高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練 弱電解質(zhì)的電離 附答案

絕密★啟用前

“高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離（二）【原卷】

一、單選題

L常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH^HQ的電離平衡常數(shù)、電離

度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是（）

A.增大、增大、減小B.不變、增大、減小

C.不變、減小、減小D.減小、減小、增大

2.已知常溫常壓下，c。2飽和溶液的pH為3.9,試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)

鹽酸滴定NaHCQ飽和溶液時(shí)，適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色

的變化情況（）

A.石蕊，由藍(lán)色變成紅色

B.甲基橙，由黃色變成橙色

C.酚酸，由紅色變成無色

D.甲基橙，由橙色變成黃色

3.在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）?固體在水溶液中達(dá)到平衡：

2+2+

Mg（OH%（s）Mg（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而c（Mg）不變，可采

取的措施是（）

A.加Mgso,固體B.加鹽酸C.加NaOH固體D.加水

4.有等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液：a.（NH4）2so4；b.（NH4）2co3；c.NH4CI；

d.NH4HSO4,其中c（NH：）大小關(guān)系判斷正確的是（）

A.a=b>c=d

B.c>a>b>d

C.a>c>b>d

D.a>b>d>c

5.下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是（）

A.HS+HQHQ++S2-

B.HS+H*~H2St

C.CO；+2H2OH2CO3+20H

D.Fe3++3H2。Fe（OH）,+3H+

6.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）

A.H2SiOrH?S、CO,

B.CU（OH%、CH3COOH、C2H50H

C.H2SOrBa（OH）2、BaSO4

D.H2O.NH3H2O、H3PO4

7.為使Na2s溶液中"的值減小，可加入的物質(zhì)是（）

①HC1

②適量的NaOH固體

③適量的KOH固體

④適量的KHS固體

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

8用O.OlOOmolL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2c2O4溶液，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑

B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

C.滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液

D.若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測H2c2。4濃度偏高

9,向10mL1mol.「的HCOOH溶液中不斷滴加］mol.廣的NaOH溶液，并一直

保持常溫，所加堿的體積與_]gc水⑻）的關(guān)系如圖所示。％（H+）為水電離出

的下列說法正確的是（）

A.HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B.4、b兩點(diǎn)pH均為

C.混合溶液的pH逐漸增大

D.從。點(diǎn)到八點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

10.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（）

提示:2KMnO4+5K2sO3+3H2so4^6K2SO4+2MnSO4+3H2O、

:

I2+Na2S=2NaI+S>l。

選滴定管中錐形瓶中滴定終點(diǎn)顏色

指示劑

項(xiàng)的溶液的溶液變化

NaOH溶

CH3COOH

A酚儆無色f淺紅色

液溶液

B鹽酸氨水甲基橙黃色一橙色

酸性

無色f淺紫紅

CKMnC）4溶K2SO3溶液無

色

液

D碘水Na2s溶液淀粉藍(lán)色f無色

A.AB.BC.CD.D

11.用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是()

A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C.滴定時(shí)，沒有排出滴定管下口的氣泡

D.該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL

-,02_2-,32-2

12.已知K$p(AgCI)=1.56xlOmol-L,K8P(AgBr)=7.7x10molL,

133

/^p(Ag2CrO4)=9x10~1mol-L-o某溶液中含有Cl。Br「和CiOf,濃度均為

O.OlOmolL-1,向該溶液中逐滴加入O.OlOmolL/的AgNO,溶液時(shí)，三種陰離子

產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)

A.C「、Br\CrOfB.CrO;、Br\Cl-C.Br\C「、CrO：D.BL、CrO丁、CF

2-2

13.己知：25℃時(shí),CaCO3WKsp=2.8xlO^mol-L,現(xiàn)將濃度為2x10,mol的

Na2cO3溶液與某濃度CaQ溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用Ca"溶

液的濃度至少應(yīng)大于()

A.2.8xl0-2molL-,B.5.6xI0-5mol-L-1C.2.8x10-5mol-L-1D.L4x10-5mol-L-1

14.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：

2+

Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生

石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()

A.溶液的pH增大

B.溶液中小才+)增大

C.溶液中Ca2+數(shù)目減少

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

15.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH?。與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑

