【高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)13】化學(xué)反應(yīng)與能量（試題+解析）

易錯(cuò)點(diǎn)13化學(xué)反應(yīng)與能量易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題［01］反應(yīng)熱

(1)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相

等。

(2)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱

反應(yīng)。即反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)。

(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

(4)焰變AH的數(shù)值都需要帶或、”符號(hào)。如某反應(yīng)的AH=-QkJmor'或AH=+Qkj-mol-

1

o

易錯(cuò)題［02］反應(yīng)機(jī)理

(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反

應(yīng)分解成若干個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按

照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。

(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及

各步的相對(duì)速率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。

(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到

反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

(4)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用

反應(yīng)。

(5)一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步為慢反應(yīng)。

易錯(cuò)題【03】熱化學(xué)方程式書寫

(1)熱化學(xué)方程式中需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，在方程式后面注明能量變化，吸熱反應(yīng)AH>0,

放熱反應(yīng)AHvO。

(2)AH是一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)熱，在25℃.101kPa下的AH可不注明溫度和壓強(qiáng)。

(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)改

變時(shí),AH會(huì)相應(yīng)地改變。

(4)正反應(yīng)和逆反應(yīng)AH的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。

易錯(cuò)題［04］利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

皿根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成

烏町:物找出可用的巳知熱化學(xué)方程式

」根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方

門程式的方向，同時(shí)調(diào)整AH的符號(hào)

[W-

[J根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)聾好的熱化學(xué)

;方程式進(jìn)行化筒或擴(kuò)大相應(yīng)的偌數(shù)

扉H將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和A〃進(jìn)行加減?

甫胡干流系花亭萬宜芟麗而底市逗布!菽君矣

例1、人也在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

L

3

.

H

M

■

整n

s

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量

定，A錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)生成二1nls的活化能為54?°kJ-mo「，B正確；由圖可

知，生成0H的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適

當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，D正確。

22

例2、(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)=SO3-(aq)+H2O(l)A/7),ClO-(aq)+SO3-

(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)A“2,CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SC)2(g)+Ca2

+(aq)+ClO(aq)+20H(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的△"=。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH30H(g)+

H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A//=+49.0kJmol】②CH30H(g)+k)2(g)=CO2(g)+2H2(g)A"

=-192.9kJ-moF1,又知③H2O(g)=H2O⑴△”=一44kJmoI-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的

熱化學(xué)方程式：。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知Imol白磷(P。完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全

燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖0所示，則表中x=kJ-molr(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表

示)。

Pp

O=p=

化學(xué)鍵

=0=0

P0

鍵能/(kJ-mo「)abcX

【答案】(1)A//1+A//2-A/7?

3

(2)CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AW=-764.7kJmol

d+6a+5c-12b

(3)4

【解析】(1)將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①+②一③即得

所求的反應(yīng)，A/7=A/7I+A/72-AH3O(2)根據(jù)蓋斯定律，由3x②一①x2+③x2得：

3

CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=3x(-192.9kJmo「i)—2x49.0kJmo「+(—44

kJmor*)x2=-764kJmoF'o(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即6a+5c

d+6a+5c-12b

一(4x+120)=-d,可得x=4。

例3、MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

22>2

M*(g)+cor(g)-M(g)+O(g)+CO2(g)

A//

MCO.,(s)——>MO(s)H-CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()

A.AW!(MgCO3)>AH1(CaCO3)>0

B.A/72(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.(CaCO3)-A/7i(MgCO3)=AH3(CaO)-A/73(MgO)

D.對(duì)于MgCCh和CaCCh，bHi+bHAAbh

C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得AH=AM+AH2+AH3,又已知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所

以CaCCh的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCCh，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，AM表示斷裂

MCO3中的離子鍵形成M2+和CO『所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因

而AHilMgCCMAAHKCaCCh）〉。，正確；B項(xiàng)，表示斷裂CO3中共價(jià)鍵形成O?和

C02吸收的能量，與M?+無關(guān)，因而AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）＞0,正確：C項(xiàng)，由上可

知A//|（CaCOs）-A//i（MgCO3）＜0,而表示形成MO離子鍵所放出的能量，△4為負(fù)

值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而△”3（CaO）＞A”3（MgO）,△%（CaO）一

