2025屆高三化學一輪復習 金屬及其化合物之鎂、鋁及其化合物

2025屆高考化學一輪復習講義

金屬及其化合物之鎂、鋁及其化合物考點1鎂及其化合物1.

鎂及其重要化合物的物理性質Mg：銀白色固體，密度較小、質軟、有延展性，是電和熱的良導體。MgO：白色固體，熔點為2825℃。Mg(OH)2：白色固體，[1]

?溶于水。難2.

鎂及其重要化合物的主要性質物質主要性質化學方程式鎂與非金屬單

質反應與O2反應：[2]

(發(fā)出耀眼白光)與N2反應：[3]

?

物質主要性質化學方程式鎂與CO2反應[4]

(燃燒，生成白色粉末和黑

色固體)與鹽酸反應[5]

?與沸水反應[6]

?

物質主要性質化學方程式氧化鎂與鹽酸反應[7]

?氫氧化鎂與鹽酸反應[8]

?熱分解Mg(OH)2

MgO＋H2O氮化鎂發(fā)生水解反應[9]

?

?

2NH3↑

物質主要性質化學方程式MgCl2一般以MgCl2·6H2O的形

式存在，MgCl2·6H2O受

熱易分解MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O繼續(xù)加熱，Mg(OH)Cl

MgO＋HCl↑與堿反應MgCl2＋2NH3·H2O

Mg(OH)2↓＋2NH4ClMgCl2＋2NaOH

Mg(OH)2↓＋2NaCl

3.

從海水中提取鎂的工藝流程(1)流程(2)主要化學反應

Ca(OH)2

②沉淀Mg2＋：[12]

?。③制備MgCl2：[13]

?。④電解MgCl2：[14]

?。

1.

易錯辨析。(1)[2021浙江]鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂。

(

√

)(2)[2021浙江改編]Mg能從CO2中置換出C。

(

√

)(3)[2021福建]電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1

N

A。

(

?

)(4)工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法。

(

?

)(5)將Mg加入過量FeCl3溶液中可得Fe。

(

?

)(6)加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體。

(

?

)√√????(9)氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料。

(

√

)(10)Mg(OH)2是弱堿，氫氧化鎂懸浮劑可用作防酸助消化藥。

(

√

)√√(7)Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存時一般直接放在塑料袋中或試劑瓶中。

(

√

)(8)鎂合金具有密度小、強度高的性質，可用于航空材料。

(

√

)√√2.

[2021湖北改編]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振

蕩，白色沉淀溶解，請寫出該反應的化學方程式：

?

?

?。

2H2O]

3.

根據(jù)從海水中提取鎂的工藝流程，回答下列問題：(1)從MgCl2溶液中得到無水MgCl2固體需經一系列實驗操作，第一步是將MgCl2溶液

用濃鹽酸酸化，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

后得到

?；第二步

是在干燥的

氣流中加熱第一步得到的晶體使其脫水得到無水MgCl2。(2)從海水中提取鎂的工藝流程涉及的基本反應類型有

?

?。(3)請寫出電解熔融MgCl2的電極反應式。陽極：

?；陰極：

?。過濾MgCl2·6H2O

HCl

化合反應、分解反應、復分

解反應

(4)從海水到MgCl2(aq)經歷了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的過程，生成Mg(OH)2的過程

看似多余，其實該過程的作用是

?。(5)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂，下列物質中可

以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是

(填字母)。A.

ArB.

CO2C.

O2D.

N2富集鎂(或分離出鎂)

A

命題點

鎂及其化合物的性質和制備1.

[山東高考]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備

高純鎂砂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是(

B

)B已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。A.

浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl

MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.

浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C.

流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD.

分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物

K

sp的不同[解析]

2.

[2021湖南]一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是(

D

)A.

物質X常選用生石灰B.

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.

“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO＋C＋Cl2

MgCl2＋COD.

“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2D

考點2鋁及其化合物1.

