第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷 上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷一、單選題1．如圖是經(jīng)電催化還原為的裝置示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．銅電極的電極反應(yīng)式為C．一段時(shí)間后，①池中不變D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降2．如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，有2molNa+通過(guò)離子交換膜D．F電極材料為金屬鐵3．下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1molC不完全燃燒所放出的熱量一定是C的燃燒熱4．下列說(shuō)法正確的是A．可用AgNO3溶液區(qū)分NaCl溶液和Na2CO3溶液B．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C．工業(yè)可以電解飽和食鹽水制取金屬鈉D．做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色5．下列電化學(xué)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．圖1：比較的金屬性強(qiáng)弱 B．圖2：制作“雙液”原電池：C．圖3：制備少量 D．圖4：保護(hù)鋼閘門(mén)：6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，將1.5molH2和過(guò)量的N2充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJC．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-28.7kJ/molD．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH，則ΔH代表甲烷的燃燒熱7．下列敘述中，正確個(gè)數(shù)的為（

）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)④電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學(xué)腐蝕⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)8．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．往二元弱酸亞磷酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液：B．用惰性電極電解溶液：C．用溶液吸收少量氣體：D．向溶液中滴入溶液：9．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O2－）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2OH－_4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O10．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是A．N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B．完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol11．世界首款石墨烯鋰離子電池產(chǎn)品已發(fā)布，可在-30℃-80℃環(huán)境下工作，電池循環(huán)壽命高達(dá)3500次左右，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，移向石墨烯B．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5gC．放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收12．下圖是一種高效低能耗制備的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源的正極B．裝置中的離子交換膜是讓陰離子自由通過(guò)C．陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)為—2e—+2H2O=+2H+D．理論上，當(dāng)糠醛完全反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有生成13．下列說(shuō)法正確的是A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14．煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng)，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的，下圖是一種脫硫機(jī)理，則下列說(shuō)法正確的是l—電極a

2—黃鐵礦

3—MnSO4、H2SO4混合溶液

4—未反應(yīng)黃鐵礦

5一電解產(chǎn)品A．Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑B．電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連C．脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D．陰極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e－=4H++O2↑15．在存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．電路中每轉(zhuǎn)移電子，正極生成C．電子從左側(cè)經(jīng)導(dǎo)線流向右側(cè)D．反應(yīng)溫度越高，該裝置處理含苯酚廢水的效率越高二、填空題16．肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)①消耗28gN2(g)時(shí)，?H＝kJ/mol。(3)反應(yīng)②生成1molN2(g)時(shí)，?H＝kJ/mol。(4)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，?H＝kJ/mol。17．(I)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為。(2)反應(yīng)物的總能量(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的總能量。(II)某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(3)打開(kāi)K，觀察到的現(xiàn)象為。(4)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為?？偡磻?yīng)式為。(5)關(guān)閉K，溶液中陽(yáng)離子向(填“Zn”或“C”)極移動(dòng)。18．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中極析出g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；若將丙池中溶液復(fù)原，需加入。19．鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。(1)晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)為原料獲得。操作步驟如圖：①加入的目的是。[已知：，，，]②可用氯酸鈉代替，寫(xiě)出氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為。③向?yàn)V液II中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于。(2)雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如下圖所示：判斷a是(填“陽(yáng)膜”或“陰膜”)；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是。20．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是鉛蓄電池的極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為,放電過(guò)程中電解液的密度(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是,該電極的電極產(chǎn)物共g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是，CuSO4溶液的濃度(填“減小”“增大”或“不變”)。21．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫?yàn)榇髿庵饕廴疚镏?，二氧化硫的治理已成為?dāng)前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：(1)圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是。(2)寫(xiě)出表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)從圖中可看出將氧化成有兩條途徑：①經(jīng)過(guò)程Ⅲ、過(guò)程Ⅳ轉(zhuǎn)化成；②經(jīng)過(guò)程Ⅱ轉(zhuǎn)化成。這兩種途徑相比，①改變的條件是，改變?cè)摋l件主要是降低了。已知過(guò)程Ⅳ的化學(xué)方程式為，則過(guò)程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為。(4)和在一定條件下連續(xù)發(fā)生過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，測(cè)得放出的熱量為。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為(保留兩位有效數(shù)字)。22．某小組按下圖所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：，負(fù)極：。(2)按圖裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．