離子反應 教學設計 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+_第1頁
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文檔簡介

教學設計

課程基本信息學科化學年級高一學期秋季課題離子反應教學目標1．能從宏觀、微觀、符號表征等多角度認識離子反應，歸納離子反應發(fā)生的條件，會用離子方程式表示離子反應。2．認識離子反應的本質，掌握離子拆分規(guī)則。3．能用離子反應規(guī)律解決實際問題，形成分析思路。教學內容教學重點：1.離子反應的條件；

2.離子方程式的書寫。

教學難點：1.離子方程式的書寫。教學過程【導課】硫酸和氫氧化鋇的反應視頻。注意觀察反應中的實驗現象和小燈泡的變化情況。發(fā)現：產生了白色的沉淀，隨著硫酸的逐滴滴入，小燈泡逐漸熄滅直到全部熄滅。【基于宏-微-符認識氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應】問題1：氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合后發(fā)生的反應是什么？問題2：溶液的導電性為什么下降甚至變?yōu)?了呢？氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的微觀實質是什么？【基于宏-微-符認識氯化鈉和硝酸銀溶液的反應】氯化鈉和硝酸銀溶液反應的微觀實質是什么呢？【構建模型，提出概念】離子反應：離子之間的反應。電解質參與；離子數目或種類發(fā)生變化。【符號表征】離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的方程式。【構建離子方程式書寫的思路】練習書寫離子方程式，發(fā)現離子方程式的意義離子方程式的意義：化學方程式表示某一特定化學反應；離子方程式可表示某一具體化學反應，也可表示同一類型的離子反應。【認識離子反應的應用】應用一：如何去除粗鹽當中的MgCl2？得到復分解型離子反應的發(fā)生條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。微觀上看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。應用二：三國時期，諸葛亮領兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。2003年，經科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質偏堿性。對應的離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓應用三：《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”，這是現代濕法冶金的基礎，具體為鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅。對應的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu【總結提升——進階思維】

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