△“3（MgO）＞0,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上分析可知AHI+AH2＞0，△“3＜0，akM+kHAMh，

正確。

易錯(cuò)題通關(guān)

LCO與N.O在Fc，作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①

N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CC＞2+Fe+（快）。下列說法正確的是

A.分子構(gòu)型：C02為直線型，NQ為V形（已知NzO中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

B.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成N2體積為U.2L

D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

2.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如

圖所示：

100

H?。過渡態(tài)I

02出5過渡態(tài)N

—：-1392

中間產(chǎn)物X廠）

-12.16??、

:過渡態(tài)n<\產(chǎn)物PI

：-15158過渡態(tài)UJYH-O-O—N=o）

：_/強(qiáng)'—空00

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z\

-201.34-205.）1\

產(chǎn)物P2(H』一N或)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:P1>P2

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ-mol'1

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v（Pl）<v（P2）

3.S2CI2和SC12均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

-1

已知：①S2（l）+C12（g）S2Cl2（g）AWi=xkJ-mol

②S2c12（g）+Cb（g）2SCl2（g）NH?=ykJmoL

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl

鍵能/（kJmo「）abc

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.SCb的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—C1

B.S2CI2的電子式為ClSSC1

C.y=2b~a—c

D.在S2(l)+2C12(g)=2SC12(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ.mo「

4.HBr被O2氧化依次由如下(I)、(II)、(HI)三步反應(yīng)組成，1molHBr(g)被氧化為B0(g)放

出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。

能刃

LA^

hlHBr(g)+02(g)I

I￥H2O(g)+2Br2(g)

反應(yīng)過著

(I)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

(II)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)

(III)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

下列說法正確的是()

A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.步驟(I)的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBr(g)比HBr(g)和Ch(g)穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Bn(g)AH=-12.67kJmol1

5.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF［(CH3)2NCHO］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計(jì)算

機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()

0(CH6NCHO(g)+2H式g)

5

0.\(CHOiNCHOH,+BH,N(CH3)3(g)+H2O(g)

-0.0

產(chǎn)肥

-1.\-1.23(CHS)2NCH24OH-+2H,

-1.5

-2.

0

'’(CH小NCH20H,+2HX_Z

(CHJ/NCHO'+IH'NrCHO^OH'+H-

A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH=(CH3)2NCH2+OH'

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CHDzNCHO?+2H2(g)=N(CH3)3(g)4-H2O(g)

△H=-L02eVmo「

D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

6.以Tic)?為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO?反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該

反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

?@

1598地理?@

1072kJ/mol??

496kJ/mol

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為電能

C.使用TiO?作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2(g)=2CO(g)")2(g)AH=+30kJ/mol

7.我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程

與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

-M0sl（Na1so.溶液）

-MoS/LifO.溶液）

>

3

、

隼

卷

片

蕓

反應(yīng)歷程

A.Li2s。4溶液利于MOS2對(duì)N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2TNH3的焙變不同

C.MoS2(Li2so4溶液)將反應(yīng)決速步("N2T"N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

8.我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下燥氣中H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖

所示(吸附在催化劑表面的物種用/標(biāo)注)，下列說法不正確的是

A.H2s解離成氫原子和硫原子的過程釋放能量

B.反應(yīng)中H2s轉(zhuǎn)化為H2O、H2>S、SO2、CS2等物質(zhì)

C.反應(yīng)過程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，脫除率小于100%

D.該過程生成的S單質(zhì)能與Hg反應(yīng)生成HgS,實(shí)現(xiàn)H2s和Hg的協(xié)同脫除

9.乙二醛(OHCCHO)與02反應(yīng)歷程中所涉的反應(yīng)物(OHCCHO、02)>過渡態(tài)、中間體及產(chǎn)

物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相對(duì)能量如圖。下列說法錯(cuò)吳的是

A.乙二醛氧化歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

B.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.乙二醛氧化歷程中，若加入催化劑，能提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率

D.乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為：反應(yīng)物-TS1

10.臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()

反應(yīng)過程

臾“分解過程示意圖

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.&是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+AH)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化

能C.決定03分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)

增大

ii.api也在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所

0

示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

aL

s.