用純鐵代替鐵釘c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水(3)升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施(填“可行”或“不行”)，原因是。23．成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組探究了原電池、電解池的相關(guān)工作原理。(1)小組同學(xué)進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中電池工作效率更高的應(yīng)是實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為mol·s-1。(2)小組同學(xué)分析研究甲醇和氧氣以強(qiáng)堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為。(3)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，用電解法把Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。電解過(guò)程中，Na+的移動(dòng)方向?yàn)?填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的原理為。24．目前，液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大、使用壽命長(zhǎng)。一種簡(jiǎn)單釩液流電池的電解液存儲(chǔ)在儲(chǔ)液罐中，放電時(shí)的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖：回答下列問(wèn)題：(1)放電時(shí)，導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋|(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜方向?yàn)?填“從A到B”或“從B到A”)。(2)用該電池作為電源電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若欲利用電解所得產(chǎn)物制取含149kgNaClO的消毒液用于環(huán)境消毒，理論上電解過(guò)程中至少需通過(guò)電路mol電子。(3)若將該電池電極連接電源充電，則A極連接電源的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。25．回答下列問(wèn)題：(1)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椤?2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】CO2電催化還原為CH4，C的化合價(jià)降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、則銅電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，即a電極為電源的負(fù)極，b電極為正極，Pt電極為陽(yáng)極，硫酸鉀溶液中，氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，據(jù)此分析解題。【詳解】A．CO2電催化還原為CH4的裝置圖是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．CO2電催化還原為CH4的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程，所以銅電解是電解池的陰極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即一段時(shí)間后n(KHCO3)會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D．硫酸鉀溶液中，氫氧根離子在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH一定下降，D正確；故答案為：C。2．D【分析】鈉離子向陰極移動(dòng)，則左邊裝置是陽(yáng)極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，F(xiàn)是陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cl-失電子，所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽(yáng)極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀的NaCl溶液；G為陰極，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽(yáng)極通過(guò)離子交換膜到達(dá)陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．通過(guò)以上分析知，從E口逸出的氣體是H2，故A正確；B．離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故B正確；C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molNa+通過(guò)離子交換膜，故C正確；D．陽(yáng)極上Cl-失電子生成氯氣，所以陽(yáng)極不能是活性電極，即F電極材料不能是金屬鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．B【詳解】A．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和生成2mol水，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放熱，所放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B正確；C．CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳，所放出的熱量為碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4．D【詳解】A．NaCl溶液和Na2CO3溶液分別與硝酸銀反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)可以電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D．做焰色反應(yīng)前，鉑絲需要用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色后在蘸取待測(cè)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選D。5．D【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件：發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩極和溶液構(gòu)成閉合回路等，據(jù)此判斷是否是原電池，根據(jù)兩極的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，利用得電子的一極是被保護(hù)的一極判斷原電池的正極、電解池中的陰極被保護(hù)?！驹斀狻緼．銅做負(fù)極能與三價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不能證明鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱，故A不正確；B．鹽橋是銅導(dǎo)體，不能構(gòu)成原電池，故B不正確；C．鐵做負(fù)極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，故C不正確；D．根據(jù)陰極被保護(hù)判斷，D正確；故選答案D?！军c(diǎn)睛】注意原電池和電解池相同點(diǎn)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而原電池是發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池是發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。6．A【詳解】A．反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，后者放熱多，后者焓變小，則△H1＞△H2，故A正確；B．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1可知，合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^(guò)量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于46.2kJ，故B錯(cuò)誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，n(NaOH)==0.5mol，與稀硫酸完全中和生成0.5mol水，則生成1mol水放出熱量為28.7kJ×2=57.4kJ，則表示該反應(yīng)的熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則水應(yīng)為液態(tài)，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH可知，該熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，ΔH不代表甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案為A。7．B【詳解】①電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，說(shuō)法錯(cuò)誤；②金屬和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，靠自由移動(dòng)的電子定向移動(dòng)的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電就是被電解的過(guò)程，在電解過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，說(shuō)法正確；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，例如電解食鹽水，說(shuō)法正確；④電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，是通電情況下的氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了化學(xué)腐蝕生成了硫化銀等物質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊比鐵活潑的金屬例如鋅，一同浸入海水中，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)法錯(cuò)誤；則正確的說(shuō)法有2個(gè)，答案選B。