2020-2021學年山東省淄博市沂源縣某中學高三化學期末試卷含解析

2020-2021學年山東省淄博市沂源縣實驗中學高三化學

期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H,）溶劑，在200℃左右供電。電

池總反應為：C2H5OH+302f2C02+3H。下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A.a極為電池的正極

B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應為：4H'+02+4e-=2H20

D.電池工作時，Imol乙醇被氧化時就有6moi電子轉移

參考答案:

C

2.下列裝置圖及有關說法正確的是（）

m帆和硫曲的、??

①②

③

A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO」溶液中c（C廠）增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合KD只閉合只閉合都斷開

D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025M

參考答案:

B

3.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡，生成“molC。則下列說法中正確的是

()

A.轉化的物質A有amolB.起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(l+n):(l+n-

a

2)

a

C.當u"(A)=2x)虱C)時，可判斷反應達平衡D.物質B的轉化率為7

參考答案：

D

略

4.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的硫酸；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是()

A.①和②混合后c(IF)=c(CH3COO)+c(OH)+2c(SO?)

B.①和④溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol?L-1

C.②和③混合溶液中：c(SO?)>c(NH?)>C(OH-)>c(H+)

D.四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：@>(3)>(1)>(2)

參考答案：

A

【考點】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸銹的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答；

B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋

酸和醋酸鈉的混合物；

C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸錢得混合物，據(jù)此回答；

D、加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位.

【解答】解：A、pH=2的CH3coOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c(H*)均為102moi/L,

醋酸的濃度大于102moi/L,根據(jù)反應量的關系，混合后得到的是硫酸和硫酸鏤的混合

物，存在電荷守恒：c(FT)=c(CHjCOO)+c(OH)+2c(SO42)故A正確；

B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋

酸和醋酸鈉的混合物，c(Na+)xc(CH3COO)+c(CH3coOH),故B錯誤；

C.pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸鏤得混合物，c(OH)<c

(H+),故C錯誤；

D.①pH=2的CH3coOH溶液，加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個

單位，pH<4②pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4,③pH=12的氨水加水稀釋促進弱電

解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH>10,④pH=12的NaOH溶液，稀釋100

倍，pH=10,所以溶液pH大小順序：③〉④〉②〉①，故D錯誤.

故選A.

【點評】本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，題目難度不大，主要是強酸、弱

酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷.

5.下列關于膠體的說法正確的是()

A.將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射

B.膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象

C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體

參考答案：

B

6.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是：

A.次氯酸鈉具有強還原性，是漂白液的主要成分

B.二氧化硅是制造光導纖維的材料

C.將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會減小

D.NH3溶于水后顯堿性，在FeCb飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3膠體

參考答案:

B

略

7.2010年廣州亞運會火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5

kJ-mor1,下列有關說法不正確的是（）

A.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B.奧運火炬燃燒反應過程和能量變化如上圖所示

C.丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8（g）+502（g）---->3CC）2（g）+4H2（）（g）；AH=-2221.5kJ-mol'

D.丙烷、空氣及銷片可組成燃料電池，在丙烷附近的伯極為電池的負極

參考答案：

C

略

8.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鋁廢水（CrzC^一和CrO^一）,其流程為：

22Fc：，J+OH

CrO4--il—?Cr,O7-.?Cr>Cr（OH）,I

①轉化②還Si③沉淀

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2Cr04,黃色）+2H+Cr2O4、（橙色）+田0

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

/生Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積K，p=l()-32；且當溶液中離子濃度小于10-5

moLL”時可視作該離子不存在。則下列有關說法中，正確的是

A.步驟①中加酸，將溶液的pH調節(jié)至2,溶液顯黃色，CrOd?一離子濃度增大

B.步驟①中當溶液呈現(xiàn)深黃色，且2“CrO42-)="Cr2O72…)時，說明反應

+

*42CrO42-(黃色)+2HCr2O7,橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)

C.步驟②中，若要還原1molCaCh?-離子，需要12moi(NH4)2Fe(SO4)

26H2O

D.步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至5時;可認為廢水中的鋁元素已基本除盡

參考答案：

D

略

9.下列事實中，能用同一化學原理解釋的是()

A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色

B.二氧化硫和乙烯都能使濱水溶液褪色

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.大量NaSOi和甲醛都能使蛋白質從溶液中析出

參考答案：

C

考點：二氧化硫的化學性質.

分析：A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HC10,具有強氧化

性；

B.二氧化硫和乙烯都能使漠水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應；

C.二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高鋅酸鉀氧化；

I).亞硫酸鈉溶液使蛋白質產生鹽析；甲醛使蛋白質變性.