②用NaHCO3與AI2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑

③草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

⑥為保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

16.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKao常溫下，

某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H?A)、pC(HA-)、/(人2-)變化如圖所

示。下列說法正確的是()

03.056.00pfl

2-

A.pH=6.00時(shí)，C(H2A)>《HA)>c(A)

()

B.常溫下，pKaiH2A=530

2-

C.NaHA溶液中，C(H2A)<C(A)

D.pH=0.80~5.30時(shí)，C(H2A)+C(HAD+C(A2-)先增大后減小

17.常溫下，o.imol.LHPO’溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)(§)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO,的三級(jí)電離常數(shù)依次為

)o下列敘述錯(cuò)誤的是()

L0

a9

a8

a7

a6

a5

a4

a3

a2

a1

234567891011121314pH

A.&,=10-72,HPO2-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B.為獲得盡可能純的NaH2P0,，pH應(yīng)控制在4?5℃

C,反應(yīng)H2POKH2OH$5+OH-的K=10-”9

-+

D.Na2HPO4溶液中存在C（OHj+C（PO^~）=c（H）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

18.某溫度時(shí)，將〃mol.L-氨水滴入l°mLLOmolC鹽酸中，溶液pH和溫度

隨加入氨水體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

251-..............d

p

?、

照7

化曲線

pH變化

曲線》

0

010P圖水）/mL

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中｛NH：）>c（cr）>C（OH）>c（H+）

C25c時(shí)，NHQ的水解平衡常數(shù)為（〃.DXIO-7

D.水的電離程度：b>c>a>d

19.常溫常壓下，將amolCQ氣體通入含bmolNaOH的溶液中，下列對(duì)所得溶

液的描述正確的是（）

A.2〃<Z?時(shí)，則一定存在：c（Na+）>{CO；-）>C（OH~）>c（H+）

-

B.2a=0時(shí),則一定存在:c（0H）=C（H2CO3）+c（HCOJ）+c（H^）

c（HCQ3）（HCO）

C.b<2a<2b時(shí)測一定存在:C23

e（CO^）c（HCOJ）

D.4=8時(shí)，則一定存在:2c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+3c（C0f）+2c（HC0j+c（H2co3）

20.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CHQOONa、②NaHSO,、

③NaQ、@C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是（）

B.①，④四呦

C.①,②，③〉④

D.④泡陽泡

21.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（）

①（MmolLMOH溶液可以使酚醐試液變紅

②常溫下，O.lmolL-1MOH溶液中c（0W）<0.1molL-'

③0.ImolL-'MOH溶液的導(dǎo)電能力比O.lmolL1NaOH溶液弱

④等體積的O.lmolMOH溶液與O.lmol鹽酸恰好完全反應(yīng)

A.①②③

B.②③

C.②④

D.③④

22.硫化鋅（ZnS）是一種難溶于水的白色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（7]<5），7；溫度下心（ZnS）=10-24。下列說法錯(cuò)誤的是（）

ctZn^Xmol-L*)

A.a=10-12

B.向N點(diǎn)溶液中加入適量的ZnSO,固體，可實(shí)現(xiàn)溶液組成由N點(diǎn)變?yōu)镸

點(diǎn)

C.溫度降低時(shí)，Q點(diǎn)的飽和溶液的組成可變?yōu)镸點(diǎn)

DZ溫度下，M點(diǎn)溶液有沉淀生成

23.25C時(shí)，向0』0moiL”的HCO”（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，溶液

中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法不正確

的是

0.10

0.08

c

j0.06

(0.

m04

o0.02

T

L

3

tw廬A

22.7344.3567

pH

43

A.25℃時(shí)H2c2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Kal=io-

B.pH=2.7的溶液中：C(H2C2O4)=C(C2OJ-)

+

C.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2Or)

D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在：

++

c|OH)+2c(C2O^)+c(HC2O；)=c(Na)+c(H)

-1

24.已知CaCC>3的Ksp=2.8X10-9,現(xiàn)將濃度為2xICT，molL的Na2CO3溶液與CaCl2

溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用Ca5溶液的濃度至少應(yīng)為()

A.2.8xlO-2molL-1B.1.4xlO-5mol-L-1

C.5.6xl0-5molIT1D.2.8XlO-5mol-L-1

二、填空題

25.已知水在25。(3和100。(3時(shí)，電離平衡曲線如下圖所示：

c(OH)/(mol?Li)