8．A【詳解】A．二元弱酸亞磷酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液生成和水，A正確；B．惰性電極電解溶液，陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液吸收少量SO2時(shí)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)反應(yīng)生成硫沉淀：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入溶液，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀：，D錯(cuò)誤；故選A。9．D【分析】燃料電池中通入燃料的一極失去電子，則電極a為負(fù)極，通入空氣或氧氣的一極得到電子，則電極b為正極；【詳解】A．原電池中負(fù)極失去電子，而氧氣是得到電子的，則電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，A不正確；B．電子是通過(guò)導(dǎo)線傳遞的，而不是在固體氧化物中，B不正確；C．由于電解質(zhì)是固體氧化物，所以電池內(nèi)部傳遞的是氧離子，即負(fù)極反應(yīng)式是H2＋O2－－2e－＝H2O，C不正確；D．若C2H4作為燃料氣，發(fā)生反應(yīng)生成CO2，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O，D正確；故選D。10．B【詳解】A．據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能，故A正確；B．據(jù)圖可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO時(shí)放出1264kJ能量，則完全斷開(kāi)2molNO中的化學(xué)鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．焓變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，焓變大于0則為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+180kJ/mol，結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為B。11．C【詳解】A．根據(jù)得到放電時(shí)石墨烯為負(fù)極，則充電時(shí)，石墨烯為陰極，移向陰極(石墨烯)，故A正確；B．充電時(shí)，移向陰極(石墨烯)，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加0.5mol×7g?mol?1＝3.5g，故B正確；C．放電時(shí)，正極(極)發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收，故D正確；綜上所述，答案為C。12．C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極a相連的泡沫鎳電極為電解池的正極，堿性條件下在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—2e—+2OH—=+2H2O，與負(fù)極b相連的催化吸附電極為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—+2H2O=H2O2+2OH—，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)。【詳解】A．由分析可知，a為電源的正極，故A正確；B．由分析可知，裝置中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，與直流電源正極a相連的泡沫鎳電極為電解池的正極，堿性條件下在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—2e—+2OH—=+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上，當(dāng)0.2mol糠醛完全反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有0.2mol過(guò)氧化氫生成，故D正確；故選C。13．D【詳解】A．吸熱反應(yīng)是體系從環(huán)境中吸收熱量的反應(yīng)，使環(huán)境的溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C．多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，部分化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如C和CO2反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14．C【詳解】A、電解初期，電極a發(fā)生Mn2+-e－=Mn3＋，電解后期Mn3＋又還原，Mn3＋充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、電極a發(fā)生Mn2+-e－=Mn3＋，是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；C、脫硫過(guò)程中Mn3＋將FeS2氧化成Fe3+和SO42－，存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+，故C正確；D、陰極發(fā)生的反應(yīng)：4H++4e－+O2=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【詳解】A．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，負(fù)極苯酚失電子生成二氧化碳和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故A正確；B．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，電路中每轉(zhuǎn)移電子，生成1molCr(OH)3，生成Cr(OH)3的質(zhì)量為103g，故B正確；C．左側(cè)電極苯酚失電子生成二氧化碳和水，左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，電子從左側(cè)經(jīng)導(dǎo)線流向右側(cè)，故C正確；D．利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，反應(yīng)溫度過(guò)高，可能使微生物失去活性，處理含苯酚廢水的效率降低，故D錯(cuò)誤；選D。16．吸熱+67.7-534-1135.7【詳解】(1)反應(yīng)①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0，則該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；(2)反應(yīng)①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，則ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案為：+67.7；(3)反應(yīng)②每生成1molN2(g)時(shí)，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案為：-534；(4)根據(jù)蓋斯定律，將②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案為-1135.7。17．(1)679kJ(2)＞(3)鋅棒上附著有紅色固體(4)碳棒上附著有紅色固體Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu(5)C【解析】(1)根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ＝679kJ。(2)形成化學(xué)鍵放出的能量為431kJ×2＝862kJ＞679kJ，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量。(3)打開(kāi)K時(shí)鋅直接和溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以觀察到的現(xiàn)象為鋅棒上附著有紅色固體。(4)關(guān)閉K時(shí)構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中的銅離子在正極放電，因此觀察到的現(xiàn)象是碳棒上附著有紅色固體。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+?？偡磻?yīng)式為鋅置換銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu。(5)關(guān)閉K時(shí)構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中陽(yáng)離子向C極移動(dòng)。18．