鋁的性質及用途(1)鋁的物理性質及用途銀白色固體，具有良好的導熱性、導電性和延展性，熔點為660.37℃。純鋁用作導

線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。(2)鋁的化學性質與非金屬單質反應4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋3Cl2

2AlCl3與酸反應遇冷的濃硫酸或濃硝酸[1]

?；Al＋4HNO3(稀)

Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O與非氧化性強酸(如稀鹽酸、稀硫酸)反應：[2]

?

(填離子方程式)鈍化

＋3H2↑

與強堿溶液反應[3]

(填離子方程式)鋁熱反應[4]

?

注意鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強，原因是常溫下Al與O2反應生成一層致密的

氧化物薄膜而防止內部金屬進一步被氧化。2.

Al2O3和Al(OH)3的性質及用途Al2O3Al(OH)3類別兩性氧化物兩性氫氧化物物理性質高熔點，高沸點，高硬度，不溶于水的白色固體不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性Al2O3Al(OH)3化學性質①與強酸反應：[5]

?

(填離子方程式，下同)②與強堿反應：[6]

?

?①與強酸反應：[7]

?

?②與強堿反應：[8]

?

?③灼燒：[9]

?

3H2O

3H2O

[Al(OH)4]－

Al2O3Al(OH)3用途作耐火材料；煉鋁原料可用作吸附劑、媒染劑和凈水劑；治

療胃酸過多；可作制造瓷釉、耐火材

料、防水織物的原料注意既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。鋁土礦的主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。方案一：堿溶法3.

從鋁土礦中提取Al2O3的流程①中相關反應的離子方程式為[10]

，

?。③中相關反應的離子方程式為[11]

?

，

?。(實際生產中，硅元素轉化為硅鋁酸鈉沉淀)

方案二：酸溶法①中相關反應的離子方程式為[12]

?

?。②中相關反應的離子方程式為[13]

?

?。

1.

易錯辨析。(1)[江蘇高考改編]鋁的金屬活動性強，故可用于制作鋁金屬制品。

(

?

)(2)鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。

(

√

)(3)鋁可用作包裝材料和建筑材料。

(

√

)(4)蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液，可制備無水AlCl3。

(

?

)(5)氫氧化鋁受熱易分解，故可用于中和過多的胃酸。

(

?

)(6)氧化鋁熔點高，故可用作電解冶煉鋁的原料。

(

?

)(7)明礬溶于水并水解形成膠體，故可用于凈水。

(

√

)(8)實驗室可用氧化鋁坩堝做熔化NaOH、Na2CO3固體的實驗。

(

?

)?√√???√?2.

寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，分析反應的本質，指出該反應的氧化

劑和還原劑，并用單線橋法標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目：

?

?

?。

＋3H2↑鋁先與強堿溶液中的水反應生成H2和

Al(OH)3，Al(OH)3再與NaOH反應生成Na[Al(OH)4]，反應中Al為還原劑，H2O為氧

化劑3.

回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積(相同條

件下)之比是

?。(2)足量的兩份鋁分別投入等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生

H2的體積(相同條件下)之比是

?。(3)足量的兩份鋁分別投入等體積、一定物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液中，二者

產生的H2的體積(相同條件下)相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比

是

?。1∶1

1∶3

3∶1

4.

寫出下列反應的離子方程式。(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量：

?

?。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量：

?

?。(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸至過量：

?

?。

(4)向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量：

?

?。(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水：

?。(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2氣體：

?

?。

命題點1

有關鋁及其化合物的性質1.

下列說法正確的是(

D

)A.

[江蘇高考改編]用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋4OH－＋H2O

[Al(OH)4]－＋H2↑B.

[2022全國甲改編]明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O

[Al(OH)4]－

＋4N

C.

[江蘇高考]Al(s)

Na[Al(OH)4](aq)

Al(OH)3(s)D.

[江蘇高考改編]室溫下，在0.1mol·L－1NaOH溶液中，Na＋、K＋、C

、

[Al(OH)4]－能大量共存D

命題拓展[素材拓展]按照要求寫出明礬與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式。(1)Al3＋恰好完全沉淀：

?