(1)25。(2時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或"B”)o

(2)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=lxl0-3mol?LL該溶液可能

是_________

①二氧化硫水溶液②氯化鏤水溶液③硝酸鈉水溶液④

氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2cO3),是我國科學(xué)家為人類做

出的重大貢

獻(xiàn)?，F(xiàn)有25°C時(shí),濃度為0.10mol?I?Na2cCh溶液。請(qǐng)回答：

①該溶液中c(H+)c(OH)(填“>”、"v”或“二”)。

②用離子方程式解釋①的原因o

(4)已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸：K=1.75x10-5亞硫酸：K尸1.54xlO2A：2=1.02x10

①25。(3時(shí)，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH

H2SO3

（填“>”、“<”或“=”）。

1

②25。（3時(shí)，向0.10mol-L-CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中

c（OH）

為l.OxlO-12mol?L」，則該溶液的pH=0

③向0.10mol-L-'的CH3COONa溶液中加入少量水，比

c（CH3coO）c（H）

值的變化情況是（填“增大”、“減少”或“不變”）。

26.回答下列問題。

（1）下列溶液中，｛NH；）由大到小的順序是_______（填序號(hào)，下同）。

A?0.2molLNH4cl溶液

B.0.2molLNH4HCO3溶液

C.0.2molLTNHjHSO4溶液

D?0.10101匚1（叫了0e04）2溶液

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HC1的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，得到稀鹽酸，用

標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)你回答下列問題：

i?用標(biāo)準(zhǔn)NaQ,溶液滴定鹽酸時(shí)，NaKO,溶液應(yīng)裝在式滴定管中，若用甲基

橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化為o

%現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2cO,溶液，你認(rèn)為最合適的是_________。

①2.500m3匯

②0.25mol.L-1

③0.025mm.LT

iii.若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2co3溶液滴定其濃度用c（Na2co3）表示，滴

定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)編|待測鹽酸體積|滴入碳酸鈉溶液體

號(hào)/mL積/mL

120.0018.80

220.0016.95

320.0017.05

則待測稀鹽酸的物質(zhì)的最濃度以HC1）=（用數(shù)據(jù)和符號(hào)表示）。

民下列實(shí)驗(yàn)中，由于銬誤操作導(dǎo)致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是

（填序號(hào)）。

A.滴定時(shí)，左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定

管中的液面變化

B.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

C.滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離(二)【解析卷】

一、單選題

L常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH^HQ的電離平衡常數(shù)、電離

度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是()

A.增大、增大、減小B.不變、增大、減小

C.不變、減小、減小D.減小、減小、增大

1.答案：B

2.已知常溫常壓下，co2飽和溶液的pH為3.9,試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)

鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí)，適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色

的變化情況()

A.石蕊，由藍(lán)色變成紅色

B.甲基橙，由黃色變成橙色

C.酚酰，由紅色變成無色

D.甲基橙，由橙色變成黃色

2.答案：B

解析：酸滴定NaHCR飽和溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,因?yàn)镹aHCC)3飽和溶液呈堿性，滴加鹽酸最

后生成的CO2的飽和溶液呈酸性，則應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作

指示劑。甲基橙在NaHCO,飽和溶液中呈黃色，生成的82的飽和溶液的

pH=3.9,處于3.1~4.4范圍內(nèi)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)呈橙色，B正確。

3.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：

2+

Mg(OH)2(s)Mg(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH%固體減少而c(Mg2+)不變，可采

取的措施是()

A.加Mgso,固體B.加鹽酸C.加NaOH固體D.加水

3.答案：D

2+

解析：Mg(OH)2(s)Mg(aq)-2OH-(aq),加MgSO4固體使該溶解平衡左移，

Mg(OH%固體增多，c(Mg2+)變大；加HC1溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2

固體減少，c(Mg2+)變大；加NaOH固體使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體

增多，c(Mg2+)變小。

4.有等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液：a.(NH4)2so4；b.(NH4)2co3；C.NH4CI；

d.NH4HSO4,其中c(NH；)大小關(guān)系判斷正確的是()