s

tst

e

A.比穩(wěn)定

B.反應(yīng)生成?的活化能為54.0kJ?moH

C.生成，的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Oil

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量

12.甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SOXg)

峰飛CH30so3H(g),其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯(cuò)誤的是

-154)

一反應(yīng)歷程

A.水合CH30H分子比水合SO3分子更穩(wěn)定

B.反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eV

Cd到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移

D.在反應(yīng)過程中，水起催化作用

13、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。

I.已知：4HCl(g)+C>2(g)C%第“2C12(g)+2H2O(g)AW=-115.6kJ-moP1

1

H2(g)+CI2(g)=?HCI(g)AA7=—184kjmor

*'。⑥

甌W回頌

(DM與02反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是o

(2)斷開1molH—O鍵所需能量為kJ。

1

II.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//=+206.2kJ-moP①

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A^7=+247.4kJ-moF②

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ-mofo

(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：O

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CHMg)與七0儂反應(yīng)生成CO2?和

Hz(g)的熱化學(xué)方程式為。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是,等物質(zhì)的量的A、比化學(xué)能較低

的物質(zhì)是。

L0

S8

66

4

O.

5C

2

0

20003000400050006003

泡度/K

14、根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式

(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3

的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)

生成ImolAXs，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的

CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaC03沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

為o

(3)在一定條件下，將1molN?和3molH?充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡

時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%,放出QkJ的熱量，寫出N2與Hz反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2^^2NH3的能量變化如圖所示

n能1molN13molH

|AE=akJ

A,

增

加|molN：(g)+jmolH:(g)AEHkJ

1molNH>(1)

試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3⑴的熱化學(xué)方程式：o

(5)NaBH4s)與母0⑴反應(yīng)生成NaBCh⑹和氫氣，在25C、101kPa下，已知每消耗3.8g

NaBH"s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

易錯(cuò)點(diǎn)13化學(xué)反應(yīng)與能量易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題［01］反應(yīng)熱

(1)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相

等。

(2)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱

反應(yīng)。即反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)。

(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

(4)焰變AH的數(shù)值都需要帶或、”符號(hào)。如某反應(yīng)的AH=-QkJmor'或AH=+Qkj-mol-

1

o

易錯(cuò)題［02］反應(yīng)機(jī)理

(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反

應(yīng)分解成若干個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按

照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。

(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及

各步的相對(duì)速率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。

(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到

反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

(4)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用

反應(yīng)。

(5)一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步為慢反應(yīng)。

易錯(cuò)題【03】熱化學(xué)方程式書寫

(1)熱化學(xué)方程式中需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，在方程式后面注明能量變化，吸熱反應(yīng)AH>0,

放熱反應(yīng)AHvO。

(2)AH是一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)熱，在25℃.101kPa下的AH可不注明溫度和壓強(qiáng)。

(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)改

變時(shí),AH會(huì)相應(yīng)地改變。

(4)正反應(yīng)和逆反應(yīng)AH的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。

易錯(cuò)題［04］利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

皿根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成

烏町:物找出可用的巳知熱化學(xué)方程式

」根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方

門程式的方向，同時(shí)調(diào)整AH的符號(hào)

[W-

[J根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)聾好的熱化學(xué)

;方程式進(jìn)行化筒或擴(kuò)大相應(yīng)的偌數(shù)

扉H將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和A〃進(jìn)行加減?

甫胡干流系花亭萬宜芟麗而底市逗布!菽君矣

例1、人也在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

L

3

.

H

M

■

整n

s

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量

定，A錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)生成二1nls的活化能為54?°kJ-mo「，B正確；由圖可

知，生成0H的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適

當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，D正確。

22

例2、(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)=SO3-(aq)+H2O(l)A/7),ClO-(aq)+SO3-

(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)A“2,CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SC)2(g)+Ca2

+(aq)+ClO(aq)+20H(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的△"=。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH30H(g)+

H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A//=+49.0kJmol】②CH30H(g)+k)2(g)=CO2(g)+2H2(g)A"

=-192.9kJ-moF1,又知③H2O(g)=H2O⑴△”=一44kJ-mo「則甲醇燃燒生成液態(tài)水的

熱化學(xué)方程式：。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知Imol白磷(P。完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全

燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖0所示，則表中x=kJ-molr(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表

示)。

Pp

O=p=

化學(xué)鍵

=0=0

P0

鍵能/(kJ-mo「)abcX

【答案】(1)A//1+A//2-A/7?

