湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學年高一下學期5月期中聯(lián)合考試化學試題2

名校聯(lián)考聯(lián)合體2024年春季高一年級期中聯(lián)合考試化學時量：75分鐘滿分：100分得分：________________可能用到的相對原子質量：H1O16S32Fe56Cu64I127第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.湖南省有眾多國家級非物質文化遺產，如湘繡、醴陵彩瓷、安化黑茶、瀏陽花炮制作技藝等。下列說法錯誤是A.湘繡中所用蠶絲線的主要成分是蛋白質B.陶瓷的生產以黏土和石灰石為主要原料C.安化黑茶制作中的發(fā)酵工序涉及了氧化還原反應D.五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色2.下列化學用語書寫正確的是A.HClO的結構式：H—Cl—OB.空間填充模型可以表示CO2或CS2C.NaHCO3在水中的電離方程式：D.用電子式表示K2S的形成：3.下列離子方程式正確的是A.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：B.將等物質的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：C.FeO溶于稀HNO3溶液：D.向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液：4.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：、、、C.含有大量的溶液：、、、D.遇鋁能產生H2的溶液：、、、5.丙烯酸乙二酯的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.丙烯酸乙二酯能發(fā)生加聚反應B.丙烯酸乙二酯含有三種含氧的官能團C.丙烯酸乙二酯可以由乙二醇和丙烯酸通過酯化反應生成D.丙烯酸乙二酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.下列實驗儀器和藥品放置合理，并能達到相應實驗目的的是A.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B.驗證鈉與水反應是否放熱C.制備氫氧化鐵膠體D.驗證氧化性強弱順序：A.A B.B C.C D.D7.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。可以按下列兩種方法制備：下列說法錯誤的是A.流程中HCl、H2和Cl2均可以循環(huán)利用B.反應①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應C.反應①中還原劑和氧化劑的物質的量之比為D.③中發(fā)生反應的化學方程式為8.化合物M是一種重要的化工原料，可作凈水劑，化學式為。其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列說法錯誤的是A.M具有還原性 B.簡單氫化物沸點：Z>WC.簡單離子半徑：W>Z>Y D.M是含有共價鍵的離子化合物9.一種原電池的簡易裝置如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值、下列說法正確的是A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動B.該裝置工作時，電子的移動方向為鐵電極→硫酸銅溶液→銀電極C.鐵是負極，電極反應式為D.理論上，當正極質量增加6.4g時，外電路轉移電子數(shù)目為10.糖類、油脂和蛋白質是非常重要營養(yǎng)物質，下列說法正確的是A.淀粉和纖維素是天然有機高分子，且兩者互為同分異構體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應生成的酯11.工業(yè)制硫酸的過程中，接觸室中SO2催化氧化制SO3氣體是關鍵的一步，550℃時，在1L的恒溫容器中，反應過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/min04241.281.8100.9下列說法錯誤的是A.0~4min，O2的平均反應速率為B往容器中充入Ne，壓強增大，反應速率增大C.8min時，反應處于平衡狀態(tài)D.當容器中SO3的體積分數(shù)不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)12.某化學興趣小組利用如下裝置探究SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理。反應一段時間后，觀察到裝置Ⅱ、Ⅳ中的品紅溶液均褪色，將兩支試管加熱一段時間后，Ⅱ中溶液仍為無色，Ⅳ中溶液重新變回紅色。則下列說法正確的是A.裝置Ⅰ中的試劑可以是濃鹽酸和MnO2B.反應產生的SO2和Cl2中可能混有HCl雜質，均可用飽和NaHSO3溶液進行除雜C.反應一段時間后往裝置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能觀察到白色沉淀生成D.該實驗證明了SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理均為氧化破壞品紅分子13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如下圖所示。

