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高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料解題技巧總結(jié)
單選題1、下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉具有還原性,可用作食品保存的抗氧化劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料C.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于自來水的消毒答案:AA.鐵粉具有還原性,能消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣,可用作食品保存的抗氧化劑,故選A;B.Fe3O4具有磁性,所以納米Fe3O4可用作鐵磁性材料,與Fe3O4能與酸反應(yīng)無關(guān),故不選B;C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板上的Cu,是因為Fe3+能把Cu氧化為Cu2+,故不選C;D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水,不能消毒,故不選D;選A。2、下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是①過量Fe與氯氣反應(yīng)
②鐵絲在硫蒸氣中燃燒
③向溶液中通入
④鐵與溶液反應(yīng)
⑤露置于空氣中A.①②③B.③⑤C.③④D.①③⑤答案:D①過量Fe與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,2Fe+3Cl22FeCl3,符合題意;②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,F(xiàn)e+SFeS,不合題意;③向FeBr2溶液中通入Cl2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,符合題意;④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,不合題意;
⑤Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,符合題意;綜上所述,①③⑤符合題意,所以答案是:D。3、亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀、口感與食鹽相似,人若誤服會中毒?,F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液,分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液,再加溶液和足量稀硝酸,振蕩若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中,再加入稀鹽酸酸化,振蕩若溶液變黃色,則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液,再加入溶液和稀硝酸,振蕩若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉A.AB.BC.CD.D答案:CA.樣品若為NaCl,依然會出現(xiàn)白色沉淀,A錯誤;B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化,而使其褪色,B錯誤;C.亞硝酸有氧化性,可以把二價鐵氧化為三價鐵,溶液變?yōu)辄S色,C正確;D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀,D錯誤;故選C。4、某實驗小組為驗證紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),設(shè)計如下兩個實驗方案:方案一:檢驗生成了氫氣;方案二:檢驗生成了磁性氧化鐵,實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將反應(yīng)后的氣體通入肥皂液中,若產(chǎn)生氣泡,則說明鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反應(yīng)的鐵C.現(xiàn)象1為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,現(xiàn)象2為溶液變?yōu)榧t色D.紅熱的鐵絲與水蒸氣反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA時,理論上生成4
mol
H2答案:A分析:Fe與H2O(g)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4
.H2,反應(yīng)后剩余固體中可能含有Fe3O4及未反應(yīng)的Fe,將反應(yīng)后剩余的固體與足量CuSO4溶液混合,F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4
.Cu,將反應(yīng)后剩余固體與足量H2SO4溶液反應(yīng),F(xiàn)e3O4與H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4
.Fe2(SO4)3,Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,然后去上層清液,向其中加入K3[Fe(CN)3],根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀檢驗Fe2+的產(chǎn)生;加入KSCN溶液,根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色確定Fe3+的產(chǎn)生。A.將Fe與水蒸氣混合加熱,試管中的空氣受熱膨脹,氣體通過導(dǎo)氣管也會進入到肥皂泡中,因此不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡判斷說鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體,A錯誤;B.Fe與H2O(g)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4
.H2,反應(yīng)后剩余固體中可能含有Fe3O4及未反應(yīng)的Fe,將反應(yīng)后剩余的固體與足量CuSO4溶液混合,F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4
.Cu,故流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反應(yīng)的鐵,B正確;C.Fe3O4與H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4
.Fe2(SO4)3,F(xiàn)eSO4與K3[Fe(CN)3]溶液反應(yīng),產(chǎn)生藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀,據(jù)此可以檢驗Fe2+的存在;Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng),使溶液反應(yīng)變?yōu)榧t色Fe(SCN)3,據(jù)此可以檢驗Fe3+的存在,C正確;D.Fe與H2O(g)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4