A.a=b>c=d

B.c>a>b>d

C.a>c>b>d

D.a>b>d>c

4.答案：D

解析：NH；的水解是微弱的，觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式，可知

(NH)SOQ(NHJCO3溶液中NH；的濃度大于NH4c1、NH&HS。/容液中NH：的濃

度。(NHJ9溶液中NH：和CO；的水解相互促進(jìn)，而(NHJSO,溶液中SO：對(duì)

錢根離子的水解無影響，即溶液中c(NH；):a>b;NH￡1溶液中C「不影響錢

根離子的水解，NH4HsO4溶液中H+抑制鍍根離子的水解，即溶液中

c|NH：):d>c;貝h(NH：)由大到小的順序排列為a>b>d>c,D正確。

5,下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()

+2

A.HS+H2OH,O+S-

+

B.HS+H=H2ST

C.CO；'+2HQH,CO,+20H-

3++

D.Fe+3H2。Fe(OH)3+3H

5.答案：D

解析：H'水解的離子方程式為HS+H?。OH+H2S,HS+H2OHO+S?-表

示其電離方程式，A錯(cuò)誤；HS+H-HAT表示HS與氫離子反應(yīng)生成硫化

氫，B錯(cuò)誤；碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，且以第一步水解為主:

COj+HQHCOJ+OH-,C錯(cuò)誤；FB水解的離子方程式為

3++

Fe+3H2OFe（OH）s+3H,D正確。

6,下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）

A.H2SiOrH,S>CO2

B.CU(OH)2、CH38OH、C2H50H

C.H2so3、Ba(OH)2、BaSO4

D.HQ、NH3H2。、H3PO4

6.答案：D

解析：co?在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A不

符合題意；QHQH在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離，是非電解質(zhì)，故

B不符合題意；Ba（OH）2、BaSOq都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；也0部分

電離,NH3H2O是弱堿，HF?！故侵袕?qiáng)酸均屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意。

c(Na+)

7.為使Na2s溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）

。伊）

①HC1

②適量的NaOH固體

③適量的KOH固體

④適量的KHS固體

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

7.答案：C

2

解析：在硫化鈉溶液中存在水解平衡：S+H2OIIS+011,

HS+H2OH2S+OH，且以第一步水解為主。①通入HCI,硫離子水解平衡

c（Na+）

正向移動(dòng)，4S2-)減小，c(Na)不變,的值增大，縉誤；②加入適量

的NaOH固體，C(OH)增大，硫離子水解平衡逆向移動(dòng)，c(s2)增大，但

穿的值增大，錯(cuò)誤；③加

《Na，)也增大，且鈉離子濃度增大得更多,

入適量的KOH固體，c(OH-)增大，硫離子水解平衡逆向移動(dòng)，c(S”)增

大，c(Na+)不變，與篝的值減小,

正確；/④加入適量的KHS固體，Na+

2

濃度不變，HS-濃度增大，S+H2OHS+OH水解平衡逆向移動(dòng)，c(S2］增

大,穿的值減小，正確。

c(S")

8.用O.OlOOmolL-'的KMnCX,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法

錯(cuò)誤的是()

A.該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑

B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

C.滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液

D.若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測H2c2O4濃度偏高

8.答案：B

解析：滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加1滴KMnO,溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且

半分鐘內(nèi)不褪色，現(xiàn)象明顯，所以不需要指示劑，A正確；該實(shí)驗(yàn)用到的

坂璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，B錯(cuò)誤；滴定管使

用前需檢驗(yàn)是否漏液，C正確；若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶

液的體積偏大，所測H2c2O4濃度偏高，D正確。

9,向10mLlm"L的HCOOH溶液中不斷滴加Im”!/的NaOH溶液，并一直

保持常溫，所加堿的體積與_]gc水⑻）的關(guān)系如圖所示。c水（H，）為水電離出

的c（H+）。下列說法正確的是（）

B.久〃兩點(diǎn)pH均為

C.混合溶液的pH逐漸增大

D.從〃點(diǎn)到6點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

9.答案：C

解析：常溫下，imoi.JHCOOH溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為

lO^molL',所以甲酸電離出的氫離子濃度約為lOqmolll因此HCOOH

為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。由圖示可知，曲線的最高點(diǎn)表示酸堿恰

好反應(yīng)，得到甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解使溶液呈堿性，此時(shí)水的電離程度