?；

3BaSO4↓

2BaSO4↓

命題點2

有關鋁的制備工藝流程2.

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如

圖所示。下列敘述正確的是(

A

)A.

試劑X可以是氫氧化鈉溶液B.

試劑Y可以是HCl，它與[Al(OH)4]－反應生成Al(OH)3C.

圖中涉及的反應中包含2個氧化還原反應D.

將試劑X與Y進行互換，最終可以達到相同目的A[解析]

NaOH與Al2O3反應，與Fe2O3不反應，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，A項正

確；若試劑Y是HCl，則過量HCl與[Al(OH)4]－反應生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀，

B項錯誤；題圖中涉及的反應中，只有電解熔融Al2O3得到Al的反應為氧化還原反

應，C項錯誤；試劑Y為CO2，若將試劑X與Y進行互換，CO2不與Al2O3反應，最終

不能達到相同目的，D項錯誤。3.

[海南高考改編]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實

驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如

圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用

(填標號)。a.HCl溶液

b.H2SO4溶液c.氨水

d.NaOH溶液[解析]試劑①的作用是除去廢易拉罐中的Fe、Mg雜質，根據(jù)題意，應選擇

NaOH溶液，以溶解Al，過濾出Fe、Mg。d

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為

?

?。[解析]易拉罐溶解過程中，Al與NaOH溶液發(fā)生反應。(3)沉淀B的化學式為

?；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因

是

?。[解析]濾液A的主要成分為Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3得到的沉淀為

Al(OH)3。明礬溶于水，溶液呈弱酸性，是由于Al3＋發(fā)生水解，使溶液中H＋濃

度增大。

2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

Al(OH)3

Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大

20

命題拓展[變式拓展]實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質)制備明

礬的過程如圖所示：下列敘述錯誤的是(

B

)BA.

回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用B.

沉淀為Al2(CO3)3C.

操作a包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等D.

上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3[解析]回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；Na[Al(OH)4]

與碳酸氫銨發(fā)生反應可生成氫氧化鋁，故沉淀為Al(OH)3，B項錯誤；操作a包含蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶等，C項正確；過量二氧化碳與Na[Al(OH)4]溶液反應也可得到氫

氧化鋁沉淀，D項正確。

1.

[2020浙江]下列關于鋁及其化合物的說法，不正確的是(

A

)A.

明礬可用作凈水劑和消毒劑B.

利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C.

鋁可用作包裝材料和建筑材料D.

氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物A[解析]明礬能電離出Al3＋，Al3＋水解產生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質，

故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯誤；鋁熱反應能放出大量的熱，且鋁

的還原性較強，可用于冶煉高熔點金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護層，不

易被腐蝕，鋁還具有易加工、質輕等特點，所以鋁可用作包裝材料和建筑材料，C

正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過多的藥物，D正確。2.

[2020江蘇]下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(

D

)A.

鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.

氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.

氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.

明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水[解析]鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的金屬活潑性無

關，A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電，與熔點高無

關，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應，與氫氧化鋁受熱分解

無關，C項錯誤；明礬中的Al3＋可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強的吸附

能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項正確。D3.

[鋁的化合物之間的轉化][上海高考改編]鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘

述正確的是(

C

)A.

實現(xiàn)①的轉化，可通入過量CO2B.

實現(xiàn)②的轉化，可加入過量NaOH溶液C.

實現(xiàn)③的轉化，可加入過量NaOH溶液D.

實現(xiàn)④的轉化，可通入過量NH3C

4.

[有關含鋁化合物之間的轉化流程][廣東高考]七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的

超導材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣

的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和

。用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不

溶，若濾液Ⅰ中

c

(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液pH大于

[Mg(OH)2的

K

sp

＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是

?

?。CaO

11

若使用

(NH4)2SO4，會生成微溶的CaSO4進入濾渣，造成CaCO3產率降低

(2)濾液Ⅰ中的陰離子有

(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入

CO2，會生成

，從而導致CaCO3產率降低。

Ca(HCO3)2

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為

?