.H2,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有4
mol
H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移8
mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是8NA,D正確;故合理選項是A。5、下圖中能較長時間看到白色沉淀的是A.①②⑤B.①③④C.②④⑤D.①②③④⑤答案:A分析:Fe(OH)2容易被氧氣,所以若要較長時間看到Fe(OH)2的白色,需要將Fe(OH)2和氧氣隔離。①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可以較長時間看到白色沉淀;②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出,且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng),可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可以較長時間看到白色沉淀;③生成的氫氧化亞鐵會迅速與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,不能長時間觀察到氫氧化亞鐵的白色;④將吸取NaOH溶液的導(dǎo)管伸入到FeSO4溶液的液面下,F(xiàn)e(OH)2在液面下生成,能起到一定的隔絕空氣的作用,但氧氣會溶解到溶液中,不能較長時間看到白色沉淀;⑤植物油隔絕空氣,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可以較長時間看到白色沉淀;故選A。6、下列說法正確的是A.用來制造儲存氫氣所用鋼瓶的合金是儲氫合金B(yǎng).不銹鋼是最常見的新型合金C.新型合金主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域D.碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料答案:CA.儲氫合金是指一類能夠大量吸收,并與結(jié)合成金屬氫化物的材料,故A錯誤;B.不銹鋼屬于鐵合金,故B錯誤;C.新型合金有質(zhì)量輕、耐腐蝕、強度高等優(yōu)點,是用于航空和艦艇的理想材料主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域,故C正確;D.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物,碳是非金屬元素,碳纖維主要由碳元素組成,不屬于合金,故D錯誤;答案選C。7、某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進行如下實驗(已知CuCl為白色固體,微溶于水):序號IIIIII實驗步驟充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A.3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣B.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.II中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D.上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量答案:DA.實驗Ⅱ中Cu部分轉(zhuǎn)化為Cu(I)消耗的銅粉多于其它兩個實驗,選項A正確;B.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去,推測都發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,選項B正確;C.Ⅱ中加水后生成白色沉淀,根據(jù)元素種類推測應(yīng)為CuCl,可能的離子反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓,選項C正確;D.實驗Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅,后者未產(chǎn)生白色沉淀,表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的濃度共同決定,選項D不正確。答案選D。8、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.Fe3O4用作紅色顏料B.僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+C.Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在D.FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板答案:DA.Fe3O4為黑色固體,具有鐵磁性,而氧化鐵為紅色固體,可以做紅色顏料,故A錯誤;B.亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng),鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液,因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液,再滴加氯水,出現(xiàn)血紅色溶液,原溶液中含有亞鐵離子,故B錯誤;C.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,故C錯誤;D.鐵離子具有強氧化性,能夠把銅氧化為銅離子,因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板,故D正確;故選D。多選題9、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.c和e能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)C.g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體D.可以KSCN溶液鑒別g、f答案:BC分析:由鐵元素的價態(tài)類別圖可知a為Fe,b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)2,e為Fe(OH)3,f為FeCl2,g為FeCl3;A.a(chǎn)為Fe,在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,A正確;B.e為Fe(OH)3,c為Fe2O3,兩者分別為不溶性堿、金屬氧化物,不會發(fā)生反應(yīng),B錯誤;C.g為FeCl3,與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,不能得到膠體,C錯誤;D.f為FeCl2,g為FeCl3,鐵離子和溶液結(jié)合變成血紅色,可鑒別鐵離子,D正確;故選BC。10、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分,還含有、等)為原料制取氧化鋁,其制備流程如圖所示,下列說法錯誤的是A.操作1
