高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)題組層級快練2-4氧化還原反應(yīng)

題組層級快練(六)1．(2017·綿陽三診)分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測試儀檢測酒駕C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂答案D解析A項(xiàng)，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液態(tài)燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，交警常用“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了氯化鎂——?dú)溲趸V——氯化鎂的過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2．(2016·北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢窪解析A項(xiàng)，在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，②中酸性重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原為綠色的Cr3＋，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②是酸性條件，④是堿性條件，K2Cr2O7在酸性條件下能氧化乙醇，而在堿性條件下不能，說明其在酸性條件下氧化性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液為酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，D項(xiàng)錯誤。3．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性答案C解析H2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項(xiàng)A、B正確；選項(xiàng)C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項(xiàng)D，ClO2的強(qiáng)氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等。4．對于反應(yīng)8Fe＋22HNO3(濃)=Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．在該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性B．還原性：NO2>FeC．Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶1D．22.4gFe完全鈍化時，轉(zhuǎn)移1.1mol電子答案D解析根據(jù)題給反應(yīng)方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化劑，只表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯誤。題給反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Fe>NO2，B項(xiàng)錯誤。設(shè)1molFe8O11中n(Fe2＋)＝a，n(Fe3＋)＝b，根據(jù)電荷守恒，2a＋3b＝22mol；由原子守恒知，a＋b＝8mol，解得：a＝2mol，b＝6mol。所以，F(xiàn)e8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶3，C項(xiàng)錯誤。n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，由反應(yīng)式知，8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移22mol電子，則0.4molFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子，D項(xiàng)正確。5．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(濃度大于6mol/L)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8mol/L)反應(yīng)。根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論中不正確的是()A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B．生成1molCl2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2答案D解析本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及實(shí)際應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D項(xiàng)錯誤。6．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀答案B解析A項(xiàng)，將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，該反應(yīng)中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中，葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，出現(xiàn)紅色沉淀，D項(xiàng)錯誤。7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．當(dāng)a＝0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．當(dāng)a＝0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)答案B解析A項(xiàng)，由于還原性：I－>Fe2＋，所以當(dāng)a＝0.1時，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－，正確；B項(xiàng)，當(dāng)a＝0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋8Br－，錯誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時，只有I－被氧化，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－，溶液中c(I－)∶c(Br－)＝1∶1，正確；D項(xiàng)，當(dāng)0.2<a<0.3時，溶液中I－都被氧化產(chǎn)生I2，所以根據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，正確。8．(2015·上海)(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2答案AD解析A項(xiàng)，在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確。B項(xiàng)，根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤。C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，錯誤。D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積2.5m3，正確。9．(2017·河南鄭州一模)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案B解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成8molN2時，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確。10．(2015·江西南昌調(diào)研)已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O=9AgCl↓＋AgClO3＋10HF＋O2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9∶5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為eq\f(1,18)molC．每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有eq\f(2,5)被氧化答案B解析本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)概念的理解及計(jì)算能力。該反應(yīng)的氧化劑為eq\f(9,10)的Cl2，還原劑為eq\f(1,10)的Cl2和eq\f(2,5)的H2O，A項(xiàng)和D項(xiàng)敘述正確；當(dāng)反應(yīng)中有9mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原Cl2為4.5mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Cl2為0.5mol，B項(xiàng)敘述錯誤；產(chǎn)生1molO2，氧元素轉(zhuǎn)移4mol電子，被氧元素還原的Cl2為2mol，C項(xiàng)敘述正確。11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。其中水為________劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。________________________________________________________________________②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)20解析(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應(yīng)中水均作氧化劑。(2)①用化合價升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在該反應(yīng)中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)反應(yīng)過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2—P4—20e－，所以每生成1molP4，轉(zhuǎn)移20mol電子。12．(2017·山東濟(jì)寧模擬)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是產(chǎn)物之一。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________。(3)在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗(或生成)HCl________mol。(4)下列敘述正確的是________(填字母)。A．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4價的化合物均很穩(wěn)定C．在相同條件下，還原性順序：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－D．在上述反應(yīng)中，還原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3<H2SnCl6答案(1)12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3=3H2SnCl6＋2As＋6H2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)AC解析(1)As是產(chǎn)物，H3AsO3是反應(yīng)物，即反應(yīng)過程中，As的化合價降低。由提供的物質(zhì)知，只可能是Sn的化合價升高，即H3AsO3是氧化劑，SnCl2是還原劑，H2SnCl6是氧化產(chǎn)物，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒確定HCl和H2O分別是反應(yīng)物和產(chǎn)物，配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3=3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)該反應(yīng)中，H3AsO3中As的化合價降低，得到電子；SnCl2中Sn的化合價升高，＋2價Sn被氧化。(3)由化學(xué)方程式知，轉(zhuǎn)移1mol電子時，有2molHCl參與反應(yīng)。(4)鹵素陰離子的還原性順序：I－>Br－>Cl－>F－，A項(xiàng)正確；鉛的＋2價化合物穩(wěn)定，＋4價鉛具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯誤；相同條件下，還原性順序?yàn)镾2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，C項(xiàng)正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由該反應(yīng)方程式知還原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3>H2SnCl6，D項(xiàng)錯誤。13．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是____________________、____________________(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。(3)A的化學(xué)式是____________________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是________________________________________________________。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是________________________________________________________________________。答案(1)Na2SO3H2O(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2＋2H2O(3)H2SO4陽(4)1∶4ClO2－的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化得到Cl2(5)NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2＋反應(yīng)時，最終均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3價變?yōu)椋?價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同解析(1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6價，故Na2SO3做還原劑，NaClO3變?yōu)镹aCl；Ⅲ中電解Na2SO4溶液，水做還原劑。(2)Ⅱ中ClO2→ClO2－，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，生成O2。(3)陽極上氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生H2SO4。(4)在下面的反應(yīng)中：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2