最大；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過量，溶液堿性更強(qiáng)，pH>7,B錯(cuò)

誤。甲酸顯酸性，隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過量，溶液的堿性逐漸增

強(qiáng)，混合溶液的pH逐漸增大，C正確。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液

中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷

越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；甲酸是弱酸，甲酸鈉和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解

質(zhì)，所以從〃點(diǎn)到〃點(diǎn)，混合液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

10.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（）

提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2s04=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、

:

I2+Na2S_2NaI+Slo

選滴定管中錐形瓶中滴定終點(diǎn)顏色

指示劑

項(xiàng)的溶液的溶液變化

NaOH溶CHCOOH

A3酚酰無色一淺紅色

液溶液

B鹽酸氨水甲基橙黃色f橙色

酸性

無色一淺紫紅

CKMnOq溶K2sO3溶液無

色

液

D碘水Na2s溶液淀粉藍(lán)色f無色

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，此時(shí)溶液顯堿

性，所以選擇堿性條件下變色的指示劑一酚St終點(diǎn)顏色變化為無色一

淺紅色，A正確。鹽酸滴定氨水時(shí)，恰好中和時(shí)生成氯化錢，此時(shí)溶液顯

酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示劑一甲基橙，終點(diǎn)顏色變化為黃色

一橙色，B正確。根據(jù)題給已知反應(yīng)，可以用酸性高鋅酸鉀溶液氧化亞硫

酸鉀的原理進(jìn)行滴定，亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高鎰酸鉀使溶液顯

淺紫紅色，C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開始時(shí)溶液

無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的

顏色變化為無色f藍(lán)色，D錯(cuò)誤。

11.用己知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是（）

A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C.滴定時(shí)，沒有排出滴定管下口的氣泡

D.該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL

11.答案：B

解析：滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后還要用待裝溶液潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶用

蒸儲(chǔ)水洗凈后不能用待裝溶液鹽酸潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，

B項(xiàng)正確；滴定前要排出滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；滴定管讀數(shù)應(yīng)保留到小數(shù)點(diǎn)后2位，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

-lo22

12.已知K叩(AgCl)-1.56xlOmolL-,￡5P(AgBr)=7.7x10“3moi2.匚2,

1133

Ksp(Ag2CrO4)=9x1O-mol-L-o某溶液中含有C「、BL和CrO},濃度均為

O.OlOmolL-1,向該溶液中逐滴加入SOlOmolL的AgNC>3溶液時(shí)，三種陰離子

產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)

A.C「、Br\CrOfB.CrOf、Br\Cl-C.BL、C「、CrO『D.Br\CrOf、Cl-

12.答案：C

解析：設(shè)C「、B「、CK):剛開始產(chǎn)生沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為

xmolL-l>ymolL-l>zmolL-1,滴加少量AgNC)3溶液時(shí)，對(duì)原溶液中陰離子濃度

幾乎無影響，則根據(jù)K$p可得：O.Olx=1.56x10-1°,0.01j=7.7x10^3,

0.01Z2=9X10_,1,分別解出x=1.56x10-8,y=7.7xl(T",z=3xlO-45,可知)Yxvz,

開始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此產(chǎn)生沉淀的先后

順序?yàn)锽r，Cl\CrO；-,C項(xiàng)正確。

13.已知：25℃時(shí)，CaCOa的K叩=2.8xl0-9mo]2.L-2,現(xiàn)將濃度為2x107moiL的

Na2c溶液與某濃度Ca5溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用Caj溶

液的濃度至少應(yīng)大于()

A.2.8x10"mol?1/B.5.6xlO-5molL_,C.2.8xIO_5molL_1D.1.4xIO-5molL-'

13.答案:B

解析：Na2c。3溶液的濃度為"lOTmolL-J與某濃度CaCl2溶液等體積混合后

溶液中c(C05-)=lxlO-4molL_,,根據(jù)/=《8：)-c(Ca2+)=2.8x10-9mol2L-2可知，

若要產(chǎn)生沉淀，混合后溶液中c(Ca?+)..里華m〃LT=2.8xlO-5mo].LT,故將溶

VflxIO-4

液等體積混合前，原Cad溶液的最小濃度為

2x2.8x10-5mol-L-1=5.6x10-5mol-L-'，故B正確。

14.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：

2+

Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生

石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()