.操作2
.操作3均為過濾B.可用磁鐵分離出“濾渣”中的含鐵物質(zhì)C.制備流程的反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)D.氧化鋁制作的耐火堝可用于純堿的熔化實驗答案:BD分析:鋁土礦(主要成分Al2O3還含有Fe2O3
.SiO2等)中的Al2O3
.SiO2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液,F(xiàn)e2O3和NaOH溶液不反應(yīng),故過濾所得濾渣為Fe2O3,濾液1中含NaAlO2
.Na2SiO3以及過量的NaOH;向濾液1中加入CaO發(fā)生反應(yīng),生成CaSiO3沉淀,說明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反應(yīng)生成了CaSiO3沉淀和NaOH,而NaAlO2未反應(yīng),故所得濾液2中含NaAlO2和NaOH,向此濾液中通入足量的CO2發(fā)生反應(yīng),則CO2會先和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,后和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,過濾,即濾液3中為NaHCO3,Al(OH)3沉淀經(jīng)灼燒得到Al2O3。A.由流程圖可知操作1
.操作2
.操作3都分離出濾液和固體,故為過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故A正確;B.濾渣中含,不能被磁鐵吸引,故B錯誤;C.流程中所涉及的反應(yīng)均未發(fā)生化合價的改變,為非氧化還原反應(yīng),故C正確;D.高溫下氧化鋁會與純堿反應(yīng),氧化鋁堝不能用于加熱純堿至熔化的實驗,故D錯誤。故選BD。11、下列物質(zhì)分離的方法中,正確的是A.用飽和溶液除去中的B.用飽和溶液除去中的C.用溶液除去中的D.用溶液除去中的答案:ACA.極易溶于水,在飽和溶液中溶解度會變小,故A正確;B.飽和溶液的不僅能吸收還能吸收,應(yīng)該用飽和的溶液來吸收中的,故B錯誤;C.是兩性的氧化物,溶于溶液,而則不可以,故C正確;D.和都能和溶液反應(yīng),故D錯誤;本題答案AC。12、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是A.若甲是C,則乙可能是O2B.若甲是Fe,則乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液,則乙可能是SO2D.若甲是S,則乙可能是O2答案:BDA.若甲是C,則乙可能是O2,丙是CO,丁是CO2,A正確;B.若甲是Fe,則乙是Cl2,則丙是氯化鐵,氯化鐵和氯氣不反應(yīng),B錯誤;C.若B甲是NaOH溶液,則乙可能是SO2,丙是亞硫酸鈉,丁是亞硫酸氫鈉,C正確;D.若甲是S,則乙可能是O2,丙是SO2,丁是三氧化硫,但是硫和三氧化硫不能反應(yīng),D錯誤;故選BD。13、堿式硫酸鐵(其中Fe元素為+3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(主要含F(xiàn)e,還含少量)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:下列說法正確的是A.x、y、z一定符合關(guān)系式:B.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.“過濾”所得濾液中溶質(zhì)是D.“反應(yīng)Ⅱ”中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11
.2LNO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0
.5mol電子答案:BDA.堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]中,F(xiàn)e元素為+3價,OH-為-1價,為-2價,則有x(+3)+y(-1)+z(-2)=0,化簡得3x=y+2z,則可能存在x=y=z,A錯誤;B.廢鐵屑中主要含F(xiàn)e,還含少量Al2O3
.Fe2O3,加入足量稀硫酸后,發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4,即“反應(yīng)I”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),B正確;C.調(diào)節(jié)pH過程中,將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,
“過濾”所得濾液中溶質(zhì)有FeSO4,沒有Fe2(SO4)3,C錯誤;D.“反應(yīng)II”中,NaNO2作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO;標(biāo)況下,每生成11
.2L
NO(物質(zhì)的量為0
.5mol),反應(yīng)轉(zhuǎn)移0
.5mol電子,D正確;故選BD。填空題14、我國發(fā)行的第五套人民幣中,1元、5角和1角硬幣的材質(zhì)分別為鋼芯鍍鎳(1元)、鋼芯鍍銅(5角)和鋁合金(1角)。請查閱資料,討論選擇鑄造硬幣的金屬材料時應(yīng)考慮哪些因素__________。答案:硬度、耐磨、耐腐蝕、美觀、易加工,還需考慮價格、材料來源、使用便利、廢料回收、環(huán)境污染等從原料來源、成本、制作工藝、使用便利、經(jīng)久耐用、綠色環(huán)保等角度,選擇鑄造硬幣的金屬材料必需考慮硬度、耐磨、耐腐蝕、美觀、易加工,還需考慮價格、材料來源、使用便利、廢料回收、環(huán)境污染等。15、某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_____。(2)沉淀c的化學(xué)式是_____。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_____。答案:(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O分析:根據(jù)題中實驗流程,在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子的酸性廢液中。加入鐵屑,得沉淀a中含有Cu和過量的Fe;溶液A中加入H2O2目的是把Fe2+氧化成Fe3+,加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀b為Fe(OH)3;溶液B中加入Na2CO3溶液,沉淀c為BaCO3沉淀。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3;(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+
+
2H+
+H2O2=2Fe3++2H2O。16、依次書寫下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式,并指出某些反應(yīng)的氧化劑。(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑_________________(2)
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