3

(2)CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AW=-764.7kJmol

d+6a+5c-12b

(3)4

【解析】(1)將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①+②一③即得

所求的反應(yīng)，A/7=A/7I+A/72-AH3O(2)根據(jù)蓋斯定律，由3x②一①x2+③x2得：

3

CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=3x(-192.9kJmo「i)—2x49.0kJmo「+(—44

kJmor*)x2=-764kJmoF'o(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即6a+5c

d+6a+5c-12b

一(4x+120)=-d,可得x=4。

例3、MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

22>2

M*(g)+cor(g)-M(g)+O(g)+CO2(g)

A//

MCO.,(s)——>MO(s)H-CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()

A.AW!(MgCO3)>AH1(CaCO3)>0

B.A/72(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.(CaCO3)-A/7i(MgCO3)=AH3(CaO)-A/73(MgO)

D.對(duì)于MgCCh和CaCCh，bHi+bHAAbh

C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得AH=AM+AH2+AH3,又已知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所

以CaCCh的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCCh，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，AM表示斷裂

MCO3中的離子鍵形成M2+和CO『所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因

而AHilMgCCMAAHKCaCCh）〉。，正確；B項(xiàng)，表示斷裂CO3中共價(jià)鍵形成O?和

C02吸收的能量，與M?+無關(guān)，因而AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）＞0,正確：C項(xiàng)，由上可

知A//|（CaCOs）-A//i（MgCO3）＜0,而表示形成MO離子鍵所放出的能量，△4為負(fù)

值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而△”3（CaO）＞A”3（MgO）,△%（CaO）一

△“3（MgO）＞0,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上分析可知AHI+AH2＞0，△“3＜0，akM+kHAMh，

正確。

易錯(cuò)題通關(guān)

LCO與N.O在Fc，作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步為①

N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CC＞2+Fe+（快）。下列說法正確的是

A.分子構(gòu)型：C02為直線型，NQ為V形（已知NzO中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

B.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成N2體積為U.2L

D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

2.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如

圖所示：

100

H?。過渡態(tài)I

02出5過渡態(tài)N

—：-1392

中間產(chǎn)物X廠）

-12.16??、

:過渡態(tài)n<\產(chǎn)物PI

：-15158過渡態(tài)UJYH-O-O—N=o）

：_/強(qiáng)'—空00

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z\

-201.34-205.）1\

產(chǎn)物P2(H』一N或)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:P1>P2

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ-mol'1

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v（Pl）<v（P2）

3.S2CI2和SC12均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

-1

已知：①S2（l）+C12（g）S2Cl2（g）AWi=xkJ-mol

②S2c12（g）+Cb（g）2SCl2（g）NH?=ykJmoL

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl

鍵能/（kJmo「）abc

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.SCb的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—C1

B.S2CI2的電子式為ClSSC1

C.y=2b~a—c

D.在S2(l)+2C12(g)=2SC12(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ.mo「

4.HBr被O2氧化依次由如下(I)、(II)、(HI)三步反應(yīng)組成，1molHBr(g)被氧化為B0(g)放

出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。

能刃

LA^

hlHBr(g)+02(g)I

I￥H2O(g)+2Br2(g)

反應(yīng)過著

(I)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

(II)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)

(III)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

下列說法正確的是()

A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.步驟(I)的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBr(g)比HBr(g)和Ch(g)穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Bn(g)AH=-12.67kJmol1

5.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF［(CH3)2NCHO］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計(jì)算

機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()

0(CH6NCHO(g)+2H式g)

5

0.\(CHOiNCHOH,+BH,N(CH3)3(g)+H2O(g)

-0.0

產(chǎn)肥

-1.\-1.23(CHS)2NCH24OH-+2H,

-1.5

-2.

0

'’(CH小NCH20H,+2HX_Z

(CHJ/NCHO'+IH'NrCHO^OH'+H-

A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH=(CH3)2NCH2+OH'

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CHDzNCHO?+2H2(g)=N(CH3)3(g)4-H2O(g)

△H=-L02eVmo「

D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

6.以Tic)?為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO?反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該

反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

?@

1598地理?@

1072kJ/mol??