(1)原電池CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(2)陽(yáng)極4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280mLD1.60g(4)減小HCl【分析】由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；丙池為電解池，C電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，以此來(lái)解析；(1)由分析可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(2)由分析可知，乙池是電解池，A與原電池正極相連，為陽(yáng)極，水電離的OH-在A極失電子生成氧氣，B為陰極，溶液中的Ag+在B極得電子生成Ag，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得：B池中的總反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；(3)5.40g銀的物質(zhì)的量為=0.05mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.05mol××22.4L/mol×1000mL/L=280mL，丙池中D極析出銅的質(zhì)量為0.05mol×12×64g/mol=1.60g；(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成氯化鈉溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池中的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減??；丙池中電解氯化鈉溶液的，陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑，陰極：2H++2e-＝H2↑，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以要加入的就是HCl，和火堿反應(yīng)變回NaCl；19．(1)除去溶液中的和3(2)陽(yáng)膜pH過(guò)高時(shí)會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾后除去鐵離子，濾液含有二價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，濾液I中加入硫化鈉形成CuS、ZnS沉淀，可除去銅離子、鋅離子，過(guò)濾，濾液II中加H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，再通過(guò)調(diào)節(jié)pH使三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，主要是NiSO4，還有Na2SO4，再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體；【詳解】（1）①由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；②加入氧化劑將濾液II中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；③溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，c(OH-)==，常溫下，c(H+)==1×10?3mol/L，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于3；答案為：①除去溶液中的Zn2+和Cu2+②6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O③3（2）①根據(jù)圖示a允許Na+通過(guò)，所以a為陽(yáng)膜；②pH過(guò)高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低，氫離子放電較多，有氫氣析出，也不利于Ni的回收，故電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右；答案為：①陽(yáng)膜②pH過(guò)高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。20．負(fù)PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O減小2H++2e-=H2↑0.4Cu-2e-=Cu2+不變【詳解】（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說(shuō)明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，銅為陽(yáng)極，鋅極為陰極；鉛蓄電池的正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，依據(jù)電解方程式判斷，放電過(guò)程中電解液消耗，所以密度減??；（2）銀電極作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×2g/mol=0.4g；（3）銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，因此電解質(zhì)溶液中硫酸銅濃度不變。21．(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ(2)S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol(3)使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol(4)n(SO2)＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.15mol【分析】(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)△H＝生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，S(s)的燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時(shí)所放出的熱量；(3)催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，由于①SO2經(jīng)過(guò)程Ⅲ、過(guò)程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO3，反應(yīng)機(jī)理改變了，則①改變的條件是使用催化劑，改變?cè)摋l件主要是降低了反應(yīng)的活化能，由于總反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)，過(guò)程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V2O4(s)＋O2(g)?2V2O5(s)，利用蓋斯定律可至，總反應(yīng)?過(guò)程Ⅳ＝過(guò)程Ⅲ；(4)n(S)＝0.3mo，n(O2)＝0.5mol，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，S完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：S～O2～SO2～SO3，過(guò)程Ⅰ消耗氧氣0.3mol，生成SO20.3mol，放出熱量89.01kJ，則過(guò)程Ⅱ中放出熱量為9.9kJ，則過(guò)程Ⅱ中生成SO3的物質(zhì)的量為0.1mol，即可計(jì)算最后氣體的成分?！驹斀狻浚?）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；故答案為Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；（2）△H＝生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，S(s)的燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時(shí)所放出的熱量，則其的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol；故答案為S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol；（3）催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，由于①SO2經(jīng)過(guò)程Ⅲ、過(guò)程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO3，反應(yīng)機(jī)理改變了，則①改變的條件是使用催化劑，改變?cè)摋l件主要是降低了反應(yīng)的活化能，由于總反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)，過(guò)程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V2O4(s)＋O2(g)?2V2O5(s)，利用蓋斯定律可至，總反應(yīng)?過(guò)程Ⅳ＝過(guò)程Ⅲ，則過(guò)程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol；故答案為使用催化劑；降低了反應(yīng)的活化能；2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol；（4），，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，S完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：S～O2～SO2～SO3，過(guò)程Ⅰ消耗氧氣0.3mol，生成SO20.3mol，放出熱量：0.3mol×296.7kJ＝89.01kJ，則過(guò)程Ⅱ中放出熱量為(98.91kJ?89.01kJ)＝9.9kJ，則過(guò)程Ⅱ中生成SO3的物質(zhì)的量為，所以最后氣體的成分為：n(SO2)＝0.3mol?0.1mol＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.5mol?0.3mol?0.05mol＝0.15mol；故答案為n(SO2)＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.15mol?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律、燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。22．(1)Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-(2)ac(3)不行溫度越高，氧氣的溶解度越小，反應(yīng)速率越小【詳解】（1）該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-。（2）a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，可以更快更清晰地觀察到液柱上升，故a選；b．由于純鐵中沒(méi)有雜質(zhì)，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，用純鐵代替鐵釘，不能更快更清晰地觀