?。Al2O3＋2OH－

[解析]

鋁片表面的Al2O3與NaOH溶液反應轉化為Na[Al(OH)4]。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為

?

?。

2Al＋

5.

[海南高考]以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程

如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330％～40％20％～25％5％～15％2％～3％1％～2％1％～2％(1)“酸解”時應該加入的酸是

，“濾渣1”中主要含有

(寫化學

式)。[解析]由于制取的產品是MgSO4·7H2O，所以“酸解”時應加入硫酸。根據(jù)硼鎂

泥的主要成分可知，“濾渣1”中主要含有SiO2。H2SO4

SiO2

回答下列問題：(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是

、

?

?。[解析]次氯酸鈣具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入MgO可以消耗過量

的硫酸，調節(jié)溶液的pH，從而使Fe3＋、Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去。將Fe2＋氧化為Fe3＋

調

節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是

?

?。[解析]

“除雜”基本完成時，濾液中不存在Fe3＋，可以通過檢驗濾液中是否含

有Fe3＋來判斷“除雜”是否完成。取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶

液未變紅，則說明除雜基本完成(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是

?。[解析]較低溫度下，MgSO4·7H2O的溶解度較小，會結晶析出，造成產品損失，

所以分離濾渣3應趁熱過濾。防止MgSO4·7H2O結晶析出6.

[浙江高考]某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、

Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂

(MgCl2·6H2O)。相關信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是

?。A.

步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B.

步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C.

步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.

步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾ABD

(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收

氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管

連接)：熱源→

?。a→d→f→c

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出指示劑并說明蒸

氨可以停止時的現(xiàn)象

?。[解析]

①裝置a用作反應容器，裝置d用于導氣，裝置f用于防倒吸，裝置c用于尾氣處理(吸收氨)，故連接的順序為熱源→a→d→f→c。②當H2SO4溶液中的H2SO4均轉化為(NH4)2SO4時，表示蒸氨可以停止，由于硫酸銨溶液顯酸性，故應選擇甲基橙作指示劑，故蒸氨可以停止時的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)槌壬?。甲基橙，溶液顏色由紅色變橙色(3)溶液F經鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品

溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質是

?。②從操作上分析引入雜質的原因是

?。[解析]

①產品溶于水后溶液呈堿性，說明可能含有的雜質為Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②引入該雜質最有可能的操作是過度蒸發(fā)濃縮導致Mg2＋水解生成Mg(OH)2或

Mg(OH)Cl。堿式氯化鎂(或氫氧化鎂)

過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解(4)有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶

液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3＋3.04.7Fe3＋1.12.8Ca2＋11.3—Mg2＋8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使

用)：固體B→a→(

c

)→(

f

)→(

e

)→(

f

)→(

g

)→(

a

)→MgCl2溶

液→產品。a.用鹽酸溶解

b.調pH＝3.0c.調pH＝5.0

d.調pH＝8.5e.調pH＝11.0

f.過濾

g.洗滌cfefga若用鹽酸代替NH4Cl溶液，則用鹽酸溶解固體B所得溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋和Ca2＋。根據(jù)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，可先將溶液pH調節(jié)至5.0，

使Fe3＋和Al3＋分別完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀從而過濾除去，再將溶液pH調

節(jié)至11.0，將Mg2＋轉化為Mg(OH)2，過濾得到Mg(OH)2固體，洗滌后用鹽酸溶解即

可得到MgCl2溶液，故合理的操作排序為固體B→a→c→f→e→f→g→a。

1.

下列關于鎂的性質的敘述正確的是(

C

)A.

在氮氣中不能燃燒B.

與水不能反應釋放出氫氣C.

在氯氣中燃燒會產生白煙D.

鎂條在二氧化碳氣體中燃燒只生成白色固體[解析]

Mg在N2、O2、Cl2、CO2中均能燃燒；在加熱時，Mg與H2O反應生成H2；

Mg與CO2反應生成固體MgO和C。C2.