A.溶液的pH增大

B.溶液中cQ2+)增大

C.溶液中Ca2+數(shù)目減少

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

14.答案：C

解析：一定溫度下，向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰，發(fā)生反應(yīng)：

CaO+H2O—Ca(OH)2,消耗水，原溶液已達(dá)到飽和，反應(yīng)后仍為飽和溶液，

《OH-)不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶

液中Ca2+數(shù)目減少，但濃度不變，B錯(cuò)誤，C正確；反應(yīng)后仍為飽和溶

液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。

15.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4C1與ZnCk溶液可作焊接金屬的除銹劑

②用NaHCO.與Al2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑

③草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的減劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干A103溶液得到A1（OH）3固體

⑥為保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

15.答案：D

解析：NH4cl與ZnCl?溶液中的NH：和Zif+均會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，

H+可以和金屬銹反應(yīng)而除銹，與鹽的水解有關(guān)，①正確；NaHCOa與

AMSOJ溶液混合，HCOW和A產(chǎn)，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化

鋁，可以用來滅火，與鹽的水解有關(guān)，②正確；草木灰（主要成分為碳酸

鉀）中的碳酸根離子與鏤態(tài)氮肥中的鉉根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能

混合施用，與鹽的水解有關(guān)，③正確；Na2cO3溶液中的水解使溶液顯

堿性，磨口玻璃塞中的二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞和瓶

口粘在一起，與鹽的水解有關(guān)，④正確；AC%水解生成氫氧化鋁和HCL

加熱促進(jìn)水解，HQ易揮發(fā)，可得到AI（OH）3固體，與鹽的水解有關(guān)，⑤正

確；貯存FeCh溶液要加入少量鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與鹽的

水解有關(guān)，⑥正確。

16.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKao常溫下，

某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC（H?A）、pC（HA）、/（A?）變化如圖所

示。下列說法正確的是（）

0~1056.00pH

2

A.pH=6.00時(shí)，C(H2A)>c(HA-)>C(A~)

)

B.常溫下，pKaX(H2A=530

2-

C.NaHA溶液中，C(H2A)<c(A)

D.pH=0.80~5.30時(shí),C（H2A）+C（HA）+C（A2）先增大后減小

16.答案：C

17.常溫下，°]moi.L“HFO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)（3）隨pH的變化關(guān)系如圖所示（H3Po4的三級(jí)電離常數(shù)依次為

%、K心心）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

L0

a9

a8

a7

a6

a5

a4

a3

a2

a1

0

234567891011121314pH

A.勺=10々2，HPO：的水解平衡吊數(shù)為10-68

B.為獲得盡可能純的NaH2P。4，pH應(yīng)控制在4?5c

C.反應(yīng)HPO—MOH3PC）4+0H-的K=10"9

-+

D.NazHPCX,溶液中存在C（OH）+C（PO^）=c（H）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

17.答案：D

解析：分析題圖可知，曲線1代表H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)

系，曲線2代表H2Po4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系，曲線3代表

HPO：-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系，曲線4代表：POj-的物質(zhì)的量分

數(shù)隨pH的變化關(guān)系。A項(xiàng)，當(dāng)pH=7.2時(shí)，C（H2PO;）=C（HPO^）,

c（HPO：［c（H+）

=c（H+）=10-72,HPOr的水解平衡常數(shù)

4H2PO;）

勺（30:）=土嘿器［Lc（OH-）=104，正確；B項(xiàng)，由題圖可知，pH在

4~5之間，MP。：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近1。正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH=2.1時(shí)，

d：H3PO4）=c（H2PO；）,）=C（H+）=10-3該反應(yīng)的

八色誓"）=史學(xué)*犁工工嗎加巴正確；口項(xiàng)，

+

c（H2PO；）c（H2P0；）c（H）心10-2」

NazHPCh,溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒知，

c|H+）+c（H2P0>2c（H3PoJ=c（0H-）+C（PO>）

,錯(cuò)誤。

18.某溫度時(shí)，將“mol.L氨水滴入10mLi.omolC鹽酸中，溶液pH和溫度

隨加入氨水體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

251-......d

p

?、溫度，

照7

化曲線於--------------

pH變化為:

曲線/：：

0

010P圖水）/inL

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中C（NH：）<c（cr）

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中（NH：）>c（cr）>C（OH_）>c（H+）

C.25C時(shí)，NHQ的水解平衡常數(shù)為（〃.I”.，

D.水的電離程度：b>c>a>d

18.答案：C

解析：A項(xiàng)，由題圖可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度為25℃,pH=7,溶液呈中

性，c（n+）-c（oir）,結(jié)合電荷守恒《用1；）+{11+）一《（:「）+401「）可知

c|NH：）=c（Clj,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度最高，表明b點(diǎn)時(shí)氨水與

鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NHQ,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序

為c（C「）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（0H）,錯(cuò)誤；C項(xiàng),由題圖可知，加入10mL氨

水時(shí)混合溶液的溫度為25℃,此時(shí)混合溶液的pH=7,則

c|H+）=C（OH_）=10-7mol-L,c（NH4）=c（CE）=0.5molL_,,根據(jù)物料守恒可知

-1

C（NH3-H2O）=（0.5n-0.5）mol-L,則25℃時(shí)NH4cl的水解平衡常數(shù)

"嗤晅=57）x10-7,正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)氨水與鹽酸恰好完全反

應(yīng)生成氯化錢，NH；水解會(huì)促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)之前HQ過量，b點(diǎn)之后

網(wǎng).凡0過量，HC1和NH3.HQ均抑制水的電離，則b點(diǎn)時(shí)水的電離程度最

大，C點(diǎn)位于b點(diǎn)和d點(diǎn)之間，則水的電離程度的大小順序?yàn)閎＞c＞d,但

a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度的相對(duì)大小無法判斷，錯(cuò)誤。

19.常溫常壓下，將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中，下列對(duì)所得溶

液的描述正確的是（）

A.2avb時(shí)，則一定存在：c（Na+）＞C（COJ"）＞c（0H-）＞c（H+）

-

B.2a=b時(shí)，則一定存在：c（0H）=C（H2CO3）+c（HCO；）+c（H"）

C.bv2av2b時(shí)測一定存在：4“華）＜2co3）

c（CO］）

++--

D.a=b時(shí),則一定存在：2c（Na）+c（H）=c（0H）+3c（C0^）+2c（HC0J）+c（H2CO3）

19.答案：D

解析：向NaOH溶液中通入CO?,依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2。

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o當(dāng)2a＜力時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2cO3和

NaOH,但不清楚c（cof）與《0H-）的大小關(guān)系，A錯(cuò)誤；當(dāng)〃時(shí)，溶液

中溶質(zhì)為Na2cO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH）2c（H2co3）+C（HCOJ+《H）B

錯(cuò)誤；當(dāng)〃<2"2〃時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2cO3和NaHCC>3,由H2cO3的電離常數(shù)

C(HCO3)-C(H-)_C(8；)C")

《H2CO3)a2c(HCO3)

得。（凡。。3）

C錯(cuò)誤；當(dāng)〃=%時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHCC>3，由電荷守恒

'c（HCO；）

c|Na+）+c（H+）=c（0H-）+2c（CO^）+c（HCOJ）,由物料守恒得

+

c|Na）=c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）,將兩式相加得

-

2c（Na"）+c（H*）=c（0H）+3c（C0f）+2c（HC0J）+c（H2CO3）,D正確。

20.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3coONa、②NaHSO,、

③Na。、?C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列,正確的是（）

A.④旗>③>②

B.①〉④，③》②

C.①,②，③〉④

D.④,③，①〉②

20.答案：A

解析：①CHQOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液呈堿性；②

NaHSO,是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液里完全電離，溶液呈酸性；③NaG是

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，溶液呈中性；④CfHQNa是強(qiáng)堿

弱酸鹽，C6&O-水解使溶液呈堿性；由于醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚，所以

GHQ-的水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉溶液的pH小于

苯酚鈉溶液，則這四種溶液的pH從大到小順序是

C凡ONa>CH.COONa>NaCl>NaHSO4,故A正確。

21.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（）

①0.imol.LMOH溶液可以使酚獻(xiàn)試液變紅

②常溫下，0.Imol-L-'MOH溶液中c（OI「）vO.lmol.L"