XY

Z

WQ下列說法正確的是A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Q元素氧化物水化物的酸性比W的強D.上圖總反應中X的單質置換出氧氣，說明X的非金屬性比氧強14.一種利用磁鐵礦制備鐵紅的流程如下：下列說法正確的是A.往濾液A中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到紫紅色褪去B.可以用KSCN溶液和氯水檢驗濾液A中是否有C.FeCO3在空氣中煅燒的反應方程式為D.最終得到鐵紅中的Fe元素的質量小于原磁鐵礦中的Fe元素的質量第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應是高中階段常見的氧化還原反應且反應現(xiàn)象較為明顯，某實驗小組通過實驗探究發(fā)現(xiàn)為可逆反應。已知是一種常見的溶劑，與水互不相溶，碘單質在該溶劑中溶解后溶液呈紫紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知該反應的能量變化如下圖所示，則該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）在一定條件下，反應過程中能量變化符合上圖的是________。A.氧化鈣與水反應 B.晶體和NH4Cl晶體反應C.碳酸氫鈉與鹽酸反應 D.甲烷在氧氣中燃燒（3）為了證實氯化鐵與碘化鉀反應為可逆反應，該實驗小組還設計了如下實驗方案：取少量氯化鐵溶液于試管中，再往試管中加入過量的等物質的量濃度的碘化鉀溶液，充分反應后加入適量的振蕩且靜置，發(fā)現(xiàn)下層形成了紫紅色的溶液，若要證明該反應存在限度，請補充實驗操作及現(xiàn)象：__________。（4）為了探究在可逆反應中增大某種反應物的濃度是否能提高生成物的產量，在一定溫度下，該實驗小組通過測定相同時間tmin內產生I2的量來進行驗證，實驗記錄如下表，混合后溶液體積變化忽略不計：實驗編號Ⅰ0.150.15Ⅱ0.250.15Ⅲ0.350.15①利用實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，計算該反應在0~tminFeCl3的平均反應速率為________。②利用表格數(shù)據(jù)計算tmin時實驗Ⅱ中的轉化率為________%。（5）若將的正反應設計為原電池，用石墨作電極材料，其中，正極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為________________。16.某興趣小組嘗試以輝銅礦（Cu2S）為原料制備硫酸銅，其制備路線如下：回答下列問題：（1）Cu2S難溶于稀硫酸中，故需將Cu2S置于________（填儀器名稱）中：灼燒，將其轉化為Cu2O。（2）步驟①生成的SO2會污染大氣，可以將其回收利用制取硫酸，工業(yè)上以SO2為原料制取硫酸的兩步反應的化學方程式是Ⅰ.________________，Ⅱ.。（3）Cu2O加入稀硫酸發(fā)生的反應中，氧化劑是________（填化學式），反應后進行的步驟②的操作名稱是________。（4）為了充分利用銅元素，還需在步驟③中將Cu轉化為CuSO4。該小組成員提出了兩種不同的氧化試劑方案：方案AB氧化試劑濃硫酸1mol/L的H2O2溶液+稀硫酸請寫出利用方案A達成轉化目標的反應方程式：____________。最終他們選擇了方案B，方案B對應的化學方程式為，采取方案B的優(yōu)點是______________（請寫出兩點）。（5）采用上述方案B，若最初稱取的Cu2S質量為16.0g，為了使Cu完全轉化為CuSO4，理論至少需要體積為________mL的上述H2O2溶液。17.下圖是通過有機物A合成有機物F的流程圖，請回答下列問題：（1）上圖中的有機物，互為同分異構體的有：B和X，________________。（2）A→X的反應類型為________________。（3）請寫出有機物A的名稱：________________。（4）寫出A的加聚產物的結構簡式：________________。（5）寫出C→D的化學方程式：________________________。（6）寫出Y和E反應生成F的化學方程式：________________________________。（7）W是C的同系物，且相對分子質量比C大14，則W有________種（不考慮立體異構）。（8）參照上述合成路線，以環(huán)己烷（）為原料，設計合成環(huán)己酮（）的路線圖_________________（無機試劑任選）。18.某化學社團利用注射器設計了NO與NO2相互轉化的趣味實驗，實驗操作與現(xiàn)象記錄如表：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象一向注射器中加入兩塊銅片，吸取10mL12mol/L的濃硝酸，塞緊橡膠塞。當針筒活塞后移至40mL刻度時，將注射器內所有液體排入廢液缸針筒活塞先緩慢后移，4min后迅速后移至40mL處。溶液變?yōu)榫G色，產生紅棕色氣體二取下橡膠塞，緩慢吸取8mL蒸餾水，塞緊橡膠塞，輕搖注射器，觀察現(xiàn)象注射器內氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，活塞前移三取下橡膠塞，吸取少量空氣，輕搖注射器，重復操作2~3次吸取空氣后，氣體變?yōu)榧t棕色，晃動注射器，紅棕色褪去（1）N在元素周期表中的位置為________________。（2）在裝入銅片與濃硝酸之前，對注射器需進行的操作是________________。（3）步驟一中溶液呈綠色而非藍色。甲同學認為是硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，乙同學認為是溶解了NO2所致。同學們分別設計了以下4個實驗來驗證。這些方案中可行的是________。A.加熱綠色溶液，觀察顏色變化B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化（4）請分步寫出步驟三涉及反應的化學方程式：________________。（5）實驗結束后吸入足量空氣，充分反應，將廢氣、廢液注入廢液缸，廢液缸內的試劑最好選用________。A.濃氨水 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸（6）實驗過程中，同學們注意到銅與濃硝酸反應的速率先慢后快；且實驗前4min注射器內溫度沒有明顯變化。同學們對此現(xiàn)象產生的原因做出如下假設：①假設一：________________（填化學式）對該反應有催化作用。實驗驗證：向12mol/L濃硝酸中加入少量固體，重復步驟一的操作，活塞后移速度無明顯變化。②假設二：NO2對該反應有催化作用。實驗驗證：步驟一加入濃硝酸后，立即吸入少量NO2，繼續(xù)步驟一的操作，活塞后移速度明顯加快。有同