課題2 原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）（分層作業(yè)）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步高效課堂（人教版2024）（解析版）

第第頁(yè)課題2原子結(jié)構(gòu)課時(shí)2原子核外電子的排布、離子【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.我國(guó)圓滿完成了“嫦娥五號(hào)”探月工程，并采回月球土壤樣品。月球土壤中含有較豐富的核聚變?cè)稀?3，有望解決地球能源危機(jī)。氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】由題意可知，氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，由原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知氦-3原子的核外電子數(shù)2，所以氦-3原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。故答案為：B。2．（2024·遼寧丹東·二模）陸地探測(cè)四號(hào)01星的天線用極細(xì)鉬單絲進(jìn)行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．x為12 B．有四個(gè)電子層 C．有42個(gè)質(zhì)子 D．化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】C【解析】A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，根據(jù)鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，則，解得x=13，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子核外由五個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，1個(gè)鉬原子有42個(gè)質(zhì)子，C正確；D、根據(jù)鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鉬原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個(gè)電子，D錯(cuò)誤。故選：C。3.（2024·廣西貴港·二模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)或做法的解釋錯(cuò)誤的是（

）A.

氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成

B.

分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.

原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)

D.

原子得失電子后成為陰陽(yáng)離子【答案】A【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故解釋錯(cuò)誤，符合題意。B.分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒，原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最小微粒，分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故解釋正確，不符合題意。C.原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，故解釋正確，不符合題意。D.原子得失電子后帶電，帶電的原子或原子團(tuán)為離子，帶正電為陽(yáng)離子，帶負(fù)電為陰離子，原子得失電子后成為陰陽(yáng)離子，故解釋正確，不符合題意。故答案為：A。5.（2024·河南周口·模擬）豐富多彩的物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．氯化鈉 B．硅 C．金剛石 D．液氧【答案】D【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；B、硅是由原子直接構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，錯(cuò)誤；D、液氧是液態(tài)氧氣，氧氣是由分子構(gòu)成的，正確。故選D。6.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，正確的是（

）A.

它們的核外電子數(shù)不同

B.

它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同

C.

它們的質(zhì)量完全相同

D.

它們的性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】A.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，則它們的核外電子數(shù)不同，故符合題意；B.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故不符合題意；C.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，盡管電子的質(zhì)量很小，但它們的質(zhì)量不相同，故不符合題意；D.鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子，它們的最外層電子數(shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故不符合題意。故答案為：A。7.下列說(shuō)法正確的是（）A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B．因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子帶正電C．電子在原子核外是分層排布的D．分子可分，原子不可分【答案】C【解析】A.不是任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如有一種氫原子（），其原子核中沒(méi)有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，且質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，故整個(gè)原子不顯電性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.電子自身所具有的能量不同，所以電子在原子核外是分層排布的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；但是原子還可以繼續(xù)分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。8.寫(xiě)出下列離子符號(hào)：(1)鈉離子______；(2)鋁離子______；(3)氯離子______；(4)氧離子______?！敬鸢浮?1)Na+(2)Al3+(3)Cl-(4)O2-【解析】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則鈉離子可表示為Na+，故填：Na+；（2）根據(jù)的離子表示方法，則鋁離子可表示為Al3+，故填：Al3+；（3）根據(jù)的離子表示方法，則氯離子可表示為Cl-，故填：Cl-；（4）根據(jù)的離子表示方法，則氧離子可表示為O2-，故填：O2-9.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是________（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為_(kāi)_______【答案】10；陰離子；O2－【解析】①當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，表示原子，a=2+8=10時(shí)，該粒子是原子。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子得2個(gè)電子，形成陰離子，其符號(hào)為：O2－。10.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見(jiàn)微知著”，也能夠“見(jiàn)著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，下圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是________，在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的________決定的。（3）構(gòu)成氯化鈉的離子是________（填微粒符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）3；失去

（2）最外層電子數(shù)

（3）Na+、Cl-【解析】（1）從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以得到，鈉原子核外有3個(gè)電子層，故填3；鈉原子的最外層上有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很容易失去一個(gè)電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填失去。

（2）最外層上的電子數(shù)決定著電子的得失，一般來(lái)說(shuō)最外層電子數(shù)小于4易失去電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)大于4較易得到電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層上的電子數(shù)決定，故填最外層電子數(shù)。

（3）由圖可知，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，其離子符號(hào)為Na+和Cl-，故填Na+、Cl-?！灸芰μ嵘?1．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．m=10+nB．11≤m≤18C．當(dāng)n=8時(shí)，該粒子是稀有氣體元素的原子D．該粒子一定具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A、無(wú)法確定該粒子是原子還是離子，m不一定等于10+n，故A不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)大于等于電子數(shù)，因此當(dāng)n=1時(shí)，m最小值為11，當(dāng)n=8時(shí)，m最大值為18，故B符合題意；C、當(dāng)n=8時(shí)，該粒子可能是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，故C不符合題意；D、不知道n的數(shù)字，所以該粒子不一定具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故選B。12.下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（

）A.

