浙江省普通高校招生選考科目2018年4月考試化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列儀器名稱為“漏斗”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾6.下列說法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2→ClB.I→I2C.SO2→SO32D.CuO→Cu8.下到表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物XYZW12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)X和W可形成共價(jià)化合物XW3W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13.下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=SO42－+Cl－+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16.下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱45min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本17.鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)19.下列說法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s23.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中c(Na+)>c(CO32)>c(C1)>c(OH)>c(H+)B.在b點(diǎn)的溶液中2n(CO32)+n(HCO3)<0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH<7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO)24.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42和ClB.溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質(zhì)量為32g·mol－1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答(1)D中官能團(tuán)的名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)D→E的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27.（6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：（1）X的化學(xué)式是，步驟①的化學(xué)方程式是。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28.（4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：廢液廢液蒸餾②①溶液Y……CuSO4·(NH4)2SO4粗乙醇試劑X殘留液已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+請回答：步驟①中，試劑X應(yīng)采用。甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+29.（4分）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。（2）寫出電池總反應(yīng)。（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol－1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2請完成：（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n:1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是。A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31.【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：（1）下列操作或描述正確的是A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→→c→關(guān)抽氣泵a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；c.開活塞A；d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌。（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42－)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80×10－49.80×10－40.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是。（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請回答：(1)下列說法不正確的是A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式