普通高校招生全國統(tǒng)一考試2018年高考仿真模擬卷（一）化學(xué)試卷

2018屆高考化學(xué)模擬卷7.化學(xué)與生活息息相關(guān)。根據(jù)你的認(rèn)知和體驗，下列說法或做法不正確的是①綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品②為使蔬菜保鮮，常在其表面灑少許福爾馬林溶液③為了防止某些富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果好⑥為了延長食品的保質(zhì)期，向其中添加大量苯甲酸鈉等防腐劑A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，7.8g苯中所含極性鍵的數(shù)目為0.6NAB.將0.1mol氯化鋁溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

SO3含O原子數(shù)為3NAD.50mL，18mol·L1濃硫酸與足量銅共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA9.下列說法正確的是A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有8種

C.將2丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3CH=CH2D.三種氨基酸脫水，最多可生成6中二肽10.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序數(shù)依次增大。其中只有Z是金屬元素，W的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，X、Y、W在周期表中的相對位置如圖所示，關(guān)于這五種元素的說法不正確的是XYWA.原子半徑最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物種類最多C.Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更易液化D.Z與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性11.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.0~t1時，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應(yīng)式是NO3

+2H+

+e

=NO2↑+H2OC.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g12.下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選擇實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬：Cl＞SiB向某鹽X溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸鹽C將濕潤的淀粉KI試紙分別放入NO2和Br2蒸汽中試紙只在Br2蒸汽中變藍(lán)色氧化性：BR2＞NO2D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液由淺綠色變成黃色，并有氣體逸出Fe2+在酸性條件下被NO3氧化13.常溫下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是A.若a點pH=4，且c（Cl）=mc（ClO），則B.若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl）＞c（ClO）＞c（H+）=c（OH）C.若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c（OH）c（H+）=2c（Cl）+c（HClO）D.b~c段，隨NaOH溶液的滴入逐漸增大26.（14分）下面是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗：Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證該反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O。（1）若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是________（可重復(fù)使用）。（2）已知裝置A中的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，密度ρ＝1.479·mL－1，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（3）E中干燥管的作用是________，裝置B的作用是________。（4）證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為________。Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟測定混合氣體中SO2的含量。（5）W溶液可以是下列溶液中的________。（填序號）a．H2O2溶液b．酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）c．溴水該混合氣體中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為________（用含V、m的代數(shù)式表示）。27.（14分）二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。I.有科學(xué)家提出利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=76.0kJ·mol1②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol1（1）在上述反應(yīng)①中，每吸收1molCO2，就有______molFeO被氧化。（2）試寫出C（s）與水蒸汽反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________。II.