③O.lmolLMOH溶液的導(dǎo)電能力比aimoll/NaOH溶液弱

④等體積的O.lmol-L1MOH溶液與0.Imol.L?鹽酸恰好完全反應(yīng)

A.①②③

B.②③

C.②④

D.③④

21.答案：B

解析：①0.lmol.L」MOH溶液可以使酚酰試液變紅，說明MOII能電離出氫

氧根離子，但不能說明MOH的電離程度，所以不能說明MOH是弱電解

質(zhì)故錯(cuò)誤；②常溫下，0.Imoll/MOH溶液中c（0H）＜O.lmolL、說明MOH

沒有完全電離，則MOH為弱堿，故正確；③離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶

液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，O.lmol.UMOH溶液的導(dǎo)電能力比

（MmoiLiNaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度較小，MOH部分電

離，則MOH為弱堿,故正確;④等體積的O.lmolCMOH溶液與O.lmolLT

鹽酸混合，無論MOH是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；本題

選B。

22.硫化鋅（ZnS）是一種難溶于水的白色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（7]＜與），7；溫度下心（ZnS）=10-24。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a=IO-12

R.向N點(diǎn)溶液中加入適量的Z11SO4固體，可實(shí)現(xiàn)溶液組成由N點(diǎn)變?yōu)镸

點(diǎn)

C.溫度降低時(shí)，Q點(diǎn)的飽和溶液的組成可變?yōu)镸點(diǎn)

D2溫度下，M點(diǎn)溶液有沉淀生成

22.答案：D

解析：7；溫度下K叩(ZnS)=c(Zn2+){s2-)=l(r24,結(jié)合題圖可知雙點(diǎn)

C|Zn2+)=C(S2-)=^/ZnS)=V10-34mol-L-'=IO'12mol-L-1,則a-O*,A說法正確;

向N點(diǎn)溶液中加入適量的ZnSC)4固體，溶液中ZM+濃度增人，則S?-濃度減

小，可實(shí)現(xiàn)溶液組成由N點(diǎn)變?yōu)椤c(diǎn)，B說法正確；降低溫度，硫化鋅

的心減小，。點(diǎn)的飽和溶液的組成可變?yōu)镸點(diǎn)，C說法正確；觀察題圖

可知，。溫度下，M點(diǎn)溶液為不飽和溶液，沒有沉淀生成，D說法錯(cuò)

誤。

23.25C時(shí)，向o.iOmolU的HCO,(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液

中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法不正確

的是()

0.10----------------------------------=)

co.08

/o.06

(

moa.04

o

r002

L

L

)

3567

44.

PH

A.25℃時(shí)H2c的一級(jí)電離常數(shù)為Ka|=10Y3

B.pH=2.7的溶液中：C（H2C2O4）=C（C2O2-）

+

C.pH=7的溶液中:c（Na）>2c（C2Of）

D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在：

-+

cIOH）+2c（C2O4）+c（HC2O；）=c（Na*）+c（H）

23.答案：A

解析：A.pH=2.7時(shí)c（H2c2。4）『gof）,則Ka,登隼萼-（H+）；

B.結(jié)合圖象可知pH=2.7時(shí)C（H2c2。4）、c（C2。：-）的濃度相等；

C.pH=7時(shí)：c（OH）=c（H+）,根據(jù)溶液中電荷守恒分析；

D.溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析。

-9-4-1

24.已知CaCC>3的K3p=2.8X10,現(xiàn)將濃度為2xIOmol-L的Na2cO?溶液與CaCl2

溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（）

A.2.8xlO-2mol-L-1B.1.4xl0-5mol-L-1

C.5.6xlO-5mol-L-1D.2.8x10-5molL-1

24.答案：C

二、填空題

25.已知水在25。（3和lOCTC時(shí)，電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25。（2時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或"B”）。

（2）常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=lxlO-3mol?LL該溶液可能

是_________

①二氧化硫水溶液②氯化鏤水溶液③硝酸鈉水溶液④

氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學(xué)家為人類做

出的重大貢

獻(xiàn)。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol*L-1Na2cO3溶液。請(qǐng)回答：

①該溶液中c