496kJ/mol

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為電能

C.使用TiO?作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2(g)=2CO(g)")2(g)AH=+30kJ/mol

7.我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程

與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

-M0sl（Na1so.溶液）

-MoS/LifO.溶液）

>

3

、

隼

卷

片

蕓

反應(yīng)歷程

A.Li2s。4溶液利于MOS2對(duì)N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2TNH3的焙變不同

C.MoS2(Li2so4溶液)將反應(yīng)決速步("N2T"N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

8.我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下燥氣中H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖

所示(吸附在催化劑表面的物種用/標(biāo)注)，下列說法不正確的是

A.H2s解離成氫原子和硫原子的過程釋放能量

B.反應(yīng)中H2s轉(zhuǎn)化為H2O、H2>S、SO2、CS2等物質(zhì)

C.反應(yīng)過程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，脫除率小于100%

D.該過程生成的S單質(zhì)能與Hg反應(yīng)生成HgS,實(shí)現(xiàn)H2s和Hg的協(xié)同脫除

9.乙二醛(OHCCHO)與02反應(yīng)歷程中所涉的反應(yīng)物(OHCCHO、02)>過渡態(tài)、中間體及產(chǎn)

物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相對(duì)能量如圖。下列說法錯(cuò)吳的是

A.乙二醛氧化歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

B.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.乙二醛氧化歷程中，若加入催化劑，能提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率

D.乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為：反應(yīng)物-TS1

10.臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()

反應(yīng)過程

臾“分解過程示意圖

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.&是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+AH)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化

能C.決定03分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)

增大

ii.api也在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所

0

示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

aL

s.

s

tst

e

A.比穩(wěn)定

B.反應(yīng)生成?的活化能為54.0kJ?moH

C.生成，的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Oil

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量

12.甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SOXg)

峰飛CH30so3H(g),其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯(cuò)誤的是

-154)

一反應(yīng)歷程

A.水合CH30H分子比水合SO3分子更穩(wěn)定

B.反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eV

Cd到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移

D.在反應(yīng)過程中，水起催化作用

13、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。

I.已知：4HCl(g)+C>2(g)C%第“2C12(g)+2H2O(g)AW=-115.6kJ-moP1

1

H2(g)+CI2(g)=?HCI(g)AA7=—184kjmor

*'。⑥

甌W回頌

(DM與02反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是o

(2)斷開1molH—O鍵所需能量為kJ。

1

II.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//=+206.2kJ-moP①

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A^7=+247.4kJ-moF②

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ-mofo

(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：O

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CHMg)與七0儂反應(yīng)生成CO2?和

Hz(g)的熱化學(xué)方程式為。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是,等物質(zhì)的量的A、比化學(xué)能較低

的物質(zhì)是。

L0

S8

66

4

O.

5C

2

0

20003000400050006003

泡度/K

14、根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式

(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3

的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)

生成ImolAXs，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的

CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaC03沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

為o

(3)在一定條件下，將1molN?和3molH?充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡

時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%,放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2^^2NH3的能量變化如圖所示

能1molN+3molH

那-jmolN2(g)4-^-molH：(g)&E=bkJ

1molNH)(1)

試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3⑴的熱化學(xué)方程式：o

(5)NaBHMs)與比0①反應(yīng)生成NaBChG)和氫氣，在25C、101kPa下，已知每消耗3.8g

NaBH"s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

參考答案

LB【解析】CO2與N2O均為三原子分子，22個(gè)電子，互為等電子體：所以均為直線型分

子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①N?O+Fe+=N2-FeO+(慢)，反應(yīng)②FeCT+CO=CO2+Fe+(快)，由圖示可

知，則反應(yīng)①活化能較反應(yīng)②大，B正確；選項(xiàng)中未告訴是否處于標(biāo)況下，若標(biāo)況下，則

根據(jù)CO+NzO=Nz+CO2可知，每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成N2體積為U.2L,C錯(cuò)誤；總反

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢一步所決定，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤。

2.C【解析】由題圖可以看出，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物PI、P2的能最，反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)

錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定,P1能量高于P2,所以穩(wěn)定性P2>P1,B項(xiàng)錯(cuò)誤油圖示可知中間產(chǎn)物Z

到過渡態(tài)W所需的活化能最大，則E正=18.92kJmol'-^OS.llkJmor,)=186.19kJmol^C項(xiàng)

正確;由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間

產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(Pl)x(P2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】SCb中原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，。只能形成1個(gè)

共價(jià)鍵，所以SCb的結(jié)構(gòu)式為Cl—S-CLA項(xiàng)正確；S2cL中原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，C1只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2c卜的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—

CL則其電子式為CISSCl,B項(xiàng)正確；反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去

生成物的鍵能之和，反應(yīng)②S2c12(g)+Cb(g)2SCk(g)的焙變A”2=ykJ?mo「=3+c—

1

2b)kJ-moP,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①+反應(yīng)②可以得到：S2(l)4-2C12(g)2SCh(g)，所以該反

應(yīng)的婚變?yōu)椤?=a+y)kJ-mo「，D項(xiàng)正確。

4.B【解析】放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟(I)為吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致體系溫度降低，反應(yīng)速率減慢，其余反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；HOOBr(g)的總能量比HBr(g)和

O2(g)的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，ImolHBr被氧化為

8儂8)放出12.67口熱量，則熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)△”=

-50.68kJmol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A【解析】從圖中可以看出，在正向進(jìn)行的三個(gè)吸熱反應(yīng)中，其能壘分別為：[-1.23—

(-2.16)]eV=0.93eV、[-1.55-(-1.77)]eV=0.22eV^[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eVo從

以上分析知，該歷程中最小能壘為0.22eV,是由(CH3)2NCH2OH*轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2的反

應(yīng)，化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH^=(CH3)2NCH2+OH*,A正確；該歷程中最大能壘(活

化能)為1.19eV,B不正確：該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但

1.02eV為單個(gè)(CH3bNCHO(g)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+

2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)AH=T.02NAeV-mo「，C不正確；增大壓強(qiáng)或升高溫度

均能加快反應(yīng)速率，但升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確。

6.C【解析】化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故過程①中鈦氧鍵斷裂需要吸收能量，A錯(cuò)誤；由

歷程圖可知該反應(yīng)中未涉及原電池反應(yīng)，故該反應(yīng)中是光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)

誤；由歷程圖可知，使用TiOz作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速

率，C正確；根據(jù)反應(yīng)的焙變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故CO2分解

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=2x1598kJ/mol-2x1072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol

,D錯(cuò)誤。

7.B【解析】從圖中可知在Li2so4溶液中Nz的相對(duì)能量較低，因此Li2s04溶液利于M0S2

對(duì)N2的活化，A正確；反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焰變不變，與反應(yīng)途徑無

關(guān)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應(yīng)決速步

(，N2T*N2H)的能量大大降低，C正確；根據(jù)圖示可知N2的活化是NGI鍵的斷裂形成N2H

的過程，即是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確。

8.A【解析】A.H2s解離成氫原子和硫原子的過程有化學(xué)鍵的斷裂，化學(xué)鍵斷裂需要吸收

能量，故A錯(cuò)誤；

B.分析題圖中箭頭的指向及有關(guān)物質(zhì)可知，反應(yīng)中H2s轉(zhuǎn)化為H2O、H2、S、SO2、CS2

等物質(zhì)，故B正確；

C.分析題圖可知，反應(yīng)過程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，硫化氫分解生成的

氫氣和硫會(huì)再次化合成硫化氫，所以硫化氫的脫除率小于100%,故c正確；

D.該過程生成的S單質(zhì)在常溫下就能與Hg反應(yīng)生成HgS,可實(shí)現(xiàn)H2s和Hg的協(xié)同脫

除，故D正確。

9.C【解析】乙二醛氧化歷程中，反應(yīng)物02中的0=0非極性鍵及乙二醛中C-H極性鍵的

斷裂，A正確；乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸時(shí)，生成物的總能量都小于反應(yīng)物

的總能量，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此這些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，B正確；催化劑只能改變反

應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，因此催化劑不能提高乙二醛的平衡

轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；乙二醛與氧氣反應(yīng)生成乙二酸的控速步驟為活化能最大的步驟，反應(yīng)物