一定條件下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中沖入一定量的CO2和H2，在300°C時發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L1、H20.8mol·L1、CH40.8mol·L1、H2O1.6mol·L1。（3）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃度______（填字母）。A.c（CH4）=0.8mol·L1B.0.8mol·L1＞1.6mol·L1C.c（CH4）=1.6mol·L1D.c（CH4）＞1.6mol·L1（4）在300°C時，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol·L1）加入該反應(yīng)容器中，達到平衡后，各組分濃度仍與題中濃度相同的是______。選項CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51（5）在300°C時，如果想該容器中加入CO20.8mol·L1、H21.0mol·L1、CH42.8mol·L1、H2O2.0mol·L1，則該可逆反應(yīng)初始時v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。（6）若已知200°C時該反應(yīng)的平成常熟K=64.8L2·mol2，則該反應(yīng)的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示。（7）圖中生產(chǎn)過程中不可能實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化方式是______（填字母）。A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（8）上述電解反應(yīng)在溫度小于900°C時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極和電極反應(yīng)式為，則陽極的電極反應(yīng)式為________。28.（15分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。但含鉻廢渣（廢水）是重污染，隨意排放對人類的生存環(huán)境有極大的危害。某興趣小組設(shè)計如圖所示工藝，模擬工業(yè)用鉻鐵礦制取重鉻酸鉀。小組成員通過查閱相關(guān)資料，獲得以下信息：①鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，其中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3和MgO。②某些物質(zhì)在不通溫度下的溶解度：物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376③Na2CrO4溶液中存在平衡：④常溫下Cr（OH3的Ksp=6.4×1032⑤lg5=0.7請回答下列問題：（1）流程①反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)方程式。（2）流程②后所得到的濾液中含有的金屬陽離子是______。（3）流程③中調(diào)節(jié)pH=7~8并過濾，所得濾渣為______。（4）流程④中酸化的目的是______，但酸化不能選用鹽酸，其理由是________________。（5）流程⑤中加入KCL，能夠析出重鉻酸鉀晶體的原因是________________。（6）①一定濃度的含Cr3+廢水排放到河塘中會使魚類等生物死亡，原因是________________。②若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是5.2×10-5g·L1，若通過調(diào)節(jié)溶液的pH的方法讓含Cr3+[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）高氯酸三碳酰肼全鎳的化學(xué)式為[NiA3]（ClO4）2，它是一種新型的起爆藥，可由NiO、HClO4及有機物A化合而成，A稱為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2。請回答下列問題：（1）Ni在周期表中的位置是______，Ni2+核外有______個未成對電子。（2）ClO4中氯原子的軌道雜化類型為______，與ClO4互為等電子體的分子、離子分別是______（填化學(xué)式，分子離子各填一種）。（3）1.8gA分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。（用NA表示）（4）①NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與Ni2+最近且等距離的Ni2+有______個。已知NiO晶胞的密度為ρg·cm3，則晶胞邊長為______cm。②天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數(shù)比卻發(fā)生了變化，經(jīng)測定某氧化鎳晶體樣品中N（Ni2+）：N（Ni3+）=91:6，則該晶體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留4位有效數(shù)字）。[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烴的含氧衍生物A為原料，可以合成重要化工原料——某種吸水材料及聚酯纖維，其合成路線如下：已知：①A的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比最大值為32。②③（R、、代表烴基）請回答下列問題：（1）A的名稱是______，B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）由高分子C生成吸水材料的反應(yīng)方程式為__________。（3）D→E的反應(yīng)類型是__________。（4）F的核磁共振氫譜中吸收峰面積比為__________。（5）聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）試寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式__________（任寫一種）。①苯環(huán)上只有兩個取代基，且處于對位；②1molX與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。模仿上述合成線路圖，寫出由合成的流程圖（注明反應(yīng)條件）。