F

B.

S2-

C.

D.

【答案】D【解析】A.F為氟原子，得到電子可變成離子，不符合題意；B.硫離子是硫原子得電子形成，要變成原子需失去所得電子，不符合題意；C.圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，得到電子變成氧離子，不符合題意；D.圖為鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，要變成原子需得到電子，符合題意；故答案為：D。13.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于各粒子的描述錯(cuò)誤的是（

）A.

①②屬于原子

B.

①易失電子形成陽(yáng)離子C.

④屬于陰離子

D.

③④的原子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【解析】A、①中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，均屬于原子，說(shuō)法不符合題意。B、①的最外層電子數(shù)為1，易失電子形成陽(yáng)離子，說(shuō)法不符合題意。C、④中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，說(shuō)法不符合題意。D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，③④的原子分別為氟原子、硫原子，最外層電子數(shù)分別為7、6，最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法符合題意。故答案為：D。14.某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為m，已知B3+和A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素原子的質(zhì)子數(shù)（

）A.

m+1

B.

m

C.

m－1

D.

m+2【答案】A【解析】設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y，A元素原子的質(zhì)子數(shù)為m，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以A2+的核外電子數(shù)等于m-2，同理陽(yáng)離子B3+的離子中帶有（y-3）個(gè)電子。因?yàn)锽3+和A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以m-2=y-3，即y=m+1。故答案為：A。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子

B.

氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氬原子核外電子排布相同的陰離子

C.

兩種離子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.

原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素【答案】B【解析】A.原子失去電子后原子核沒(méi)有變化，故質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，所以原子的種類就不會(huì)變化；故不符合題意；B.氬原子核外有18個(gè)電子，而氯原子得到一個(gè)電子后核外也有18個(gè)電子，故會(huì)變成了和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；故符合題意；C.兩種粒子，核外電子排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如氖原子和鈉離子，只能說(shuō)都比較穩(wěn)定，但化學(xué)性質(zhì)不可能相同；故不符合題意；D.原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如氫原子；故不符合題意；故答案為：B。16.（2024·安徽宿州·三模）如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀過(guò)程圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程中，鎂原子得到電子B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同C．鎂離子核外有三個(gè)電子層D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定【答案】B【解析】A、鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鎂原子形成鎂離子的過(guò)程中失去最外層的2個(gè)電子，鎂離子的核外電子排布為2、8；氧原子形成氧離子的過(guò)程中得到2個(gè)電子，氧離子的核外電子排布為2、8，即鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，即鎂離子的核外有兩個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；氧離子的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。17.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，離子符號(hào)為。(2)表示原子的是（填字母，下同）(3)表示陰離子的是，表示陽(yáng)離子的是。(4)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。(5)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是?！敬鸢浮?1)得到陰O2-(2)BDE(3)AC(4)A、C(5)B、E【解析】（1）B質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子最外層電子數(shù)是6，容易得到2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，離子富含表示為O2-；（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，BDE屬于原子；（3）陰離子是核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選A；陽(yáng)離子是核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故選C；（4）最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（氦為2）即為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A、C；（5）原子化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，BE最外層電子數(shù)相同，是化學(xué)性質(zhì)相似的原子。18.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)圖①中原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第一層上有個(gè)電子，屬于(填“金屬”或“非金屬”)原子。圖②中x=，該原子在化學(xué)反應(yīng)種容易電子。(2)如下圖所示的粒子中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))，化學(xué)性質(zhì)相似的是?！敬鸢浮?1)1632非金屬7得到(2)CAD【解析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，則圖①中原子的核電荷數(shù)為16；弧線表示電子層，則該原子核外有3個(gè)電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則第一層上有2個(gè)電子；根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則圖①中原子的原子序數(shù)為16，為硫原子，屬于非金屬原子；又根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則圖②中有35=2+8+18+x，x=7，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，則該原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（只有一層電子時(shí)為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，則圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是C；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則化學(xué)性質(zhì)相似的是AD?！局睋糁锌肌?9．（202