[2024江蘇南京六校調研]以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)為原料制取

高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到

實驗目的的是(

C

)A.

用裝置甲配制稀H2SO4B.

用裝置乙測溶液的pHC.

用裝置丙過濾懸濁液D.

用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體C[解析]不能用容量瓶稀釋濃硫酸，應用燒杯稀釋，然后轉移到容量瓶中，A錯誤；

不能直接將pH試紙伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，B錯誤；

應用坩堝灼燒氫氧化鎂固體，D錯誤。3.

[高考組合]下列說法錯誤的是(

B

)①[2023全國乙改編]使用明礬對水進行凈化不涉及氧化還原反應②[2023浙江改編]鋁具有強還原性，故可用于制作門窗框架③[2023湖南改編]取濃度均為0.1mol·L－1的一定體積的NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液進

行反應，改變兩種溶液的滴加順序，反應現(xiàn)象沒有明顯差別

⑤[2022海南改編]MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色沉淀后沉淀消失BA.

①②③④B.

②③④⑤C.

①③④⑤D.

①②③⑤[解析]明礬水解產生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的

目的，與氧化還原反應無關，①正確；鋁可用于制作門窗框架是因為鋁的質量

輕、耐腐蝕，與鋁具有強還原性無關，②錯誤；NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液

中先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解，Al2(SO4)3溶液加入NaOH溶液中先無明

顯現(xiàn)象，后產生白色沉淀，③錯誤；工業(yè)冶煉鎂為電解熔融氯化鎂生成鎂和氯

氣，④錯誤；MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生Mg(OH)2白色沉淀，

Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液，⑤錯誤。4.

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL濃度均為3mol·L－1的鹽酸與NaOH溶液，向兩燒

杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為

1∶2，則加入鋁粉的質量為(

A

)A.

5.4gB.

3.6gC.

2.7gD.

1.8gA

A.

Al3＋B.

Al(OH)3C.

[Al(OH)4]－D.

Al3＋和Al(OH)3

B6.

下列各組物質中，不能按

(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是(

D

)選項abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BMgCl2Mg(OH)2MgOCNa2CO3NaClNaOHDAlAl(OH)3Al2O3D[解析]

Al2O3與足量的氫氧化鈉溶液反應，可生成Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶

液中通入CO2或加入適量的鹽酸，可生成Al(OH)3沉淀，加熱Al(OH)3可得到Al2O3，

A項可實現(xiàn)圖示轉化關系；向MgCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液，可生成Mg(OH)2沉

淀，加熱Mg(OH)2可生成MgO，MgO與鹽酸反應可生成MgCl2，B項可實現(xiàn)圖示轉化

關系；向碳酸鈉中加入鹽酸，可生成NaCl，電解氯化鈉溶液可生成NaOH，向NaOH

溶液中通入適量CO2，可生成Na2CO3，C項可實現(xiàn)圖示轉化關系；Al不能一步轉化

為Al(OH)3，D項不能實現(xiàn)圖示轉化關系。7.

[海水提鎂][2024廣東惠州模擬]海洋是一個巨大的資源寶庫，實驗室中模擬海水開

發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是(

C

)A.

物質X可以選用CaOB.

操作1中玻璃棒的作用是引流C.

第①步中，蒸發(fā)結晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體D.

第②步反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O

S

＋2Br－＋4H＋C[解析]

8.

以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是(

A

)A.

酸浸的離子方程式為C

＋2H＋

CO2↑＋H2OB.

浸出渣的成分是SiO2C.

母液的主要溶質是NH4ClD.

固體X是Mg(OH)2A

9.

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流

程如下：(注：SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是(

D

)A.

操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B.

操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒C.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度D.