參考答案7.C考查方向：本題考查考生對生活中涉及的化學(xué)常識的了解，意在考查考生對生活中化學(xué)問題的關(guān)注，形成正確的化學(xué)價值觀。解析：綠色食品應(yīng)具備的條件：遵循可持續(xù)發(fā)展原則，按照特定的生產(chǎn)方式，不用或按照標(biāo)準(zhǔn)限量使用化學(xué)品，①錯誤；福爾馬林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鮮，②錯誤；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③錯誤；酸雨是pH<5.6的雨水，④錯誤；防腐劑的使用必須嚴(yán)格控制用量，⑥錯誤。8.A考查方向：本題考查考生對物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)等概念的了解以及應(yīng)用，意在考查考生的知識遷移能力和應(yīng)用能力。解析：選項A，7.8g苯為0.1mol，苯分子中碳?xì)滏I是極性鍵，1個苯分子中有6個碳?xì)滏I，正確；選項B，Al3+水解，故溶液中Al3+的數(shù)目小于0.1NA，錯誤；選項C，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，錯誤；選項D，只有濃硫酸在加熱的條件下才能與銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度降低到一定程度時不再與銅反應(yīng)，錯誤。9.B考查方向：本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及有機反應(yīng)及其條件、同分異構(gòu)體等，意在考查考生對有機物性質(zhì)的掌握情況。解析：選項A，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；選項B，C5H12O對應(yīng)的有機物中，只有醇才能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，分子式為C5H12O的醇有8種，正確；選項C，反應(yīng)條件不正確，錯誤；選項D，形成的二肽應(yīng)該有9種，錯誤。10.D考查方向：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律相關(guān)知識，意在考查考生的分析、推理能力。解析：由題知，W為S，則Y為O，X為C，而Z的原子序數(shù)比Y的大，又是金屬元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一種，再根據(jù)元素的原子序數(shù)依次增大可知，Q是Cl。選項A，五種元素中，原子半徑最大的是Z，最小的為Y，A項正確；選項B，X為C，作為有機物的基本組成元素，它形成的化合物種類最多，B項正確；選項C，O的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物更易液化，C項正確；選項D，Z不確定是哪種元素，若Z為Na，則NaCl水溶液呈中性，D項錯誤。11.D考查方向：本題考查原電池原理，鋁、銅與硝酸的反應(yīng)等知識，意在考查考生對原電池原理的理解，以及運用相關(guān)知識進行分析、推理和判斷問題的能力。解析：0～t1時，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時銅又成了原電池的負(fù)極。選項時，原電池的負(fù)極是Al片，正確；選項B，0～t1時，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正確；選項C，t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，正確；選項D，t1后，銅是負(fù)極，每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0.15mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6g，錯誤。12.D考查方向：本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)，意在考查考生的分析能力和推理能力。解析：選項A，應(yīng)該選用元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，錯誤；選項B，根據(jù)“產(chǎn)生的無色無味氣體”可排除氣體SO2，但X也可能是碳酸氫鹽，錯誤；選項C，NO2也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，錯誤；選項D，提供了H+，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3氧化，正確。13.C考查方向：本題考查滴定圖象分析，意在考查考生的理解能力和應(yīng)用能力。解析：pH=4時，c（H+）=104mol?L1，設(shè)c（CIO）=amol?L1，c（Cl）=mamol?L1，根據(jù)得失電子守恒知c（HClO）=（ma－a）mol?L1，Ka（HClO）=c（H+）?c（ClO）/c（HClO）=（104×a）/（ma－a）=104/（m－1），A項錯誤；若x=100，則b點對應(yīng)的溶液含等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO，NaClO水解顯堿性，c（OH）>c（H+），B項錯誤；若y=200，根據(jù)物料守恒有①c（Na+）=2c（Cl）＋2c（ClO）＋2c（HClO），根據(jù)電荷守恒有②c（Na+）＋c（H+）=c（Cl）＋c（ClO）＋c（OH），①－②得c（OH）－c（H+）=c（Cl）＋c（ClO）＋2c（HClO），再結(jié)合c（Cl）=c（CllO）＋c（HClO），得c（OH）－c（H+）=2c（Cl）＋c（HClO），C項正確；，隨NaOH的滴入，c（H+）不斷減小，逐漸減小，D項錯誤。26.【答案】Ⅰ．（1）ADBCDE（2分）（2）13.5（2分）（3）防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾H2的檢驗（2分）檢驗SO2（2分）（4）后一個D中無水CuSO4不變藍(lán)，E中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，且E中無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色（2分）Ⅱ．