九年級化學下冊第六章金屬6.2金屬的化學性質第2課時金屬活動性順序置換反應教案新版粵教版

Page1第六章金屬第2課時金屬活動性依次置換反應【教學目標】1.學問與技能（1）初步相識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應說明一些與日常生活有關的化學問題。（2）能用金屬活動性依次對有關的置換反應進行簡潔地推斷，并能利用金屬活動性依次說明一些與日常生活有關的化學問題。2.過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，推斷金屬活動性依次。3.情感、看法與價值觀在試驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹的科學看法，激發(fā)學習化學的愛好?！窘虒W重點】1.金屬和化合物溶液反應2.探究金屬活動性依次【教學難點】推斷金屬活動性強弱【教學打算】教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液。一、導入新課配制農藥波爾多液時不能用鐵桶作容器，你知道這是為什么嗎？二、推動新課活動1相識金屬跟某些金屬化合物溶液的反應［復習］通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金嗎？學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。［過渡］還有沒有其他的方法來鑒別呢？答案是確定的，那就是：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次。［板書］三、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應［活動與探究］1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，視察，有什么現象發(fā)生？2.把一根干凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，視察，有什么現象發(fā)生？3.把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，視察，有什么現象發(fā)生？［學生活動］試驗結束后，依據現象填寫試驗報告。［投影］試驗現象反應的化學方程式，鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體，2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu。鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象。［追問］通過試驗1、2、3，你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性依次？［溝通］試驗1說明鋁的活動性強于銅。試驗2說明鐵的活動性強于銅。試驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結論，可知銅、鐵、鋁三種金屬的活動性依次為：鋁>鐵>銅?；顒?相識金屬活動性依次［講解］經過了很多類似上述試驗的探究過程，人們進行了仔細的去偽存真、由表及里的分析、歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性依次：［板書］四、金屬活動性依次［提問］依據剛才的試驗，結合金屬活動依次表，你能獲得哪些信息？［溝通］金屬活動性依次在工農業(yè)生產和科學探討中有重要應用，它可以作為你以下一些推斷的依據：1.在金屬活動性依次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性依次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?；顒?相識置換反應［過渡］下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應。［投影］Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu單質化合物化合物單質［追問］請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？［溝通］這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。［評析］回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。［板書］五、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。［追問］你對置換反應有著怎樣的理解？［溝通］特點：①形式上：單質+化合物→單質+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學反應基本類型之一。②“置換”事實上就是位置交換，“一換一”，反應前后確定有單質出現；反應中確定有化合價的變更。三、典例剖析例結合常見金屬的活動性依次和下列反應，回答問題。A．Fe+CuSO4==FeSO4+CuB．Mg+MnSO4==MgSO4+MnC．Mn+FeSO4==MnSO4+Fe（1）金屬銅（Cu）比Fe的活動性_________。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的依次是_________。（3）由上面的化學方程式總結出金屬與可溶性金屬化合物溶液發(fā)生置換反應生成__________________?！窘馕觥浚?）由金屬活動性依次表可知，金屬銅（Cu）比（Fe）的活動性弱。（2）Fe和CuSO4溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；Mg和MnSO4溶液反應，說明鎂的活動性比錳強；Mn和FeSO4溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；由以上分析可知則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的依次為Mg、Mn、Fe、Cu。（3）由上面的化學方程式總結出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應生成新金屬化合物和新金屬?！敬鸢浮浚?）弱（2）Mg、Mn、Fe、Cu（3）新金屬化合物和新金屬四、課堂檢測老師引導學生做《狀元導練》P5“當堂訓練”中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］學完本課題后，你有哪些收獲?［小結］金屬的化學性質1.金屬和氧氣反應2.金屬和鹽酸或稀硫酸反應3.金屬和某些金屬化合物溶液反應4.置換反應5.金屬活動依次表金屬活動性依次從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。六、布置作業(yè)1.《狀元導練》P6“課后作業(yè)”練習，并提示學生預習下節(jié)的內容，試著做《狀態(tài)導練》P7“課前預習”。2.課本P175習題第3~6題。本節(jié)課復習舊學問，引入新學問。通過對金屬與金屬化合物溶液的反應的探究，培育學生視察實力及分析問題的實力。體會試驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣，在試