解答：解：A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的1IC10,具有強

氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；

B.二氧化硫和乙烯都能使濱水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應，二者原理不

同，故B錯誤；

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正

確；

D.亞硫酸鈉溶液使蛋白質產生鹽析；甲醛使蛋白質變性，二者原理不同，故D錯誤；

故選：C.

點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意蛋白質的鹽析

與變性的區(qū)別

10.下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是()

(橫、縱坐標單位：mol)

A.圖1：n(HC1)=lmoLK2CO3逐步加入到HC1溶液中，在敞口容器中生成的

氣體

B.圖2：n(NaOH)=lmol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C.圖3：n(02)=lmoL高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

D.圖4：n(HNO3)=lmol,Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物(還原產物為

N0)

參考答案:

C

略

11.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀

察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的銅片濃，酸和制

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有膽研的孔穴中固杰落5^

體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃

色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色；

A.①④B.②③C.①⑤

D.②⑤

參考答案:

D

12.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

艇水淤水

A.探究MH.HCQJ的B.證明溫度對平衡

秘動聃再靦

□.碳酸、苯酚酸

C.裝證化學能

件耳就比較

轉化雉能

參考答案:

BD

略

2+

13.某稀溶液中含有Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe

的濃度(縱坐標/mol?!/】)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所

示.則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()

<(Fe)

]13456^Fe)

A.1：1：4B.1：3：1C.3：3：8D.1：1：

參考答案:

考點：鐵的化學性質；有關混合物反應的計算..

專題：圖示題；壓軸題.

分析：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNCh，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可

知，加入ImolFe,亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3—Fe(NCh)

3+NO個+2H?O,再加入ImolFe發(fā)生Fe+2Fe3+—3Fe2+,再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，

發(fā)生Fe+Ca—Fe2++Cu,以此來解答.

解答：解：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，由

圖可知，加入ImolFe,亞鐵離子的濃度的不變，

則發(fā)生Fe+4HNCh-Fe(NO3)3+NO個+240,

141

再加入ImolFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

123

所以n(HNO3)=4mol,原溶液中硝酸鐵的物質的量n(Fe3+，=2mol-lmol=lmol,

再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，

發(fā)生Fe+Cu2+-Fe2++Cu,

所以n(Cu2+)=lmoL

即溶液中Fe(NOj)3、Cu(NO?)2、HNCh物質的量濃度之比為1：1：4,

故選A.

點評：本題考查鐵的化學性質，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意

反應與圖象的對應關系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷.

14.下列說法中正確的是()

A.從海水中提取多種化學物質都發(fā)生了化學變化

B.可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

C.鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑

D.有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多

參考答案：

B

試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、

8NH3+3C12=6NH4CH-N2T，有白色煙產生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯

誤；D、用NaHCCh治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產生的CO2,加速胃潰瘍，因此應用

氫氧化鋁治療，故錯誤。

15.下列說法正確的是()

CH2cH3CH2cH3

CH36HCH2CH2CHCHCH2CH3

A.按系統(tǒng)命名法，un3的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷

B.~\2)~分子中所有原子共平面

OHOHCH/)H

1的元素組成相同，化學式均為C6HnO6,滿

C.肌醇STH與葡萄糖J

足Cm(H20)n，因此，均屬于糖類化合物

J

D.1.0mol的眄最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反

應

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.通過測量一定質量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成比在標準狀況下的體積，可以

計算出合金中Fe、Al的旗量分數(shù)，若用下圖裝置來制取限請完成下列操作步驟直至產生

H2?

(DC處塞入玻璃絲絨團；

⑵A處

(3)B處______________________________

(4)

(5)；

(6)在分液U斗中加入M的溶液。

(7)____________________________________________________

參考答案：

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(15分)阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。圖11所示是阿明洛

芬的一條合成路線。

CH,CN

A

-----?*（方N-C^—CHCmGH,M2,>1E（C?H?NU）1

CH,

D

c?,-cCH,—NH-^_JH-CII-C（X）H

CH,-CCH,。（l）H*

CH,CH,

G（阿明洛芬）

圖11

（1）反應①為取代反應，該步反應物MefO,中的“Me”表

示_________________________________________________

（2）寫出反應類型：②；④

（3）E中的官能團有：（寫名稱）。F的結構簡式為

（4）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是鼠基（一CN）的完全水解反應生成

艘基（一C00I1）,請寫出第二步反應的化學方程

式：_______________________________________________________________________________

（5）化合物E滿足下列要求的同分異構體有個。

NHj

①含有基團一切一80H②含有對位二取代苯環(huán)

|—]O-CHO

（6）化合物。"。是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物（）合成

n

提示：①合成過程中無機試劑任選；

0-CHOV

②（）在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫黑基（一C一）反應。

③合成反應流程圖表示方法示例如圖12所示:

反應物C尺應物廠

>B-C...*H

反應條件反q*忡

圖12

參考答案:

(1)甲基(或一CH：,)

(2)取代；還原

(3)氨基酯基

CH3r=^

CHj=i-CHJ-NH—ICH-COOCJHJ

CHj

OjM—CEOOOHTJHJDH小丈匚例/一CHCOOCjHj+H29

(4)3乩△JM

(5)5

(6)

n「rm4°°p金耳氣化物-一廠］woH廠］。次urn

o'HC附YL?-加成uAArHO0HOAA人

略

18.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元

素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元

素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且

內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

(1)B原子的L層電子排布圖____________o

(2)由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A,則該分子中。鍵和乃鍵的數(shù)目之比

為,B、C的氫化物中B%的沸點高于CH3的沸點，原因是;C、D

和E的電負性由大到小的順序為；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是

；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為oCO?"

中C的雜化方式為,該離子的“VSEPR”模型為形。

(3)向FDCU溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為，該

離子的配位體為。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為

516pm,則該晶胞的密度為g/ciN(精確到(M),最近的黑球和白球之間的

距離為pm。

參考答案:

⑴曲田tn]

(2)3：1NH3分子間可以形成氫鍵C1>S>PC1>P>SH3PO4VH2sO4sp3雜

化正四面體

⑶[Cu(NH3)4p+NH3

(4)4.6129H

解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富

的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為

N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，E為CI元素；F位于

第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E

的原子序數(shù)依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-CKF-Cuo

(1)B為N元素，原子的L層5個電子，電子排布圖：固上$1(2)由A、B

原子形成的分子的結構式為：H-N=N-H,則該分子中。鍵和乃鍵的數(shù)目之比為3：1,B、

C的氫化物中NW的沸點高于PEh的沸點，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作

用力大，沸點高；在元素周期表中，同一周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同一主族

元素的電負性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負性由大到小的順序為C1>S>P；在元素

周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從

上到下逐漸減小，當處于充滿和半充滿狀態(tài)時，第一電離能變大，C、D和E的第一電離

能由大到小的順序是C1>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價含氧酸的酸性逐

漸增強，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為H3P04VH2so4oPOJ-中p孤電子

5+3-2X4

對為7=0,。鍵為4,價電子對為4,PO43一中P的雜化方式為sp3雜化，該離子的

“VSEPR”模型為正四面體形。（3）向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液

中陽離子化學式為［CU（NH3）4『+,NH3中N原子提供孤電子對，該離子的配位體為NHj;

（4）D為S（黑球）和F為銅（白球）形成的某種晶體的晶胞中，S原子8x1/8+6x1/2=4,

銅為4,已知該晶胞的棱長為516pm,則該晶胞的密度為

4x64+32gmol4X96

6010三。尸------------------

（516,KT%⑼=（516X10"°）XAg/cn?=4.6g/cn?（精確到0」）.令晶胞的棱長a為

516pm,四個銅離子在體內四個小立方體的中心，過銅原子向底邊作垂線，與相鄰的硫構

亞1.

成直角三角形，兩邊分別為4a、彳a,可求得斜邊為4a,最近的黑球和白球之間的距離

亞

為4x516pm=129x/r3pmo

19.減少CO2的排放以及C02的資源化利用具有重要意義.

（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成鏤鹽，是減少COz排放的可行措施之一.

①寫出氨水捕集煙氣中的C02生成鍛鹽的主要化學方程

式.

②分別用不同P11的吸收劑吸收煙氣中的CO”CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖I所

示，COz脫除效率與吸收劑的pH關系

是.煙

氣中CO2的含量為12機煙氣通人氨水的流量為0.052nf/h（標準狀況），用pH為12.81

的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO?的物質的量為（精確到0.01）.

③C0?脫除效率與溫度的關系如圖H所示.從40℃到45℃脫除C02效率降低的主要原因

是

(2)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和上)是CO?資源化利用的有效途徑.合成氣用于制

備甲醇的反應為2H2(g)+C0(g)『士CH30H(g)AH=-90.IkJ/mol.

①在rc時、容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得

反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下.

容器甲乙丙

起始反應物投入量2molH2、1molCOImolCH3OH2molCH3OH

平c(CH,OH)/mol/LGac3

衡反應的能量變化ZkJXyz

數(shù)

體系壓強/PaPiP2P:1

據(jù)

反應物轉化率eiia2a3

下列說法正確的是(填字母編號).

A.2CI>C3B.|x|+|y|<90.1C.2p2<

PsD.ai+a3<l

②在VC、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.OX10"(kPa)一.若甲容器中反應達到

平衡時p(CH30H)=24.OkPa,則平衡混合氣體中CHQH的物質的量分數(shù)

為(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算