2,FeOH3))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(沉淀))eq\x(FeOH3)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(WgFe2O3)eq\x(\a\al(合金中Al的質(zhì)量等,于Fe2O3中氧的質(zhì)量))eq\o(→,\s\up7(固體質(zhì)量相等),\s\do5(鐵元素守恒))eq\x(\f(3×16,160)×100%＝30%)答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)近年來，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問題：(1)提煉黃金的過程一般要運(yùn)用化學(xué)藥品氰化物，其干脆后果是________(填字母序號(hào))。①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④(2)古代的“藥金”外觀與金相像，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱至800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)提煉黃金所運(yùn)用的氰化物為劇毒物質(zhì)，能危害工人的身體健康，排入環(huán)境會(huì)污染水體，私自開采則會(huì)破壞植被。(2)由題中所給信息可知發(fā)生的反應(yīng)為ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋4Cu,2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋CO2↑，故所得“藥金”即為銅鋅合金。答案：(1)D(2)銅鋅合金ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，2Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Cu＋CO2↑，2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋CO2↑17．(13分)鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地視察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消逝后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并快速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)試驗(yàn)中汽油的作用是_____________________________________________________。(2)加入鈉后視察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)假如往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。解析：要制備Fe(OH)2必需防止氧化，主要措施有：①趕盡空氣以便在惰性或還原性氣體氣氛下反應(yīng)；②隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上；③采納新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時(shí)要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；④向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時(shí)，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧氣較少的部位。答案：(1)加熱時(shí)汽油揮發(fā)，驅(qū)逐走試管中的空氣(2)白(3)反應(yīng)放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓18．(14分)(2024·邯鄲高一檢測(cè))如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，E________，J________。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是_______________________。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：依據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，白色沉淀G在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H，可知G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3，C為含F(xiàn)e2＋的溶液，由H→D→C的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Fe；因F溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液K，可知J為AgCl，K溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，故F為KCl，C為FeCl2，D為FeCl3，B為HCl，X為Cl2，E為KOH。答案：(1)HClFeCl3KOHAgCl