如果操作Ⅰ換成H2SO4溶液來溶解鋁土礦，后面的操作不變也可以冶煉出鋁D[解析]向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，Al2O3轉化為Na[Al(OH)4]、SiO2轉化為鋁硅

酸鈉沉淀、Fe2O3不溶，過濾，濾液中含Na[Al(OH)4]，向濾液中通入足量的二氧化

碳后，Na[Al(OH)4]轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾、洗滌、干燥后，灼燒氫氧化鋁使之

分解生成氧化鋁，加冰晶石可降低氧化鋁的熔融溫度，電解時節(jié)約能源。操作Ⅰ增大

NaOH溶液的用量可以使浸取更充分，可提高Al2O3的浸取率，A項正確。操作Ⅱ、

Ⅲ用于分離固體和液體，為過濾，操作Ⅳ使氫氧化鋁分解，則為灼燒，B項正確。

Al2O3熔點在2000℃以上，加入冰晶石能使之在1000℃左右熔融，則加入冰晶石的

目的是降低Al2O3的熔融溫度，C項正確。如果操作Ⅰ換成H2SO4溶液來溶解鋁土礦，

氧化鐵和氧化鋁均會溶解、二氧化硅不溶，則過濾后，需向濾液中加過量氫氧化鈉

溶液再過濾才能得到Na[Al(OH)4]溶液，即后面的操作要跟著改變才可以冶煉出鋁，

D項錯誤。10.

室溫下用砂紙打磨過的鎂條與蒸餾水反應的探究實驗如圖所示。實驗2中的鎂條

放在尖嘴玻璃導管內并浸于蒸餾水中，實驗3中產生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[

m

Mg(OH)2·

n

MgCO3]。下列說法錯誤的是(

C

)A.

實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)2有關B.

實驗2比實驗1現(xiàn)象明顯，可能是由于尖嘴玻璃導管空間狹小，熱量不易散失C.

由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于增大鎂與水的反應速率”的結論D.

實驗3中HC

破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積C

11.

某研究小組利用BaS的還原性以HBr溶液(含Br2)和Mg(OH)2為原料制取MgBr2的工

藝流程如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.

“沉淀”步驟中可使用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液B.

濾渣中只有BaSO4C.

“轉化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HBr

MgBr2＋2H2OD.

將MgBr2·6H2O直接加熱得到MgBr2固體C[解析]“沉淀”步驟中若使用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，則得到的濾液中將引入Na＋雜

質，導致MgBr2的產率降低，A錯誤。由于MgBr2水解生成的HBr易揮發(fā)，加熱促進

其水解，故將MgBr2·6H2O直接加熱得不到MgBr2固體，需要在HBr的氣流中加熱脫

水才能得到MgBr2固體，D錯誤。12.

實驗室為測定鎂鋁合金中鎂、鋁含量，設計如下流程：下列說法錯誤的是(

B

)A.

所加鹽酸體積不少于100mLB.

沉淀1的質量為(

m

＋4.25)gC.

沉淀1與足量NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－

[Al(OH)4]－D.

鎂鋁合金中鎂、鋁質量之比為8∶9B

13.

[2022福建]粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、

Al2O3和CaO等)提鋁的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸出”時適當升溫的主要目的是

，Al2O3發(fā)生

反應的離子方程式為

?。提高浸出率(或提高浸出速率)

[解析]

(2)“浸渣”的主要成分除殘余Al2O3外，還有

。實驗測得，5.0g粉

煤灰(Al2O3的質量分數(shù)為30％)經浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的質量分數(shù)

為8％)，Al2O3的浸出率為

?。

SiO2和CaSO4

84％(3)“沉鋁”時，體系中三種物質的溶解度曲線如圖所示，加入K2SO4沉鋁的目的

是

，“沉鋁”的最佳方案

為

?。使更多的鋁元素轉化為晶體析出，同時保證晶體純度高溫溶解再冷卻結晶[解析]由同離子效應和題圖知，“沉鋁”時，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4，可以使更多的鋁元素轉化為KAl(SO4)2·12H2O析出，同時保證純度，由圖像可以看出，

KAl(SO4)2·12H2O的溶解度受溫度影響最大，因此“沉鋁”的最佳方案為高溫溶解、

冷卻結晶。(4)“焙燒”時，主要反應的化學方程式為

?

?。

(5)“水浸”后得到的“濾液2”可返回