江蘇省鎮(zhèn)江市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年第二學(xué)期鎮(zhèn)江市高一期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷2024.06注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．指南針是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，由天然磁石制成，其主要成分為A．Fe B．Fe3O4 C．2．反應(yīng)LiH+NH3△A．LiH屬于共價(jià)晶體 B．NH3C．NH2?的VSEPR模型為正四面體形 D．H3．實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2性質(zhì)，如圖實(shí)驗(yàn)原理及裝置A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗(yàn)證C．用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性 4．NHA．原子半徑：r(Al)>r(N)C．第一電離能：I1(S)<I閱讀材料，完成5~7題：N、P為第ⅤA族元素。NH3是氮的常見(jiàn)氫化物，液氨可部分電離產(chǎn)生NH2?和NH4+，氨水與Ag+形成5．下列說(shuō)法不正確的是A．NH4+鍵角約為109.5C．PCl5晶胞中含有PCl6?6．下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是A．P在Cl2B．PCl5C．HNO3D．向AgNO37．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．黑磷具有類似石墨片層結(jié)構(gòu)，可用于導(dǎo)電 B．NHC．NH4Cl8．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上具有重要應(yīng)用。下列涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是A．侯氏制堿：B．制備硝酸：C．制備硫酸：D．制漂白粉：9．X、Y、Z、M為4種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。X基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，Z最外層電子是其電子層數(shù)的3倍，Z與M上下相鄰。下列說(shuō)法正確的是A．X在化合物中均顯+1價(jià) B．Y、MC．X、Y和Z不可能形成離子晶體 D．X和Z形成的化合物不可能含有非極性鍵10．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說(shuō)法正確的是A．試劑Ⅰ為NaOH溶液 B．操作Ⅰ為過(guò)濾、洗滌、干燥C．步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是富集Br? 11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中含有Na+B向某溶液中加入鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl該溶液中含有SC某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色該溶液不含ND向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的Fe3+12．酸性條件下催化氧化黃鐵礦（主要成分FeS2）的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述中A．反應(yīng)①中每消耗1molFeS2B．反應(yīng)③的離子方程式：4Fe(NOC．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中FeSD．Fe(NO)2+中N配位的原因是N13．300?°C下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2和CH4均為非極性分子C．Fe粉參與的反應(yīng)為3Fe+4H2二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）含2個(gè)中子的①原子質(zhì)量數(shù)等于

。（2）元素③核外電子有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（3）寫(xiě)出元素⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖

，其在元素周期表中的位置為

。（4）①②④三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：

。（5）元素②的氫化物沸點(diǎn)比元素⑤的高，原因是

（用文字及化學(xué)式描述）。（6）元素⑥屬于

區(qū)（填“s”、“d”、“ds”或“p”）；元素⑦的基態(tài)原子外圍電子的軌道表示式為

。（7）元素⑦的+2Ⅰ．藍(lán)色難溶物的化學(xué)式是

。Ⅱ．天藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是

，深藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是

。（兩種配離子的配位數(shù)均為4）（8）若向元素⑦的+2Ⅰ．不考慮空間構(gòu)型，畫(huà)出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖

。Ⅱ．寫(xiě)出向藍(lán)色難溶物中繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，最終得到絳藍(lán)色溶液的離子方程式

。15．（15分）氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。（1）肼(N2H（2）過(guò)量NH3和F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NH3中N（3）NH3和Fe在640?°C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中距離Fe最近的Fe（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為2Naa.熔融態(tài)的NaNb.Na屬于金屬晶體c.常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹（5）CN?與Mn2+、①M(fèi)n3[Co(CN)6]②CN?離子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為16．（16分）科技進(jìn)步促進(jìn)了鐵鹽系列水處理劑的發(fā)展。（一）FeCl（1）與明礬凈水原理相似，F(xiàn)eCl3凈水的原理是

（用恰當(dāng)文字回答），可用（2）由FeCl3?6H2O制備無(wú)水FeCl3的過(guò)程為（二）K2（1）堿性條件下，F(xiàn)eCl3溶液與KClO溶液反應(yīng)可得到高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為（2）已知K2FeO4水溶液放置過(guò)程中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體、產(chǎn)生沉淀，且所得溶液呈強(qiáng)堿性。檢驗(yàn)該沉淀中金屬元素的實(shí)驗(yàn)方案為（三）[Fe2(OH)n(SO（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉，其作用是（2）用聚合硫酸鐵PFS進(jìn)行模擬凈化高嶺土廢水（用高嶺土與自來(lái)水配制而成，其質(zhì)量濃度為100mg?L?1）。該高嶺土廢水凈化效果（即濁度去除率）受絮凝劑的投加量及pH的影響如圖可知聚合硫酸鐵PFS最佳投加量是

，最佳pH是

。（3）已知：①聚合硫酸鐵一級(jí)品質(zhì)總鐵含量性能指標(biāo)要求：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于11.0%②Mn為測(cè)定某聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否達(dá)到一級(jí)品質(zhì)指標(biāo)要求，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成溶液Bc.用0.0100mol?L?1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反應(yīng)完全，消耗酸性請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否符合指標(biāo)要求。

17．（14分）氨氮(NH4+（一）除氨氮(N（1）沉淀法Mg2+、P已知：ⅰ.磷酸根在pH=8～10ⅱ.Mg①請(qǐng)寫(xiě)出pH=9時(shí)，沉淀法去除NH4②氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，解釋pH>10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因：

（2）氧化法廢水中加入適量的NaClO溶液，控制pH在6～ⅰ.Clⅱ.NHⅲ.2N①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+②已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有殺菌消毒的作用，被稱為“余氯”，該水體中的“余氯”除ClO?外還有

③為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是

（填字母）。a.O2的氧化性比NaClO弱b.空氣中的N2進(jìn)入溶液中c.（二）除硝氮(N（3）催化還原法在W?Cu/Al2O3的催化條件下，使用H2作為還原劑，可將水中的NO3?轉(zhuǎn)化為N2。該反應(yīng)機(jī)理分為三步，如圖2所示：第一步：