（5）ac（2分）（2分）考查方向：本題主要考查常見物質(zhì)的制備、檢驗，意在考查考生的實驗基本技能。解析：Ⅰ．（1）因SO2的檢驗需通入水溶液中，故應(yīng)先用無水CuSO4檢驗H2O，三種氣體的檢驗順序應(yīng)為H2O、SO2H2。檢驗H2前應(yīng)先用濃硫酸除去水蒸氣，以免對H2的檢驗產(chǎn)生干擾，按氣流從左至右的順序為ADBCDE。（2）。Ⅱ．（5）因酸性KMnO4溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧化吸收。根據(jù)SO2～BaSO4計算可得。該混合氣體中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為。27.【答案】Ⅰ.（1）4（1分）（2）C（s）＋2H2O（g）═CO2（g）＋2H2（g）△H=＋113.4kJ?mol1（2分）Ⅱ.（3）D（2分）（4）AD（2分）（5）＞（2分）（6）＜（1分）Ⅲ.（7）BD（2分）（8）（2分）考查方向：本題主要考查電子轉(zhuǎn)移、能量轉(zhuǎn)化、蓋斯定律、化學(xué)平衡、電解等化學(xué)反應(yīng)原理知識，意在考查考生分析推理、信息加工處理、知識遷移應(yīng)用等方面的能力。解析：（1）每吸收1molCO2就有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而1molFeO轉(zhuǎn)$威+3價鐵時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故有4molFeO被氧化。（2）②×2－①即可得所求的熱化學(xué)方程式。（3）溫度不變，再充入起始量的CO2和H2，可以假設(shè)先在4L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2進行反應(yīng)，這時達到的平衡中CH4仍為0.8mol?L1，然后將容器壓縮至2L，若平衡不移動，則CH4為1.6mol?L1，但該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓縮體積（相當(dāng)于增大壓強），平衡向右移動，CH4的濃度增大，故D項正確。（4）這是一個等效平衡問題，將投料“一邊倒”后，只要符合初始的CO2為1mol?L1、H2為4mol?L1或CH4為1mol?L1、H2O為2mol?L1就可以建立相同的平衡狀態(tài)，故A、D項符合。（5）將各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)公式得到K’，K’<K，（故反應(yīng)初始時，v正>v逆。（6）根據(jù)300℃時的平衡濃度，可求出300℃時的K=25L2?mol2，小于200℃時的平衡常數(shù)，說明降低溫度平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。（7）這是一個利用太陽能和電能將CO2分解變成C和O2的裝置，所以，不可能實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（8）根據(jù)總反應(yīng)CO2═C＋O2和陰極的電極反應(yīng)式，可以得到陽極的電極反應(yīng)式。也可以根據(jù)陽極產(chǎn)物O2來分析，失去電子生成O28.【答案】（1）6 24 7 12 3 7 12H2O（共2分）（2）Na+、K+（2分）（3）Al（OH）3和H2SiO3（2分）（4）增大H+濃度，促使平衡向右移動，生成（2分）酸性條件下，Cl能被氧化（2分）（5）重鉻酸鉀的溶解度較小，故在Cl、K+、Na+和共同存在的溶液中能夠析出K2Cr2O7晶體（2分）（6）①重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性（1分）②5.6（2分）考查方向：本題主要考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、溶解度、沉淀溶解平衡、工業(yè)生產(chǎn)流程等重要知識點，意在考查考生接收、吸收和整合信息的能力。解析：（1）缺項配平題應(yīng)先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)觀察法確定缺項物質(zhì)及其系數(shù)。（2）MgO、Fe2O3成為濾渣，而鉻、鋁和硅元素分別變成、和，所以流程2后所得濾液中的金屬陽離子只有Na+、K+。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=7～8，和轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3和H2SiO3沉淀。（4）流程④，溶液中主要含，利用平衡移動原理，加酸生成。（5）流程⑤中加入KCl后，溶液中存在Cl、K+、Na+和四種離子，K2Cr2O7的溶解度較小，故能夠析出。（6）①Cr3+是重金屬陽離子，能使蛋白質(zhì)變性。②按標(biāo)準(zhǔn)Ⅰ類生活飲用水Cr3+最高限值是5.2×10-5g?L1，即1.0×106mol?L1，調(diào)節(jié)pH讓Cr3+變成Cr（OH）3，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=6.4×1032，可求得水中c（OH）最小應(yīng)為4×109mol?L1，c（H+）最大值為2.5×106mol?L1，故pH≥5.6。35.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1分）2（1分）（2）sp3雜化（2分）CCl4（或SiF4等）、（或等）（2分）（3）0.22NA（2分）（4）①12（2分）（2分）②0.2185或21.85%（3分）考查方向：本題考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)等知識，意在考查考生的理解能力和表達能力。解析：（1）Ni2+核外電子排布式為[Ar]3d8，3d的5個軌道填充8個電子，故有2個未成對電子。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO4中氯原子價電子對數(shù)是4，所以氯原子采用SP3雜化；C1O4含5原子，32個價電子，所以其等電子體有CCl4、SiF4、SO42、PO43等。（3）CO（N2H3）2的相對分子質(zhì)量